Contoh

Hitunglah konsentrasi larutan yang dibuat dari 12 gram kristalMgSO4

yang dilarutkan dalam 250 mL air (Mr MgSO4 = 120)!

Penyelesaian:

Diketahui : Massa MgSO4 = 12 gram

Mr MgSO4 = 120

Volume air = 250 mL = 0,25 L

Ditanya : Molaritas (M)…?

Jawab : Mol (n) = massa MgSO4 / Mr MgSO4

= 12 g/120

= 0,1 mol

M =  n/V

= 0,1 mol/0,25 L

= 0,4 M

Contoh

Hitunglah fraksi mol zat terlarut bila 117 gram NaCl dilarutkan dalam

360 air! (Mr NaCl = 58,7)

Penyelesaian:

Mol NaCl = massaNaCl / MrNaCl

= 117 mol / 58,7

= 2 mol

Mol H2O = massa H2 O / MrH2 O

= 360 mol / 18

= 20 mol

Fraksi Mol NaCl = 2 / 2 + 20

= 0,091

Jadi, fraksi mol NaCl adalah 0,091

 

Contoh

Fraksi mol urea dalam air adalah 0,5. Tekanan uap air pada 20°C adalah

17,5 mmHg. Berapakah tekanan uap jenuh larutan tersebut pada suhu

tersebut?

Penyelesaian:

Diketahui : xA = 0,5

P0 = 17,5 mmHg

Ditanya : P …?

Jawab : ΔP = xA ⋅ P0

= 0,5 ⋅ 17,5 mmHg

= 8,75 mmHg

P = P0 – ΔP

= 17,5 mmHg – 8,75 mmHg

= 8,75 mmHg

Contoh

Natrium hidroksida 1,6 gram dilarutkan dalam 500 gram air. Hitung titik

didih larutan tersebut! (Kb air = 0,52 °Cm-1, Ar Na =

23, Ar O = 16, Ar H = 1)

Penyelesaian:

Diketahui : m = 1,6 gram

p = 500 gram

Kb = 0,52 °Cm-1

Ditanya : Tb …?

Jawab :   ΔTb = m⋅ Kb

= m/Mr NaOH x 1.000/p x Kb

= 1,6 g/ 40 x 1.000/500 g x 0,52 °Cm-1

= 0,04 × 2 × 0,52 °C

= 0,0416 °C

Td = 100 °C + b ΔT

= 100 °C + 0,0416 °C

= 100,0416 °C

Jadi, titik didih larutan NaOH adalah 100,0416 °C

 

Contoh soal:

1. Tentukan titik didih dan titik beku larutan  glukosa (C6H12O6) 18

gram dalam 10 gram air. (Kf air = 1,86 °C/m)

Jawab:

ΔTf = m x Kf

= (18 gram/180) x (1.000/10 gram) x  1,86 °C/m

= 0,1 gram x 100 gram x 1,86 °C/m

= 10 gram x 1,86 °C

= 18,6 °C

Titik beku larutan = 0 °C – 18,6 °C = –18,6 °C

Seorang pasien memerlukan larutan infus glukosa. Bila kemolaran cairan

tersebut 0,3 molar pada suhu tubuh 37 °C, tentukan tekanan

osmotiknya! (R = 0,082 L atm mol-1K-1)

Penyelesaian:

Diketahui : M = 0,3 mol L–1

T = 37 °C + 273 = 310 K

R = 0,082 L atm mol-1K-1

Ditanya : π …?

Jawab : π = 0,3 mol L-1 × 0,082 L atm mol-1K-1 × 310 K

= 7,626 L

Contoh

Pada suhu 37 °C ke dalam air dilarutkan 1,71 gram Ba(OH)2 hingga

volume 100 mL (Mr Ba(OH)2 = 171). Hitung besar tekanan osmotiknya!

(R = 0,082 L atm mol-1K-1)

Penyelesaian:

Diketahui : m = 1,71 gram

V = 100 mL = 0,1 L

Mr Ba(OH)2 = 171

R = 0,082 L atm mol-1K-1

T = 37 °C = 310 K

Ditanya : π …?

Jawab : Ba(OH)2 merupakan elektrolit                     Ba(OH)2 → Ba2+ + 2

OH¯, n = 3

mol Ba(OH)2 = 1,71 gram / 171 gram/mol  = 0,01 mol

M = n / V = 0,01 mol / 0,1 L = 0,1 mol ⋅ L-1

π = M × R × T × i

= 0,1 mol L-1 × 0,082 L atm mol-1K-1 × 310 K × (1 + (3 – 1)1)= 7,626

atm

 

Soal-Soal LatihanA. Berilah tanda silang (X) pada huruf A, B, C, D, atau E di depan

jawaban yang tepat!

1. Sebanyak 17,1 gram gula tebu, C12H22O11 dilarutkan dalam 500 cm3

air. Bila Ar C = 12; O = 16; dan H = 1, maka kemolaran dari    larutan

gula tersebut adalah ….

A. 0,05 m                                          D. 0,5 m

B. 0,01 m                                           E. 0,2 m

C. 0,1 m

2. Sepuluh gram urea CO(NH2)2 dilarutkan dalam 90 mL air. Bila

tekanan uap jenuh air pada suhu 25 °C adalah 62 cmHg, maka tekanan

uap larutan urea tersebut adalah ….

A. 2 cmHg                                          D. 60 cmHg

B. 30 cmHg                                        E. 64 cmHg

C. 31 cmHg

3. Dua puluh gram zat X (nonelektrolit) dilarutkan dalam 360 ml air,

ternyata tekanan uapnya sebesar 40 cmHg. Bila tekanan uap air pada

suhu tersebut 40,2 cmHg, maka massa rumus zat X tersebut adalah ….

A. 60                                                     D. 240

B. 120                                                   E. 342

C. 200

4. Zat berikut yang memiliki titik beku larutan paling rendah adalah ….

A. C12H22O11 0,5 M                      D. NaCl 0,3 M

B. Cu(NO3)2 0,2 M                          E. KCl 0,2 M

C. CO(NH2)2 0,8

5. Agar 500 gram air tidak membeku pada suhu –5,4 °C (Kf = 1,8 °C/m),

maka paling sedikit ditambahkan NaCl sebanyak ….

A. 14,6 gram                                      D. 58,5 gram

B. 29,3 gram                                      E. 87,8 gram

C. 43,9 gram

6. Larutan berikut yang isotonik dengan larutan yang mengandung 6

gram urea (Mr = 60) dalam 500 ml larutan adalah ….

A. C6H12O6 0,1 M                          D. C12H22O11 0,1 M

B. NaCl 0,1 M                                    E. CH3COOH 0,1 M

C. BaCl2 0,1 M

7. Fraksi mol larutan urea dalam air = 0,4. Tekanan uap jenuh air pada

suhu 20 °C sebesar 18 mmHg. Tekanan uap jenuh larutan pada suhu itu

adalah ….

A. 7,2 mmHg                                    D. 25,2 mmHg

B. 10,8 mmHg                                  E. 36 mmHg

C. 18,4 mmHg

8. Zat X sebanyak 15 gram dilarutkan dalam 90 gram air. Larutan ini

mempunyai tekanan uap jenuh 28,85 mmHg. Pada suhu yang sama, air

murni mempunyai tekanan uap jenuh 30 mmHg. Massa molekul relatif

(Mr) dari zat X adalah ….

A. 30                                                     D. 90

B. 60                                                      E. 150

C. 75

9. Urea {CO(NH2)2} yang massanya 15 gram dilarutkan dalam 250

gram air (Ar H = 1, C = 12, O = 16, dan N = 14). Bila tetapan penurunan

titik beku molal air (Kb) = 1,86 °C/m, maka titik beku larutan tersebut

adalah ….

A. 0,23 °C                                            D. –0,46 °C

B. 0,46 °C                                             E. –1,86 °C

C. –0,32 °C

10. Glukosa (Mr = 180) 18 gram dilarutkan dalam air sehingga volume

larutan menjadi 500 mL. Tekanan osmotik larutan tersebut pada suhu 37

°C (R = 0,082 L atm mol-1K-1) adalah ….

A. 4,92 atm                                         D. 5,08 atm

B. 9,84 atm                                          E. 10 atm

C. 4,47 atm

11. Perbandingan harga Kf terhadap Kb untuk air adalah 3,65. Jika suatu

larutan dalam air membeku pada suhu -0,8020 °C, maka

larutan tersebut akan mendidih pada suhu ….

A. 100,22 °C                                       D. 100 °C

B. 103,65 °C                                        E. 99,20 °C

C. 100,80 °C

12. Untuk membuat 200 mL larutan urea yang isotonik sama dengan

larutan NaCl 1 M diperlukan urea (Mr = 60 ) sebanyak ….

A. 1,2 gram                                         D. 4,6 gram

B. 2,4 gram                                         E. 7,2 gram

C. 3 gram

13. Suatu elektrolit kuat dalam air dengan konsentrasi 0,2 M membeku

pada suhu -0,86 °C . Bila Kf = 1,86 maka jumlah ion elektrolit tersebut

adalah ….

A. 1                                                         D. 4

B. 2                                                         E. 5

C. 3

14. Lemak 10 gram dilarutkan dalam 100 gram benzena, ternyata

larutan itu membeku pada suhu 0,3°C di bawah titik beku benzena

murni. Jika Kf benzena 5,1 maka massa molekul relatif lemak tersebut

adalah ….

A. 40                                                     D. 1.510

B. 510                                                   E. 1.500

C. 1.000

15. Tetapan penurunan titik beku molal Kb menunjukkan ….

A. besarnya titik beku larutan pada konsentrasi 1 molal

B. besarnya penurunan titik beku larutan 1 molal

C. besarnya penurunan titik beku pelarut dalam larutan 1 molal

D. besarnya penurunan titik beku pelarut dalam larutan 1 molal

E. besarnya titik beku zat pelarut sebanyak 1 molal

Contoh :

1. Hitunglah tekanan uap larutan 2 mol sukrosa dalam 50 mol air pada 300oC

jika tekanan uap air murni pada 300oC adalah 31,80 mmHg.

          Jawab :

Yang ditanya dalam soal ini adalah tekanan uap air murni. Jadi, yang dicari

adalah tekanan uap pelarut murni atau Pp.

2. Berapakah tekanan uap parsial dan tekanan uap total pada suhu 25oC di

atas larutan dengan jumlah fraksi mol benzena (C6H8) sama dengan jumlah

fraksi mol toleuna (C7H8)? Tekanan uap benzene dan toluene pada suhu 25oC

berturut-turut adalah 95,1 mmHg dan 28,4 mmHg.

Jawab :

Jika larutan terdiri atas dua komponen dengan jumlah fraksi mol yang sama,

maka :

Contoh :

Dengan :

Kb : tetapan kenaikan titik molal dari pelarut (oC/m)

∆Tb : kenaikan titik didih

Tb : titik didih larutan

 : titik didih pelarut murni

Tetapan Kenaikan Titik Didih (Kb) Beberapa Pelarut

1. Hitunglah titik didih larutan yang mengandung 18 gr glukosa C6H12O6. (Ar C

= 12 gr/mol; H = 1 gr/mol; O = 16 gr/mol) dalam 250 gr air. (Kb air adalah

0,52 oC/m)

Jawab :

2. Titik didih larutan yang mengandung 1,5 gr gliserin dalam 30 gr air adalah

100,28 oC. Tentukan massa molekul relatif gliserin. (Kb air = 0,52 oC/m)

Jawab :

Tetapan Penurunan Titik Beku (Kf) Beberapa Pelarut

Contoh :

1. Berapakan titik beku larutan yang terbuat dari 10 gr urea CO(NH2) dalam

100 gr air? ( Mr urea = 60 gr/mol; Kf air = 1,86 oC/m)

Jawab :

2. Hitunglah titik beku suatu larutan yang mengandung 2 gr kloroform,

CHCl3 (Mr = 119 gr/mol) yang dilarutkan dalam 50 benzena (Kf benzene =

5,12 oC/m; Tf benzene = 5,45 oC/m)

Jawab :

3. Larutan yang dibuat dengan melarutkan 5,65 gr suatu senyawa yang tidak

diketahui dalam 110 gr benzena (Tf benzena = 5,45 oC)  membeku pada

4,39 oC. Berapakan massa molar senyawa tersebut?

Jawab :

Dengan :

p : tekanan osmotik (atm)

R : tetapan gas (0,082 L atm/mol K)

M : molaritas larutan

T : suhu (Kelvin)

Contoh :

1. Berapakah tekanan osmotik pada 25oC dari larutan sukrosa 0,001 M?

Jawab :

2. Dalam larutan encer, 0,001 M gula dalam air dipisahkan dari air murni

dengan menggunakan membran osmosis. Berapakah tekanan osmotik dalam

torr pada suhu 25oC?

Jawab :

3. Suatu larutan dengan volume 100 mL mengandung 0,1222 gr zat non

elektrolit terlarut dan memiliki tekanan osmotik 16 torr pada suhu 20oC.

Berapakah massa molar zat terlarut tersebut?

Jawab :

 Keterangan :

i : factor yang menunjukkan bagaimana larutan elektrolit dibandingkan dengan larutan nonelektrolit dengan molalitas yang sama. Faktor i inilah yang lebih lanjut disebut faktor Van’t Hoff.

n : jumlah ion dari elektrolit

α : derajat ionisasi elektrolit

Contoh elektrolit biner:

NaCl(s) ®Na+(aq) + Cl–

(aq)                                                         (n = 2)KOH(s) ®K+

(aq) + OH–(aq)                                                        (n = 2)

Contoh elektrolit terner:

H2SO4(l) + 2 H2O(l) ®2 H3O+(aq) + SO4

2–(aq)                             (n = 3)

Mg(OH)2(s) ®Mg2+(aq) + 2 OH–

(aq)                                          (n = 3)Contoh elektrolit kuarterner:

K3PO4(s) ®3 K+(aq) + PO4

3–(aq)                                                  (n = 4)

AlBr3(s) ®Al3+(aq) + 3 Br–

(aq)                                                     (n = 4)Untuk larutan elektrolit berlaku Hukum Van’t Hoff

1.      Penurunan Tekanan Uap Jenuh

Rumus penurunan tekanan uap jenuh dengan memakai faktor Van’t Hoff hanya berlaku untuk fraksi mol zat terlarutnya saja (zat elektrolit yang mengalami ionisasi), sedangkan pelarut air tidak terionisasi. Oleh karena itu, rumus penurunan tekanan uap jenuh untuk zat elektrolit adalah:

Contoh :

1. Hitunglah tekanan uap larutan NaOH 0,2 mol dalam 90 gram air jika tekanan uap air pada suhu tertentu adalah 100 mmHg.

Jawab :

2.      Kenaikan Titik Didih dan Penuruan Titik Beku

Seperti halnya penurunan tekanan uap jenuh, rumus untuk kenaikan titik didih dan penurunan titik beku untuk larutan elektrolit juga dikalikan dengan faktor Van’t Hoff.

Contoh : Sebanyak 4,8 gram magnesium sulfat, MgSO4 (Mr = 120 g/mol) dilarutkan dalam 250 g air. Larutan ini mendidih pada suhu 100,15 °C. Jika diketahui Kb air 0,52 °C/m, Kf air = 1,8 °C/m, tentukan:a. Derajat ionisasi MgSO4

b. Titik beku larutan

Jawab :

3.      Tekanan Osmotik

Tekanan osmotik untuk larutan elektrolit diturunkan dengan mengalikan faktor van’t Hoff.

Contoh :

1. Sebanyak 5,85 gram NaCl (Mr = 58,5 g/mol) dilarutkan dalam air sampai volume 500 mL. Hitunglah tekanan osmotik larutan yang terbentuk jika diukur pada suhu 27 °C dan R = 0,082 L atm/mol K.

Jawab:

2. Sebanyak 38 g elektrolit biner (Mr = 95 g/mol) dilarutkan dalam air sampai dengan volume 1 L pada suhu 27 °C dan memiliki tekanan osmotik 10 atm. Hitunglahderajat ionisasi elektrolit biner tersebut.

Jawab :

1.   Pak Putra mencampurkan 92 gram alkohol (C2H5OH) dengan air sampai berat campuran 236 gram. Jika diketahui tekanan uap air pada suhu itu adalah 20 mmHg dan Ar: O=16, C=12, H=1. Tekanan uap larutan pada suhu tersebut adalah ….

A.   4,00 mmHgB.    8,00 mmHgC.    12,0 mmHgD.   16,0 mmHgE.    24,0 mmHg

2.  Bapak Gede membuat larutan urea (CO(NH2)2 dengan cara melarutkan 3 gram urea ke dalam 500 gram air. Tetapan titik beku molal air pada suhu itu adalah 1,80 oC/molal dan Ar: O=16, N=14, C=12, H=1. Titik beku larutan tersebut adalah ….

A.   – 0,18 oCB.    – 0,09 oCC.    0,09 oCD.   0,18 oCE.    1,80 oC3.  Ke dalam 250 gram air, Ibu Kadek melarutkan 5,85 gram garam dapur.

Diketahui Ar: Cl=35,5 dan Na=23, serta tetapan titik didih molal air 0,50 oC/molal. Titik didih larutan itu adalah ….

A.   0,2 oCB.    0,4 oCC.    96,0 oCD.   100,2 oCE.    100,4 oC4.  Sebanyak 18 gram glukosa (C6H12O6) dilarutakan dalam air sampai volume

larutan mencapai 500 mL. Setelah diukur, ternyata suhu larutan sebesar 27 0C. Jika diketahui Ar: O=16, C=12, H=1, dan tetapan gas ideal = 0,082 atm.L.mol-1.K-1. Tekanan osmotic larutan itu adalah ….

A.   12,30 atm.B.    24,60 atm.C.    49,20 atm.D.   73,80 atm.E.    98,40 atm.5.  Sebanyak 500 mL larutan yang mengandung 17,1 gram zat nonelektrolit

pada suhu 27 °C mempunyai tekanan osmotik 2,46 atm. Jika R = 0,082 L.atm.mol–1K–1, maka Mr zat nonelektrolit tersebut adalah ... .

A.   342B.    278C.    207D.   150E.    906.  Diketahui tetapan kenaikan titik didih molal air = 0,5 °C. Jika 0,98 gram

H2SO4 dilarutkan dalam 1.000 gram air dan dipanaskan. Maka titik didih larutan tersebut adalah … .

A.   100,005 oCB.    100,0,10 oCC.    100,0,15 oCD.   100,100 oCE.    100,150 oC7.  Sebanyak 3 gram zat X dilarutkan dalam air hingga volume larutan 500 mL.

Tekanan osmotik larutan tersebut pada suhu 27 °C adalah 2,46 atm. Jika harga tetapan gas ideal adalah 0,082, maka massa molekul realtif zat X adalah ….

A.   30B.    60C.    120D.   180E.    234

8.  Suatu reaksi redoks ditulis:aSO3

2-( aq) + bMnO4

-(aq) + cH+

(aq)  dSO42-

(aq) + eMn2+(aq)+ H2O(l)

maka a-b-c-d-e-f adalah ….A.   5-2-6-5-2-3B.    5-1-3-5-1-3C.    3-2-6-3-2-3D.   2-1-6-2-2-3E.    1-2-6-1-2-39.  Dari reaksi berikut:

Cl2(g) + IO3¯(aq) + aOH¯(aq) → IO4¯(aq) + bCl¯(aq) + H2O(l)

maka harga a dan b adalah..A.   2 dan 1B.    1 dan 2C.    2 dan 2D.   1 dan 3E.    3 dan 310.   Perhatikan gambar berikut:

Agar sel tersebut menghasilkan listrik, maka A dan B secara berturut-turut adalah ….

A.   Cu dan Zn2+

B.    Zn dan Cu2+

C.    Zn dan CuD.   Cu dan ZnE.    Zn2+ dan Cu2+

11.    Berdasarkan gambar berikut:

Notasi sel elektrokimia yang bernar adalah ..A.   Zn/Zn2+//Cu/Cu2+

B.    Zn2+/Zn//Cu2+/CuC.    Cu/Cu2+//Zn2+/ZnD.   Cu2+/Cu//Zn/Zn2+

E.    Zn/Zn2+//Cu2+/Cu

12.   Diketahui beberapa harga potensial sel:Mg(s)/Mg2+

(aq)//Cu2+(aq)/Cu(s) Eo = +2,71 V

Zn(s)/Zn2+(aq)//Cu2+

(aq)/Cu(s) Eo = +1,1 VMaka harga potensial sel standar Mg(s)/Mg2+

(aq)//Zn2+(aq)/Zn(s)adalah ….

A.   +3,81 VB.    +1,61 VC.    +0,61 VD.   -1,61 VE.    -3,81 V13.   Diantara logam berikut yang dapat melindungi tiang listrik besi dari korosi

sesuai konsep perlindungan katodik adalah..A.   NikelB.    Timah putihC.    TembagaD.   PerakE.    Magnesium14.   Berdasarkan gambar berikut:

Pernyataan yang benar adalah ….A.   Reaksi reduksi terjadi di BB.    Elektron mengalir dari B ke AC.    Reaksi reduksi terjadi di AD.   Logam sebagai katoda adalah AE.    B merupakan anoda15.   Lelehan garam dapur dielektolisis dalam ruang tertutup. Rekasi yang terjadi

pada katoda adalah ….A.   H2O + e  OH- + H2

B.    Cl-  Cl2 + 2eC.    H2O  e + H+ + O2

D.   Na+ + e  NaE.    H+  + 2e  H2

16.   Perhatikan gambar elektrolisis berikut:

Reaksi elektrolisis yang terjadi adalah …A.   2Na+ + 2Cl-  2Na + Cl2B.    2H2O  2H2 + O2

C.    2H2O + 2Cl-  H2 + 2OH- + Cl2D.   2H2O + 4Na+  4Na + O2 + 4H+

E.    H2 + 2OH- + Cl2  2H2O + 2Cl-

17.   Massa tembaga yang mengendap pada katoda melalui elektrolisis larutan CuSO4 selama 12 jam pada arus 2,0 ampere adalah…

A.   28 gramB.    58 gramC.    120 gramD.   430 gramE.    860 gram18.   Pada suatu elektrolisis sejumlah arus tertentu dalam waktu 2 jam

membebaskan 0,504 gram H2 (Ar H=1). Banyaknya O2 (Ar O=16) yang dapat dibebaskan oleh arus yang sama dalam waktu yang sama adalah….

A.   1 gramB.    2 gramC.    3 gramD.   4 gramE.    5 gram19.   Diantara larutan berikut ini, yang dapat menghasilkan gas hydrogen pada

katode jika dielektrolisis adalah ….A.   NH3

B.    HClC.    NaHD.   KHSO4

E.    Na2SO4

20.  Bauksit merupakan bijih yang mengandung unsur ….A.   NaB.    MgC.    AlD.   SiE.    P21.   Diantara bijih berikut:1.     Hematit2.    Magnetit3.    Pirit4.    Bauksit

Mineral yang mengandung besi adalah ….A.   1, 2, dan 3B.    2, 3, dan 4C.    3, 4, dan 1D.   4, 1, dan 2E.    1, 2, dan 422.  Diantara pernyataan berikut, yang benar adalah ….A.   Energy ionisasi Mg > NaB.    Jari-jari atom Mg > NaC.    Kereaktifan Mg > NaD.   Sifat logam Mg > NaE.    Sifat konduktor Mg > Na23.  Diketahui reaksi:

Na(s) + O2(g)  X(s)

Mg(s) + O2(g)  Y(s)

X dan Y berturut-turut adalah ….

A.   NaO dan MgOB.    Na2O dan Mg2OC.    NaO2 dan MgO2

D.   Na2O dan MgOE.    NaO dan MgO2

24.  Berikut energi ionisasi unsur golongan halogen:A             B             C           D

1,000 kJ  1,680 kJ  1,140 kJ 1,250 kJ

Urutan unsur halogen berdasarkan kenaikan nomor atomnya adalah ….A.   A-B-C-DB.    B-C-D-AC.    C-D-A-B

D.   B-D-C-AE.    A-C-D-B25.  Berikut diberikan beberapa asam oksi dari unsure halogen:1.     HClO3

2.    HBrO3.    HClO2

4.    HBrO2

Urutan kekuatan asam tersebut dari yang paling kuat ke paling lemah adalah ….

A.   1 – 3 – 2 – 4B.    1 – 3 – 4 – 2C.    3 – 2 – 4 – 1D.   3 – 4 – 2 – 1E.    1 – 2 – 3 – 426.  Bilangan oksidasi S dan Cl dalam senyawa H2SO3 dan HClO4berturut-turut

adalah …A.   +4 dan +7B.    +6 dan +8C.    +4 dan + 6D.   +7 dan +4E.    + 6 dan +427.  Unsur transisi periode keempat, yaitu  21A, 22B, 23C, 24D, dan 25E. Unsur yang

memiliki sifat kemagnetan paling besar adalah ….A.   E                     D.  DB.    C                     E.  BC.    A28.  Nama yang tepat untuk senyawa kompleks [Zn(NH3)4]Cl2 adalah ….A.   Seng tetraamino dikloridaB.    Seng (II) tetraamino dikloridaC.    Tetraamino diklorida sengD.   Tetraamino seng (II) kloridaE.    Tetraamino dikloro seng (II)29.  Dalam suasana berkabut, sering digunakan lampu berwarna kuning. Unsur

yang menghasilkan warna kuning adalah ….A.   Na                   D.  MgB.    Al                    E.  ArC.    Ne30.  Logam natrium direaksikan dengan air akan menghasilkan gas dan

menyebabkan larutan bersifat basa. Jika logam natrium yang direaksikan sebanyak 2,3 gram, di mana pada P dan T tersebut 8 gram gas oksigen volumenya 1 liter dan Ar: Na=23, O=16, H=1. Volume gas yang dihasilkan dari reaksi itu adalah ….

A.   0,1 liter           D.  0,2 literB.    0,4 liter           E.  0,8 literC.    2,24 liter31.   Perhatikan sifat Aluminium berikut:

1.     Logam yang ringan2.    Dapat bereaksi dengan asam3.    Membentuk lapisan Al2O3 di udara4.    Merupakan logam inert5.    Mudah mengalami perkaratan

Sifat yang menyebabkan logam aluminium banyak digunakan dalam peraltan rumah tangga, terutama peralatan dapur adalah ….

A.   1 dan 3             D.  2 dan 4B.    3 dan 5            E.  1 dan 4C.    3 dan 532.  Pernyataan berikut yang benar tentang sifat-sifat sinar radioaktif adalah ….A.   Daya tembus sinar alfa > betaB.    Daya ionisasi sinar gamma > betaC.    Daya tembus sinar beta > gammaD.   Daya ionisasi sinar gamma > alfaE.    Daya tembus sinar beta > alfa33.  Berikut reaksi peluruhan zat radiaktif:

90Ra234  91Pa234 + X + Y

X dan Y secara berurutan pada peluruhan tersebut adalah ….A.   Alfa dan betaB.    Beta dan gammaC.    Gama dan alfaD.   Alfa dan gammaE.    Dua beta34.  Suatu nuklida 84Po218 meluruh dengan memancarakan satu partikel alfa, satu

partikel beta, dan satu partikel gamma. Nuklida yang dihasilkan adalah ….A.   81Ti214

B.    83Bi214

C.    82Pb213

D.   82Pb215

E.    82Pb214

35.  Suatu unsur radioaktif mempunyai waktu paruh 6 tahun. Setelah disimpan ternyata unsur tersebut tersisa 12,5%. Lama waktu penyimpanan adalah ….

A.   9 tahunB.    12 tahunC.    18 tahunD.   24 tahunE.    32 tahun36.  Radioisotop Co-60 digunakan untuk terapi kanker karena ....A.   memancarkan sinar gammaB.    memancarkan sinar alfaC.    memiliki waktu paruh pendekD.   radiasi yang dipancarkan dapat diseleksiE.    peluruhannya memerlukan waktu lama37.  Nama yang tepat untuk senyawa dengan rumus struktur:

Adalah ….A.   2,2,3,5-tetrametil-5-heksanolB.    2,2,3,5-tetrametil-2-heksanolC.    2,4,5,5-tetrametil-2-heksanolD.   2,4,5,5-tetrametil-5-heksanolE.    2,4,5,5,5-pentametil-2-heksanol38.  Suatu senyawa karbon dengan rumus struktur:

Isomer fungsi dari senyawa tersebut adalah…A.   3,3-dimetilbutanolB.    Etoksi butaneC.    2-heksanonD.   Asam-3,3-dimetilbutanoatE.    3,3-dimetilbutanal39.  Perhatikan reaksi berikut:1.     CH4 + Cl2  CH3Cl + HCl2.    CH3CHOHCH3  CH3CH=CH2 + H2O3.    C2H4 + H2  C2H6

Jenis reaksi senyawa karbon 1, 2, dan 3 secara berturut-turut adalah ….A.   Substitusi, adisi, dan eliminasiB.    Adisi, elimeinasi, dan substitusiC.    Eliminasi, substitusi, dan adisiD.   Substitusi, eliminasi, dan adisiE.    Adisi, substitusi, dan eliminasi40.  Hasil oksidasi dari senyawa karbon berikut dengan menggunakan KMnO4:

Adalah ….A.   2-metil pentanalB.    4-metil pentanalC.    2-metil-2-pentanonD.   4-metil-2-pentanonE.    Asam-2-metil pentanoat