soal un kimia kls xii ipa (lat 6)

7/29/2019 Soal Un Kimia Kls Xii Ipa (Lat 6)

1/12

PAKET UJIAN NASIONALPelajaran : KIMIA

Waktu : 120 Menit

Pilihlah salah satu jawaban yang tepat ! Jangan lupa Berdoa dan memulai dari

yang mudah .

1. Elektron ditemukan oleh .

A. J.J. Thomson D. Henri BecquerelB. J. Chadwick E. R.A.Millikan

C. E. Rutherford

2. Isotop 27 Al terdiri dari 13

A. 13 proton,14 elektron dan 27 neutron D. 14 proton, 14 elektron dan 13 neutronB. 13 proton,13 elektron dan 27 neutron E. 27 proton, 27 elektron dan 14 neutron

C. 13 proton,13 elektron dan 14 neutron

3. Konfigurasi electron dari unsur70 Ga adalah . 31

A. 2 8 18 2 1 D. 2 18 18 8 3

B. 2 8 18 3 E. 2 18 32 18C. 2 8 10 8 3

4. Unsur Boron mempunyai 2 isotop, yaitu 10B dan 11B. Jika isotop 11B = 81%, massa

atom relatif Boron adalah ..A. 9,8 D. 10,81

B. 10 E. 11

C. 10,25

5. Diantara unsure-unsur 12 A, 14 B, 15 C, 18 D dan 14 E yang merupakan pasangan

isotop adalah 6 7 7 8 6

A. A dan B D. D dan E

B. B dan C E. A dan C

C. C dan D

6. Diketahui ion X

3+

mempunyai 10 elektron dan 14 neutron. Nomor unsur X adalah A. 7 D. 14B. 10 E. 27

C. 13

7. Jika diketahui massa rata-rata 1 atom unsur X adalahx gram dan massa 1 atom C-12 adalahp gram, maka massa atom relatif unsur X adalah ..

A. 12x D. px


2/12

p 12

B. 12p E. p

x 12xC. 12px

SISTEM PERIODIK

1. Unsur-unsur dalam sistem periodik modern disusun berdasarkan ..

A. kenaikan massa atom dan kemiripan sifat

B. kenaikan jumlah proton dan kemiripan sifat

C. kenaikan jumlah proton dan neutronD. kenaikan titik leleh dan titik didih

E. sifat kimia dan sifat fisis

2. Kelompok-kelompok unsur berikut merupakan unsur segolongan, kecuali ..A. Be, Mg dan Ca D. F, Cl dan Br

B. Li, Na dan K E. Be, C dan NC. He, Ar dan Kr

3. Diketahui unsur X dengan nomor massa 35. Unsur tersebut mempunyai 18neutron dalam intinya,maka unsur tersebut dalam sistem periodik terletak pada ...

A. golongan VIIA/ periode ke-3 D. golongan IVA/ periode ke-4

B. golongan VIIIA/ periode ke-3 E. golongan IIIA/ periode ke-7

C. golongan VIIA/ periode ke-4

4. Jika jari-jari atom unsur Li, Na, K, Be dan B secara acak (tidak berurutan) dalam

angstrong adalah: 2,01; 1,23; 1,57; 0,80; dan 0,89, maka jari-jari atom Naadalah .

A. 2,03 D. 0,89

B. 1,57 E. 0,80C. 1,23

5. Dalam sistem periodik unsur-unsur mempunyai sifat-sifat

A. dalam satu golongan mempunyai kemiripan sifatB. mempunyai elektronvalensi sesuai dengan golongannya

C. ke kanan, energi ionisasi cenderung menaik

D. dalam perioda dari kiri ke kanan, jari-jari atom semakin besarE. afinitas elektron ke kanan semakin besar

6. Nomor atom unsur-unsur P. Q, R dan S berturut-turutadalah 20, 19, 18 dan 12.Unsur-unsur yang terletak pada golongan yang sama adalah

A. P dan Q

B. Q dan R

C. R dan S


3/12

D. P dan S

E. Q dan S

7. Data sifat periodik unsur sebagai berikut

Berdasarkan data di atas urutan keempat unsur dalam satu golongan adalah A. P, Q, R dan S

B. P, R, Q dan S

C. S, R, Q dan PD. R, S, Q dan P

E. Q, S, R dan P

IKATAN KIMIA

1. Unsur X dengan nomor atom 12 dan unsur Y dengan nomor atom 17 akan membentuksenyawa dengan

rumus dan jenis ikatan ....

A. X7Y2 ; ikatan ionB. XY2 : ikatan kovalen

C. X2Y5 : ikatan kovalen

D. XY2 : ikatan ion

E. X2Y : ikatan ion

2.Empat unsur A, B, C, D masing-masing mempunyai nomor atom 16, 17, 18, 19.

Pasangan yang dapat membentuk ikatan ion adalah A. A dan B

B. A dan C

C. B dan DD. B dan C

E. C dan D

3. Manakah diantara spesi berikut yang konfigurasi elektronnya tidak sama dengan neon?


4/12

A.Na+ B. Mg2+ C. F- D. O2- E. S2-

4.Diantara kelompok senyawa berikut ini yang hanya berikatan kovalen adalahA. KCl dan CCl4 D. CH4 dan H2O

B. NH3 dan KNO3 E. Ba(OH)2 dan HBr

C. NaCl dan H2O

5. Diantara sifat berikut ini yang bukan sifat senyawa ion adalah

A. rapuhB. titik leleh tinggi

C. larutannya dapat menghantar listrik

D. lelehannya dapat menghantar listrik

E. padatannya dapat menghantar listrik

6. Diantara senyawa berikut yang tidak memenuhi kaidah oktet adalah .

A. BF3 D. SF2

B. NH3 E. NaClC. H2O

7. Gambar di bawah menyatakan rumus lewis dari CH3NO2. Ikatan kovalen

koordinat ditunjukkan oleh nomor ....................

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5

8. Diketahui harga keelektronegatifan (skala Pauling) unsur F= 4,0 , Cl = 3,0 , Bi = 2,8 , I= 2,5 dan H = 2,10. Pasangan senyawa berikut yang merupakan pasangan senyawa

kovalen non polar dan senyawa kovalen polar adalah

A. H2 dan Cl2B. Mn dan OC. O dan H

D. H dan Cl

E. Mn dan Cl

HUKUM HUKUM DASAR

1. Pada reaksi N2(g) + H2(g)NH3(g) perbandingan volume gas-gas secara berurutan

pada suhu dan tekanan yang sama adalah

A. 3 : 6 : 2 D. 2 : 3 : 1


5/12

B. 2 : 3 : 2 E. 1 : 3 : 2

C. 1 : 3 : 6

2. Diketahui reaksi :

C2H4 (g) + 3 O2 (g) 2 CO2 (g) + 2 H2O (g)

Jika volum C2H4 yang bereaksi sebanyak 3 liter, maka gas O2 yang diperlukan dan gasCO2 yang dihasilkan adalah

A. 3 liter dan 6 liter D. 9 liter dan 6 liter

B. 6 liter dan 3 liter E. 6 liter dan 9 literC. 1 liter dan 2 liter

3. Dari reaksi di bawah ini yang tidakmengikuti hukum kekekalan massa adalah

(Ar: H = 1, N = 14, O = 16, Mg = 24, S = 32, Fe = 56, Cu = 64)A. hidrogen + oksigen air

2 gram + 16 gram 18 gram

B. belerang + tembaga tembaga sulfida

32 gram + 64 gram

96 gramC. besi + belerangbesi belerang


D. magnesium + nitrogen magnesium nitrida


E. tembaga + oksigen tembaga oksida


4. Campuran gas CH4 dan C3H8 yang volumenya 10 liter secara sempurna dengan gas O2.

Jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama, ternyata dihasilkan volume gas CO2sebanyak 24 liter, maka volume gas CH4 dan gas C3H8 masing-masing adalah

A. 3 liter dan 7 literB. 4 liter dan 6 liter

C. 5 liter dan 5 literD. 6 liter dan 4 liter

E. 7 liter dan 3 liter

5. Perbandingan massa magnesium : oksigen dalam magnesium oksida adalah ..A. 2 : 1 D. 2 : 3

B. 1 : 2 E. 3 : 5

C. 3 : 2

6. Pernyataaan yang paling tepat untuk menjelaskan hukum kekekalan massa adalahA. jumlah molekul sebelum dan sesudah reaksi selalu samaB. jenis zat sebelum dan sesudah reaksi selalu sama

C. jumlah atom sebelum dan sesudah reaksi selalu sama

D. volum sebelum dan sesudah reaksi selalu sama

E. jumlah koefisien sebelum dan sesudah reaksi selalu sama

7. Diantara yang berikut ini, yang mengandung jumlah partikel terbanyak adalah...


6/12

A. 1 mol Fe D. 1 mol C6H12O6B. 1 mol H2O E. Sama semua

C. 1 mol NH3

PERSAMAAN REAKSI DAN HITUNGAN KIMIA

1. Jika diketahui Ar : H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, K =39 dan Na = 23, maka pupuk

yang mempunyai persentase nitrogen tertinggi ialah A. NaNO2B. NH4NO3C. CO (NH2)2D. NH4NO2E. KNO3

2. Diketahui Ar : Cu = 63,5 , O = 16. Jika gas hidrogen dialirkan melalui tembaga (II)

oksida panas, terjadi reaksi H2 (g) + CuO (s)

Cu(s) + H2O (g)Massa tembaga yang dihasilkan dari 2,0 gram tembaga (II) oksida adalah

A. 0,16 gramB. 0,32 gram

C. 0,64 gram

D. 1,60 gramE. 3,20 gram

3. Di antara kelompok senyawa berikut yang merupakan rumus empiris adalah A. P2O5 dan CH2O

B. P4O10 dan C4H8

C. CH3COOH dan C6H6D. C6H12O6 dan C2H6OE. C3H8 dan C6H14

4. Diketahui reaksi :a C3H8 + b O2 c CO2 + dH2O

Jika reaksi tersebut disetarakan maka harga a, b, c dan dberturut-turut adalah

A. 2, 5, 6, 2 D. 1, 4, 3, 2B. 1, 3, 3, 4 E. 1, 5, 3, 4

C. 2, 10, 4, 4

5. Sebanyak 2,8 gram besi direaksikan dengan asam sulfat secukupnya, menurut reaksi :

2 Fe (s) + 3 H2SO4 (aq) Fe2(SO4)3 (aq) + 3 H2 (g)

Pada akhir reaksi, gas H2 yang terbentuk diukur pada keadaan standar adalah (Ar Fe =56)

A. 0,56 liter D. 1,68 liter

B. 0,60 liter E. 2,24 literC. 1,12 liter


7/12

6. Untuk menetralkan 5,8 gram senyawa Mg(OH)2 dalam reaksi

Mg(OH)2 (aq) + HCl (aq) MgCl2 (aq) + H2O (l)diperlukan massa HCl sebanyak (Ar Mg = 24; O = 16; H = 1; Cl = 35,5)

A. 3,65 gram D. 8,90 gram

B. 4,21 gram E. 11,70 gramC. 7,30 gram

7. Sebanyak 5,3 gram natrium karbonat (Mr = 106) bereaksidengan asam kloridaberlebihan menurut reaksi:

Na2CO3(s) + 2HCl(aq) 2NaCl(aq) + H2O(l) + CO2(g)

Pada suhu dan tekanan sama, 1 liter gas NO massanya 1gram. Gas CO2 yang dihasilkan

mempunyai volume (Ar: N = 14, O = 16)A. 0,05 liter

B. 0,10 liter

C. 0,20 liter

D. 0,30 literE. 1,50 liter

LARUTAN NON ELEKTROLIT DAN ELEKTROLIT

1. Berikut data hasil pengujian daya hantar listrik terhadap beberapa larutan:

Larutan Nyala Lampu Gelembung Gas1 menyala terang ada

2. tidak menyala ada3. tidak menyala tidak ada

4. tidak menyala tidak ada

5.menyala redup ada

Pasangan larutan elektrolit lemah adalah ...

A. 1 dan 2B. 1 dan 5

C. 2 dan 3

D. 2 dan 5

E. 3 dan 4

2. Diantara bahan berikut:

1. gula 4. urea2. garam 5. pemutih

3. cuka

Bahan yang larutannya dalam air dapat menghantarkan listrik adalah .......A. 1, 2 dan 3 D. 1, 4 dan 5

B. 1, 3 dan 5 E. 2, 3 dan 4

C. 2, 3 dan 5


8/12

3. Suatu zat padat dilarutkan dalam air dan ternyata larutan zat itu dapat menghantarkan

arus listrik. Pernyataan yang tepat untuk menerangkan peristiwa ini adalah .....

A. dalam air, zat padat itu terurai menjadi ionnyaB. dalam air, zat padat itu terurai menjadi atomnya

C. dalam air, zat padat itu terurai menjadi molekulnya

D. air menjadi mudah terionisasi bila ada zat padat di dalamnyaE. air menjadi konduktor listrik bila ada zat terlarut di dalamnya

4. Diantara zat berikut yang larutannya dalam air tidak dapat menghantarkan listrikadalah ....

A. NaOH D. CH4B. MgCl2 E. CaO

C. HCl

5. Dari larutan berikut ini, yang diharapkan dapat menghantarkan listrik paling baik

adalah .....

A. larutan urea 1 M D. Larutan H2SO4 0,1 MB. larutan asam cuka 0,1 M E. Larutan H2SO4 1 M

C. larutan asam cuka 1 M

6. Data hasil pengujian daya hantar listrik beberapa larutan:

Berdasarkan data di atas yang merupakan larutan nonelektrolit adalah larutan nomor

A. 1 dan 5 D. 1 dan 4

B. 2 dan 3 E. 2 dan 4C. 3 dan 5

7. Diketahui data hasil pengujian daya hantar listrik berbagai zat sebagai berikut

Jenis zat Padatan Lelehan Larutan

P

Q

RS

Non konduktor

Non konduktor

BaikNon konduktor

Baik

Non konduktor

BaikNon konduktor

Baik

Baik

( tidak larut )buruk

Elektrolit yang merupakan senyawa kovalen adalah ......

A. P dan Q D. Q dan S

B. Q dan R E. Hanya S


9/12

C. R dan S

REAKSI REDOKS

1. Bilangan oksidasi dari unsur Mn pada senyawa KMnO4 adalah ...

A. +7 D. +2B. +6 E. +1

C. +3

2. Pada reaksi :Cl2 (aq) + 2 KOH (aq) KCl (aq) + KClO (aq) + H2O (l)

bilangan oksidasi klor berubah dari :

A. 1 menjadi +1 dan 0

B. +1 menjadi -1 dan 0C. 0 menjadi 1 dan -2

D. 2 menjadi 0 dan +1

E. 0 menjadi 1 dan +1

3. Di daerah industri, udara dapat mengandung gas-gas SO2,CO2, O2, N2, CO dan H2O.

Pasangan gas-gas yang dapat menyebabkan terjadinya korosi adalah A. O2 dan N2 D. SO2 dan H2O

B. CO dan N2 E. CO dan H2O

C. CO2 dan CO

4. Reaksi-reaksi di bawah ini yang termasuk reaksi redoks adalah

A. AgCl (s) + 2NH3 (aq) Ag(NH3)2Cl (aq)

B. NaOH (aq)+CH3COOH (aq)CH3COONa (aq)+H2O(l)C. AgNO3 (aq) + NaCl (aq) AgCl (s) + NaNO3 (aq)

D. OH(aq) + Al(OH)3 (s) AlO2(aq) + 2H2O (l)

E. Hg(NO3)2 (aq) + Sn (s) Hg (s) + Sn(NO3)2 (aq)

5. Diketahui tiga macam pengertian oksidasi sebagai berikut:

1. pengikatan oksigen2. peningkatan bilangan oksidasi

3. pelepasan electron

Urutan perkembangan pengertian oksidasi tersebut adalah .

A. 1 2 3 D. 2 3 -1B. 1 3 2 E. 3 1 - 2

C. 2 1 3

6. Unsur klorin dalam senyawa dapat ditemukan dengan bilangan oksidasi dari -1 hingga

+7. Dari ion-ion ClO-, ClO4-, dan Cl- yang tidak dapat mengalami reaksi disproporsionasi

adalah ..A. ClO- D. ClO- dan ClO4

-

B. ClO4- E. ClO4- dan Cl-

C. Cl-


10/12

7. Zat yang menjadi reduktor dan hasil reduksi pada reaksi berikut adalah ......

MnO2(s) + 2 NaCl(aq) + 2H2SO4(aq)MnSO4(aq) + Na2SO4(aq) + 2H2O(l) +Cl2(g)A. MnO2 dan MnSO4 D. NaCl dan Cl2B. NaCl dan MnSO4 E. MnO2 dan NaCl

C. NaCl dan Na2SO4

8. Perhatikan persamaan reaksi berikut:

2KMnO4(s) + 15HCl(aq) 2MnCl2(aq) + 2KCl(aq) + 5Cl2(g) + H2O(l)

Unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi pada persamaan reaksi

tersebut adalah A. K dan Cl D. H dan Cl

B. Mn dan O E. Mn dan Cl

C. O dan H

SENYAWA HIDROKARBON DAN BENSIN

1. Data percobaan dari pemanasan gula dalam udara terbuka yaitu:

1. gas yang dihasilkan dapat mengeruhkan air kapur.

2. gas yang dihasilkan dapat mengubah warna kertas kobal dari biru menjadi merahmuda.

Pernyataan yang benar di bawah ini adalah ...

A. pemanasan gula menghasilkan gas CO2 yang dapat mengubah warna kertas kobal.

B. di dalam gula terdapat unsur karbon, hidrogen,dan oksigen.C. adanya unsur karbon dan hidrogen dapat mengubah warna kertas kobal.

D. pemanasan gula menghasilkan uap air yang dapat mengeruhkan air kapur.

E. di samping unsur C, H, dan O, gula juga mengandung unsur nitrogen

2. Suatu senyawa alkana mempunyai rumus struktur

yang merupakan atom C tersier pada struktur alkana diatas adalah atom C nomor

A. 1 D. 5

B. 2 E. 7C. 3

3. Hidrokarbon tak jenuh yang mempunyai rumus molekul C4H6 mempunyai jumlahisomer

A. 1 D. 4

B. 2 E. 5C. 3

4.


11/12

Nama yang tepat untuk senyawa-senyawa alkena di atasini adalah

A. 4-etil, 2-metil, 2-heptena

B. 4-etil, 6-metil, 5-heptenaC. 4-etil, 3-metil, 5-heptena

D. 4-etil, 5-metil, 2-heptena

E. 4-propil, 5-metil, 4-heptena

4. Dari hasil penyulingan bertingkat minyak bumi:

No. Banyak atom C Titik didih (o)

1 C1 C4 < 40

2 C5 C10 40 1803 C11 C12 150 250

4 C13 C25 220 3505 C26 C28 > 350

Fraksi nomor 3 digunakan untuk bahan bakar ...

A. disel D. pembuatan plastikB. kendaraan bennotor E. pembuatan lilin

C. kompor minyak

5. Bensin super diperoleh dari minyak bumi dengan cara A. filtrasi D. destilasi bertingkat

B. kristalisasi E. ekstraksi

C. sentrifugal

6. Rumus kimia senyawa hidrokarbon berikut, yang

merupakan rumus kimia Alkana adalah A. C3H4 D. C6H8B. C4H6 E. C7H12C. C5H12

7. Senyawa yang paling banyak terdapat dalam minyak bumi adalah senyawa

A. sikloalkana dan aromatis D. heterosiklis dan sikloalkanaB. alkana dan heterosiklis E. alkana dan sikloalkana

C. alkana dan aromatis

8. Hasil sulingan minyak bumi yang paling tinggi titik

didihnya adalah

A. bensin D. nafta

B. kerosin E. residu


12/12

C. solar

soal un kimia kls xii ipa (lat 6)

Documents