YAYASAN PENDIDIKAN KARTINI NUSANTARA

SEKOLAH MENENGAH ATAS (SMA) KARTINI I

JL. Kalibaru Timur V/I Jakarta Pusat 10650

UJIAN AKHIR SEMESTERMata Pelajaran : KimiaKelas / program : XII ( duabelas) / IPAHari / Tanggal : Waktu : 120 Menit

PETUNJUK UMUM :1. Sebelum mengerjakan soal, tulislah dahulu Nama, Kelas dan Nomor Peserta Anda pada lembarjawaban yang tersedia.2. Tulislah jawaban Anda pada lembar jawaban yang tersedia.3. Bacalah dengan teliti petunjuk cara mengerjakan soal, sebelum Anda menjawabnya.4. Laporkan pada pengawas apabila terdapat tulisan yang kurang jelas, rusak atau jumlah soal kurang.5. Jumlah soal pilihan ganda 45 soal dan 5 soal essay6. Dahulukan menjawab soal yang Anda anggap mudah.7. Apabila ada jawaban yang Anda anggap salah kemudian Anda ingin memperbaiki, coretlah dengan 2 ( dua ) garis lurus mendatar pada jawaban yang Anda anggap salah kemudian berilah tanda silang ( X ) pada huruf jawaban yang benar.Contoh : jawaban semula : X B C D EDibetulkan menjadi : =A= B C X E 8. Periksalah pekerjaan Anda sebelum diberikan kepada Pengawas.

PETUNJUK KHUSUS :Untuk soal nomor 1 s.d 40 berilah tanda silang ( X ) pada huruf A, B, C, D dan E yang Anda anggap paling benar di lembar jawaban yang tersedia

Informasi berikut diberikan untuk mengerjakan soal nomor 1 s.d 2 Dua buah unsur dengan notasi sebagai berikut: 11P, 17R

1. Konfigurasi elektron unsur P adalah .... . (Nomor atom Ne=10, Ar=18)A. [Ne] 3s1 B. [Ne] 4s1C. [Ar]3s1D. [Ar] 4s1E. [Ar] 4s2 3d3 2. Unsur R dalam sistem periodik terlatak pada.A. Golongan IVB, periode 5B. Golongan VIIIB, periode 4C. Golongan IVA, periode 3D. Golongan VIIB, periode 3E. Golongan VII A, periode 33 Jika atom X dengan nomor atom 12 dan Y dengan nomor atom 35 membentuk sebuah molekul, maka ikatan dan rumus molekul yang dapat terbentuk adalah ... .A. kovalen dengan rumus molekul XYB. Ion dengan rumus molekul XY C. Kovalen dengan rumus molekul XY2D. Ion dengan rumus molekul XY2E. Kovalen dengan rumus molekul X2Y.4. Perhatikan tabel data berikut :NoSifat fisikZat AZat B

1234Wujud zatKelarutan dalam airDaya hantar listrik larutanTititk leleh dan titik didihPadatLarutKonduktorTinggi Padat tidak larut Isolator Rendah

Berdasarkan data tersebut, dapat disimpulkan bahwa jenis ikatan yang terdapat pada Zat A dan Zat B berturut-turut adalah.A. Ionik dan kovalen B. Kovalen polar dan ionik C. Kovalen non polar dan ionikD. Kovalen koordinasi dan logamE. Kovalen dan ionik5. Di bawah ini tercantum data untuk H2O dan H2S :RumusMrTt. DidihTt. Lebur

H2O18100oC0oC

H2S34 62oC 84oC

Perbedaan titik didih dan titik lebur kedua senyawa disebabkan . . . .A. H2S mempunyai gaya Van Der Waals B. H2O mempunyai gaya Van Der WaalsC. H2S mempunyai ikatan HidrogenD. H2O mempunyai ikatan HidrogenE. Mr H2O < H2S6. Sebanyak 12 gram logam Mg direaksikan dengan 500 mL larutan HCl 1 M sesuai persamaan reaksi Mg(s) + 2HCl (aq) MgCl2 (aq) + H2 (g) Volume gas H2 yang dihasilkan pada suhu dan tekanan standar adalah ....A. 2,8 LB. 5,6 LC .11,2 LD. 22,40 LE. 44,80 L7. Perbandingan massa Mg : O dalam senyawa Magnesium Oksida = 3 : 2. Jika sebanyak 10 gram logam magnesium direaksikan dengan 6 gram oksigen maka massa senyawa MgO yang terjadi adalah ... A.16 gram B.15 gramC.10 gramD.6 gramE. 4 gram8. Karbid (Kalsium Karbida) merupakan padatan putih yang umumnya digunakan untuk mengelas karbit dihasilkan dari pemanasan kalsium oksida dan karbon dalam listrik dengan hasil samping gas karbon dioksida. Persamaan reaksi yang terjadi adalah........A. Ca(s) + 2 C(s) CaC2 (s)B. CaO(s) + 2 C(s) CaC2 (s)C. 2CaO(s) + 5C(s) 2CaC2 (s) + CO2 (g)D. CaC2(s) + H2O(l) C2H2 (g) + CO2 (g)E. C2H2(s) 2C(s) + H2 (s)9. Perhatikan tabel data hasil pengujian daya hantar listrik beberapa sumber mata air :Sumber airLampuGelembung gas pada elektroda

PTidak menyalaTidak ada gelembung

QTidak menyalaAda sedikit gelembung

RMenyala terangAda banyak gelembung

STidak menyalaAda banyak gelembung

Pasangan sumber mata air yang mempunyai daya hantar listrik kuat dan lemah berturut-turut adalah.......A. P dan QB. Q dan PC. R dan SD. S dan QE. Q dan S10. Diketahui reaksi-reaksi:1) H3PO4 (aq) H2PO4(aq) + H+ (aq)2) HS (aq) + H+(aq) H2S (aq)3) SO2 + HNO3 (aq) HSO4 (aq) + NO3 4) NH3 (aq) + H2O(l) NH4+(aq) + OH(aq)Pasangan yang kedua spesinya berfungsi sebagai asam menurut konsep Bronsted-Lowrey adalah......A. H3PO4 dan HSB. HS dan NH3 C. H2O dan HSD. NO3 dan SO2E. H3PO4 dan H2O11. Beberapa sampel air limbah diuji tingkat keasamannya dan diperoleh data sebagai berikut: Sampel AirIIIIIIIVV

pH11,58,74,57,12,7

Air limbah yang tercemar basa dengan tingkat pencemaran paling tinggi adalah air limbah....A. IB. IIC. IIID. IVE. V12. Data hasil titrasi antara larutan H2SO4 dengan larutan KOH 0,2 M sebagai berikut :PercobaanVolume H2SO4 yang dititrasiVolume KOH yang digunakan

130ml16 ml

230ml15 ml

330ml14 ml

Berdasarkan data tersebut, konsentrasi larutan H2SO4 adalah ... A. 0,05B. 0,10C. 0,15D. 0,20E. 0,2513. Data percobaan pH dari beberapa larutan:LarutanpH awalpH setelah penambahan sedikit

AsamBasa

I5,605,006,00

II5,405,385,42

III5,205,005,40

IV8,208,188,22

V9,208,709,60

Larutan yang merupakan penyangga asam dan basa berturut-turut adalah .A. I dan IVB. I dan VC. II dan IVD. II dan VE. III dan IV14. Berikut adalah tabel pengujian beberapa larutan garam dengan menggunakan lakmus Perc.LarutanLakmus MerahLakmus Biru

1NaCNMerahMerah

2CaF2BiruBiru

3NH4ClMerahBiru

4KCNBiruBiru

5CH3COONaBiruBiru

Garam yang mengalami hidrolisis dan sesuai dengan uji lakmusnya adalahA. 1, 2 dan 3B. 1, 3 dan 4C. 1, 4 dan 5D. 2, 3 dan 4E. 2, 4 dan 515. Jika Ksp Ag3PO4= 2,7 x 1019, maka kelarutan Ag3PO4 dalam larutan Na3PO4 0,01M adalah .A. 1,0 x 106 MB. 2,7 x 1013MC. 1,0 x 1014MD. 2,7 x 1014ME. 2,7 x 1017M16. Berikut ini dua contoh peristiwa dalam kehidupan sehari-hari:1) Pemakaian garam dapur untuk mencairkan salju2) Pembuatan air tawar dari air lautContoh-contoh tersebut berkaitan dengan sifat koligatif larutan secara berurutan adalah A. Kenaikan titik didih dan tekanan osmostikB. Penurunan titik beku dan kenaikan titik didih C. Tekanan osmotic dan kenaikan titik didihD. Kenaikan titik didih dan Penurunan tekanan uapE. Penurunan titik beku dan tekanan osmotik17. Perhatikan tabel berikut :NoSifat koloidPenerapan sifat koloid dalam kehidupan

1KoagulasiPembentukan delta di muara sungai

2AdsorbsiPemutihan gula tebu

3ElektroforesisCuci darah pada penderita gagal ginjal

4DialisisMenghilangkan bau badan

5Efek TyndallSorot lampu di malam berkabut

Pasangan yang paling tepat antara sifat koloid dengan penerapan dalam kehidupan sehari- hari adalahA. 1 dan 3B. 2 dan 3C. 1 dan 5D. 4 dan 5E. 3 dan 418. Perhatikan beberapa proses pembuatan koloid sebagai berikut:(1) H2S ditambahkan ke dalam endapan NiS(2) Sol logam dibuat dengan cara busur brediq(3) Larutan AgNO3 diteteskan ke dalam larutan HCl(4) Larutan FeCl3 diteteskan kedalam air mendidih (5) Agar-agar dipeptisasi dalam airContoh cara pembuatan koloid dengan cara kondensasi adalah .A. (1) dan (2)B. (1) dan (3)C. (3) dan (4)D. (3) dan (5)E. (4) dan (5)19. Suatu senyawa karbon mengandung inti benzena mempunyai sifat sebagai berikut :1. berupa kristal dan larut dalam air 2. bersifat asam lemah dan bereaksi dengan NaOH3. berguna untuk desinfektan Senyawa tersebut adalah ... . A. anilina B. fenol C. toluena D. nitro benzena E. benzaldehidaUntuk menjawab soal nomor 20, 21 perhatikan persamaan reaksi berikut : O O 1. CH3 CH2 OH + H C OH H C O CH2 CH3 + H2O2. CH3 CH2 CH2 CH CH2 + H2O CH3 CH2 CH2 CH CH3 OH20. Jenis reaksi dari persamaan reaksi nomor 1 dan nomor 2 berturut turut adalah .A. Eliminasi dan adisi B. Oksidasi dan adisi C. Substitusi dan oksidasi D. Substitusi dan adisi E. Adisi dan substitusi21. Hasil reaksi pada persamaan reaksi nomor 2 apabila dioksidasi menghasilkan senyawa X yang tidak bereaksi dengan Fehling maupun Tollens. Senyawa X tersebut adalah .A. Asam pentanoat B. Etoksi propana C. 2 pentanon D. 2 pentanolE. Pentanal22. Di bawah ini kegunaaan senyawa eter secara umum adalah .A. Obat bius dan peptisidaB. Pelarut dan obat biusC. Desinfektan dan pemanisD. Pembersih cat kuku dan obat biusE. Desinfektan dan pengawet preparat biologi23. Jumlah semua isomer senyawa aldehid dan keton dengan rumus molekul C4H8O adalah .A. 3B. 4C. 5D. 7E. 824. Beberapa manfaat senyawa senyawa kimia penyusun sel manusia dan hewan:1.sumber energi pada proses metabolisme2.membantu mempercepat reaksi reaksi pada proses metabolisme 3.menahan perubahan suhu dan goncangan mekanis dari luar tubuh4.sebagai pembentuk sel sel baru atau pengganti sel sel yang rusakManfaat protein dalam tubuh adalah .A. 1 dan 2B. 1 dan 3C. 2 dan 3D. 2 dan 4E. 3 dan 425. Berikut tabel beberapa jenis polimer:No.PolimerMonomer

1.AmilumGlukosa

2.SelulosaGlukosa

3.PVCVinil klorida

4.PolipropilenEtena

5.TeflonTetra fluoroetana

Pasangan polimer yang terbentuk melalui proses kondensasi adalah .A. 1 dan 3B. 1 dan 2C. 3 dan 4D. 3 dan 5E. 4 dan 526. Diketahui reaksi pembentukan air: H2(g) + O2(g) H2O(l)H= 285,83 kJ. Diagram tingkat energi dari reaksi diatas adalah . A.H2(g) + O2(g)H2O(l)H= 285,83 kJEnergi

B.H2(g) + O2(g)H2O(l)H= +285,83 kJEnergi

C.H2(g) + O2(g)H2O(l)EnergiH= 285,83 kJ

D.H2(g) + O2(g)H2O(l)H= 285,83 kJEnergi

E. O2(g)H2O(l)EnergiH= 285,83 kJH2(g)

27. Suatu bahan bakar tak dikenal mempunyai entalpi pembakaran 250 kJ. mol1. Jika bahan bakar (Mr=90) dibakar sebanyak 2 gram, maka entalpi pembakaran yang dihasilkan .A. B.C.D.E.28. Diketahui energi ikatan rata rata dari:N N941 kJ. mol1H H 436 kJ. mol1N H391 kJ. mol1Perubahan entalpi yang terjadi pada reaksi N2 + 3H2 2NH3 adalah .A. 875 kJ. mol1B. 204 kJ. mol1C. 97 kJ. mol1D. +97 kJ. mol1E. +204 kJ. mol129. Berdasarkan reaksi antara gas NO dengan Br2, menurut persamaan reaksi 2NO (g) + Br2 (g) 2 NOBr (g) diperoleh data sebagai berikut : PercobaanKonsentrasi (M)Laju Reaksi (M/dt)

NOBr2

1230,10,10,20,10,20,1122448

Persamaan laju reaksi dari reaksi tersebut adalah..A. V = k [NO] [Br2]B. V = k [NO] [Br2] 2C. V = k [NO] [Br2]3 D. V = k [NO]2 [Br2] E. V = k [NO]3 [Br2]

30. Perhatikan gambar ilustrasi antara logam seng dengan laruatan HCl berikut :

Laju reaksi yang hanya dipengaruhi oleh suhu terdapat pada erlenmeyer nomor... .A. (1) dan (2)B.(1) dan (3)C. (1) dan (5)D. (2) dan (4)E. (3) dan (5)31. Perhatikan reaksi-reaksi kesetimbangan berikut:1. 4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) 2. H2(g) + I2(g) 2 HI(g)3. 2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)4. 3Fe(s) + 4H2O(g) Fe3O4(s) + 4H2O(g)Kesetimbangan akan bergeser kekanan apabila volume sistem diperbesar dengan cara memperkecil tekanan, akan terjadi pada reaksi nomor....A. 1 dan 3B. 1 dan 4C. 2 dan 3D. 2 dan 4E. 3 dan 4 32. Dalam ruang 1 liter pada suhu ToC terdapat dalam keadaan setimbang 2 mol NH3, 1 mol O2, 1 mol N2 dan 2 mol H2O menurut persamaan reaksi :4NH3 (g ) + 3O2 (g) 2N2 + 6 H2O (g) Harga tetapan kesetimbangan ( Kc) pada suhu tersebut adalah ....A. 1B. 2 C. 3D. 4E. 8 33. Perhatikan persamaan reaksi redoks berikut :aK2Cr2O7 + bSnCl2 + cHCl dCrCl3 + eSnCl4 + fKCl + gH2Onilai a, b, c, d, e, f dan g pada reaksi tersebut adalah .............A. 1, 3, 14, 2, 3, 2 dan 7B. 1, 3, 14, 2, 2, 3 dan 7C. 2, 3, 12, 2, 2, 3 dan 7D. 2, 2, 12, 2, 3, 7 dan 2E. 2, 2, 12, 3, 2, 7 dan 2Informasi berikut digunakan untuk mengerjakan soal nomor 34 sampai dengan nomor 35.Sel volta dirangkai sebagai berikut :

34. Jika diketahui : Al3+(aq) + 3e Al(s) , = -1,66 volt Mg2+(aq) + 2e Mg(s) , = -2,38volt Reaksi sel dan elektroda yang bertindak sebagai katoda pada sel volta tersebut adalah ...........A. 3Mg + 2Al3+ 3Mg2+ + 2Al dan logam AB. 3Mg + 2Al3+ 3Mg2+ + 2Al dan logam BC. 3Mg2+ + 2Al 3Mg+ 2Al3+ dan logam AD. 3Mg2+ + 2Al 3Mg+ 2Al3+ dan logam BE. 2Mg + 3Al2+ 2Mg3+ + 3Al dan logam A35. Notasi sel dan potensial sel yang dihasilkan adalah . . . A.Mg | Mg2+ || Al | Al3+ dan B.Mg | Mg2+ || Al3+ | Al dan C.Mg | Mg2+ || Al | Al3+ dan D.Mg | Mg2+ || Al3+ | Al dan E.Mg2+ | Mg || Al | Al3+ dan 36. Sebanyak 2 gram tembaga (Ar. Cu = 63,5) diendapkan pada elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektroda grafit dengan arus 5 ampere. Waktu yang dibutuhkan untuk mengelektrolisis larutan tersebut adalah . . . A. detikB. detikC. detikD. detikE. detik

37. Diketahui data sbb :Sn2+ || Sn = -0,14 volt Fe2+ || Fe = -0,44 volt Ni2+ || Ni = -0,25 volt Mg2+ || Mg = -2,37 volt Pb2+ || Pb = -0,13 volt Cu2+ || Cu = +0,34 volt Berdasarkan data harga Eo tersebut, logam yang dapat digunakan sebagai perlindungan katodik terhadap pipa besi dibawah tanah adalah ..............A. timah B. nikel C. timbalD. tembagaE. magnesium 38. Berikut ini adalah beberapa mineral yang terdapat di alam :1. Dolomit2. Kriolit3. Batu kapur4. Hematit5. MagnetitPasangan mineral yang mengandung logam Kalsium adalah ....A. 1 dan 2B. 1 dan 3C. 1 dan 4D. 2 dan 4E. 3 dan 5

39. Pada reaksi transmutasi inti : Al + n Na + x . Partikel x adalah .A.

B.

C.

D. eE. p40. Berikut ini beberapa proses pengolahan unsur atau senyawa:1. Frasch2. Downs3. Hall Herault4. Wohler5. Tanur TinggiProses yang digunakan untuk menghasilkan unsur Aluminium adalah ....A. 1B. 2C. 3D. 4E. 5

3