SOAL PetunjukKerjakanlah soal uraian dibawah ini secara berkelompok sesuai dengan kelompok masing-masing!1. Suhu kalorimeter memiliki ekuivalen air 400 g dan 5.000 g air ditempatkan ke dalamnya

sehingga air dan calorimeter ekuivalen dengan 5.400 g air. Sebongkah kecil gamping (CaO) dimasukkan ke dalamnya sehingga terjadi kenaikan temperature sebesr 1,2 oC (panas spesifik air = 4,18 J/(g oC). Berapa kilojoule kalor yang dilepaskan? Reaksi tersebut merupakan reaksi eksoterm atau endoterm?

2. Sebanyak 7,5 g LiOH (Ar Li = 7, O = 16, H = 1)dimasukkan ke dalam calorimeter yang berisi 120 g air. Setelah Kristal LiOH itu larut, ternyata suhu calorimeter beserta isinya naik dari 24º C menjadi 35º C. kalor jenis larutan = 4,2 J g-1 K-1 dan kapasitas kalor calorimeter = 12 J K-1. Tentukan besarnya entalpi pelarutan LiOH dalam air sesuai persamaan reaksi: LiOH(s)→ Li+

(aq) + OH-(aq) ∆H = ?

3. Reaksi pembakaran sempurna glukosa dan etanol masing-masing membebaskan energi sebesar 2.820 kJ dan 1.300 kJ. Berdasarkan data itu, hitunglah perubahan entalpi fermentasi glukosa.

SOAL PetunjukKerjakanlah soal uraian dibawah ini secara berkelompok sesuai dengan kelompok masing-masing!4. Suhu kalorimeter memiliki ekuivalen air 400 g dan 5.000 g air ditempatkan ke dalamnya

sehingga air dan calorimeter ekuivalen dengan 5.400 g air. Sebongkah kecil gamping (CaO) dimasukkan ke dalamnya sehingga terjadi kenaikan temperature sebesr 1,2 oC (panas spesifik air = 4,18 J/(g oC). Berapa kilojoule kalor yang dilepaskan? Reaksi tersebut merupakan reaksi eksoterm atau endoterm?

5. Sebanyak 7,5 g LiOH (Ar Li = 7, O = 16, H = 1)dimasukkan ke dalam calorimeter yang berisi 120 g air. Setelah Kristal LiOH itu larut, ternyata suhu calorimeter beserta isinya naik dari 24º C menjadi 35º C. kalor jenis larutan = 4,2 J g-1 K-1 dan kapasitas kalor calorimeter = 12 J K-1. Tentukan besarnya entalpi pelarutan LiOH dalam air sesuai persamaan reaksi: LiOH(s)→ Li+

(aq) + OH-(aq) ∆H = ?

6. Reaksi pembakaran sempurna glukosa dan etanol masing-masing membebaskan energi sebesar 2.820 kJ dan 1.300 kJ. Berdasarkan data itu, hitunglah perubahan entalpi fermentasi glukosa.

Kunci LKS-01

1. Urut-urutan pengerjaannya adalah:a. Penemuan masalah (skor 1)

Bagaimana menentukan banyaknya kalor yang dilepaskan jika diketahui massa, temperature, dan kalor jenis, kemudian reaksi tersebut merupakan reaksi endoterm atau eksoterm

b. Informasi yang dapat diketahui (skor 1) Massa calorimeter = 400 g, massa air = 5000 g Kenaikan temperature = 1,2 º C Panas spesifik air = 4, 18 J (gºC) Penambahan CaO dapat menaikkan temperature system

c. Langkah –langkah menyelesaikan masalah (skor 2) Mencari rumus yang tepat sesuai informasi Menghitung banyaknya kalor yang dilepaskan system Menentukan reaksi tersebut endoterm atau eksoterm berdasarkan

pengertian reaksi eksoterm dan endotermd. Cara penyelesaian masalah (skor 2)

Rumus yang dapat dipakai sesuai dengan informasi pada soal adalah q = m.c.∆T

Perhitungan kalor lepas Q = m.c.ΔT

= (5.400 g) (4,18 J/(g oC)) (1,2 oC)

= 27.000 J = 27 kJ

Berdasarkan pengertian reaksi eksoterm dan endoterm maka reaksi yangmelepaskan kalor adalah reaksi eksoterm

e. Kesimpulan (skor 1)Kalor yang dibebaskan system adalah 27 kJ dan merupakan reaksi eksoterm

2. Urut-urutan penyelesaiannya adalah:a. Penemuan masalah (skor 1)

Bagaimana menentukan perubahan entalpi pelarutan LiOH dalam airb. Informasi yang dapat diketahui (skor 1)

Massa LiOH = 7,5 gram Massa air = 120 gram Kalor jenis larutan = 4,2 J g-1 K-1

Kapasitas calorimeter = 12 J K-1

Perubahan suhu = (35 + 273) – (24 + 273) = 11 Kc. Langkah –langkah menyelesaikan masalah (skor 2)

Menghitung massa campuran Menghitung kalor larutan

Menghitung kalor calorimeter Menghitung kalor reaksi Menghitung perubahan entalpu

d. Cara penyelesaian masalah (skor 2) Massa campuran = 7,5 g + 120 g = 127,5 g qlarutan = m c ∆t = 127,5 g x 4,2 J g-1 K-1 x 11 K = 5890,5 J qkalorimeter = C ∆t = 12 J K-1 x 11 K = 132 J qreaksi = - (qlarutan + qkalorimeter) = - (5890,5 J + 132 J) = -6022,5 J kalor reaksi tersebut untuk 7,5 g LiOH, sedangkan ∆H untuk pelarutan 1 mol

LiOH (massa 1 mol LiOH = Mr LiOH = 24 g/mol), maka∆H = 24/ 7,5 x (-6022,5) = -19272 J = -19,272 kJ

persamaan termokimia:LiOH(s) + Li+

(aq) + OH-(aq) ∆H = -19,272 kJ

e. Kesimpulan (skor 1)Besarnya entalpi pelarutan LiOH dalam air adalah -19,272 kJ

3. Urut-urutan pengerjaannya adalah:a. Penemuan masalah (skor 1)

Bagaimana menghitung entalpi fermentasi glukosa apabila belum ada reaksi dan hanya diketahui zat-zat yang bereaksi yaitu etanol dan glukosa yang mengalami reaksi pembakaran

b. Informasi yang dapat diketahui (skor 1) Etanol dan glukosa mengalami reaksi pembakaran sempurna Energy pembakaran yang dibebaskan glukosa = 2.820 kJ dan energy

pembakaran yang dibebaskan etanol = 1.300 kJ Glukosa mengalami fermentasi

c. Langkah –langkah menyelesaikan masalah (skor 2) Menuliskan reaksi pembakaran yang dibentuk etanol dan glukosa Menuliskan reaksi fermentasi glukosa Zat-zat yang diketahui disesuaikan dengan persamaan reaksi yang

ditanyakan sehingga ketika dijumlah didapatkan hasil glukosa

Menjumlahkan reaksi-reaksi secra aljabard. Cara penyelesaian masalah (skor 2)

C6H12O6 + 6 O2 → 6 CO2 + 6 H2O ∆H = -2.820 kJC2H5OH + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O ∆H = -1.380 kJ

Reaksi fermentasi glukosaC6H12O6 → 2 C2H5OH + 2 CO2

Dengan demikian, perubahan entalpi reaksi fermentasi dihitung dengan carasebagai berikut :C6H12O6 + 6 O2 → 6 CO2 + 6 H2O ∆H = -2.820 kJ

4 CO2 + 6 H2O → 2 C2H5OH + 6 O2 ∆H = +2.760 kJ +

C6H12O6 → 2 C2H5OH + 2 CO2 ∆H = -60 kJ

e. Kesimpulan (skor 1)Berdasarkan perhitungan energy fermentasi glukosa yang dilepaskan adalah – 60 kJ