1. Di antara reaksi berikut, yang bukan reaksi redoks menurut konsep pengikatan oksigen adalah ….A. CO (g)+ O2 (g) → CO2(g)B. Cl2 (g)+ I2(g) → 2Cl (g)+ I2(g)C. 2H2 (g)+ O2 (g) → 2H2O(g)D. 2SO2 (g)+ O2(g) → 2SO3(g)E. Zn (s)+ 2H2O(l) → Zn(OH)2(aq) + 2H2(g)

2. Di antara reaksi berikut, yang merupakan reaksi redoks menurut konsep transfer elektron adalah ….A. H2O2(l) → H2O (l)+ O2(g)B. 2Na (s)+ I2(g) → 2NaI(s)C. 2H2 (g)+ O2(g) → 2H2O(g)D. 2SO2 (g)+ O2 (g) → 2SO3(g)E. N2 (g)+ 3H2(g) → 2NH3(g)

3. Dalam reaksi berikut, zat yang mengalami oksidasi menurut konsep transfer elektron pada huruf yang ditebali adalah ….

A. ZnO (s)+ 2HCl(s) → ZnCl2 (s)+ H2O(l)

B. Cl2(g) + 2I–(aq) → 2Cl –(aq)+I2(g)

C. BaCl2 (s)+ H2SO4(aq) → BaSO4 (s)+ 2HCl(aq)

D. SO2(g) + H2O(l) → H2SO3(aq)

E. CO2(g)+ 2H2O(l) → CH4 (aq)+ 2O2(g)

4. Reaksi berikut yang termasuk reaksi oksidasi menurut konsep transfer elektron adalah ….A. Mg2+(aq) + SO4

2–(aq) → MgSO4(s)B. NaCl (s)+ Ba(OH)2(aq) → BaCl2 (s)+ H2O (l) + NaOH(aq)C. CO (g)+ ½ O2 (g) → CO2(g)D. Mg(s) → Mg2+(aq) + 2e–

E. H2O(l) → H+(aq) + OH–(aq)

5. Dalam reaksi berikut:14CuO(s) + 4NH3(aq) → 2N2O4 (g)+ 6H2O (l)+ 14Cu(s)Senyawa yang berperan sebagai oksidator adalah ….A. CuOB. NH3

C. 2N2O4D. 6H2OE. O2

6. Pernyaatan berikut yang tidak tepat adalah ….A. reduksi melibatkan penerimaan elektronB. oksidasi melibatkan kenaikan biloksC. reduktor adalah zat yang menyebabkan zat lain teroksidasiD. dalam reaksi redoks, oksidasi tidak terjadi tanpa reduksiE. oksidator adalah zat yang tereduksi

7. Bilangan oksidasi S dalam senyawa Na2S2O3 adalah ….A. +2B. +3C. +4D. –3E. –2

8. Bilangan oksidasi P dalam HPO42– adalah ….

A. +2B. +3C. +4D. +5E. +6

9. Senyawa dengan biloks Cl sama dengan biloks Cl dalam senyawa ICl3 adalah ….A. ClF3

B. HClOC. HClO3

D. KClE. HClO5

10. Bilangan oksidasi klorin dalam senyawa natrium hipoklorit, kalium klorit, dan kalium klorat berturut-turut adalah ….A. +3, +5, +7B. +1, +5, +7C. +1, +3, +5D. –1, +3, +5E. –1, +1, +3

11. Bilangan oksidasi krom dan selenium dalam senyawa K2Cr2O7 dan SeCl4 adalah ….A. +6 dan +4B. +6 dan –4C. +7 dan +4D. +5 dan –4E. +3 dan +6

12. Bilangan oksidasi iodium dalam ion H4IO6– adalah ….

A. –1B. +1C. +3D. +5E. +7

13. Di antara ion berikut, unsur belerang yang memiliki bilangan oksidasi terendah adalah ….A. SO4

2–

B. HSO4–

C. HSO3–

D. S2–

E. S2O32–

14. Pada reaksi 2CO (g)+ 2NO(g) → 2CO2(g) + N2 (g)Bilangan oksidasi N berubah dari ….A. +2 ke 0B. +2 ke +1C. +3 ke +1D. +3 ke +2E. +4 ke 0

15. Berikut ini yang termasuk reaksi oksidasi berdasarkan kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi adalah ….A. 2HCrO4

–(aq) → H2Cr2O7 (aq)+ H2O(l)B. Mg2+(aq) + SO4

2–(aq) → MgSO4(s)C. 2NaCl(s) + Ba(OH)2(aq) → BaCl2 (s)+ H2O(l)D. CO (g)+ ½ O2(g) → CO2(g)E. TiCl4(g) + 2H2O(l) → TiO2 (s)+ 4HCl (aq)

16. Reaksi berikut yang merupakan reaksi redoks adalah ….A. MnCO3 (s) → MnO(s) + CO2(g)B. Cl2 (g)+ 2I–(aq) → 2Cl (aq) + I2(g)C. BaCl2 (s)+ H2SO4 (aq) → BaSO4 (s)+ 2HCl(g)D. SO2(g) + H2O(l) → H2SO3(aq)E. ZnO(s) + 2H+ (aq) → Zn2+(aq) + H2O(l)

17. Pada reaksi Al(s) → Al3+(aq) + 3e–, pernyataan yang benar adalah ….A. aluminium melepaskan elektron dari intinyaB. aluminium direduksi menjadi Al3+

C. reaksi akan berlangsung hanya jika ada zat lain yang menerima elektronD. aluminium berperan sebagai oksidatorE. bilangan oksidasi ion aluminium adalah 0

18. Reaksi yang merupakan reaksi swaredoks atau reaksi disproporsionasi adalah ….A. CaCO3(s)+ 2H+(aq) → Ca2+(aq)+ H2O(l)+ CO2(g)B. Cl2(g) + 2OH–(aq) → Cl–(aq)+ ClO–(aq)+ H2O(l)C. 2CrO4

2–(aq) + 2H+(aq) → H2O(l) + Cr2O72–(aq)

D. Cu(H2O)42+(aq) + 4NH3(aq) → Cu(NH3)4

2+(aq)+ 4H2O(l)E. Ca(s) + 2H2O(l) → Ca2+ (aq)+ H2(g) + 2OH–(aq)

19. Pada reaksi berikut:2KMnO4 ( a q)+16HCl(a q ) → 5Cl2 ( g)+ 2MnCl2(s)+ 2KCl(s)+ 8H2O (l)Hasil reduksinya adalah ….A. Cl2

B. MnCl2

C. H2OD. KClE. HCl

20. Pada persamaan reaksi redoks berikut:2KMnO4(aq) + 10KI(aq) + 8H2SO4(aq) → 2MnSO4(aq) + 5I2(g) + 6K2SO4(aq) + 8H2O(l)Bilangan oksidasi Mn berubah dari ….A. +14→+8B. +7→+4C. –2→+2D. +7→+2E. –1→+2

21. Dalam reaksi antara asam sulfat pekat panas dan kalium iodida:8I– (aq)+ H2SO4 (aq)+ 8H+(aq) → 4I2(g) + H2S(g) + 4H2O(l)Pernyataan yang benar adalah ….A. I– direduksiB. H+ direduksiC. H2S pereduksiD. H+ dioksidasiE. H2SO4 pengoksidasi

22. Zat berikut mengandung belerang. Di antara zat itu yang tidak dapat direduksi adalah ….A. SO2

B. SO32–

C. H2SO4

D. S2–

E. S2O32–

23. Di antara zat berikut yang tidak dapat dioksidasi adalah ….A. SO2

B. SO32–

C. H2SO4

D. S2–

E. S2O32–

24. Nama yang tepat untuk senyawa FeSO4 adalah ….A. besi sulfatB. fero sulfatC. feri sulfatD. besi(II) sulfatE. besi(III) sulfat

25. Ebtanas 2000:Nama kimia dari senyawa As2O3 adalah ….A. arsen dioksidaB. arsen(II) oksidaC. diarsen oksidaD. diarsen trioksidaE. arsen(III) oksida

26. Nama kimia untuk senyawa Cu2O adalah ….A. tembaga oksidaB. kupro oksidaC. tembaga(I) oksidaD. tembaga(II) oksidaE. tembaga monoksida

27. Reaksi yang terjadi pada proses berikut adalah reaksi redoks, kecuali ….A. fotosintesisB. metabolismeC. pembakaranD. bateraiE. penguapan air

Perhatikan reaksi berikut untuk menjawab soal no. 28 dan 29.Reaksi pada sel Volta jenis seng-karbon:Zn(s) + 2MnO2(s) + 2NH4Cl(aq) → ZnCl2(aq) + Mn2O3(s) + 2NH3(aq) + H2O(l)

28. Zat yang berperan sebagai oksidator adalah ….A. ZnB. MnO2

C. ZnCl2D. NH4ClE. Mn2O3

29. Logam seng berperan sebagai ….A. oksidatorB. elektrolitC. sirkuit elektronD. anodeE. penerima elektron

30. Jika dalam sel Volta terdapat elektrode logam seng dan tembaga dalam larutan H2SO4, yang berperan sebagai oksidator adalah ….A. ZnB. CuC. SO4

2–

D. H+E. H2O