KESETIMBANGANREDOKS

Berdasarkan Oksigen

Perkembangan Reaksi Redoks

Berdasarkan Elektron Berdasarkan Bilangan Oksidasi

Berdasarkan OksigenReaksi Oksidasi adalah peristiwa pengikatan oksigen oleh suatu unsur atau senyawa atau biasa di katakan penambahan kadar oksigen. Reaksi Reduksi adalah peristiwa pelepasan oksigen oleh suatu unsur atau senyawa atau biasa di katakan pengurangan kadar oksigen.

Berdasarkan ElektronReaksi Oksidasi adalah peristiwa pelepasan elektron oleh suatu unsur atau senyawa Reaksi reduksi adalah peristiwa pengikatan elektron oleh suatu unsur atau senyawa.

Berdasarkan Bilangan OksidasiReaksi Oksidasi adalah meningkatnya bilangan oksidasi 2 Fe(s) + O2(g) > 2 FeO(s) 4 Na(s) + O2(g) > 2 Na2O(s) CH4(g) + 2 O2(g) > CO2(g) + 2 H2O(l)\ Reaksi Reduksi adalah menurunya bilangan oksidasiMg(s) +2 HCl(aq) > MgCl2(aq) + H2(g) atau Mg(s) -> Mg2+(aq) + 2e (pelepasan electron, oksidasi) 2 H+(aq) + 2e > H2(g) (penerimaan electron, reduksi)

Mg(s) + 2 H+(aq) > Mg2+(aq) + H2(g)

Penyetaraan Reaksi RedoksMetode Bilangan Oksidasi ( Reaksi ion) Metode Setengah Reaksi

Oksidasi (Reaksi Ion)Langkah-langkahnya sebagai berikut: Menentukan unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi Menyetarakan unsur tersebut dengan koefisien yang sesuai Menentukan peningkatan bilangan oksidasi dari reduktor dan penurunan bilangan oksidasi dari oksidatorMenentukan koefisien yang sesuai untuk menyamakan jumlah perubahan bilangan oksidasi Menyetarakan muatan dengan menambahkan H+ (suasana asam) atau OH- (suasana basa) Menyetarakan atom H dengan menambahkan H20 bila ada persamaan bukan dalam bentuk reaksi ion usahakan diubah ke dalam bentuk reaksi ion.

REAKSI (ION ELEKTRON)Langkah-langkahnya adalah sebagai berikut i. Tuliskan masing-masing setengah reaksinya ii. Setarakan atom unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi iii. Setarakan oksigen dan kemudian hidrogen dengan ketentuan asam atau netral iv. Setarakan muatan dengan menambahkan elektron dengan jumlah yang sesuai, bila reaksi oksidasi tambahkan elektron di ruas kanan, bila reaksi reduksi tambahkan elektron di ruas kiri v. Setarakan jumlah elektron kemudian selesaikan persamaan