bab 3b, kesetimbangan redoks
TRANSCRIPT
Kesetimbangan Kesetimbangan Reaksi Oksidasi-Reduksi.Reaksi Oksidasi-Reduksi.
Reaksi RedoksReaksi Redoks Reaksi reduksi-oksidasi (redoks) terjadi bila reaktan mengalami Reaksi reduksi-oksidasi (redoks) terjadi bila reaktan mengalami
perubahan bilangan oksidasi (perubahan bilangan oksidasi (0xidation number)0xidation number) karena terjadinya karena terjadinya pelepasan dan penerimaan elektron oleh reaktan.pelepasan dan penerimaan elektron oleh reaktan.
EElektron yang dilepas oleh suatu zat harus diikuti oleh penerimaan lektron yang dilepas oleh suatu zat harus diikuti oleh penerimaan elektron tersebut oleh zat lain.elektron tersebut oleh zat lain.
Setengah reaksi reduksi dan setengah reaksi oksidasiSetengah reaksi reduksi dan setengah reaksi oksidasi FeFe3+3+ + e + e-- FeFe2+2+
SnSn4+4+ + 2e + 2e-- SnSn2+2+
Penjumlahan kedua setengah reaksi akan diperoleh reaksi redoksPenjumlahan kedua setengah reaksi akan diperoleh reaksi redoks2Fe2Fe3+3+ + 2e + 2e-- 2Fe2Fe2+2+
SnSn2+2+ SnSn4+4+ + 2e + 2e-- ++ 2Fe2Fe3+3+ + Sn + Sn2+2+ SnSn4+4+ + 2Fe + 2Fe2+2+..
Atau Atau dikurangkan,dikurangkan,2Fe2Fe3+3+ + 2e- + 2e- 2Fe2Fe2+2+
SnSn4+4+ + 2e- + 2e- SnSn2+2+ --2Fe2Fe3+3+ + 2e + 2e-- - - SnSn4+4+ - 2e- - 2e- 2Fe2Fe2+ 2+ - Sn- Sn2+2+
2Fe3+ + Sn2Fe3+ + Sn2+2+ SnSn4+4+ + 2Fe + 2Fe2+2+
Sel GalvaniSel Galvani Reaksi redoks dapat berlangsung secara spontan Reaksi redoks dapat berlangsung secara spontan
dalam sel, dalam sel, sebagai sumber listriksebagai sumber listrik. Sel. Sel itu dikenal itu dikenal dengan dengan sel galvanisel galvani
S
Cu2+
SO42-
Zn2+ SO4
2-
e-
Jembatan garamCu
Zn
Reaksi yang terjadi pada,elektrode Zn : Zn(s) Zn2+ + 2e-
elektrode Cu : Cu2+ + 2e- Cu(s)
Elektron mengalir melalui rangkaian luar dari elektrode negatif ke elektrode positif.
Anode, elektrode tempat terjadinya reaksi oksidasi.Katode, elektrode tempat terjadinya reaksi reduksi.
Elektrode tidak hanya sebagaikonduktor listrik, tetapi juga sebagai pereaksi dan hasil reaksi.
Pada sel di atas, yang
manakah anode dan
katodenya ????
JJembatan garam (larutanembatan garam (larutan jenuh KCl) menjaga jenuh KCl) menjaga elektronetralitaselektronetralitas ((electroneutrality)electroneutrality)
larutanlarutan..
EElektronetralitaslektronetralitas larutanlarutan,, terjaga terjaga
dengandengan aliran ion-ion positif aliran ion-ion positif
jembatan garam jembatan garam ke ke ½ sel sebelah kanan,½ sel sebelah kanan, dan dan aliran ion-ion negatif ke aliran ion-ion negatif ke ½ sel ½ sel kirikiri. .
Mengapa bisa terjadi??Mengapa bisa terjadi??
S
Cu2+
SO42-
Zn2+ SO4
2-
e-
Jembatan garamCu
Zn
Sel GalvaniSel Galvani
Cl-K+
Notasi sel
Zn(s)ZnSO4 (konsentrasi) CuSO4 (konsentrasi)Cu(s)
K+Cl-
Tuliskan Notasi sel di bawah ini?Tuliskan Notasi sel di bawah ini?PtPtSnClSnCl22(konsentrasi),SnCl(konsentrasi),SnCl44(konsentrasi) (konsentrasi) FeClFeCl33(konsentrasi),FeCl(konsentrasi),FeCl22(konsentrasi)(konsentrasi)Pt.Pt.
Pt
Fe3+ Fe2+ Cl-
Sn4+ Sn2+ Cl-
e-
Pt
Jembatan garam
Sel GalvaniSel Galvani dengan elektrode dengan elektrode inertinert
Elektrode inert bertindak sebagai bank elektron, yang menerima dan memberi elektron dari dan ke dalam larutan.
Pada ½ sel sebelah kiri, ion seng(II) dioksidasi menjadi ion seng(IV) dan memberikan 2 elektronnya.
Pada elektrode platina di ½ sel sebelah kanan, terjadi reduksi ion besi(III) menjadi ion besi(II) dengan menerima 2 elektron.
e- Cl-K+K+Cl-
PPotensial otensial EElektrode lektrode SStandar, tandar, EE00 Reaksi apakah yang terjadi, pada setengah sel disamping?Reaksi apakah yang terjadi, pada setengah sel disamping?
(reduksi atau oksidasi?) (reduksi atau oksidasi?) Jawab: Tergantung dari kekuatan oksidator dan reduktor.Jawab: Tergantung dari kekuatan oksidator dan reduktor.ZnZn2+2+(aq)+ 2e(aq)+ 2e-- Zn(s)Zn(s)
Muatan Muatan apakah apakah yang yang terjadi pada terjadi pada elektrode, bila terjadi reaksi reduksi? elektrode, bila terjadi reaksi reduksi? Dan muatan apakah bila reaksi oksidasi?Dan muatan apakah bila reaksi oksidasi?
MMuatan yang diperoleh uatan yang diperoleh elektrode itu elektrode itu disebut disebut potensial elektrode potensial elektrode (E)(E)..
Menaikkan konsentrasi ion seng akan Menaikkan konsentrasi ion seng akan mendorong mendorong terjadinya reaksi oksidasi atau reduksi? Dan dengan terjadinya reaksi oksidasi atau reduksi? Dan dengan itu apakah itu apakah muatan muatan dari elektrodenya?dari elektrodenya?
Potensial elektrode tergantung konsentrasi larutan dan Potensial elektrode tergantung konsentrasi larutan dan pengupengukurankurannyanya harus pada konsentrasi tertentu yaitu harus pada konsentrasi tertentu yaitu konsentrasi konsentrasi standar standar dan potensial elektrode yang dan potensial elektrode yang terterukur disebut ukur disebut potensial potensial elektrode standar, elektrode standar, EE0.0.
Zn Zn2+
Zn Zn2+
(Jwb: Reduksi, positif. Jelaskan)(Jwb: Reduksi, positif. Jelaskan)
Setengah sel
Zn
BagaimanakahBagaimanakah cara mengukur harga Ecara mengukur harga E00
Harga Harga potensial sel potensial sel galvanigalvani y yang ang terterukur adalah perbedaan ukur adalah perbedaan antara dua potensial elektrodeantara dua potensial elektrode masing-masing ½ selnya, masing-masing ½ selnya, yang yang disebut disebut Voltase Voltase SelSel
ΔΔEEselsel = V = Vselsel = E = Ekatodekatode – E– Eanodeanode
EE001/2 sel1/2 sel ditentukan dengan ditentukan dengan menggunakan menggunakan elektrode hidrogen elektrode hidrogen
standar (EHS)standar (EHS), yang harga , yang harga potensialpotensialnya nya tepat nol pada semua temperatur.tepat nol pada semua temperatur.
EE00selsel = E = E00
MM – E – E00ESHESH
EE00ESH ESH = 0, maka= 0, maka
EE00selsel = E = E00
MM
Tuliskan notasi sel yang Tuliskan notasi sel yang disusun seperti itu!!!disusun seperti itu!!!
M+, a = 1 M
H+
a=1 MPt
H2(g), 1 atm
M
PPotensial otensial EElektrode lektrode SStandar, tandar, EE00
e-
H+
a=1 MPt
H2(g), 1 atm
Zn
e-
Zn2+
a=1M -
K+
PPotensial otensial EElektrode lektrode SStandar, tandar, EE00 Bila elektrode logamBila elektrode logamnyanya
adalah seng, maka voltase adalah seng, maka voltase yang terukur adalah 0,762 yang terukur adalah 0,762 volt dan elektron mengalir volt dan elektron mengalir dari seng ke platina pada dari seng ke platina pada elektrode hidrogenelektrode hidrogen..
Elektrode seng Elektrode seng sebagai anode sebagai anode atau katode? atau katode? Tuliskan reaksinya Tuliskan reaksinya disertai harga disertai harga EE00nya!!! nya!!! Tuliskan pula Tuliskan pula notasi sel! notasi sel!
Cl-
0,762
Tahun 1953 IUPAC Tahun 1953 IUPAC menyarankanmenyarankan, , tanda potensial tanda potensial elektrodeelektrode (+ atau -) (+ atau -) dibuat sama dengan dibuat sama dengan muatan elektrode muatan elektrode dalam seldalam sel. .
Jadi reaksi elektrode Jadi reaksi elektrode seng tersebut:seng tersebut:
ZnZn2+2+(aq) + 2e(aq) + 2e-- Zn(s) E Zn(s) E00 = -0,762 = -0,762
Volt Volt
PPotensial otensial EElektrode lektrode SStandar, tandar, EE00
Beberapa harga potensial elektrode
Oksidan Reduktan Eo (V)
MnO4- + 8H+ + 5e- Mn2+ + H2O(g)
O2 + 4H+ + 4e- 2H2O
Fe3+ + 1e- Fe2+
Vo2+ + 2H+ + 4e- V3+ + H2OSn4+ + 2e- Sn2+
2H+ + 2e- H2
AgI(s) + 1e- Ag(s) + I-
Cd2+ +2e- Cd(s)Zn2+ + 2e- Zn(s)Al3+ + 3e- Al(s)
1,51 1,229 0,771 0,337 0,151 0,000-0,152-0,403-0,762-1,662
Pengaruh konsentrasi pada potensial elektrodePengaruh konsentrasi pada potensial elektrode
SSetengah reaksi etengah reaksi reduksi reduksi umumumum::aA + bB + ne- aA + bB + ne- cC + dDcC + dD
PPersamaan Nernstersamaan Nernst dari reaksi itu: dari reaksi itu:
TTuliskan persamaan Nerst untuk uliskan persamaan Nerst untuk setengah reaksi : Snsetengah reaksi : Sn4+4+ + 2e + 2e-- SnSn2+2+
ba
dc
BA
DC
nF
RTEE
][][
][][ln0
R = tetapan molar gas = 8,314 J mol-1K-
1,
T = temperatur dalam kelvin,
n = jumlah elektron pada kesetimbangan setengah reaksi, ekivalen mol-1,
F = tetapan faraday, 96.485 C ek-1ba
dc
BA
DC
nEE
KTPada
][][
][][log
0529,0
298
0
Kegunaan potensial Kegunaan potensial elektrodeelektrode(1)(1)
ContohContohHitunglah voltase sel Hitunglah voltase sel yang notasinya :yang notasinya :Zn(s) Zn(s) ZnClZnCl22(0,120 M) (0,120 M) ClCl22(g)(g)
(1,15atm),KCl(0,105) (1,15atm),KCl(0,105) PtPt Penyelesaian :Penyelesaian :SSetengah sel sebelah kanan:etengah sel sebelah kanan:
ClCl22(g) + 2e(g) + 2e-- 2Cl2Cl-- EE00 = 1,36V = 1,36VSSetengah sel sebelah kirietengah sel sebelah kiridioksidasi, tetapi persamaandioksidasi, tetapi persamaanreaksinya tetap ditulis dalam reaksinya tetap ditulis dalam reaksi reduksireaksi reduksi..ZnZn2+2+ + 2e + 2e-- Zn(s), Zn(s), EE00 = -0,762= -0,762 VV
2
20 ][
log0592,0
Clkanan P
Cl
nEE
15,1
]105,0[log
2
0592,036,1
2
kananE
120,0
]1[log
2
0592,0762,0 kiriE
][
][log
2
0592,02
0
Zn
ZnEEkiri
1. 1. Menghitung voltase selMenghitung voltase sel ΔΔEEselsel = V = Vselsel = E = Ekatodekatode – E– Eanodeanode
ΔΔEEselsel = V = Vselsel = E = Ekanankanan – E– Ekirikiri
VoltEsel 21,2)789,0(42,1
2. 2. Menentukan tetapan kesetimbangan.Menentukan tetapan kesetimbangan. Perbedaan potensial elektrode Perbedaan potensial elektrode
setengah sel dapat dijadikan setengah sel dapat dijadikan ukuran ukuran gaya gerak (gaya gerak (driving driving force)force) elektron. elektron. Apabila Apabila potensial elektrode setengah potensial elektrode setengah sel sama, maka tidak ada gaya sel sama, maka tidak ada gaya gerak elektron dan sistem gerak elektron dan sistem dalam kesetimbangan.dalam kesetimbangan.
ClCl22(g) + Zn(s) (g) + Zn(s) 2Cl 2Cl-- + + ZnZn2+2+
Reaksi redoks secara umum : Reaksi redoks secara umum : aAaAokstorokstor + bB + bBredtorredtor cAcAredtorredtor + + dBdBokstorokstor
Dari reaksi redoks umum ini, Dari reaksi redoks umum ini, manakah katode dan manakah katode dan
anodenya?anodenya?Rumus umum Rumus umum EEselsel????
EEselsel = E = EAA – E – EBB
Pada kesetimbangan, Pada kesetimbangan, EEselsel adalah noladalah nol, sehingga , sehingga EEAA = E = EBB
Kegunaan potensial elektrodeKegunaan potensial elektrode (2)(2)
doks
bred
Baoks
cred
A B
B
nE
A
A
nE
][
][log
0592,0
][
][log
0592,0 00
bred
aoks
doks
cred
BA BA
BA
nEE
][][
][][log
0592,000
0592,0
)(log
00BA EEn
K
K = tetapan kesetimbangan;
n = jumlah elektron pada kedua setengah reaksi;
E0A dan E0
B = potensial reduksi elektrode standar zat A dan B.
PikirkanPikirkan
DiketahuiDiketahui2Fe2Fe3+3+ + 2e + 2e-- 2Fe2Fe2+2+ EE00 = 0,771 V = 0,771 V
HH33AsOAsO33 + 2H + 2H++ + + 2e2e-- HH33AsOAsO33 + H + H22OO EE00 = 0,559 V = 0,559 V
Bila akan menyusun sel dari dataBila akan menyusun sel dari datatersebut, manakah sebagai anode tersebut, manakah sebagai anode
dandankatodenya?katodenya?
Tuliskanlah notasi selnya!Tuliskanlah notasi selnya!
Tuliskanlah persamaan reaksiTuliskanlah persamaan reaksiKesetimbangan redoksnya!Kesetimbangan redoksnya!
Tentukanlah harga tetapanTentukanlah harga tetapankesetimbangannya (K)! kesetimbangannya (K)!
Akan ditentukan harga tetapan kesetimbangan dari Akan ditentukan harga tetapan kesetimbangan dari pembentukan pembentukan ion kompleks ion kompleks antara ion perak antara ion perak dengandengan a amoniamonia menurut reaksi, menurut reaksi,
AgAg++ + 2NH + 2NH33 [Ag(NH[Ag(NH33))22]]++.. Untuk itu sUntuk itu suatu larutan uatu larutan dipersiapkandipersiapkan mengandung mengandung
0,0410 M [Ag(NH0,0410 M [Ag(NH33))22]]+ + dan dan
0,0115 M NH0,0115 M NH33. Kemudian. Kemudian disusun sel seperti gambar. disusun sel seperti gambar. Voltase sel yang terbaca Voltase sel yang terbaca adalah 0,529 Vadalah 0,529 V. .
3. 3. Menentukan tetapan kesetimbanganMenentukan tetapan kesetimbangan nonredoksnonredoks..
Kegunaan potensial elektrodeKegunaan potensial elektrode (3)(3)
H+
a=1 MPt
H2(g), 1 atm
Ag
e-
Ag(NH3)2]+
NH3
K+Cl-
PenyelesaianPenyelesaian EEselsel = V = Vselsel = E = Ekatodekatode - E- Eanodeanode = E = EAgAg - E - EEHSEHS
0,5290,529 = EAg – 0 = EAg – 0
EEAgAg = 0,529 V = 0,529 V
Dari harga KDari harga Kf f itu, yang belum diketahui adalah konsentrasi itu, yang belum diketahui adalah konsentrasi ion ion AgAg++ dan dan dapat ditentukan menggunakan persamaan Nernst.dapat ditentukan menggunakan persamaan Nernst.
AgAg+++ 1e+ 1e-- Ag(s)Ag(s)
[Ag[Ag++] = 2,6 x 10-5 M] = 2,6 x 10-5 M
Dengan mensubstitusikan [AgDengan mensubstitusikan [Ag++] ke K] ke Kff, K, Kff dapat ditentukan. dapat ditentukan.
23
23
]][[
])([
NHAg
NHAgK f
][
]1[log
1
0592,00
AgEEAg
Potensial elektrode larutan adalah potensial elektrode yang dicelupkan ke Potensial elektrode larutan adalah potensial elektrode yang dicelupkan ke dalam larutandalam larutan yang direaksikan dengan pereaksi tertentu yang direaksikan dengan pereaksi tertentu relatif terhadaprelatif terhadap elektrode hidrogen standar. elektrode hidrogen standar. CContoh, larutan besi(II) direaksikan dengan larutan ontoh, larutan besi(II) direaksikan dengan larutan serium(IV), maka reaksinyaserium(IV), maka reaksinya,,
FeFe2+2+ + Ce + Ce4+4+ FeFe3+3+ + Ce + Ce3+3+
RReaksi akan mencapai kesetimbangan pada eaksi akan mencapai kesetimbangan pada setiap saat penambahan pereaksi. setiap saat penambahan pereaksi. PPotensial elektrode kedua setengah reaksiotensial elektrode kedua setengah reaksiakan sama besarnyaakan sama besarnya..
SSel dinotasikan sebagai berikut: referen el dinotasikan sebagai berikut: referen Ce Ce4+4+, Ce, Ce3+3+, Fe, Fe3+3+, Fe, Fe2+2+ Pt Pt
VVoltase sel adalah :oltase sel adalah : EEselselll = E = Elarutanlarutan – E – Erefref dan dan EElarutanlarutan = = EEsesell + E + Erefref
Bila elektrode pembanding adalah EHS, maka violtase sel sama dengan Bila elektrode pembanding adalah EHS, maka violtase sel sama dengan potensial elektrode larutan. potensial elektrode larutan.
Persamaan khusus yang dipakai untuk menghitung potensial elektrode larutan Persamaan khusus yang dipakai untuk menghitung potensial elektrode larutan tergantung pada susunan zat-zat dalam larutan dan susunan zat dalam larutan tergantung pada susunan zat-zat dalam larutan dan susunan zat dalam larutan ini akan berubah terus selama penambahan pereaksi. ini akan berubah terus selama penambahan pereaksi.
PPotensial otensial EElektrodelektrode Larutan Larutan
tan// 2334 laruFeFeCeCeEEE
H+
a=1 MPt
H2(g), 1 atm
Pt
e-
Fe2+
K+Cl-
Ce4+
ContohContoh 25 mL 0,1 M Fe25 mL 0,1 M Fe2+2+ direaksikan dengan laritan Ce direaksikan dengan laritan Ce4+4+ 0,1 M. Hitung 0,1 M. Hitung
potensial elektrode larutan setelah penambahan larutan Cepotensial elektrode larutan setelah penambahan larutan Ce4+4+ : : (a). 10 mL, (b).25 mL, dan (c). 30 mL.(a). 10 mL, (b).25 mL, dan (c). 30 mL.
Penyelesaian.Penyelesaian.
(a). (a). Reaksi : Reaksi : FeFe2+2+ + Ce + Ce4+4+ FeFe3+3+ + Ce + Ce3+3+
Bagaimana menghitung K reaksi Bagaimana menghitung K reaksi kesetimbangan ini ??kesetimbangan ini ??
Zat yang ada dalam larutan setelah reaksi adalah :Zat yang ada dalam larutan setelah reaksi adalah :
Jumlah FeJumlah Fe2+2+ sisa = (2,50 – 1) mmol = 1,50 mmol sisa = (2,50 – 1) mmol = 1,50 mmol
Jumlah FeJumlah Fe3+3+ yang terbentuk yang terbentuk = 1,00 mmol= 1,00 mmol
SSetengah reaksietengah reaksi : : Fe Fe3+3+ + 1e + 1e-- FeFe2+2+
][
][log
1
0592,03
20
//tan 2323
Fe
FeEEE
FeFeFeFelaru
(b)(b) Zat yang ada dalam larutan setelah reaksiZat yang ada dalam larutan setelah reaksi adalah Feadalah Fe3+3+ = Ce = Ce3+3+ = 2,50 mmol. = 2,50 mmol.Jumlah FeJumlah Fe2+2+ dan Ce dan Ce4+4+ yang berasal dari reaksi balik dapat diabai yang berasal dari reaksi balik dapat diabaikkan.an.PPersamaan gabungan dapat dibuat untuk mendapatkan potensial elektrode ersamaan gabungan dapat dibuat untuk mendapatkan potensial elektrode
larutan.larutan.
][
][log
0592,03
20
//tan 2323
Fe
Fe
nEEE
FeFeFeFeFelaru
][
][log0592,0
3
20
// 2323
Fe
FenEEn
FeFeFeFeFe
][
][log0592,0
4
30
// 3434
Ce
CenEEn
CeCeCeCeCe
]][[
]][[log0592,0 43
320
/
0
/// 34233423
CeFe
CeFeEnEnEnEn
CeCeCeFeFeFeCeCeCeFeFeFe
0
/
0
/tan 3423)( CeCeCeFeFeFeLaruCeFe EnEnEnn
)(
0
/
0
/tan
3423
CeFe
CeCeCeFeFeFeLaru nn
EnEnE
(c). (c). Zat yang ada dalam larutan setelah reaksiZat yang ada dalam larutan setelah reaksi adalahadalah:: Jumlah CeJumlah Ce4+4+ sisa = 0,50 mmol sisa = 0,50 mmol Jumlah CeJumlah Ce3+3+ yang terbentuk = 2,50 mmol yang terbentuk = 2,50 mmol Potensial elektrode larutan dicari dari persamaanPotensial elektrode larutan dicari dari persamaan
Nernst setengah reaksi titran.Nernst setengah reaksi titran.CeCe4+4+ + 1e + 1e- - CeCe3+3+
][
][log
0592,04
30
// 3434
Ce
Ce
nEE
CeCeCeCeCe
voltElaru 399,1]55
5,0[
]5555,2[
log1
0592,044,1tan
Catatan. Reaksi redoks yang koefisien persamaan reaksinya tidak 1 : 1
atau tidak simetris, potensial elektrode standar larutan pada titik
ekivalen tidak dapat ditentukan dari penurunan persamaan di atas.
REAKSI REDOKS YANG SIMETRIS REAKSI REDOKS YANG SIMETRIS dan dan melibatkan ion hidrogenmelibatkan ion hidrogen
Reaksi FeReaksi Fe2+2+ dengan titran MnO dengan titran MnO44--
5Fe5Fe2+2+ + MnO + MnO4-4- + 8H + 8H++ 5Fe5Fe3+3+ + Mn + Mn2+2+ + 4H + 4H22OOPersamaan Nernst masing-masing setengah reaksi:Persamaan Nernst masing-masing setengah reaksi:
][
][log0592,0
3
20
// 2323
Fe
FeEnEn
FeFeFeFeFeFe
84
20
// ]][[
][log0592,02
442
44
HMnO
MnEnEn
MnMnOMnOMnMnOMnO
84
3
220
/
0
/// ]][][[
]][[log0592,02
44232
4423
HMnOFe
MnFeEnEnEnEn
MnMnOMnOFeFeFeMnMnOMnOFeFeFe
84
3
220
/
0
/// ]][][[
]][[log0592,02
44232
4423
HMnOFe
MnFeEnEnEnEn
MnMnOMnOFeFeFeMnMnOMnOFeFeFe
84
3
220
/
0
/ ]][][[
]][[log0592,0)( 2
4423
4
HMnOFe
MnFeEnEnEnn
MnMnOMnOFeFeFeTEMnOFe
Pada titik ekivalen, [FePada titik ekivalen, [Fe3+3+ = 5[Mn = 5[Mn2+2+] dan dari ] dan dari reaksi balik, [Fereaksi balik, [Fe2+2+] = 5[MnO] = 5[MnO44
--], ],
84
2
240
/
0
/ ]][][[5
]][[5log0592,0)( 2
4423
4
HMnOMn
MnMnOEnEnEnn
MnMnOMnOFeFeFeTEMnOFe
8
0
/
0
/
][
1log
)(
0592,0
)(44
244
23
Hnnnn
EnEnE
MnOFeMnOFe
MnMnOMnOFeFeFe
TE
Persamaan ini menjelaskan bahwa Persamaan ini menjelaskan bahwa potensial larutan pada titik potensial larutan pada titik ekivalen tergantung pada pH ekivalen tergantung pada pH larutan.larutan.
Berapakah potensian larutan, bila Berapakah potensian larutan, bila konsentrasi ion hidrogen dalam konsentrasi ion hidrogen dalam larutan = 1 Mlarutan = 1 M ? ?
8
0
/
0
/
][
1log
)(
0592,0
)(44
244
23
Hnnnn
EnEnE
MnOFeMnOFe
MnMnOMnOFeFeFe
TE
Reaksi FeReaksi Fe2+2+ dengan titran Cr dengan titran Cr22OO772-2-::
6Fe6Fe2+2+ + Cr + Cr22OO772-2- + 14H + 14H++ 6Fe 6Fe3+3+ + 2Cr + 2Cr3+3+ + 7H + 7H22OO
Turunkan harga potensial larutan pada titik Turunkan harga potensial larutan pada titik ekivalen.ekivalen.
REAKSI REDOKS YANG TIDAK REAKSI REDOKS YANG TIDAK SIMETRIS SIMETRIS dan melibatkan ion hidrogendan melibatkan ion hidrogen