bab 3b, kesetimbangan redoks

23
Kesetimbangan Kesetimbangan Reaksi Oksidasi- Reaksi Oksidasi- Reduksi. Reduksi.

Upload: nianta

Post on 01-Jul-2015

572 views

Category:

Documents


8 download

TRANSCRIPT

Page 1: Bab 3b, Kesetimbangan Redoks

Kesetimbangan Kesetimbangan Reaksi Oksidasi-Reduksi.Reaksi Oksidasi-Reduksi.

Page 2: Bab 3b, Kesetimbangan Redoks

Reaksi RedoksReaksi Redoks Reaksi reduksi-oksidasi (redoks) terjadi bila reaktan mengalami Reaksi reduksi-oksidasi (redoks) terjadi bila reaktan mengalami

perubahan bilangan oksidasi (perubahan bilangan oksidasi (0xidation number)0xidation number) karena terjadinya karena terjadinya pelepasan dan penerimaan elektron oleh reaktan.pelepasan dan penerimaan elektron oleh reaktan.

EElektron yang dilepas oleh suatu zat harus diikuti oleh penerimaan lektron yang dilepas oleh suatu zat harus diikuti oleh penerimaan elektron tersebut oleh zat lain.elektron tersebut oleh zat lain.

Setengah reaksi reduksi dan setengah reaksi oksidasiSetengah reaksi reduksi dan setengah reaksi oksidasi FeFe3+3+ + e + e-- FeFe2+2+

SnSn4+4+ + 2e + 2e-- SnSn2+2+

Penjumlahan kedua setengah reaksi akan diperoleh reaksi redoksPenjumlahan kedua setengah reaksi akan diperoleh reaksi redoks2Fe2Fe3+3+ + 2e + 2e-- 2Fe2Fe2+2+

SnSn2+2+ SnSn4+4+ + 2e + 2e-- ++ 2Fe2Fe3+3+ + Sn + Sn2+2+ SnSn4+4+ + 2Fe + 2Fe2+2+..

Atau Atau dikurangkan,dikurangkan,2Fe2Fe3+3+ + 2e- + 2e- 2Fe2Fe2+2+

SnSn4+4+ + 2e- + 2e- SnSn2+2+ --2Fe2Fe3+3+ + 2e + 2e-- - - SnSn4+4+ - 2e- - 2e- 2Fe2Fe2+ 2+ - Sn- Sn2+2+

2Fe3+ + Sn2Fe3+ + Sn2+2+ SnSn4+4+ + 2Fe + 2Fe2+2+

Page 3: Bab 3b, Kesetimbangan Redoks

Sel GalvaniSel Galvani Reaksi redoks dapat berlangsung secara spontan Reaksi redoks dapat berlangsung secara spontan

dalam sel, dalam sel, sebagai sumber listriksebagai sumber listrik. Sel. Sel itu dikenal itu dikenal dengan dengan sel galvanisel galvani

S

Cu2+

SO42-

Zn2+ SO4

2-

e-

Jembatan garamCu

Zn

Reaksi yang terjadi pada,elektrode Zn : Zn(s) Zn2+ + 2e-

elektrode Cu : Cu2+ + 2e- Cu(s)

Elektron mengalir melalui rangkaian luar dari elektrode negatif ke elektrode positif.

Anode, elektrode tempat terjadinya reaksi oksidasi.Katode, elektrode tempat terjadinya reaksi reduksi.

Elektrode tidak hanya sebagaikonduktor listrik, tetapi juga sebagai pereaksi dan hasil reaksi.

Pada sel di atas, yang

manakah anode dan

katodenya ????

Page 4: Bab 3b, Kesetimbangan Redoks

JJembatan garam (larutanembatan garam (larutan jenuh KCl) menjaga jenuh KCl) menjaga elektronetralitaselektronetralitas ((electroneutrality)electroneutrality)

larutanlarutan..

EElektronetralitaslektronetralitas larutanlarutan,, terjaga terjaga

dengandengan aliran ion-ion positif aliran ion-ion positif

jembatan garam jembatan garam ke ke ½ sel sebelah kanan,½ sel sebelah kanan, dan dan aliran ion-ion negatif ke aliran ion-ion negatif ke ½ sel ½ sel kirikiri. .

Mengapa bisa terjadi??Mengapa bisa terjadi??

S

Cu2+

SO42-

Zn2+ SO4

2-

e-

Jembatan garamCu

Zn

Sel GalvaniSel Galvani

Cl-K+

Notasi sel

Zn(s)ZnSO4 (konsentrasi) CuSO4 (konsentrasi)Cu(s)

K+Cl-

Page 5: Bab 3b, Kesetimbangan Redoks

Tuliskan Notasi sel di bawah ini?Tuliskan Notasi sel di bawah ini?PtPtSnClSnCl22(konsentrasi),SnCl(konsentrasi),SnCl44(konsentrasi) (konsentrasi) FeClFeCl33(konsentrasi),FeCl(konsentrasi),FeCl22(konsentrasi)(konsentrasi)Pt.Pt.

Pt

Fe3+ Fe2+ Cl-

Sn4+ Sn2+ Cl-

e-

Pt

Jembatan garam

Sel GalvaniSel Galvani dengan elektrode dengan elektrode inertinert

Elektrode inert bertindak sebagai bank elektron, yang menerima dan memberi elektron dari dan ke dalam larutan.

Pada ½ sel sebelah kiri, ion seng(II) dioksidasi menjadi ion seng(IV) dan memberikan 2 elektronnya.

Pada elektrode platina di ½ sel sebelah kanan, terjadi reduksi ion besi(III) menjadi ion besi(II) dengan menerima 2 elektron.

e- Cl-K+K+Cl-

Page 6: Bab 3b, Kesetimbangan Redoks

PPotensial otensial EElektrode lektrode SStandar, tandar, EE00 Reaksi apakah yang terjadi, pada setengah sel disamping?Reaksi apakah yang terjadi, pada setengah sel disamping?

(reduksi atau oksidasi?) (reduksi atau oksidasi?) Jawab: Tergantung dari kekuatan oksidator dan reduktor.Jawab: Tergantung dari kekuatan oksidator dan reduktor.ZnZn2+2+(aq)+ 2e(aq)+ 2e-- Zn(s)Zn(s)

Muatan Muatan apakah apakah yang yang terjadi pada terjadi pada elektrode, bila terjadi reaksi reduksi? elektrode, bila terjadi reaksi reduksi? Dan muatan apakah bila reaksi oksidasi?Dan muatan apakah bila reaksi oksidasi?

MMuatan yang diperoleh uatan yang diperoleh elektrode itu elektrode itu disebut disebut potensial elektrode potensial elektrode (E)(E)..

Menaikkan konsentrasi ion seng akan Menaikkan konsentrasi ion seng akan mendorong mendorong terjadinya reaksi oksidasi atau reduksi? Dan dengan terjadinya reaksi oksidasi atau reduksi? Dan dengan itu apakah itu apakah muatan muatan dari elektrodenya?dari elektrodenya?

Potensial elektrode tergantung konsentrasi larutan dan Potensial elektrode tergantung konsentrasi larutan dan pengupengukurankurannyanya harus pada konsentrasi tertentu yaitu harus pada konsentrasi tertentu yaitu konsentrasi konsentrasi standar standar dan potensial elektrode yang dan potensial elektrode yang terterukur disebut ukur disebut potensial potensial elektrode standar, elektrode standar, EE0.0.

Zn Zn2+

Zn Zn2+

(Jwb: Reduksi, positif. Jelaskan)(Jwb: Reduksi, positif. Jelaskan)

Setengah sel

Zn

Page 7: Bab 3b, Kesetimbangan Redoks

BagaimanakahBagaimanakah cara mengukur harga Ecara mengukur harga E00

Harga Harga potensial sel potensial sel galvanigalvani y yang ang terterukur adalah perbedaan ukur adalah perbedaan antara dua potensial elektrodeantara dua potensial elektrode masing-masing ½ selnya, masing-masing ½ selnya, yang yang disebut disebut Voltase Voltase SelSel

ΔΔEEselsel = V = Vselsel = E = Ekatodekatode – E– Eanodeanode

EE001/2 sel1/2 sel ditentukan dengan ditentukan dengan menggunakan menggunakan elektrode hidrogen elektrode hidrogen

standar (EHS)standar (EHS), yang harga , yang harga potensialpotensialnya nya tepat nol pada semua temperatur.tepat nol pada semua temperatur.

EE00selsel = E = E00

MM – E – E00ESHESH

EE00ESH ESH = 0, maka= 0, maka

EE00selsel = E = E00

MM

Tuliskan notasi sel yang Tuliskan notasi sel yang disusun seperti itu!!!disusun seperti itu!!!

M+, a = 1 M

H+

a=1 MPt

H2(g), 1 atm

M

PPotensial otensial EElektrode lektrode SStandar, tandar, EE00

e-

Page 8: Bab 3b, Kesetimbangan Redoks

H+

a=1 MPt

H2(g), 1 atm

Zn

e-

Zn2+

a=1M -

K+

PPotensial otensial EElektrode lektrode SStandar, tandar, EE00 Bila elektrode logamBila elektrode logamnyanya

adalah seng, maka voltase adalah seng, maka voltase yang terukur adalah 0,762 yang terukur adalah 0,762 volt dan elektron mengalir volt dan elektron mengalir dari seng ke platina pada dari seng ke platina pada elektrode hidrogenelektrode hidrogen..

Elektrode seng Elektrode seng sebagai anode sebagai anode atau katode? atau katode? Tuliskan reaksinya Tuliskan reaksinya disertai harga disertai harga EE00nya!!! nya!!! Tuliskan pula Tuliskan pula notasi sel! notasi sel!

Cl-

0,762

Page 9: Bab 3b, Kesetimbangan Redoks

Tahun 1953 IUPAC Tahun 1953 IUPAC menyarankanmenyarankan, , tanda potensial tanda potensial elektrodeelektrode (+ atau -) (+ atau -) dibuat sama dengan dibuat sama dengan muatan elektrode muatan elektrode dalam seldalam sel. .

Jadi reaksi elektrode Jadi reaksi elektrode seng tersebut:seng tersebut:

ZnZn2+2+(aq) + 2e(aq) + 2e-- Zn(s) E Zn(s) E00 = -0,762 = -0,762

Volt Volt

PPotensial otensial EElektrode lektrode SStandar, tandar, EE00

Beberapa harga potensial elektrode

Oksidan Reduktan Eo (V)

MnO4- + 8H+ + 5e- Mn2+ + H2O(g)

O2 + 4H+ + 4e- 2H2O

Fe3+ + 1e- Fe2+

Vo2+ + 2H+ + 4e- V3+ + H2OSn4+ + 2e- Sn2+

2H+ + 2e- H2

AgI(s) + 1e- Ag(s) + I-

Cd2+ +2e- Cd(s)Zn2+ + 2e- Zn(s)Al3+ + 3e- Al(s)

1,51 1,229 0,771 0,337 0,151 0,000-0,152-0,403-0,762-1,662

Page 10: Bab 3b, Kesetimbangan Redoks

Pengaruh konsentrasi pada potensial elektrodePengaruh konsentrasi pada potensial elektrode

SSetengah reaksi etengah reaksi reduksi reduksi umumumum::aA + bB + ne- aA + bB + ne- cC + dDcC + dD

PPersamaan Nernstersamaan Nernst dari reaksi itu: dari reaksi itu:

TTuliskan persamaan Nerst untuk uliskan persamaan Nerst untuk setengah reaksi : Snsetengah reaksi : Sn4+4+ + 2e + 2e-- SnSn2+2+

ba

dc

BA

DC

nF

RTEE

][][

][][ln0

R = tetapan molar gas = 8,314 J mol-1K-

1,

T = temperatur dalam kelvin,

n = jumlah elektron pada kesetimbangan setengah reaksi, ekivalen mol-1,

F = tetapan faraday, 96.485 C ek-1ba

dc

BA

DC

nEE

KTPada

][][

][][log

0529,0

298

0

Page 11: Bab 3b, Kesetimbangan Redoks

Kegunaan potensial Kegunaan potensial elektrodeelektrode(1)(1)

ContohContohHitunglah voltase sel Hitunglah voltase sel yang notasinya :yang notasinya :Zn(s) Zn(s) ZnClZnCl22(0,120 M) (0,120 M) ClCl22(g)(g)

(1,15atm),KCl(0,105) (1,15atm),KCl(0,105) PtPt Penyelesaian :Penyelesaian :SSetengah sel sebelah kanan:etengah sel sebelah kanan:

ClCl22(g) + 2e(g) + 2e-- 2Cl2Cl-- EE00 = 1,36V = 1,36VSSetengah sel sebelah kirietengah sel sebelah kiridioksidasi, tetapi persamaandioksidasi, tetapi persamaanreaksinya tetap ditulis dalam reaksinya tetap ditulis dalam reaksi reduksireaksi reduksi..ZnZn2+2+ + 2e + 2e-- Zn(s), Zn(s), EE00 = -0,762= -0,762 VV

2

20 ][

log0592,0

Clkanan P

Cl

nEE

15,1

]105,0[log

2

0592,036,1

2

kananE

120,0

]1[log

2

0592,0762,0 kiriE

][

][log

2

0592,02

0

Zn

ZnEEkiri

1. 1. Menghitung voltase selMenghitung voltase sel ΔΔEEselsel = V = Vselsel = E = Ekatodekatode – E– Eanodeanode

ΔΔEEselsel = V = Vselsel = E = Ekanankanan – E– Ekirikiri

VoltEsel 21,2)789,0(42,1

Page 12: Bab 3b, Kesetimbangan Redoks

2. 2. Menentukan tetapan kesetimbangan.Menentukan tetapan kesetimbangan. Perbedaan potensial elektrode Perbedaan potensial elektrode

setengah sel dapat dijadikan setengah sel dapat dijadikan ukuran ukuran gaya gerak (gaya gerak (driving driving force)force) elektron. elektron. Apabila Apabila potensial elektrode setengah potensial elektrode setengah sel sama, maka tidak ada gaya sel sama, maka tidak ada gaya gerak elektron dan sistem gerak elektron dan sistem dalam kesetimbangan.dalam kesetimbangan.

ClCl22(g) + Zn(s) (g) + Zn(s) 2Cl 2Cl-- + + ZnZn2+2+

Reaksi redoks secara umum : Reaksi redoks secara umum : aAaAokstorokstor + bB + bBredtorredtor cAcAredtorredtor + + dBdBokstorokstor

Dari reaksi redoks umum ini, Dari reaksi redoks umum ini, manakah katode dan manakah katode dan

anodenya?anodenya?Rumus umum Rumus umum EEselsel????

EEselsel = E = EAA – E – EBB

Pada kesetimbangan, Pada kesetimbangan, EEselsel adalah noladalah nol, sehingga , sehingga EEAA = E = EBB

Kegunaan potensial elektrodeKegunaan potensial elektrode (2)(2)

doks

bred

Baoks

cred

A B

B

nE

A

A

nE

][

][log

0592,0

][

][log

0592,0 00

bred

aoks

doks

cred

BA BA

BA

nEE

][][

][][log

0592,000

0592,0

)(log

00BA EEn

K

K = tetapan kesetimbangan;

n = jumlah elektron pada kedua setengah reaksi;

E0A dan E0

B = potensial reduksi elektrode standar zat A dan B.

Page 13: Bab 3b, Kesetimbangan Redoks

PikirkanPikirkan

DiketahuiDiketahui2Fe2Fe3+3+ + 2e + 2e-- 2Fe2Fe2+2+ EE00 = 0,771 V = 0,771 V

HH33AsOAsO33 + 2H + 2H++ + + 2e2e-- HH33AsOAsO33 + H + H22OO EE00 = 0,559 V = 0,559 V

Bila akan menyusun sel dari dataBila akan menyusun sel dari datatersebut, manakah sebagai anode tersebut, manakah sebagai anode

dandankatodenya?katodenya?

Tuliskanlah notasi selnya!Tuliskanlah notasi selnya!

Tuliskanlah persamaan reaksiTuliskanlah persamaan reaksiKesetimbangan redoksnya!Kesetimbangan redoksnya!

Tentukanlah harga tetapanTentukanlah harga tetapankesetimbangannya (K)! kesetimbangannya (K)!

Page 14: Bab 3b, Kesetimbangan Redoks

Akan ditentukan harga tetapan kesetimbangan dari Akan ditentukan harga tetapan kesetimbangan dari pembentukan pembentukan ion kompleks ion kompleks antara ion perak antara ion perak dengandengan a amoniamonia menurut reaksi, menurut reaksi,

AgAg++ + 2NH + 2NH33 [Ag(NH[Ag(NH33))22]]++.. Untuk itu sUntuk itu suatu larutan uatu larutan dipersiapkandipersiapkan mengandung mengandung

0,0410 M [Ag(NH0,0410 M [Ag(NH33))22]]+ + dan dan

0,0115 M NH0,0115 M NH33. Kemudian. Kemudian disusun sel seperti gambar. disusun sel seperti gambar. Voltase sel yang terbaca Voltase sel yang terbaca adalah 0,529 Vadalah 0,529 V. .

3. 3. Menentukan tetapan kesetimbanganMenentukan tetapan kesetimbangan nonredoksnonredoks..

Kegunaan potensial elektrodeKegunaan potensial elektrode (3)(3)

H+

a=1 MPt

H2(g), 1 atm

Ag

e-

Ag(NH3)2]+

NH3

K+Cl-

Page 15: Bab 3b, Kesetimbangan Redoks

PenyelesaianPenyelesaian EEselsel = V = Vselsel = E = Ekatodekatode - E- Eanodeanode = E = EAgAg - E - EEHSEHS

0,5290,529 = EAg – 0 = EAg – 0

EEAgAg = 0,529 V = 0,529 V

Dari harga KDari harga Kf f itu, yang belum diketahui adalah konsentrasi itu, yang belum diketahui adalah konsentrasi ion ion AgAg++ dan dan dapat ditentukan menggunakan persamaan Nernst.dapat ditentukan menggunakan persamaan Nernst.

AgAg+++ 1e+ 1e-- Ag(s)Ag(s)

[Ag[Ag++] = 2,6 x 10-5 M] = 2,6 x 10-5 M

Dengan mensubstitusikan [AgDengan mensubstitusikan [Ag++] ke K] ke Kff, K, Kff dapat ditentukan. dapat ditentukan.

23

23

]][[

])([

NHAg

NHAgK f

][

]1[log

1

0592,00

AgEEAg

Page 16: Bab 3b, Kesetimbangan Redoks

Potensial elektrode larutan adalah potensial elektrode yang dicelupkan ke Potensial elektrode larutan adalah potensial elektrode yang dicelupkan ke dalam larutandalam larutan yang direaksikan dengan pereaksi tertentu yang direaksikan dengan pereaksi tertentu relatif terhadaprelatif terhadap elektrode hidrogen standar. elektrode hidrogen standar. CContoh, larutan besi(II) direaksikan dengan larutan ontoh, larutan besi(II) direaksikan dengan larutan serium(IV), maka reaksinyaserium(IV), maka reaksinya,,

FeFe2+2+ + Ce + Ce4+4+ FeFe3+3+ + Ce + Ce3+3+

RReaksi akan mencapai kesetimbangan pada eaksi akan mencapai kesetimbangan pada setiap saat penambahan pereaksi. setiap saat penambahan pereaksi. PPotensial elektrode kedua setengah reaksiotensial elektrode kedua setengah reaksiakan sama besarnyaakan sama besarnya..

SSel dinotasikan sebagai berikut: referen el dinotasikan sebagai berikut: referen Ce Ce4+4+, Ce, Ce3+3+, Fe, Fe3+3+, Fe, Fe2+2+ Pt Pt

VVoltase sel adalah :oltase sel adalah : EEselselll = E = Elarutanlarutan – E – Erefref dan dan EElarutanlarutan = = EEsesell + E + Erefref

Bila elektrode pembanding adalah EHS, maka violtase sel sama dengan Bila elektrode pembanding adalah EHS, maka violtase sel sama dengan potensial elektrode larutan. potensial elektrode larutan.

Persamaan khusus yang dipakai untuk menghitung potensial elektrode larutan Persamaan khusus yang dipakai untuk menghitung potensial elektrode larutan tergantung pada susunan zat-zat dalam larutan dan susunan zat dalam larutan tergantung pada susunan zat-zat dalam larutan dan susunan zat dalam larutan ini akan berubah terus selama penambahan pereaksi. ini akan berubah terus selama penambahan pereaksi.

PPotensial otensial EElektrodelektrode Larutan Larutan

tan// 2334 laruFeFeCeCeEEE

H+

a=1 MPt

H2(g), 1 atm

Pt

e-

Fe2+

K+Cl-

Ce4+

Page 17: Bab 3b, Kesetimbangan Redoks

ContohContoh 25 mL 0,1 M Fe25 mL 0,1 M Fe2+2+ direaksikan dengan laritan Ce direaksikan dengan laritan Ce4+4+ 0,1 M. Hitung 0,1 M. Hitung

potensial elektrode larutan setelah penambahan larutan Cepotensial elektrode larutan setelah penambahan larutan Ce4+4+ : : (a). 10 mL, (b).25 mL, dan (c). 30 mL.(a). 10 mL, (b).25 mL, dan (c). 30 mL.

Penyelesaian.Penyelesaian.

(a). (a). Reaksi : Reaksi : FeFe2+2+ + Ce + Ce4+4+ FeFe3+3+ + Ce + Ce3+3+

Bagaimana menghitung K reaksi Bagaimana menghitung K reaksi kesetimbangan ini ??kesetimbangan ini ??

Zat yang ada dalam larutan setelah reaksi adalah :Zat yang ada dalam larutan setelah reaksi adalah :

Jumlah FeJumlah Fe2+2+ sisa = (2,50 – 1) mmol = 1,50 mmol sisa = (2,50 – 1) mmol = 1,50 mmol

Jumlah FeJumlah Fe3+3+ yang terbentuk yang terbentuk = 1,00 mmol= 1,00 mmol

SSetengah reaksietengah reaksi : : Fe Fe3+3+ + 1e + 1e-- FeFe2+2+

][

][log

1

0592,03

20

//tan 2323

Fe

FeEEE

FeFeFeFelaru

Page 18: Bab 3b, Kesetimbangan Redoks

(b)(b) Zat yang ada dalam larutan setelah reaksiZat yang ada dalam larutan setelah reaksi adalah Feadalah Fe3+3+ = Ce = Ce3+3+ = 2,50 mmol. = 2,50 mmol.Jumlah FeJumlah Fe2+2+ dan Ce dan Ce4+4+ yang berasal dari reaksi balik dapat diabai yang berasal dari reaksi balik dapat diabaikkan.an.PPersamaan gabungan dapat dibuat untuk mendapatkan potensial elektrode ersamaan gabungan dapat dibuat untuk mendapatkan potensial elektrode

larutan.larutan.

][

][log

0592,03

20

//tan 2323

Fe

Fe

nEEE

FeFeFeFeFelaru

][

][log0592,0

3

20

// 2323

Fe

FenEEn

FeFeFeFeFe

][

][log0592,0

4

30

// 3434

Ce

CenEEn

CeCeCeCeCe

]][[

]][[log0592,0 43

320

/

0

/// 34233423

CeFe

CeFeEnEnEnEn

CeCeCeFeFeFeCeCeCeFeFeFe

0

/

0

/tan 3423)( CeCeCeFeFeFeLaruCeFe EnEnEnn

)(

0

/

0

/tan

3423

CeFe

CeCeCeFeFeFeLaru nn

EnEnE

Page 19: Bab 3b, Kesetimbangan Redoks

(c). (c). Zat yang ada dalam larutan setelah reaksiZat yang ada dalam larutan setelah reaksi adalahadalah:: Jumlah CeJumlah Ce4+4+ sisa = 0,50 mmol sisa = 0,50 mmol Jumlah CeJumlah Ce3+3+ yang terbentuk = 2,50 mmol yang terbentuk = 2,50 mmol Potensial elektrode larutan dicari dari persamaanPotensial elektrode larutan dicari dari persamaan

Nernst setengah reaksi titran.Nernst setengah reaksi titran.CeCe4+4+ + 1e + 1e- - CeCe3+3+

][

][log

0592,04

30

// 3434

Ce

Ce

nEE

CeCeCeCeCe

voltElaru 399,1]55

5,0[

]5555,2[

log1

0592,044,1tan

Catatan. Reaksi redoks yang koefisien persamaan reaksinya tidak 1 : 1

atau tidak simetris, potensial elektrode standar larutan pada titik

ekivalen tidak dapat ditentukan dari penurunan persamaan di atas.

Page 20: Bab 3b, Kesetimbangan Redoks

REAKSI REDOKS YANG SIMETRIS REAKSI REDOKS YANG SIMETRIS dan dan melibatkan ion hidrogenmelibatkan ion hidrogen

Reaksi FeReaksi Fe2+2+ dengan titran MnO dengan titran MnO44--

5Fe5Fe2+2+ + MnO + MnO4-4- + 8H + 8H++ 5Fe5Fe3+3+ + Mn + Mn2+2+ + 4H + 4H22OOPersamaan Nernst masing-masing setengah reaksi:Persamaan Nernst masing-masing setengah reaksi:

][

][log0592,0

3

20

// 2323

Fe

FeEnEn

FeFeFeFeFeFe

84

20

// ]][[

][log0592,02

442

44

HMnO

MnEnEn

MnMnOMnOMnMnOMnO

84

3

220

/

0

/// ]][][[

]][[log0592,02

44232

4423

HMnOFe

MnFeEnEnEnEn

MnMnOMnOFeFeFeMnMnOMnOFeFeFe

Page 21: Bab 3b, Kesetimbangan Redoks

84

3

220

/

0

/// ]][][[

]][[log0592,02

44232

4423

HMnOFe

MnFeEnEnEnEn

MnMnOMnOFeFeFeMnMnOMnOFeFeFe

84

3

220

/

0

/ ]][][[

]][[log0592,0)( 2

4423

4

HMnOFe

MnFeEnEnEnn

MnMnOMnOFeFeFeTEMnOFe

Pada titik ekivalen, [FePada titik ekivalen, [Fe3+3+ = 5[Mn = 5[Mn2+2+] dan dari ] dan dari reaksi balik, [Fereaksi balik, [Fe2+2+] = 5[MnO] = 5[MnO44

--], ],

84

2

240

/

0

/ ]][][[5

]][[5log0592,0)( 2

4423

4

HMnOMn

MnMnOEnEnEnn

MnMnOMnOFeFeFeTEMnOFe

8

0

/

0

/

][

1log

)(

0592,0

)(44

244

23

Hnnnn

EnEnE

MnOFeMnOFe

MnMnOMnOFeFeFe

TE

Page 22: Bab 3b, Kesetimbangan Redoks

Persamaan ini menjelaskan bahwa Persamaan ini menjelaskan bahwa potensial larutan pada titik potensial larutan pada titik ekivalen tergantung pada pH ekivalen tergantung pada pH larutan.larutan.

Berapakah potensian larutan, bila Berapakah potensian larutan, bila konsentrasi ion hidrogen dalam konsentrasi ion hidrogen dalam larutan = 1 Mlarutan = 1 M ? ?

8

0

/

0

/

][

1log

)(

0592,0

)(44

244

23

Hnnnn

EnEnE

MnOFeMnOFe

MnMnOMnOFeFeFe

TE

Page 23: Bab 3b, Kesetimbangan Redoks

Reaksi FeReaksi Fe2+2+ dengan titran Cr dengan titran Cr22OO772-2-::

6Fe6Fe2+2+ + Cr + Cr22OO772-2- + 14H + 14H++ 6Fe 6Fe3+3+ + 2Cr + 2Cr3+3+ + 7H + 7H22OO

Turunkan harga potensial larutan pada titik Turunkan harga potensial larutan pada titik ekivalen.ekivalen.

REAKSI REDOKS YANG TIDAK REAKSI REDOKS YANG TIDAK SIMETRIS SIMETRIS dan melibatkan ion hidrogendan melibatkan ion hidrogen