1. Konfigurasi ion besi (III), 26Fe3+, mempunyai elektron tidak berpasangan sebanyak .... A. Dua B. Tiga C. Empat D. Lima E. Enam 2. Kadmium yang diendapkan di katoda dari proses elektrolis larutan CdCl2 (Mr= = 183) dengan elektroda karbon adalah 22,4 g (Ar, Cd = 112). Muatan listrik (1 F =96500 C mol-1) yang digunakan dalam proses tersebut adalah ... . A. 9650 C B. 11800 C C. 19300 C D. 23624 C E. 38600 C 3. Persamaan termokimia isomerisasi etilen oksida menjadi asetaldehid adalah

H = -83 KjJika energy ikatan C-O pada etilen oksida adalah 358 Kj/mol, maka energy ikatan C=O pada asetaldehid adalahA. 83 kJ/molB. 348 kJ/molC. 441 kJ/molD. 799 kJ/molE. 614 kJ/mol4. Apabila sepotong logam aluminium dimasukkan ke dalam larutan MgCl2 1 M, unsur magnesium akan mengendap.. (Eo Mg2+/Mg=2,356 V; Eo Al3+/Al=1,676 V) SEBABOksigen lebih mudah mengoksidasi magnesium dibandingkan dengan oksigen mengoksidasi aluminium (Eo O2/H2O=+ 1,23 V).5. Kalor pembentukan NH4Cl(s) pada keadaan standar adalah -314,4 kJ mol1. Persamaan termokimia berikut yang menggambarkan data tersebut adalah. A. NH3(g) + HCl(g) NH4Cl(s) H = -314,4 kJ B. NH4+(g) + Cl-(g) NH4Cl(s) H = -314,4 kJ C. N2(g) + 4H2(g) + Cl2(g) 2NH4Cl(s) H =-628,8 kJ D. NH3(g) + 12 H2(g) + 12 Cl2(g) NH4Cl(s) H =-314,4 kJ E. N2(g) + 3H2(g) + 2HCl(g) 2NH4Cl(s) H = -628,8 kJ6. Pada pengisian baterai Ni-Cd, arus sebesar 1,93A dialirkan selama 1000 detik (1F=96500 C/mol elektron). Reaksi yang terjadi adalah: 2Ni(OH)2+Cd(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O Jumlah Cd yang mengendap di katoda adalah .... A. 0,01 mol B. 0,02 mol C. 0,10 mol D. 0,20 mol E. 0,40 mol 7. Asam pentanoat merupakan isomer gugus fungsi dari etil propanoat. SEBABAsam pentanoat dan etil propanoat termasuk kelompok asam karboksilat.8. Pernyataan yang benar untuk larutan Na2SO4 0,1 molal dalam air (kr=1,86 C/molal) adalah .... 1) Mempunyai titik beku yang sama dengan larutan 9 gram urea (=60) dalam 500 g air 2) Konsentrasi semua partikel terlarut adalah 0,6 molal 3) Nilai faktor vant Hoff untuk larutan tersebut adalah 3 4) Larutan membeku pada 0,186 C9. Bilangan oksidasi kromium yang sama pada pasangan senyawa berikut adalah ... A. K2Cr2O7 dan Cr2O3 B. K2Cr2O7 dan Cr(OH)4- C. K2CrO4 dan Cr2O3 D. K2CrO4 dan Cr(OH)4- E. Cr(OH)4- dan Cr2O310. Jika 87,75 gram NaCl dilarutkan dalam 7,5 Kg air murni, maka larutan dalam keadaan normal (=1 g/mL) yang terjadi akan memiliki titik beku dan titik didih sebesar (Ar Na=23, Cl=35,5, Kb air = 1,86, Kf air = 0,5)A. -0,744 oC dan 103,72 oCB. -0,744 oC dan 100,2 oCC. -0,372 oC dan 100,2 oCD. -0,2 oC dan 100,372 oCE. -0,2 oC dan 100,744 oC11. Tetapan kesetimbangan untuk reaksi :PCl 5(g) PCl3(g)+Cl2(g) pada suhu 760K adalah 0,05. Jika konsentrasi awal PCl5 0,1 mol L-1, maka pada keadaan setimbang PCl5 yang terurai adalah ....A. 12,5% B. 33,3%C. 20,0% D. 50,0%E. 25,0%12.

Pernyataan yang benar adalah ....1) Reaksinya disebut reaksi esterifikasi2) Nama ester yang dihasilkan adalah etil asetat3) Ester yang dihasilkan adalah isomer dari asam butanoat4) Bila 30 gram asam tersebut di atas direaksikan dengan etanol berlebihan, Ar C = 12, O = 16, H = 113. Perhatikan potensial reduksi standar untuk reaksi setengah sel MnO4- + 8H+ + 5e Mn+2 + 4H2O Eo=+1,510 VFe+3 + e Fe+2Eo = +0,771 VSn+4 + 2eSn+2Eo = +0,154 VBerdasarkan data di atas, maka urutan kekuatan oksidator dari yang lemah ke yang kuat A. MnO4-, Fe+2 dan Sn+4B. MnO4-, Sn+4 , dan Fe+2 C. Fe+2 , MnO4-, dan Sn+4 D. Sn+4 , Fe+3 dan MnO4-E. Sn+4 , MnO4- dan Fe+314. Jika proses penguraian H2O ke dalam atom-atomnya memerlukan energi sebesar 220 kkal/mol, maka energi ikatan rata-rata O - H adalah ....A. +220 kkal/molB. -220 kkal/molC. +110 kkal/molD. - 110 kkal/molE. + 55 kkal/mol15. Diketahui reaksi redoks (belum setara) sebagai berikut: BrO3 + Br + H+ Br2 + H2OUntuk menghasilkan 0,3 mol Br2 diperlukan ion Br (=80) sebanyak ....A. 12 gB. 24 gC. 36 gD. 40 gE. 80 g16. Perbandingan tetapan penurunan titik beku molal air dengan tetapan kenaikan titik didih molal air adalah 3,65. Pada 1 atm, suatu larutan yang mendidih pada 100,20C akan membeku pada A. 7,30CB. 3,65CC. 2,73CD. 1,20C E. 0,73C17. Entalpi pembakaran metana, CH4(), menjadi CO2() dan H2O(), adalah 900 kJ/mol. Jika pembakaran sejumlah gas metana menghasilkan energi sebesar 1,8 megajoule, maka jumlah karbondioksida yang dihasilkan adalah ....A. molB. 1 molC. 2 molD. 10 molE. 20 mol18. Jika kalor pembentukan dan kalor pembakaran CO masing-masing adalah dan kkal/mol, maka kalor (kkal/mol) pembentukan CO2 adalah ....A. +B. C. D. 2+E. 2+219. Sejumlah 18 g zat nonelektronik X yang tidak mudah menguap dilarutkan dalam 100 g air memiliki titik didih yang sama dengan larutan K2CO3 0,3 m. Massa molekul relative zat X adalahA. 60B. 120C. 180D. 200E. 32020. Berdasarkan persamaan termokimia berikut

+H=-168 Kj mol-1

Bila energi ikatan C-C adalah 348 kJ/mol, maka energi ikatan C=C adalah ... A. 516 kJ/molB. 612 kJ/mol C. 791 kJ/mol D. 1224 kJ/mol E. 1836 kJ/mol