RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN

Sekolah: SMA Negeri 1 SukoharjoMata Pelajaran: KimiaKelas/semester: X/1Materi Pokok: Sistem Periodik UnsurAlokasi Waktu: 3 x 45 menit

I. Kompetensi IntiKompetensi Inti 1:Menghayati dan mengamalkan ajaran agama yang dianutnya.Kompetensi Inti 2:Menghayati dan mengamalkan perilaku perilaku rasa ingin tahu, disiplin, bekerjasama, bertanggungjawab dan menunjukkan sikap sebagai bagian dari solusi atas berbagai permasalahan dalam berinteraksi secara efektif dengan lingkungan sosial dan alam serta dalam menempatkan diri sebagai cerminan bangsa dalam pergaulan dunia.Kompetensi Inti 3:Memahami, menerapkan, menganalisis pengetahuan faktual, konseptual, prosedural berdasarkan rasa ingintahunya tentang ilmu pengetahuan, teknologi, seni, budaya, dan humaniora dengan wawasan kemanusiaan, kebangsaan, kenegaraan, dan peradaban terkait penyebab fenomena dan kejadian, serta menerapkan pengetahuan prosedural pada bidang kajian yang spesifik sesuai dengan bakat dan minatnya untuk memecahkan masalah.Kompetensi Inti 4: Mengolah, menalar, dan menyaji dalam ranah konkret dan ranah abstrak terkait dengan pengembangan dari yang dipelajarinya di sekolah secara mandiri, dan mampu menggunakan metoda sesuai kaidah keilmuanII. Kompetensi Dasar dan Indikator 1. Menyadari adanya keteraturan dari sifat hidrokarbon, termokimia, laju reaksi, kesetimbangan kimia, larutan dan koloid sebagai wujud kebesaran Tuhan YME dan pengetahuan tentang adanya keteraturan tersebut sebagai hasil pemikiran kreatif manusia yang kebenarannya bersifat tentatif. (KD pada KI-1)2. Menunjukkan perilaku ilmiah (perilaku rasa ingin tahu, disiplin, bekerjasama, bertanggungjawab) dalam berdiskusi yang diwujudkan dalam sikap sehari-hari. (KD pada KI-2)3. Menganalisis hubungan konfigurasi elektron dan diagram orbital untuk menentukan letak unsur dalam tabel periodik dan sifat-sifat periodik unsur. (KD pada KI-3)Indikator :4. Menyajikan hasil analisis hubungan konfigurasi elektron dan diagram orbital untuk menentukan letak unsur dalam tabel periodik dan sifat-sifat periodik unsur. (KD pada KI-4)

III. IndikatorA. Kognitifa. Siswa dapat menjelaskan perkembangan sistem periodik unsur dari sistem triad sampai sistem periodik unsur modernb. Siswa dapat membedakan dasar-dasar penyusunan setiap sistem periodik unsurc. Siswa dapat menjelaskan pengertian jari-jari atom, energi ionisasi, elektronegatifitas, dan afinitas elektron d. Siswa dapat menyimpulkan hubungan konfigurasi elektron dengan sifat sifat periodik unsur dalam satu periode dan satu golongan.B. Afektifa. Siswa memiliki rasa ingin tahu ketika guru mengajukan pertanyaan-pertanyaan berkaitan dengan materib. Siswa dapat bekerjasama dengan siswa lain dalam berdiskusic. Siswa disiplin terhadap tugas yang diberikan gurud. Siswa dapat bertanggungjawab terhadap tugas yang diberikan guruC. Psikomotora. Siswa terampil menjelaskan perkembangan sistem periodik unsur dari sistem triad sampai sistem periodik unsur modernb. Siswa terampil membedakan dasar-dasar penyusunan setiap sistem periodik unsurc. Siswa terampil menjelaskan pengertian jari-jari atom, energi ionisasi, elektronegatifitas, dan afinitas elektron d. Siswa terampil menyimpulkan hubungan konfigurasi elektron dengan sifat sifat periodik unsur dalam satu periode dan satu golongan

IV. Tujuan Pembelajaran 1. Siswa dapat menjelaskan perkembangan sistem periodik unsur dari sistem triad sampai sistem periodik unsur modern. dengan model Problem Based Learning.2. Siswa dapat membedakan dasar-dasar penyusunan setiap sistem periodik unsur dengan model Problem Based Learning.3. Siswa dapat menjelaskan pengertian jari-jari atom, energi ionisasi, elektronegatifitas, dan afinitas elektron dengan model Problem Based Learning.4. Siswa dapat menyimpulkan hubungan konfigurasi elektron dengan sifat sifat periodik unsur dalam satu periode dan satu golongan dengan model Problem Based Learning.

V. Materi Pembelajaran

Perkembangan Tabel Periodik UnsurA. Pengelompokan Unsur Kimia Berdasarkan Kemiripan Sifat ZatAntoine Lavoisier yang mengelompokkan ke-33 unsur kimia tersebut ke dalam 4 kelompok berdasarkan sifat kimianya, yaitu kelompok gas, kelompok nonlogam, kelompok logam, dan kelompok tanah. Tabel berikut menunjukkan pengelompokan unsur kimia menurut Lavoisier.

Tabel Pengelompokan Unsur Kimia oleh Lavoisier

B. Pengelompokan Unsur Kimia Berdasarkan Massa Atom1. Hukum Triade DobereinerPada tahun 1817, Johann Dobereiner menyatakan bahwa unsur unsur yang mempunyai sifat serupa jika disusun dalam kelompok yang terdiri atas tiga unsur (triade) akan menunjukkan keteraturan yaitu massa atom ditengah merupakan rata rata massa atom di tepi. 2. Hukum Oktaf dari NewlandsJohn A. Newlands (1864) menyusun unsur unsur berdasarkan kenaikan massa atom dan diperoleh pengulangan sifat unsur seperti pada oktaf lagu, artinya :unsur pertama mirip dengan unsur ke-8 dan ke-15 (naik 7)unsur kedua mirip dengan unsur ke-9 dan ke-16unsur ketiga mirip dengan unsur ke-10 dan ke-17 dan seterusnya3. Tabel Periodik MendeleevMendeleev menyusun unsur menurut kenaikan massa atom relatifnya dan dia menemukan adanya perubahan sifat secara periodik.Kelebihan tabel periodik unsur Mendeleev adalah sebagai berikut.a. Merupakan sistem periodik pertama yang disusun dalam bentuk tabel yang terdiri dari delapan lajur vertikal atau golongan dan tujuh deret horizontal atau periode. Selanjutnya disebut tabel periodik unsur Mendeleev.b. Ada tempat yang kosong bagi unsur-unsur yang diramalkan akan ditemukan dan diberi nama eka boron, eka aluminium, dan eka silikon. Ramalan tersebut terbukti dengan ditemukannya Scandium (1879), Galium (1875),dan Germanium (1886). Contoh ramalan Mendeleev untuk Germanium yang disebut eka silikon tertera pada Tabel.

C. Pengelompokan Unsur Kimia Berdasarkan Nomor Atom1. Tabel Periodik ModernTahun 1914, Henry G. J. Moseley menemukan bahwa urutan unsur dalam tabel periodik sesuai kenaikan nomor atom. Tabel periodik modern yang disebut juga tabel periodik bentuk panjang, disusun menurut kenaikan nomor atom dan kemiripan sifat. Tabel periodik modern ini dapat dikatakan sebagai penyempurnaan Tabel Periodik Mendeleyev. Tabel periodik bentuk panjang terdiri atas lajur vertikal (golongan) yang disusun menurut kemiripan sifat dan lajur horizontal (periode) yang disusun berdasarkan kenaikan nomor atomnya.a. Lajur vertikal (golongan) ditulis dengan angka Romawi terdiri atas 18 golongan.1) Golongan A (Golongan Utama)Gol. IA : Alkali Gol.VA : NitrogenIIA : Alkali Tanah VIA : KalkogenIIIA : Aluminium VIIA : HalogenIVA: Karbon VIIIA : Gas Mulia2) Golongan Transisi/Golongan Tambahan (Golongan B), terbagi atas:a) Golongan Transisi (Gol. B), yaitu : IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, VIIIB (VIII), IB, dan IIB.b) Golongan Transisi Dalam, ada dua deret yaitu :(1) Deret Lantanida (unsur dalam deret ini mempunyai kemiripan sifat dengan 57La).(2) Deret Aktinida (unsur dalam deret ini mempunyai kemiripan sifat dengan 89Ac).

Pada periode 6 golongan IIIB terdapat 14 unsur yang sangat mirip sifatnya, yaitu unsur-unsur Lantanida. Demikian juga pada periode 7 yaitu unsur-unsur Aktinida. Supaya tabel tidak terlalu panjang, unsur-unsur tersebut ditempatkan tersendiri pada bagian bawah sistem periodik. Golongan B terletak di antara Golongan IIA dan IIIA. Unsur-unsur yang berada dalam satu golongan mempunyai persamaan sifat karena mempunyai elektron valensi (elektron di kulit terluar) yang sama.b. Lajur Horizontal (Periode) ditulis dengan angka Arab terdiri atas 7 periode.Periode 1 berisi 2 unsur. Periode 5 berisi 18 unsur.Periode 2 berisi 8 unsur. Periode 6 berisi 32 unsur.Periode 3 berisi 8 unsur. Periode 7 berisi 23 unsur (belum lengkap).Periode 4 berisi 18 unsur.Sifat KeperiodikanUnsur-unsur yang ditemukan di alam ada yang bersifat logam, semi logam, dan nonlogam. 1. LogamPada tabel periodik unsur, unsur logam terletak di bagian kiri mulai dari golongan IA, golongan transisi, sampai perbatasan unsur semi logam. Logam mempunyai beberapa sifat yaitu sebagai berikut.a. Menghantarkan Listrikb. Menghantarkan Panasc. Logam Mempunyai Titik Leleh Tinggid. Permukaannya Mengkilat

2. NonlogamPada tabel periodik unsur, unsur-unsur nonlogam terletak di bagian kanan mulai golongan IVA sampai golongan VIIIA. Perhatikan Gambar unsur nonlogam.Pada golongan IVA, VA, dan VIA hanya sebagian unsur nonlogam. Pada golongan VIIA dan VIIIA semua unsur nonlogam. Sifat unsur nonlogam dalam satu golongan sangat bervariasi. Ada yang mengandung unsur berwujud padat saja, gas saja, dan bermacam-macam wujud, seperti golongan VIIA terdiri dari unsur berwujud padat, cair, dan gas. Golongan VIIIA terdiri dari unsur berwujud gas saja. Unsur nonlogam ada yang reaktif seperti golongan VIIA (golongan halogen) dan yang tidak reaktif seperti golongan VIIIA (gas mulia). Unsur nonlogam ada yang bersifat penghantar listrik yang baik contohnya karbon, biasa digunakan dalam batu baterai. Titik didih dan titik leleh unsur nonlogam umumnya sangat rendah kecuali karbon.

3. Metaloid (Semi Logam)Logam dan nonlogam bersifat semi logam atau metaloid. Sifat-sifat unsur metaloid ada yang masuk ke sifat unsur logam dan yang masuk ke sifat unsur nonogam. Contohnya permukaannya mengkilat, titik didih tinggi seperti logam tetapi ada yang massa jenis dan kerapuhannya seperti nonlogam. Unsur-unsur metaloid, yaitu B, Si, Ge, As, Sb, Te, dan To. Unsur yang banyak digunakan adalah silicon yaitu dalam industri elektronik sebagai chip dalam alat elektronik.Keperiodikan Sifat UnsurHampir semua unsur di alam ditemukan dalam bentuk senyawanya. Hal ini disebabkan unsur itu belum stabil sehingga mudah bereaksi dengan unsur lainnya. Kereaktifan suatu unsur bergantung pada harga jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektronnya, dan keelektronegatifan. Keteraturan harga-harga tersebut dalam tabel periodik merupakan keperiodikan sifat unsur.1. Jari-Jari Atom

2. Energi IonisasiEnergi ionisasi adalah energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron terluar suatu atom dalam keadaan gas.

3. Afinitas ElektronEnergi yang dilepaskan pada saat suatu atom dalam keadaan gas menerima elektron disebut afinitas elektron.

4. KeelektronegatifanKeelektronegatifan adalah kemampuan atau kecenderungan suatu atom untuk menangkap elektron dari atom lain dalam senyawanya.

VI. Metode/Pendekatan Pembelajaran1. Pendekatan: Scientific1. Model Pembelajaran : Problem Based Learning1. Metode Pembelajaran: Diskusi, Ceramah, Tanya Jawab, Penugasan

VII. Media, Alat, dan Sumber Pembelajaran1. Media : Slide power point, lembar soal, lembar observasi, lembar instrument tugas.1. Alat : White board, Spidol, LCD 1. Sumber belajar : Purba, Michael.2007.Kimia untuk SMA kelas X.Jakarta:Erlangga. Sudarmo, Unggul.2013.Kimia untuk SMA kelas X.Jakarta:Erlangga. Utami, Budi,dkk.2009.BSE Kimia untuk SMA/MA kelas X.Jakarta:CV. HaKa MJ

VIII. Langkah-langkah Kegiatan Pembelajaran

Pertemuan ke -1KegiatanWaktuKarakter

1. Kegiatan Awal1. ApersepsiIngatkah kalian ketika belajar klasifikasi makhluk hidup dalam pelajaran Biologi di SMP ? Kucing, singa dan harimau adalah 3 hewan berbeda tapi terkelompokkan dalam familia yang sama. Pastinya ada kesamaan pada ketiganya yang menyatukan mereka. Begitu pula dengan unsur-unsur. Unsur-unsur dengan kemiripan sifat dikelompokkan dalam 1golongan. Apa yang mendasari kemiripan sifat di antara unsur-unsur ? Mengapa sifat-sifat tersebut berulang secara periodik ?1. OrientasiMenyampaikan tujuan mempelajari materi sistem periodik unsur 1. Motivasi Memberikan motivasi kepada siswa tentang manfaat mempelajari materi sistem periodik unsur5 menitRasa ingin tahu

1. Kegiatan Inti Guru 1. Guru menyampaikan materi mengenai sistem periodik unsur. (Sintak 1)1. Mengamati : Siswa mengamati materi yang diberikan oleh guru tentang sistem periodik unsurMenanya : Guru memberikan kesempatan kepada siswa untuk bertanya mengenai hal yang belum dimengerti atau mengenai hal yang bersangkutan dengan materi yang telah disampaikan guru. 1. Pembagian teamGuru mengelompokkan siswa ke dalam kelompok-kelompok kecil yang mewakili seluruh kelas (heterogen). (Sintak 2)1. Setiap kelompok terdiri dari 4-5 orang.1. Setiap siswa duduk sesuai dengan dengan kelompoknya.1. Guru memberikan soal diskusi (Sintak 3)Masing-masing kelompok saling berdiskusi untuk menyelesaikan soal yang ada (Sintak 4)(Mengumpulkan data)a. Mengkomunikasikan Setiap perwakilan kelompok mempresentasikan hasil diskusi dari percobaan di depan kelas.b. MengasosiasiBersama sama membahas hasil percobaan dan membahas latian soal35 menit

Rasa ingin tahuDisiplinBertanggungjawabKerjasama

1. Penutup1. Guru memberikan penghargaan kepada kelompok terbaik (Sintak 5)1. Guru bersama siswa menyimpulkan konsep inti dari materi yang telah disampaikan sebagai bentuk penguatan. 1. Guru menyampaikan materi yang akan dibahas di pertemuan selanjutnya.5 menit

Rasa ingin tahu

Pertemuan ke -2KegiatanWaktuKarakter

1. Kegiatan Awal1. ApersepsiGuru mengingatkan kembali materi sistem periodik unsur yang telah dibahas dalam pertemuan sebelumnya. 1. OrientasiMenyampaikan tujuan mempelajari materi sifat keperiodikan1. Motivasi Memberikan motivasi kepada siswa tentang manfaat mempelajari materi sifat keperiodikan10 menitRasa ingin tahu

1. Kegiatan Inti Guru 1. Guru menyampaikan materi mengenai sifat keperiodikan. (Sintak 1)Mengamati : Siswa mengamati materi yang diberikan oleh guru tentang sifat keperiodikanMenanya : Guru memberikan kesempatan kepada siswa untuk bertanya mengenai hal yang belum dimengerti atau mengenai hal yang bersangkutan dengan materi yang telah disampaikan guru. 1. Pembagian teamGuru mengelompokkan siswa ke dalam kelompok-kelompok kecil yang mewakili seluruh kelas (heterogen). (Sintak 2)1. Setiap kelompok terdiri dari 4-5 orang.1. Setiap siswa duduk sesuai dengan dengan kelompoknya.1. Guru memberikan soal diskusi (Sintak 3)Masing-masing kelompok saling berdiskusi untuk menyelesaikan soal yang ada (Sintak 4)(Mengumpulkan data)c. Mengkomunikasikan Setiap perwakilan kelompok mempresentasikan hasil diskusi dari percobaan di depan kelas.d. MengasosiasiBersama sama membahas hasil percobaan dan membahas latian soal70 menit

Rasa ingin tahuDisiplinBertanggungjawabKerjasama

1. Penutup1. Guru memberikan penghargaan kepada kelompok terbaik (Sintak 5)1. Guru bersama siswa menyimpulkan konsep inti dari materi yang telah disampaikan sebagai bentuk penguatan. 1. Guru menyampaikan materi yang akan dibahas di pertemuan selanjutnya.10 menit

Rasa ingin tahu

IX. PenilaianNoIndikatorTeknik Penilaian

1Sikap (Afektif)a. Sikap Spiritual1) Rasa ingin tahu2) Kerjasama3) Tanggung jawab4) Disiplinb. Sikap SosialPenilaian pengamatan

Penilaian pengamatan

2PengetahuanTes Tertulis

3Ketrampilana. Terampil dalam mengkomunikasikan hasil diskusi berdasarkan Presentasi

Guru Pamong

( )NIP. .Surakarta, September 2014Praktikan / Mahasiswa PPL

( )NIM. .......................

Dosen Pembimbing

( )NIP. .MengetahuiKepala Sekolah

( )NIP.