kimia unsur.docx
TRANSCRIPT
A. LOGAM GOLONGAN ALKALI
1. SIFAT-SIFAT
Terletak di gol IA pada SPU, di alam tidak dijumpai dalam keadaan bebas (sangat
reaktif)
Na dan K banyak terdapat di alam sebagai senyawa, sedangkan yang lain hanya
sedikit.
Energi ionisasi dan keelektronegatifannya kecil,
Makin besar nomor atom makin kecil energi kohesinya sehingga bersifat lunak,
reduktor kuat, larut dalam larutan amonia, nyala bunsen berwarna spesifik.
Penyimpanan dalam minyak tanah / hidrokarbon yang inert (menghindari oksidasi
O2).
2. PEMBUATAN ALKALI
Dengan mereduksi oksidanya, atau dengan mengelektrolisis leburan garamnya.
Natrium diperoleh dengan proses Down. Kalium diperoleh dengan mengalirkan uap
natrium melalui leburan KCl.
3. PENGGUNAAN ALKALI
Aliasi Na / K : pendingin reaktor atom, aliasi Li / Pb : pembungkus kabel lunak, Aliasi
Li / Al : penambah daya tahan korosi aluminium, Rb dan Cs membentuk aliasi dengan
Na dan K : sel fotolistrik, dan Na : mereduksi TiCl4 menjadi logam Ti.
4. PERSENYAWAAN ALKALI
NaCl : bahan pengawet dan pembuatan senyawa yang lain.
NaOH (soda api) : pembuatan senyawa lain, bahan baku pembuatan sabun dan
deterjen, dalam industri kertas, rayon dan serat.
Na2CO3 (soda) : dalam industri kaca, kertas, detergen, untuk proteksi logam dan
menurunkan kesadahan air.
NaHCO3 (soda kue) : dalam pembuatan roti, menghilangkan bau tengik pada
mentega, menghilangkan gom pada sutera, menghilangkan lilin dan lemak pada bulu
wol, dan campuran bahan pemadam kebakaran.
B. LOGAM GOLONGAN ALKALI TANAH
1. SIFAT-SIFAT
Terletak di gol IIA dalam SPU, di alam banyak dijumpai dalam bentuk senyawa.
Bersifat sangat reaktif, namun < gol IA, reduktor kuat, nyala bunsen khas
Elektropositif, makin besar nomor atom makin berkurang energi ionisasinya,
keelektro-negatifan kecil, struktur tidak sama dalam satu golongan, energi kohesi besar
sehingga sifat lebih keras dan titik lelehnya lebih tinggi > gol IA.
Mudah bereaksi dengan O2 membentuk oksida, dengan air membentuk basa
kecuali Be dan Mg akan membuat lapisan oksida yang melindungi terhadap reaksi
selanjutnya, dengan asam encer membentuk garam dan membebaskan H2, Be bersifat
amfoter, makin ke bawah hidroksidanya makin mudah larut, tetapi karbonat dan
sulfatnya sebaliknya, kestabilan karbonat terhadap pemanasan makin bertambah.
2. PEMBUATAN ALKALI TANAH
Magnesium diperoleh dengan proses Down : (1) mengendapkan sebagai Mg(OH)2,
(2) diubah jadi MgCl2 dan dikristalkan sebagai MgCl2.6H2O (3) leburan kristal
dielektrolisis.
3. PENGGUNAAN ALKALI TANAH
Be : industri nuklir dan tabung sinar X, Mg : campuran pembuatan badan pesawat
terbang dan mobil, pereaksi Grignard dan pereduksi, Ca : memperkeras timbal, dan
senyawa alkali tanah banyak dipakai untuk campuran kembang api.
Senyawa yang penting CaO (kapur tohor / gamping) dan Ca(OH)2 : bahan baku
industri, pengolahan air limbah dan air sadah, industri gula, dan pembuatan soda.
CaCO3 : pada industri kertas, makanan dan gula, campurannya dengan MgCO3 dan
Mg(OH)2 sebagai basa penetral asam lambung (antasida).
CaSO4 (gips / batu tahu) : sebagai cetakan, pembalut tulang patah, pembuatan
kapur tulis, bahan warna dalam industri cat.
MgSO4.7H2O (garam inggris) : obat pencahar.
C. UNSUR-UNSUR LOGAM PERIODA KETIGA
1. PENGERTIAN
Terdiri dari 8 unsur, yaitu : Natrium (Na), Magnesium (Mg), Aluminium (Al), Silikon
(Si), Phospor (P), Belerang / Sulfur (S), Klorin (Cl), dan Argon (Ar).
Unsur Na, Mg, Al : logam, Si : metaloid (semi logam), P, S, Cl, Ar : non logam.
2. SIFAT-SIFAT
Sifat Logam
Dari kiri ke kanan, sifat logam unsur perioda ketiga semakin berkurang, karena elek-
tronegativitasnya semakin besar, sehingga semakin mudah membentuk ion negatif.
Titik leleh Na ke Si meningkat, pada P dan S menurun cukup drastik, karena adanya
perbedaan struktur kristal padatan-padatan tersebut.
Si titik lelehnya tertinggi karena mampu membentuk struktur kovalen raksasa.
Sifat Reduktor dan Oksidator
Dari kiri ke kanan harga energi ionisasi (EI) semakin besar, semakin sukar melepas
elektron, sifat reduktornya semakin berkurang, sifat oksidator semakin bertambah.
Na : reduktor terkuat, Cl : oksidator terkuat.
Unsur-unsur perioda ketiga memiliki lebih dari satu biloks.
Sifat Asam dan Basa
Unsur-unsur perioda ketiga bisa bertindak sebagai asam maupun basa.
Jika EI kecil unsur mudah melepas elektron, sehingga elektron memusat di sekililing
atom O, menyebabkan atom O bersifat negatif. Sifat negatif O akan mengikat atom H
yang bermuatan positif, sehingga terbentuklah ion OH-.
3. BEBERAPA UNSUR LOGAM PERIODA KETIGA DI ALAM
Aluminium (Al)
Sifat-sifat Aluminium
Banyak terdapat di alam sebagai mineral, misal bauksit (Al2O3.2H2O), kriolit (Na3AlF6),
feldspar (K2O.Al2O3.3SiO2), dan tanah liat (Al2Si2O7.2H2O).
Sifatnya yang ringan banyak dimanfaatkan untuk peralatan rumah tangga, kerangka
pesawat terbang dan bangunan modern.
Berwarna putih mengkilat, daya hantar panas dan listrik yang baik, amfoter, tahan korosi
(membentuk lapisan oksida, mencegah reaksi lebih lanjut), reduktor kuat.
Pembuatan Aluminium
Dibuat dari elektrolisis leburan Al2O3 dalam kriolit cair dengan elektroda C melalui 2 tahap
: (1) pemurnian, diperoleh oksidanya, (2) Al2O3 dicampur kriolit (menurunkan titik lebur
dan sebagai pelarut) lalu dilebur dan dielektrolisis (Proses Hall-Heroult).
Kegunaan Aluminium
Bahan konstruksi bangunan, kendaraan bermotor, kapal laut, pesawat terbang
Bahan peralatan dapur, seperti panci, sendok makan, dan sebagainya.
Wadah kemasan biskuit, rokok, kembang gula, dan sebagainya.
Tawas (KAl(SO4)2.12 H2O) untuk menjernihkan air.
b. Silikon (Si)
Sifat-sifat Silikon
Di alam terdapat dalam bentuk senyawa silikat, seperti SiO2 / pasir / kuarsa, tanah liat
(Al2Si2O7.2H2O), juga pada asbes dan mika.
Pembuatan Silikon
Dibuat melalui reduksi SiO2 dengan C dalam tanur listrik, Si yang dihasilkan dimurnikan
dengan menambahkan gas Cl2, Gas SiCl4 yang dihasilkan direduksi dengan gas H2
(suhu tinggi), dan menghasilkan Si murni.
Kegunaan Silikon
Logam Si : bahan baku mikroprosesor (mikrochip), kalkulator saku, dan baterai solar.
SiO2 digunakan untuk membuat kaca (gelas).
Tanah liat (Al2Si2O7.2H2O) digunakan untuk membuat semen
Silikon karbida (SiC) digunakan sebagai bahan untuk gerinda pemotong
Natrium silikat (Na2SiO3) sebagai bahan pengisi pembuatan sabun atau deterjen.
c. Phospor (P)
Sifat-sifat Phospor
Di alam terdapat sebagai batuan fosforit (Ca3(PO4)2), fluoroapatit (CaF2.3Ca3(PO4)2).
non logam yang cukup reaktif, tidak ditemukan dalam keadaan bebas.
mempunyai beberapa allotrop, yaitu phospor putih dan phospor merah.
Perbedaan keduanya adalah :
Phospor putih Phospor merah titik leburnya rendah (44oC) dan
terbakar pada titik leburnya beracun bercahaya (fosforesensi) larut dalam CS2
berbau ozon metastabil
titik leburnya 59oC, dan terbakar di atas suhu 300oC.
tidak beracun tidak bercahaya tidak larut dalam CS2
tidak berbau selalu stabil
Pembuatan Phospor
Diperoleh melalui proses Wohler, hasilnya disimpan dalam air (mudah terbakar).
Persenyawaan Phospor
Bereaksi dengan beberapa unsur membentuk senyawa : fosfida (Na3P dan Mg3P2).
Bereaksi dengan H2 membentuk fosfin (PH3). Fosfida terhidrolisis membentuk fosfin.
Senyawa yang penting : halida phospor, missal : PCl3 yang bereaksi dengan O2
membentuk phosporilklorida (POCl3) : bahan pemadam kebakaran.
Oksida P : P2O3 dan P2O5 dapat membentuk dimer P4O6 dan P4O10 : bahan baku
pembuatan pupuk, zat aditif makanan, dan detergen.
H2PO4- dan HPO4
2- merupakan sistem buffer dalam darah.
Kegunaan Phospor
P merah tidak beracun, stabil : dalam pembuatan korek api dan kembang api.
d. Belerang / Sulfur (S)
Sifat-sifat Belerang
Di alam, sebagai unsur bebas maupun dalam senyawanya (sulfida dan sulfat).
Memiliki 2 allotrop, belerang rhombis (α), titik leleh 112,8oC dan belerang monoklin (β),
titik leleh 119,25oC.
Pembuatan Belerang
Dapat diperoleh dengan 2 cara, yaitu :
(1) Cara Sisilia : S yang ada di permukaan tanah / batu dipanaskan hingga melebur dan
terpisah dari batuan, lalu S dimurnikan dengan cara sublimasi.
(2) Cara Frasch : S yang ada di dalam tanah (di bumi) disemprot dengan hembusan air
panas (± 1700C) melalui pipa bor di bawah permukaan tanah, sehingga menekan S cair
ke atas. S yang dihasilkan kemurniannya 99,5%.
Persenyawaan Belerang
Senyawa terpenting S : H2SO4, sebagai bahan baku pembuatan senyawa sulfat,
membuat pupuk superphospat, dan elektrolit pada aki kendaraan bermotor.
Asam sulfat dapat dibuat dengan 2 cara, yaitu :
(1) Proses Kontak : bahan dasarnya gas SO2, katalisator V2O5, suhu 400oC. Asam sulfat
yang dihasilkan memiliki kadar 98%.
(2) Proses Bilik Timbal : bahan dasarnya gas SO2, katalisator uap nitroso (campuran NO
dan NO2). H2SO4 yang dihasilkan memiliki kemurnian yang lebih rendah dari proses
kontak yaitu 80%.
Kegunaan Asam Sulfat
Bahan baku pembuatan senyawa (NH4)2SO4 / pupuk ZA, MgSO4 (obat pencahar), ZnSO4
(obat emesis / pembuat muntah), Al2(SO4)3 / tawas, FeSO4.7H2O (bahan pembuat tinta),
pupuk superphospat, elektrolit pada aki, dalam industri tekstil / bahan kulit / cat / obat-
obatan.
D. UNSUR LOGAM TRANSISI PERIODE KEEMPAT
1. PENGERTIAN
Terdiri dari unsur-unsur Scandium (Sc), Titanium (Ti), Vanadium (V), Kromium (Cr),
Mangan (Mn), Besi (Fe), Kobalt (Co), Nikel (Ni), Tembaga (Cu) dan Seng (Zn).
2. SIFAT-SIFAT
Sifat Umum
Logam padat dan dapat menghantarkan arus listrik dan panas dengan baik.
Membentuk senyawa yang pada umumnya berwarna, mempunyai beberapa biloks.
Pada umumnya dapat membentuk senyawa kompleks, bersifat paramagnetik.
Memiliki titik leleh > unsur golongan utama yang merupakan logam.
Unsur transisi dan senyawanya dapat bertindak sebagai katalis.
Sifat Logam
Memiliki banyak elektron tak berpasangan yang bebas bergerak pada kisi kristalnya
sehingga dapat membentuk ikatan logam yang kuat. Akibatnya logamnya bersifat
kekerasan dan kerapatan tinggi, titik leleh tinggi, dan penghantar listrik yang baik.
Sifat Kemagnetan
Pada umumnya memiliki elektron yang tidak berpasangan, sehingga dapat diinduksi oleh
medan magnet dan bersifat paramagnetik (dapat ditarik oleh magnet), seperti : Sc, Ti,
V, Cr dan Mn.
Unsur yang memiliki elektron berpasangan (Zn dan Cu) bersifat diamagnetik (tidak
tertarik oleh medan magnet). Unsur Fe, Co, Ni bersifat ferromagnetik, meski logam ini
dijauhi medan magnet, tetapi induksi magnet logam ini tidak hilang.
Ion Berwarna
Warna disebabkan oleh tingkat energi elektron yang hampir sama. Elektron-elektron
dapat bergerak ke tingkat yang lebih tinggi dengan mengabsorpsi sinar tampak yang
terlihat oleh mata.
Unsur Ion Warna Unsur Ion Warna
Sc Sc3+ Tidak berwarna
MnMn2+ Merah muda
Ti
Ti2+ Ungu Mn3+ Merah-coklatTi3+ Ungu-hijau MnO4
- Coklat-ungu
Ti4+ Tidak berwarna Fe
Fe2+ Hijau
V
V2+ Ungu Fe3+ JinggaV3+ Hijau
CoCo2+ Merah muda
VO2+ Biru Co3+ BiruVO4
3- MerahNi
Ni2+ Hijau
Cr
Cr2+ Biru Ni3+ Merah
Cr3+ HijauCu
Cu+ Tidak berwarna
CrO42- Kuning Cu2+ Biru
Cr2O72- jingga Zn Zn2+ Tidak
berwarna
Bilangan Oksidasi
Logam transisi pada umumnya memiliki > 1 biloks.
Unsur +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7Sc - - * - - - -Ti - ° ° * - - -V ° ° ° * * - -Cr - ° * - - * -Mn - * ° * - ° *Fe - * * ° - ° -Co - * ° - - - -Ni - * ° - - - -Cu ° * - - - - -Zn - * - - - - -
Keterangan : * : biloks yang stabil ° : biloks yang tidak stabil
Katalis
Logam dan senyawanya digunakan sebagai katalis, pada pembuatan ammonia : katalis
Fe, pembuatan H2SO4 : katalis V2O5, reaksi organik : katalis logam Ni dan Pt
3. KEGUNAAN UNSUR-UNSUR PERIODA KEEMPAT
Skandium (Sc) : sebagai komponen pada lampu listrik yang berintensitas tinggi.
Titanium (Ti) : di alam terdapat sebagai TiO2 dan FeTiO3, sebagai paduan logam
yang sangat keras dan tahan karat.
Vanadium (V) : di alam sebagai V2O5, katalis pada pembuatan H2SO4 (proses
kontak), dengan Fe : baja vanadium yang keras, kuat, dan tahan karat (untuk per
mobil).
Krom (Cr) : logam keras dan tahan karat, dihasilkan dari bijih ferokromit,
FeO.Cr2O3, penyepuh (plating) pada peralatan logam (menahan korosi dan menambah
keindahan), pigmen dan penyamak kulit. Nikrom : 15% Cr + 60% Ni + 25% Fe (alat
pemanas).
Mangan (Mn) : di alam sebagai MnO2 / bercampur dengan oksida besi, digunakan
dalam proses pembuatan baja karena dapat mengikat oksigen agar tidak terjadi
gelembung-gelembung gas yang dapat menyebabkan baja keropos.
Besi (Fe) : di alam dalam bijih hematite, siderit, dan magnetit, logam yang murah,
mudah berkarat (dicampur dibuat V / Mn : baja), besi cair (besi tuang) banyak
mengandung C yang menjadi sangat keras jika dingin.
Kobalt (Co) dan Nikel (Ni) : paduan logam (alloy), misal : alnico (campuran Al, Ni,
dan Co) yang memiliki sifat kemagnetan kuat. Ni : sebagai bahan campuran stainless
steel, Co : sebagai bahan sintesis vitamin B-12.
Tembaga (Cu) : di alam dalam senyawa kalkopirit (CuFeS2), kalkosit (Cu2S), dan
malasit (Cu2(OH)2CO3), ditemukan bersama Au dan Ag. Cu : kabel listrik dan peralatan
rumah tangga. Cu : paduan logam, seperti kuningan (+ Zn), perunggu (+ Zn, Mn, Sn),
monel (+ Ni, Fe).
Seng (Zn) : di alam sebagai zinsit (ZnO), sfalerit / zink blende (ZnS), pembuatan
atap (tidak mudah berkarat), batu baterai, campuran kuningan, melapisi logam besi
agar tidak berkarat, pigmen lithopone (putih) pada pembuatan cat, alat elektronik
(menghamburkan sinar X) : pada tabung televisi, oscilloscope, dan fluoroscope sinar X.
E. EMAS
Termasuk logam transisi golongan IB.
Merupakan reduktor terkuat (dalam deret Volta terletak paling kanan)
Sebagai mineral yang dapat di tambang di tempat-tempat tertentu. Di alan dalam
keadaan unsur bebas.
Logam yang lunak, mudah dibentuk menjadi perhiasan atau dicampur dengan
logam lain agar lebih keras dan kuat.
Tidak mudah bereaksi dengan senyawa lain sehingga disebut logam mulia.
F. GAS MULIA
1. PENGERTIAN
Terletak di golongan VIIIA dalam SPU, terdiri dari : Helium (He), Neon (Ne), Argon
(Ar), Kripton (Kr), Xenon (Xe) dan Radon (Rn).
2. SIFAT – SIFAT
Gas tidak berwarna, tidak berasa, tidak berbau, satu-satunya kelompok gas yang partikel berwujud atom tunggal (monoatomik), sehingga stabil (sukar bereaksi dengan unsur lain).
Kestabilan unsur gas mulia disebabkan : (1) kulit terluarnya 8 e- (kecuali He 2 e-), sehingga sukar bereaksi dengan unsur lain, (2) harga EI unsur-unsur gas mulia sangat tinggi, sehingga sukar bereaksi dengan unsur-unsur lain.
3. PERSENYAWAAN UNSUR GAS MULIA Ditemukan 1962 oleh Neil Barlett dan Lohman : mereaksikan PtF6 + O2
menghasilkan zat berwarna merah jingga, diduga strukturnya O2+PtF6
-. Kemudian XePtF6 suatu padatan berwarna kuning ditemukan dari reaksi Xe + PtF6, disusul sintesa XeF2, XeF4 dan XeF6.
Pembentukan senyawa gas mulia harus memenuhi syarat : memiliki EI yang cukup rendah (Kr, Xe, Rn), hanya bereaksi dengan unsur yang sangat elektronegatif (F dan O). Contoh senyawa lain : XeO2, XeO4, H2XeO4 (asam xenat), H4XeO6 (asam perxenat), NaHXeO4, Na4XeO6, KrF2, KrF4, RnF2, dan RnF4.
4. KEGUNAAN UNSUR GAS MULIA Helium (He) : pengisi balon udara (ringan dan tidak dapat terbakar), isi tabung
udara bagi penyelam (80% He + 20% O), He cair : pendingin (refrigerant), pada reaktor nuklir, menciptakan lingkungan yang inert untuk mencegah oksidasi (penyepuhan).
Neon (Ne) : lampu reklame (warna merah), Ne cair : pendingin dalam reaktor nuklir, membuat indikator tekanan tinggi, penangkal petir, dan tabung televisi.
Argon (Ar) : pengisi ruangan dalam bola lampu listrik biasa karena tidak bereaksi dengan kawat wolfram, menciptakan lingkungan inert, lampu neon (warna merah muda pada tekanan rendah dan biru pada tekanan tinggi).
Kripton (Kr) : dengan Ar untuk mengisi lampu fluoresensi, spektrum atom Kr untuk menetapkan ukuran panjang “satu meter” standar, lampu kilat fotografi kecepatan tinggi.
Xenon (Xe) : pembuatan tabung elektron, pembiusan pada pembedahan, bahan baku pembuatan senyawa-senyawa xenon.
Radon (Rn) : bersifat radioaktif, digunakan dalam terapi radiasi bagi penderita kanker.G. GOLONGAN HALOGEN
1. PENGERTIAN
Terletak di golongan VIIA, terdiri dari : Fluorin (F), Clorin (Cl), Bromin (Br), Iodin (I), dan Astatin (As).
Disebut halogen karena bila unsur ini bereaksi dengan logam akan membentuk garam (bahasa Yunani halos = garam dan genes = pembentuk).
Merupakan non logam yang paling reaktif (mudah bereaksi dengan zat lain). Di alam dalam mineralnya, seperti F : fluorspaar (CaF2), kriolit (Na3AlF6) dan
fluorapatit (Ca5(PO4)3F), Cl : sebagai NaCl dalam air laut, Br dan I : sedikit dalam air laut, I : sebagai NaIO3 yang bercampur dengan sendawa Chile.
2. SIFAT-SIFAT UNSUR HALOGEN
mempunyai sifat sangat reaktif (7 e- valensi), stabil dengan menerima 1 e- senyawa.
Sifat Fisika
Dalam bentuk unsur sebagai molekul diatomik (X2), di alam selalu dalam bentuk
senyawanya, yaitu F2, Cl2, Br2, dan I2.
Kestabilan molekul berkurang dari atas ke bawah, karena penambahan jari-jari atom,
sehingga energi ikatannya juga berkurang dari atas ke bawah.
Dari atas ke bawah tiitik didih / lelehnya semakin meningkat. Semakin besar Mr, gaya
tarik antar partikelnya semakin besar, sehingga untuk memutuskan gaya tarik ini,
diperlukan energi yang besar, akibatnya titik didih / lelehnya semakin besar.
Pada suhu kamar, fluorin (kuning muda) dan klorin (hijau kekuningan) : gas, , bromin :
cair dan mudah menguap, coklat, iodin : padat dan mudah menyublim, ungu.
Semua halogen berbau merangsang dan menusuk
Kelarutan halogen berkurang dari fluorin ke iodin
Sifat Kimia
Halogen Fluorin Klorin Bromin IodinMassa atom 19 35,5 80 127Jari-jari atom 72 99 115 133Keelektronegatifan 4,0 3,0 2,8 2,5Energi ionisasi 1680 1260 1140 1010Energi ikatan 155 240 190 149Afinitas elektron -328 -349 -325 -295
Jari-jari atom bertambah besar dari atas ke bawah, sehingga afinitas elektron berkurang,
kecuali afinitas fluorin lebih kecil daripada afinitas klorin.
Kereaktifan unsur halogen dari atas ke bawah semakin kecil.
Halogen Titik leleh (oC) Titik didih (oC) Kerapatan KelarutanFluorin -220 -118 1,1 bereaksiKlorin -100 -35 1,5 20
Bromin -7 59 3,0 42Iodin 113 183 5,0 3
Halogen dapat bereaksi dengan unsur-unsur lain : logam, hidrogen, hidrokarbon, antar
halogen, air, basa, non logam, metaloid tertentu,
Daya Oksidasi Halogen
Berkurang dari atas ke bawah, daya reduksi ion halogen semakin bertambah dengan
naiknya nomor atom. Halogen di atas dapat mengoksidasi halogen di bawahnya dan
bukan sebaliknya.
3. PEMBUATAN UNSUR HALOGEN
Flourin dan klorin dibuat dengan mengelektrolisis HF dalam leburan KF, lelehan NaCl atau larutan NaCl.
Klorin dan bromin di laboratorium dibuat dengan mengoksidasi garamnya. Skala industri : I dibuat dengan mengoksidasi abu rumput laut menggunakan gas
klorin atau bromin, reduksi ion iodat dari NaIO3. Di laboratorium dibuat seperti bromin tetapi menggunakan garam iodida.
4. KEGUNAAN UNSUR HALOGEN
Fluorin (F) : Freon / CFC (zat pendingin pada kulkas / AC, pendorong pada spray),
teflon (politetra fluoro etena), plastik tahan panas, HF (mengetsa kaca), NaF (pengawet
kayu dari gangguan serangga), Na2SiF6 (campuran pembuatan pasta gigi).
Klorin (Cl) : HCl (industri logam / pembersih permukaan logam dan pengekstraks
logam dari bijihnya), NaCl (bahan masakan dan bahan baku industri kimia), KCl (pupuk
tanaman), NH4Cl (pengisi batu baterai), CaOCl2 (bahan pemutih serat), Ca(OCl)2 (bahan
pembunuh kuman / disinfektan), KClO3 (bahan pembuat korek api dan mercon), ZnCl2
(bahan solder / pematri), pelarut organik kloroform (CHCl3), karbon tetraklorida (CCl4),
dan plastik (poly vinyl chloride = PVC).
Bromin (Br) : bahan baku pembuat senyawa NaBr (obat penenang), AgBr (bahan
pembuat negatif film), CH3Br (bahan pemadam kebakaran).
Iodin (I) : KIO3 (pada garam dapur), CHI3 (zat antiseptik), AgI (dalam film fotografi).
H. BEBERAPA UNSUR PENTING LAINNYA
1. HIDROGEN (H)
Sifat-sifat
Di alam terbesar, sedikit di bumi, penyusun utama atmosfer matahari (75%).
Di bumi sebagai air, hidrokarbon, dan senyawa organik lainnya.
Hidrogen cair mempunyai titik didih -253oC dan titik beku -259oC.
Isotop Hidrogen
Memiliki 3 isotop : 11H (protonium : H) 99,98%, 1
2H (deuterium : D) dan 13H (tritium : T)
sebanyak 0,016%. Tritium bersifat radioaktif.
Pembuatan Hidrogen
Di laboratorium : dengan reduksi ion hidrogen
Di industri : elektrolisis air, hasil samping pengolahan minyak bumi, mengalirkan uap air
pada kokas panas, dan mengalirkan uap air melalui besi pijar.
Persenyawaan Hidrogen
Bentuk persenyawaan berupa hidrokarbon, asam basa, hidrida, dan air.
Dapat bereaksi dengan logam / non logam, oksigen, dan halogen.
Reaksi hidrogen dengan logam golongan IA / IIA menghasilkan hidrida logam : titik
lelehnya tinggi, biloks H : -1, dalam air membebaskan H2.
Bereaksi dengan unsur non logam menghasilkan hidrida non logam : berikatan kovalen,
titik leleh dan titik didihnya rendah dengan biloks H : +1.
Bereaksi dengan unsur transisi menghasilkan hidrida interstisi disebabkan jari-jarinya
yang kecil (0,037 nm) mampu menembus di sela-sela partikel unsur transisi tanpa
merusak struktur kristalnya.
Ikatan Hidrogen
Terjadi antar atom yang kecil dan sangat elektronegatif (F, O, N), menyebabkan titik didih
tinggi (terjadi anomali / penyimpangan) kenaikan titik didih dalam satu gol.
Kegunaan Hidrogen.
Pada pembuatan ammonia secara Haber-Bosch, pembuatan margarin, untuk
mensintesis metanol, untuk pengisi balon meteorologi, sebagai cairan kriogenik dan
bahan bakar.
Keuntungan bahan bakar Hidrogen : energi yang dihasilkan besar (efisien) dan tidak
menghasilkan polutan, namun mahal produksi dan penyimpanannya.
2. OKSIGEN (O)
Sifat-sifat
Unsur utama penyusun kerak bumi (46,6%), 89% massa air dan 21% di atmosfer.
Di alam sebagai oksida, senyawa organik, air dan unsur bebas di atmosfer.
Pada suhu kamar sebagai gas diatomik yang tidak berwarna, tidak berbau, lebih ringan
dari udara, titik didih -183oC, titik beku -219oC, massa jenis 1,429 g/cm3.
Satu-satunya unsur Golongan VIA yang berujud gas.
Memiliki 3 isotop, yaitu (99,76%), (0,04%), dan (0,20%). Antara
O2 dan O3 ber-allotropi, artinya memiliki struktur kristal berbeda.
Pembuatan Oksigen.
Di laboratorium : dengan penguraian katalitik H2O2, pemanasan beberapa senyawa yang
mengandung oksigen, dan reaksi antara peroksida logam dengan air.
Di industri : destilasi bertingkat udara yang dicairkan dan elektrolisis terhadap air.
Persenyawaan Oksigen.
Persenyawaan terpenting : oksida asam (SO3, CO2, Cl2O5), oksida basa (Na2O, CaO,
MgO), oksida amfoter (ZnO, Al2O3, Cr2O5), oksida netral (H2O, N2O, NO, CO), oksida
campuran (Pb3O4 campuran 2 : 1 = PbO : PbO2), peroksida dengan biloks –1 (H2O2,
Na2O2, BaO2), superoksida dengan biloks –1/2 (RbO2, CsO2).
Senyawa ozon (O3) : allotropi O2 (gas berbau tidak enak, sangat beracun), berfungsi
sebagai filter sinar ultraviolet.
Kegunaan Oksigen.
Unsur yang penting dalam kehidupan : untuk pernafasan, unsur utama dalam
pembakaran pada logam, non logam, dan senyawa organik.
3. NITROGEN (N)
Sifat-sifat.
Di alam bebas sebagai N2 yang stabil, tidak berbau, tidak berwarna, dan kurang reaktif,
titik didih –196oC, titik beku –210o.
Mempercepat pendinginan dan sebagai selubung gas pelindung alat-alat elektronika.
Di udara bebas sebanyak 78%. Mempunyai isotop dan .
Pembuatan Nitrogen.
Di Industri : destilasi bertingkat terhadap udara yang telah dicairkan, NH3 : proses Haber-
Bosch (tekanan 300 atm, suhu 500oC, katalisator Fe dan V2O5), HNO3 : proses Haber-
Bosch Oswald (mengoksidasi ammonia)
Di laboratorium : pemanasan NH4NO2 atau campuran KNO2 dan NH4Cl, HNO3 :
memanaskan kalsium nitrat atau barium nitrat dengan asam sulfat.
Persenyawaan Nitrogen.
Persenyawaan terpenting : ammonia (gas tidak berwarna, berbau merangsang, bersifat
amfoter dan mudah larut dalam air membentuk basa).
Di alam dihasilkan dari pembusukan zat organik
Kegunaan Nitrogen
Ammonia : bahan baku pembuatan pupuk urea.
HNO3 : campuran 1 : 3 = HNO3 : HCl disebut aqua regia (air raja) yang bisa bereaksi
dengan Au dan Pt, dalam industri pupuk, campuran bahan bakar cair pada roket,
bahan peledak.
1. Urutan kekuatan basa alkali yang benar adalah …...
A. KOH > NaOH > LiOH
B. LiOH > KOH > NaOH
C. NaOH > LiOH > KOH
D. LiOH > NaOH > KOH
E. KOH > LiOH > NaOH
Pembahasan :
Dalam satu golongan alkali, dari atas ke bawah jari-jari atom semakin panjang,
sehingga ketika membentuk basa, semakin ke bawah semakin mudah melepaskan ion
OH-. Basa kuat adalah basa yang mudah melepaskan ion OH-. Jadi basa dari K . Na
> Li
Kunci jawaban : A
2. Sifat paramagnetik dari unsur transisi ditentukan oleh banyaknya ......
A. elektron tunggal pada orbital f
B. elektron tunggal pada orbital p
C. elektron tunggal pada orbital d
D. pasangan elektron pada orbital p
E. pasangan elektron pada orbital d
Pembahasan :
Sifat paramagnetik adalah sifat dimana suatu unsur dapat ditarik oleh magnet. Sifat ini
banyak dimiliki oleh unsur-unsur transisi, karena adanya elektron bebas / tunggal di
orbital d, sehingga mudah diinduksi oleh medan magnet. Semakin banyak orbital yang
hanya berisi elektron tunggal semakin kuat diinduksi oleh medan magnet (sifat
magnetik semakin kuat). Urutan kekuatan magnetik adalah ferromagnetik >
paramagnetik > diamagnetik.
Kunci jawaban : C
3. Unsur-unsur di bawah ini yang memiliki sifat pengoksidasi paling kuat adalah …...
A. Na
B. Mg
C. Al
D. Si
E. Cl
Pembahasan :
Na, Mg, Al, Si, Cl adalah unsur-unsur yang terletak pada perioda ketiga. Dari kiri ke
kanan harga energi ionisasi (EI) semakin besar, sehingga semakin sukar melepas
elektron, akibatnya sifat reduktornya semakin berkurang, sebaliknya sifat oksidator
(pengoksida) semakin bertambah. Jadi Na merupakan reduktor terkuat, Cl merupakan
oksidator terkuat.
Kunci jawaban : E
4. Urutan kelarutan garam sulfat alkali tanah yang benar adalah ..….
A. CaSO4 > MgSO4 > BaSO4 > SrSO4
B. MgSO4 > CaSO4 > SrSO4 > BaSO4
C. MgSO4 > SrSO4 > CaSO4 > BaSO4
D. SrSO4 > CaSO4 > BaSO4 > MgSO4
E. BaSO4 > SrSO4 > CaSO4 > MgSO4
Pembahasan :
Kelarutan garam sulfat alkali tanah semakin ke bawah semakin sukar larut atau
semakin ke atas semakin mudah larut, sehingga urutan kelarutannya garam sulfat Mg,
Ca, Sr, Ba.
Kunci jawaban : B
5. Semua unsur yang dikelompokkan dalam perioda ketiga sama-sama memiliki tiga
buah ......
A. elektron
B. elektron valensi
C. orbital
D. kulit elektron
E. bilangan oksidasi
Pembahasan :
Ingat prinsip pengelompokkan unsur-unsur pada Tabel Periodik Unsur, dimana unsur-
unsur yang diletakkan pada perioda yang sama memiliki kulit atom atau kulit
elektron yang sama, sedangkan unsur-unsur segolongan memiliki kesamaan elektron
valensi.
Kunci jawaban : D
6. Pernyataan yang tepat tentang cara memperoleh logam alkali adalah ...... (Ebtanas
2001)
A. reduksi garam kloridanya
B. oksidasi garam kloridanya
C. elektrolisis leburan garam kloridanya
D. elektrolisis larutan garam kloridanya
E. hidrolisis larutan garam kloridanya
Pembahasan :
Logam alkali dapat diperoleh dengan mereduksi oksidanya, atau dengan
mengelektrolisis leburan garamnya (terutama garam kloridanya). Contoh : untuk
memperoleh logam Na, dapat dilakukan elektrolisis leburan garam NaCl dengan
eletroda Pt sebagai berikut :
2 NaCl (l) → 2 Na+ + 2 Cl-
Katoda (-) 2 Na+ + 2e- → 2 Na (s)
Anoda (+)
2 Cl- → Cl2 (g) + 2e- +
2 NaCl (l) → 2 Na (s) + Cl2 (g) Kunci jawaban : C
7. Hidrogen dapat bereaksi dengan unsur transisi, karena hidrogen ……
A. titik didih dan titik lelehnya rendah
B. merupakan gas yang sangat ringan
C. memiliki ikatan hidrogen
D. dapat bereaksi dengan logam
E. jari-jari atomnya sangat kecil
Pembahasan :
Hidrogen memiliki jari-jari atom yang sangat kecil (0,037 nm), sehingga mampu
menembus di sela-sela partikel unsur transisi tanpa merusak struktur kristalnya
menghasilkan hidrida interstisi.
Kunci jawaban : E
8. Pada golongan gas mulia, unsur yang mempunyai energi ionisasi terbesar adalah …...
A. He
B. Ne
C. Ar
D. Kr
E. Xe
Pembahasan :
Ingat keperiodikan unsur segolongan, bahwa dalam satu golongan dari atas ke bawah
jari-jari atom semakin panjang, sehingga semakin mudah melepaskan elektron.
Akibatnya energi yang diperlukan untuk melepas elektron (energi ionisasi) semakin
kecil. Jadi, unsur gas mulia yang memiliki energi ionisasi terbesar adalah yang paling
atas, yaitu He.
Kunci jawaban : A
9. Ammonia merupakan persenyawaan terpenting unsur nitrogen yang memiliki sifat
amfoter, artinya dapat bereaksi dengan ......
A. semua unsur
B. semua asam
C. semua basa
D. asam atau basa
E. asam, basa, dan garam
Pembahasan :
Sifat amfoter berarti dapat bereaksi dengan asam maupun basa, seperti dimiliki logam
Al.
Kunci jawaban : D
10. Antara O2 dan O3, phospor putih dan merah, dan belerang rhombik dan monoklin,
ketiganya meruapakan pasangan allotropi, artinya memiliki ......
A. nomor massa berbeda
B. struktur kristal berbeda
C. rumus bangun berbeda
D. struktur kristal yang sama
E. rumus struktur yang sama
Pembahasan :
Allotropi artinya dua senyawa / lebih yang memiliki struktur kristal berbeda.
Kunci jawaban : B
1. Gas yang terjadi bila besi dimasukkan dalam larutan asam klorida adalah …...
A. oksigen
B. klor
C. hidrogen
D. hidrogen klorida
E. hidrogen sulfida
2. Di laboratorium, unsur iod diperoleh dengan mereaksikan ..….
A. KI dengan HCl
B. KCl dengan KI
C. KI dengan Cl2
D. NaI dengan HCl
E. KCl dengan HI
3. Emisi gas neon berwarna ……
A. ungu
B. merah
C. hijau
D. putih bersih
E. kuning
4. Asam klorit mempunyai rumus kimia …...
A. HCl
B. HClO
C. HCO2
D. HClO3
E. HClO4
5. Oksida asam dari asam perklorat adalah ..….
A. Cl2O
B. Cl2O3
C. Cl2O4
D. Cl2O5
E. Cl2O7
6. Berikut ini yang bukan merupakan perubahan kimia pada pembuatan oksigen adalah
…...
A. pemanasan kalium klorat
B. elektrolisis air
C. pemanasan raksa oksida
D. penyulingan udara cair
E. penguraian hidrogen peroksida
7. Larutan senyawa sulfat bila dipanaskan dengan basa kuat kalsium hidroksida
menghasilkan suatu gas yang dapat membirukan kertas lakmus merah. Senyawa sulfat
tersebut adalah …...
A. natrium sulfat
B. kalium sulfat
C. magnesium sulfat
D. aluminium sulfat
E. ammonium sulfat
8. Basa alkali yang terkuat adalah …...
A. LiOH
B. NaOH
C. KOH
D. RbOH
E. CsOH
9. Unsur yang paling mudah bereaksi dengan air adalah ..….
A. Be
B. Mg
C. Ca
D. Sr
E. Ba
10. Elektrolisis cairan kalsium klorida akan menghasilkan …...
A. H2 dan Cl2
B. H2 dan O2
C. Ca(OH)2 dan Cl2
D. Ca dan Cl2
E. Ca dan O2
11. Gas hidrogen dapat dikeringkan di laboratorium dengan mengalirkan gas tersebut
melalui tabung yang berisi ..….
A. Ca(OH)2
B. CaCl2
C. CaSO4
D. CaCO3
E. Ca3(PO4)2
12. Jika logam barium dimasukkan ke dalam air, maka akan terjadi ion barium yang
bermuatan ……
A. 1+
B. 2+
C. 2-
D. 6+
E. 6-
13. Magnesium hidroksida yang sukar larut dalam air akan larut bila ke dalamnya
ditambahkan larutan …...
A. asam
B. basa
C. garam
D. tawas
E. alcohol
14. Vanadium pentaoksida dalam pembuatan asam sulfat melalui proses kontak berfungsi
sebagai ..….
A. katoda
B. anoda
C. pereduksi
D. katalis reduktor
E. katalis oksidator
15. Dalam senyawa aluminium silikat, bilangan oksidasi silikon adalah ..….
A. +1
B. +2
C. +3
D. +4
E. +6
16. Sifat oksidator unsur-unsur berikut yang makin berkurang yaitu ..….
A. Na, Cl, S
B. S, Na, Cl
C. Cl, Na, S
D. Cl, S, Na
E. S, Cl, Na
17. Unsur perioda ketiga yang bersifat metaloid adalah ..….
A. Mg
B. Al
C. Si
D. P
E. S
18. Diantara unsur-unsur berikut ini yang paling sukar bereaksi adalah ..….
A. Na
B. Mg
C. Al
D. Ar *
E. Si
19. Diantara asam berikut yang paling kuat adalah …...
A. asam sulfat
B. asam perklorat *
C. asam aluminat
D. asam silikat
E. asam fosfat
20. Diantara unsur-unsur perioda keempat berikut ini yang hanya memiliki satu bilangan
oksidasi adalah ..….
A. Cu
B. Fe
C. Co
D. V
E. Zn
21. Pada elektrolisis untuk melapisi suatu logam dengan perak sebagai anoda digunakan ..
….
A. Cu
B. C
C. Pt
D. Ag
E. Zn
22. Logam yang dapat bereaksi dengan asam kuat encer dan menghasilkan gas hidrogen
adalah ..….
A. Ag
B. Fe
C. Pt
D. Cu
E. Au
23. Senyawa kompleks yang mempunyai bilangan koordinasi tertinggi adalah ..….
A. Ag(CN)2-
B. Ag(S2O3)23-
C. Ni(CO)4
D. Pt(NH3)3Cl2
E. Cr(H2O)4Cl2
24. Perak klorida dapat dipisahkan dari campuran AgCl, Hg2Cl2, dan PbCl2 dengan
menambahkan …...
A. hidrogen sulfida
B. asam sulfat
C. natrium hidroksida
D. asam nitrat
E. ammonium hidroksida
25. Nama dari ion kompleks Fe(CN)64- adalah ……
A. heksasianoferat(II)
B. hesasianoferat(III)
C. ferisianida
D. besi sianida
E. sianoferat
26. Ion Cu2+ dapat membentuk ion kompleks Cu(H2O)42+, maka bilangan koordinasi ion Cu2+
adalah …...
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
E. 5
27. Kuningan adalah paduan logam antara tembaga dengan ..….
A. emas
B. perak
C. seng
D. timah
E. timbal
28. Paduan antara tembaga dengan timah disebut …...
A. alnico
B. kuningan
C. nikrom
D. termit
E. perunggu
29. Gas mulia terdapat banyak di alam adalah …...
A. helium*
B. neon
C. argon
D. kripton
E. xenon
30. Kereaktifan gas mulia sangat rendah. Hal ini disebabkan semua gas mulia ......
(Ebtanas 1999)
A. nomor atomnya genap
B. energi ionisasinya rendah
C. molekulnya monoatomik
D. konfigurasi elektronnya stabil *
E. jumlah elektron terluarnya selalu 8
31. Pada unsur –unsur gas mulia unsur yang memiliki energi ionisasi terbesar adalah …...
A. He*
B. Ne
C. Ar
D. Kr
E. Xe
32. Di alam gas banyak ditemukan dalam …...
A. senyawa
B. molekul diatomik
C. campuran
D. larutan
E. molekul monoatomik*
33. Gas mulia yang memiliki titik didih terendah adalah …...
A. He*
B. Ne
C. Ar
D. Kr
E. Rn
34. Senyawa stabil yang pertama kali dibuat dari xenon adalah ……
A. XePtF3
B. XePtF4
C. XePtF5
D. XePtF6*
E. XePtF8
35. Salah satu unsur gas mulia akan bereaksi dengan fluorin bila diberi loncatan muatan
listrik. Unsur tersebut adalah ....
A. He
B. Ne
C. Ar
D. Kr*
E. Rn
36. Pasangan unsur gas mulia berikut yang senyawanya telah dapat disintesis adalah …...
(Ebtanas 1996)
A. xenon dan aon
B. xenon dan kripton*
C. helium dan kripton
D. helium dan argon
E. helium dan xenon
37. Gas mulia yang memiliki empat kulit elektron adalah ......
A. Xe
B. He
C. Ne
D. Kr
E. Ar
38. Unsur gas mulia yang digunakan untuk menggantikan udara untuk pernafasan
penyelam adalah ......
A. He*
B. Ne
C. Ar
D. Kr
E. Rn
39. Unsur gas mulia yang digunakan dalam pembuatan tabung elektron adalah ......
A. He
B. Ne
C. Xe*
D. Kr
E. Rn
40. Unusr gas mulia yang digunakan untuk mengisi lampu fluoresensi adalah campuran
antara unsur ......
A. He dan Ne
B. Ne dan Ar
C. Ar dan Xe
D. Xe dan Kr
E. Kr dan Ar*
41. Gas mulia yang bersifat radioaktif adalah ......
A. He
B. Ne
C. Xe
D. Rn*
E. Kr
42. Dengan memperhatikan titik leleh pada halogen, urutan titik leleh pada unsur halogen
dari nilai terendah ke tertinggi adalah ......
A. F, Cl, Br, I, At*
B. F, Br, Cl, I, At
C. F, I, Cl, Br, At
D. At, I, Br, Cl, F
E. At, Br, I, Cl, F
43. Reaksi antara halogen dengan hidrokarbon merupakan reaksi ......
A. adisi
B. polimerisasi
C. substitusi*
D. esterifikasi
E. hidrolisis
44. Unsur halogen yang berwarna merah tua adalah .......
A. klorin
B. bromin*
C. iodin
D. fluorin
E. astatin
45. Reaksi halogen dengan fosforus, arsen, dan antimon dimana jumlah halogen terbatas
akan menghasilkan ......
A. trihalida*
B. pentahalida
C. garam
D. ikatan ionik
E. asam oksi
46. Teflon yang merupakan suatu jenis plastik tahan panas dan anti lengket dibuat dari ......
A. fluorin*
B. klorin
C. bromin
D. iodin
E. astatin
47. Di bawah ini merupakan kegunaan fluorin, kecuali sebagai ......
A. pendingin
B. pemburam kaca
C. bahan antilengket
D. desinfektan*
E. pengawet kayu
48. Unsur di bawah ini yang tidak memiliki asam oksi adalah ......
A. fluorin
B. klorin
C. bromin
D. iodin
E. astatin*
49. Unsur logam yang berwujud cair adalah ......
A. Rb dan Cs
B. Li dan Fr
C. Rb dan Fr
D. Cs dan K
E. Fr dan Cs*
50. Harga energi ionisasi dari logam alkali yang paling besar adalah ....
A. Li*
B. Na
C. K
D. Rb
E. Cs
51. Senyawa nattium yang disebut soda api adalah ....
A. Na2CO3
B. NaHCO3
C. NaOH*
D. Na2SO4
E. NaCl
52. Basa alkali tanah yang paling mudah larut dan mempunyai sifat basa kuat adalah ......
(Ebtanas 2000)
A. Be(OH)2
B. Mg(OH)2
C. Ca(OH)2
D. Sr(OH)2
E. Ba(OH)2
53. Di antara unsur-unsur perioda ketiga yang dapat bertindak sebagai oksidator paling
kuat adalah ......
A. natrium
B. aluminium
C. silikon
D. klorin*
E. argon
54. Unsur-unsur perioda ketiga yang pada suhu kamar berwujud gas adalah ......
A. klorin dan fosforus
B. klorin dan argon*
C. klorin dan belerang
D. belerang dan argon
E. fosforus dan argon
55. Pasangan senyawa berikut yang mengandung aluminium adalah ...... (Ebtanas 2001)
A. bauksit dan kuarsa
B. fosforus dan fluoroapatit
C. mika dan kriolit
D. kriolit dan bauksit*
E. bauksit dan fosforus
56. Senyawa yang merupakan persenyawaan silikon adalah ......
A. kuarsa*
B. pirit
C. bauksit
D. kriolit
E. gips
57. Unsur perioda ketiga yang dapat berfungsi sebagai bidang gesek kotak korek api
adalah ......
A. aluminium
B. fosforus*
C. silikon
D. magensium
E. belerang
58. Jumlah unsur-unsur transisi perioda keempat adalah ......
A. 2
B. 6
C. 8
D. 10*
E. 12
59. Apabila di dalam larutan yang mengandung CrO42- ditambahkan larutan asam, maka
larutan menjadi berwarna ......
A. ungu
B. hijau
C. merah muda
D. jingga*
E. biru
60. Mineral yang mengandung seng adalah ......
A. kromit
B. pirolusit
C. hematit
D. smaltit
E. calcamine*
61. Logam transisi yang digunakan sebagai kabel listrik adalah ......
A. Cu*
B. Co
C. Fe
D. Ni
E. Zn
62. Stainless steel merupakan alloy dari ......
a. besi, nikel dan kromium*
b. besi, tembaga dan seng
c. besi, nikel, dan seng
d. besi, tembaga, dan nikel
e. besi, tembaga, dan kromium
63. Gas mulia yang paling banyak terdapat di atmosfer adalah ......
A. helium
B. neon
C. argon
D. kripton
E. xenon
64. Gas mulia yang paling banyak disintesis senyawa-senyawanya adalah ......
A. helium
B. neon
C. argon
D. kripton
E. xenon
65. Gas mulia merupakan unsur yang stabil (tidak mudah berikatan dengan unsur lain). Hal
ini disebabkan oleh ......
A. jumlah elektron unsur-unsur gas mulia selalu gelap
B. jumlah elektron unsur-unsur gas mulia adalah 8
C. gas mulia berada pada VIII pada sistem periodik
D. konfigurasi elektron gas mulia merupakan suatu bentuk konfigurasi elektron yang
stabil
E. gas mulia tidak dapat bereaksi dengan unsur lain
66. Unsur halogen di bawah ini yang mempunyai sifat oksidator terkuat adalah ......
A. fluor
B. klor
C. brom
D. iodium
E. astatin
67. Halogen yang mudah menyublim adalah ......
A. fluor
B. klor
C. brom
D. iodium
E. astatin
68. Klor tidak dijumpai dalam ......
A. kaporit
B. air laut
C. insektisida DDT
D. PVC
E. klorofil
69. Unsur yang tidak reaktif terhadap air adalah ....
A. natrium
B. kalsium
C. kalium
D. magnesium
E. berilium
70. Pernyataan di bawah ini bukan merupakan sifat logam alkali adalah ......
A. senyawa-senyawanya larut baik dalam air
B. sangat lunak, dapat diiris dengan pisau
C. merupakan unsur yang sangat reaktif
D. terdapat di alam dalam keadaan bebas
E. merupakan unsur yang sangat reaktif
71. Dalam uji nyala logam alkali tanah, yang memberikan warna ungu adalah ......
A. berilium
B. magnesium
C. kalsium
D. stronsium
E. barium
72. Pernyataan yang benar mengenai pembuatan logam alkali secara elektrolisis
adalah…....
A. dibuat dari elektrolisis larutan garam kloridanya
B. digunakan katoda karbon dan anoda dari besi
C. ion logam alkali mengalami reaksi reduksi
D. logam alkali yang terbentuk berupa zat padat di anoda
E. reduksi ion logam alkali terjadi di anoda
73. Helium digunakan sebagai pengisi balon, karena gas ini ......
A. mempunyai densitas yang paling rendah *
B. daya ionisasi besar
C. dapat menciptakan suhu rendah
D. larut pada tekanan tinggi
E. bersifat inert
74. Unsur transisi periode keempat yang bersifat feromagnetik adalah ....
A. nikel
B. titanium
C. seng
D. tembaga
E. kromium
75. Satu-satunya unsur transisi perioda keempat yang memiliki bilangan oksidasi tertinggi
+7 adalah ......
A. Zn
B. Cu
C. Co
D. Mn
E. Ti