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dapat menembus barier atau membran tersebut. Bila substansi zat tersebut dapat melalui membran, maka membran tersebut permeabel terhadap zat tersebut. Jika tidak dapat menembusnya, maka membran tersebut tidak permeabel untuk substansi tersebut. Membran disebut semipermeable (permeabel selektif) bila beberapa partikel dapat melaluinya tetapi partikel lain tidak dapat menembusnya. Perpindahan substansi melalui membran ada yang secara aktif atau pasif. Transport aktif membutuhkan energi, sedangkan transport pasif tidak membutuhkan energi (Kuntarti, 2008)OsmosisBila suatu substansi larut dalam air, konsentrasi air dalam larutan tersebut lebih rendah dibandingkan konsentrasi air dalam larutan air murni dengan volume yang sama. Hal ini karena tempat molekul air telah ditempati oleh molekul substansi tersebut. Jadi bila konsentrasi zat yang terlarut meningkatkan, konsentrasi air akan menurun.Bila suatu larutan dipisahkan oleh suatu membran yang semipermeabel dengan larutan yang volumenya sama namun berbeda konsentrasi zat terlarut, maka terjadi perpindahan air/zat pelarut dari larutan dengan konsentrasi zat terlarut lebih tinggi. Perpindahan seperti ini disebut dengan osmosis. Contoh pelarut (solvent) adalah air dan terlarut (solut) adalah garam. Proses osmosis penting dalam pengaturan keseimbangan cairan intra sel dan ekstra sel. #Tekanan osmotik suatu larutan adalah tekanan yang dinyatakan dengan gaya atau tekanan yang dibutuhkan untuk menghentikan osmosis air selanjutnya. Semakin besar konsentrasi zat terlarut, semakin besar tekanan osmotiknya, dengan kata lain tekanan osmotik adalah ukuran daya tarik larutan terhadap molekul air. Tekanan osmotik tergantung pada jumlah partikel zat terlarut per volume unit larutan. Dengan demikian konsentrasi molar (jumlah ion atau molekul dalam larutan) bukan persentase konsentrasi dalam larutan, akan menentukan tekanan osmotik potensial larutanuntuk zat non elektrolit yang tidak dapat larut dalam air (seperti glukosa), jumlah partikel zat terlarut dalam larutan adalah konsentrasi molar larutan tersebut.Untuk zat elektrolit yang larut dalam air (seperti natrium klorida), jumlah partikel dalam larutan ditentukan berdasarkan konsentrasi molar dan jumlah ion yang terbenntuk dari setiap molekul. Osmolalitas cairan adalah kadar partikel zat terlarut dalam cairan Osmolaritas adalah cara untuk mengukur kepekatan larutan dengan menggunakan satuan mol. Cairan tubuh mempunyai osmolaritas sebesar 300 mOsm.Dua jenis larutan dengan konsentrasi partikel zat terlarut yang sama, bersifat isoosmotik terhadap satu sama lain. Larutan hiperosmotik memiliki konsentrasi partikel zat terlarut dan tekanan osmotik yang lebih besar dibandingkan larutan encer (cair). Dan larutan hipoosmotik adalah larutan yang lebih encer, hanya mengandung sedikit konsentrasi partikel zat terlarut, dan tekanan osmotik yang lebih rendah jika dibandingkan dengan larutan yang kental#Tonisitas dipakai untuk menjelaskan pengaruh larutan terhadap bentuk atau tonus sel menurut hukum osmosis. Larutan dikatakan isotonik terhadap sel adalah jika larutan memiliki konsentrasi yang sama dengan konsentrasi partikel yang tidak dapat berdifusi, air tidak akan berosmosis kedalam atau keluar sel. Larutan dikatakan hipotonik terhadap sel adalah jika larutan konsentrasi yang lebih encer dibanding isi seluler/ partikel, gerakan air kedalam sel dapat menyebabkan sel membengkak sampai dapat pecah. Larutan hipertonik adalah adalah jika larutan konsentrasi yang lebih kental dibanding isi seluler/ partikel, gerakan air keluar sel dapat menyebabkan sel mengkerut (krenasi).DifusiPartikel (ion atau molekul) suatu substansi yang terlarut selalu bergerak dan cenderung menyebar dari daerah yang konsentrasinya tinggi ke konsentrasi yang lebih rendah sehingga konsentrasi substansi partikel tersebut merata. Perpindahan partikel seperti ini disebut difusi. Beberapa faktor yang mempengaruhi laju difusi ditentukan sesuai dengan hukum Fick (Fick�s law of diffusion). Faktor-faktor tersebut adalah: Peningkatan perbedaan konsentrasi substansi. Peningkatan permeabilitas. Peningkatan luas permukaan difusi. Berat molekul substansi. Jarak yang ditempuh untuk difusi######Difusi merupakan bercampurnya molekul-molekul dalam cairan, gas, zat padat secara bebas atau acak. Proses difusi bisa terjadi bila dua zat bercampur dalam sel membran. Dalam tubuh proses difusi air, elektrolit, zat-zat lain terjadi melalui membran kapiler yang permiabel. Kecepatan prose difusi bervariasi bergantung pada faktor ukuran molekul, konsentrasi cairan dan temperatur cairan############Zat dengan molekul yang besar akan bergerak lambatdibanding molekul kecil. Molekul akan lebih mudah berpindah dari larutan yang berkonsentrasi tinggi ke konsentrasi rendah. Larutan dengan konsentrasi yang tinggi akan mempercepat pergerkan molekul, sehingga proses difusi berjalan lebih cepat.## # Difusi Ekuilibrium

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waktu FiltrasiFiltrasi terjadi karena adanya perbedaan tekanan antara dua ruang yang dibatasi oleh membran. Cairan akan keluar dari daerah yang bertekanan tinggi ke daerah bertekanan rendah. Jumlah cairan yang keluar sebanding dengan besar perbedaan tekanan, luas permukaan membran dan permeabilitas membran. Tekanan yang mempengaruhi filtrasi ini disebut tekanan hidrostatik, contoh : edema , adalah tertimbunnya cairan dalam jaringan akibat adanya gangguan keseimbangan cairan dalam tubuh KESEIMBANGAN ASAM BASAPengertianAsam adalah : setiap senyawa kimia yang melepas ion hidrogen kesuatu larutan atau kesenyawa basa. Contoh asam dalam tubuh adalah asam klorida, asam nitrat, asam fosfat, asm nlaktat, asam karbonat, dllBasa adalah senyawa kimia yang menerima ion hidrogen . contoh : natrium hidroksa, kalium hidroksida dan amonia, dllAsam kuat adalah senyawa yang terurai secara keseluruhan saat dilarutkan dalam air dan menghasilkan jumlah ion hidrogen semaksimum mungkin. Contoh HCL adalah asam kuatAsam (atau basa) lemah adalah senyawa yang hanya sedikit terurai saat dilarutkan dalam air dan sedikit menghasilkan ion hidrogen per unit asam. Contoh : asam karbonat adalah asam lemah Buffer (dapar) asam-basa adalah larutan yang terdiri dari 2 atau lebih zat kimiayang mencegah terjadinya perubahan yang signifikan pada konsentrasi ion hidrogen (pH), bisa asam atau asam atau basa yang ditambahkan kedalam larutansistem buffer terdiri dari asam lemah seperti asam karbonat dan garam asam sepeprti natrium bikarbonattujuan suatu buffer adalh untuk mengganti asam lemah dengan asam kuat, atau asam kuat dengan asam lemah. Mekanisme pengaturan pH darahsistem bufferUntuk mempertahankan pH, maka tubuh menggunakan buffer sebagai mekanisme utama . buffer terdiri dari 2, yaitu buffer yang mengikat ion hidrogen , jika kadar hidrogen berlebih (akseptor) dan buffer yang mampu melepaskan ion hidrogen, jika kadar hidrogen sedikit (donor)Jika pH terlalu rendah maka pasangan buffer akan mendonorkan sebagian kom ponen penyusunnya untuk mengikat ion hidrogen yang bebas sehingga dapat meningkatkan pH lagi.Jika pH terlalu tinggi maka pasangan buffer akan mendonorkan sebagian kom ponen penyusunnya sebagai pendonor ion hidrogen yang bebas sehingga pH turun lagi.Diseluruh cairan tubuh terdapat buffer yang berperan untuk meningkatkan pH. Buffer yang didalam cairan ekstra seluler adalah campuran karbondioksida (CO2) dan anion berupa bikarbonat(HCO3) serta protein dan posfatpernafasan Mekanisme pernafasan untuk mempertahankan pH darah adalhdengan mengatur pembuangan CO2 melalui paru-paru. Perubahan kadar CO2 dalam darah akan mempengaruhi kadar asam karbonat sehingga akn mengakibatkan perubahan kadar ion hidrogen bebas sehingga pH menjadi berubah. Jika pH lebih rendah , maka paru-paru akan segera meningkatkan pembuangan CO2, jika sebaliknya maka paru-paru akan mengurangi pembuangan CO2 pembentukan urineMekanissme pembentukan urinebertujuan agar sejumlah asam dan basa dalam darah dapat dibuang melalui ginjal serta mereabsorpsi buffer. Ion bikarbonat (HCO3) akan difiltrasi oleh glomerulus ginjal yang selanjutnya sebagian besar akan direabsorpsi dalam tubulus proximal. Ginjal memilikikemampuan untuk memproduksi ion bikarbonat yang baru di tubulus distal. Sekresi ipon bikarbonat kedalam darah akan menaikkan pH dan sebaliknya sekresi ion bikarbonat kedalam tubulus akan menurunkan tingkat pH. Usaha ginjal untuk menseksresikan ion hidrogen sebagian besar terjadi di tubulus proximal dan distal. Sekresi ion hidrogen kedalam tubulus untuk meningkatkan pH darah, dsedangkan ion hidrgen yang disekresikan kedalam darah akan menurunkan pH darah. Saat terjadi asidosis, ginjal mensekresi amonia (NH3) kedalam tubulus proximal untuk membuang kelebihan ion hidrogen. Ion hidrogen ini akan berikatan dengan amonia membentuk ion amonium (NH3). Selain itu ginjal juga memliki kemampuan untuk membuang asam yang tidak menguap yang dihasilkan oleh proses metabolisme. Gangguan keseimbangan asam basa ASIDOSIS, jika kesetimpangan pH terjadi yaitu menjadi lebih rendah (asidosis) dapat disebabkan tingginya kadar CO2 (asidosis respiratorik) ( cont : pneumonia, obstruksi jalan nafas, dll atau berkurangnya kadar HCO3 (asidosis metabolik) ( cont : DMAsidosis menekankan aktivitas mental, jika asidosis berlebihan (pH darah < 7,0), akan mengakibatkan disorientasi, koma, dan kematianTerdiri atas asisosis respiratorik dan metabolikAsidosis respiratorik terjadi akibat penurunan ventilasi pulmonal melalui pengeluaran sedikit karbondioksida oleh paru-paru. Peningkatan selanjutnya dalam pCO2 arteri dan asam karbonat akan meningkatkan kadar ion hidrogen dalam darah . asidosis respiratorik bisa akut dan kronis. Faktor kompensator :Saat karbon dioksida berakumulasi, peningkatan frekuensi respiratorik (hiperventilasi) ketika istirahat terjadi untuk mengeluarkan CO2 dari dalam tubuhGinjal mengompensasi peningkatan kadar asam dengan mengeksresikan lebih

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banyak ion hidrogen untuk mengembalikan pH darah mendekati tingkat normal. Jika penyesuaian respiratorik dan ginjal terhadap pH gagal, akan terjadi gejala-gejala depresi sistem pernafasanAsidosis metabolik terjadi saat asam metabolik yang diproduksi secara normal tidak dikeluarkan pada kecepatan yang normal atau ada basa bikarbonat yang hilang dari tubuhPenyebab paling umum adalah akibat keto asidosis karena DM atau kelaparan, akumulasi asam laktat akibat peningkatan aktivitas otot rangka seperti konvulsi atau penyakit ginjal. Diare hebat dan berkepanjangan disertai hilangnya bikarbonat dapat menyebabkan asidosisFaktor kompensator. Hiperventilasi sebagai respon terhadap stimulasi saraf adalah tanda klinis asidosis metabolik. Bersamaan dengan kompensasi ginjal, peningkatan frekuensi respiratorik dapat mengemablikan pH darah mendekati normalnya. Asidosis yang tidak terkompensasi akan menagkibatkan depresi sistem saraf pusat dan mengakibatkan disorientasi serta pada akhirnya koma dan kematianALKALOSIS, jika kesetimpangan pH terganggu sehingga pH berubah lebih tinggi (alkaliosis), dapat disebabkan karena penurunan kadar CO2 (alkalosis respiratorik) ( cont : hiperventilasi jalan nafas, dll atau bertambahnya kadar HCO3 (alkalosis metabolik) ( cont : banyaknya pelepasan ion hidrogen saat muntahAlkalosis meningkatkan overeksitabilitas sistem saraf. Jika parah alkalosis dapat menyebabkan kontraksi otot tetanik, konvulsi dan kematian akibat tetanus otot respiratorikTerdiri atas alkalosis respiratorik dan metabolikAlkalosis respiratorik terjadi jika CO2 dikeluarkan terlalu cepat dari paru-paru dan ada penurunan kadarnya dalam darahPenyebab : hiperventilasi dapat disebabkan oleh kecemasan, demam, pengaruh overdosis aspirin pada pusat pernafasan, akibat hipoksia karena tekanan udara vena rendah didatara tinggi atau akibat anemia beratFaktor kompensator : jika hiperventilasi terjadi akibat kecemasan gejalanya dapat diredakan melalui pengisapan kembali karbondioksida yang sudah dikeluarkan. Ginjal mengkompensasi cairan alkalin tubular dengan mengekresikan ion bikarbonat dan menahan ion hidrogenAlkalosis metabolik adalah suatu kondisi kelebihan bikarbonat , hal ini terjadi akibat pengeluaran berlebih ion hidrogen atau peningkatan berlebih ion bikarbonat dalam cairan tubuhPenyebab : muntah yang berkepanjangan (pengeluaran asam klorida lambung), disfungsi ginjal, pengobatan dengan diuretik yang mengakibatkan hipokalemia dan penipisan volume CES, atau pemakaian antasid berlebihan akan dapat menyebabkan alkalosis metabolikFaktor kompensator :Kompensasi respiratorik adalah penurunan ventilasi pulmonal dan mengakibatkan peningkatan pCO2 dan asam bikarbonatKompensasi ginjal melibatkan sedikit ekresi ion amonium. Lebih banyak ekresi ion natrium dan kalium. Berkurangnya cadangan ion bikarbonat dan lebih banyak ekresi bikarbonat.Nilai normal :PCO2 : 35 � 45 mmHgPO2 : 75 � 100 mmHgpH : 7.35 � 7.45HCO3 : 22 � 26 mEq/LRegulasi sistem pernafasan :CO2 + H2O ( H2 CO3 Jk konsentrasi CO2 ( ( pH darah ( ( asidosis Jk konsentrasi CO2 ( ( pH darah ( ( alkalosisRangkuman gangguan keseimbangan asam-basaDISORDER#pH#PRIMER#RESPON KOMPENSASI##Asidosis Meta#(#HCO3- (#pCO2 (##Alkalosis Meta#(#HCO3- (#pCO2 (##Asidosis Respi#(#pCO2 (#HCO3- (##Alkalosis Respi#(#pCO2 (#HCO3- (###(sumber Anang Ahmadi, Span, dkk)Lampiran-2EVALUASIJawablah pertanyaan berikut dengan benar menurut anda pahamiSoal :Jelaskan perbedaan peristiwa Osmosis dengan Difusi cairan tubuh ?Jelaskan apa penyebab terjadinya Udema pada kehamilan ?Bagaimana mekanisme alkalosis metabolik pada kasus muntah menyebabkan tingginya pH darah ? .Jelaskan mekanisme pengaturan keseimbangan pH darah oleh ginjalJawaban :Osmosis : bergeraknya molekul (zat pelarut) melalui membran semipermiabel, dari larutan kadar rendah ke larutan dengan kadar tinggi sehingga kadarnya menjadi sama.--> penekanannya adalah yang berpindah itu adalah pelarutnya dari konsentrasi rendah ke konsentrasi tinggi Difusi : bergeraknya molekul (zat terlarut) melalui pori-pori dari konsentrasi tinggi ke konsentrasi rendah . Difusi terjadi tergantung kepada perbedaan konsentrasi dan tekanan hidrostatik .--> penekanannya adalah yang berpindah itu adalah terlarutnya dari konsentrasi tinggi ke konsentrasi rendahUdema adalah penimbunan cairan dalam jaringan tubuh, terjadi akibat ketidakseimbangan tekanan hidrostatik (tinggi) pada pembuluh-pembuluh kapiler akibat adanya sumbatan pada vena, kerusakan pada dinding kapiler sehingga plasma merembes keluar dan masuk jaringan dapat juga oleh rendahnya tekanan osmotik akibat kadar protein plasma yang rendah. Pada kehamilan kebutuhan cairan meningkat dan proses pertukaran atau perpindahan cairan antar kompartemen dapat terganggu akibat tekanan rahim yang membesar pada panggul yang mana tekanan ini dapat mengganggu sirkulasi darah ke tungkai, sehingga pertukaran cairan intra seluler dengan cairan ekstra

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seluler terganggu, sementara dinding kapiler mengalami gangguan sirkulasi akibat tekanan pada pembuluh darah panggul sehingga tekanan hidrostatik meningkat, cairan intra seluler dilepaskan kedalam jaringan dan lama-lama menumpuk dan meninbulkan pembengkakan Mekanisme alkalosis metabolik pada kasus muntah : alkalosis metabolik adalah kondisi kelebihan ion bikarbonat (HCO3), hal ini akibat pengeluaran berlebihan ion hidrogen. Saat muntah terjadi ketidak seimbangan antara pH darah dengan kadar PCO2 dimana kadar pH tinggi dan kadar PCO2 juga tinggi, kadar bikarbonat (HCO3) juga tinggi, muntah akan membuat meningkatnya pengeluaran ion hidrogen yang banyak. Ion hidrogen yang tinggal sedikit tidak mendapatkan gantinya (donor) dari sistem buffer, karena tidak adanya zat yang bisa menyeimbangkan asam-basa dalam darah, karena bikarbonat merupakan bahan penetral (asamlemah) yang mampu mengembalikan keseimbangan asam basa darah juga dalam konsentrasi yang tinggi dalam darah, sehingga pH darah tetap tinggiMekanisme pengaturan pH darah oleh ginjal : ion bikarbonat di filtrasi oleh glomerulus ginjal yang selanjutnya akan direabsorpsi dalam tubulus proximal. Ginjal memiliki kemampuan untuk memproduksi ion bikarbonat yang baru di tubulus distal. Sekresi ion bikarbonat kedalam darah akan menaikkan pH dan sebaliknya sekresi ion bikarbonat kedalam tubulus akan menurunkan tingkat pH. Usaha ginjal untuk menseksresikan ion hidrogen sebagian besar terjadi di tubulus proximal dan distal. Sekresi ion hidrogen kedalam tubulus untuk meningkatkan pH darah, dsedangkan ion hidrgen yang disekresikan kedalam darah akan menurunkan pH darah. Saat terjadi asidosis, ginjal mensekresi amonia (NH3) kedalam tubulus proximal untuk membuang kelebihan ion hidrogen. Ion hidrogen ini akan berikatan dengan amonia membentuk ion amonium (NH3). Selain itu ginjal juga memliki kemampuan untuk membuang asam yang tidak menguap yang dihasilkan oleh proses metabolisme#####PAGE ##PAGE #4#RESPIRASIHOMEOSTASISAcidosisAlkalosispCO2pHpCO2pH7.35-7.4540-45 mmHgpHpCO2Gula 15% Gula 15% . . . . . . . ........... . . . . . .. . . . .. H02 . . . . . . ............. . . . . . ..........Gula 10% Gula 20% . . . . . . . ........... . . . . . ..........H02 . . . ........... . . . . . ..........Diffusi: Pergerakan pasif zat / partikel melalui Membran semi permiabel dari area konsentrasi tinggi ke area konsentrasi rendah .##############################################################################################################################################################################################################################################################################################################################################################################################################################################'###e###f###i###j###�### ###²###³###Ï###Ó###Ô###Þ###ì###í#### ### ### ##4 ##7 ##F ##O ##Q ##r ##� ##« ##¬ ##½

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