rpp kimia dasar

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN (RPP)

Mata Pelajaran Kelas/ Semester Pertemuan ke Alokasi waktu Standar Kompetensi

: Kompetensi Kejuruan Kimia Industri : X/ Genap : : X 45 menit : MENYIAPKAN BAHAN KIMIA MENGIKUTI

FORMULA TERTENTU Kompetensi Dasar Indikator : Menyimpan Bahan Kimia yang Tersisa dan Melaporkan Aktifitas Pelaksanaan Kesehatan. : I. Tujuan Siswa dapat mengemas bahan kimia yang tersisa sesuai prosedur perusahaan Siswa dapat menyimpan bahan kimia sesuai manual teknik penanganan yang aman Siswa dapat mencatat dan melaporkan semua aktifitas sesuai aturan perusahaan. II. Materi Ajar Pengelompokkan Bahan Kimia Berdasarkan sifatnya bahan kimia dikelompokkan menjadi 3, yaitu: Bahan Kimia yang tersisa dikemas dalam kemasan sesuai prosedur perusahaan. Bahan Kimia Disimpan sesuai manual teknik penanganan yang aman Seluruh aktifitas dicatat dan dilaporkan sesuai aturan perusahaan yang berlaku.

1. Kelompok Senyawa ASAM, BASA dan GARAM Asam adalah zat kimia yang mempunyai sifat antara lain: berasa masam mengubah kertas lakmus biru menjadi merah/ memerahkan lakmus dapat bereaksi dengan basa membentuk garam pada proses ionisasi menghasilkan ion H+ (H3O+) Berdasarkan kekuatannya asam juga dibedakan menjadi ASAM KUAT, misalnya; HCl, HNO3, H2SO4 dan ASAM LEMAH, misalnya: H2S, HCN, HCOOH, CH3COOH, dll Senyawa asam umumnya berupa cairan, hanya asam- asam organik yang berwujud butiran serbuk berwarna putih. Basa adalah zat kimia yang mempunyai sifat antara lain: berasa sepat/ pahit seperti sabun licin jika terkena kulit dapat membirukan kertas lakmus merah proses ionisasinya menghasilkan ion OH dapat bereaksi dengan asam menghasilkan garam Senyawa basa pada suhu kamar berbentuk kristal atau pelet berwarna putih dan sangat hidroskopis. Semua basa berasal dari oksida logam, seperti; KOH, NaOH, Mg(OH)2, Zn(OH)2, Fe(OH)3, dll. Tetapi ada satu basa yang bukan berasal dari oksida yaitu NH4OH yang berasal dari amonia (NH3) yang terlarut dalam air. Garam adalah zat kimia yang terbentuk dari reaksi antara asam dengan basa atau antara asam dnegan logam. Garam merupakan penyatuan ion + dari basa dan ion dari sisa asamnya. Sifat basa ditentukan dari kekuatan asam dan basa yang membentuknya. Ada garam netral, garam bersifat asam dan garam bersifat basa. Garam umumnya berbentuk kristal putih atau berwarna. 2. Kelompok Senyawa Oksidator dan Reduktor

Oksidator adalah zat yang dapat mengoksidasi senyawa lain. Pristiwa oksidasi dapat dinyatakan sebagai peristiwa pengikatan oksigen oleh suatu zat. Sebaliknya reduktor adalah zat yang dapat mereduksi senyawa lain. Peristiwa reduksi sebagi peristiwa pelepasan oksigen dari suatu senyawa. Suatu oksidator, dia dapat secara spontan atau dengan sedikit pemanasan dapat melepaskan oksigen. Contoh; KMnO4, KClO3, K2Cr2O7, H2O2, dll. 3. Kelompok Senyawa Indikator Sesiuai namanya indicator berarti senyawa penanda/ petunjuk. Suatu indicator digunakan sebagai petunjuk/ penanda suatu reaksi selesai atau belum dengan adanya perubahan warna pada indicator tersebut. Contoh indicator yang sering digunakan adalah: kertas lakmus, penolftalein, Metil Orange, EDTA, EBT, dll yang berupa unsur atau senyawa. Bahan kimia dapat diidentifikasi berdasarkan sifat dan juga komposisinya. Sifat ini ada 2, yaitu: sifat fisika dan sifat kimia. Bahan kimia yang telah dipakai dan masih bersis harus dikemas dengan kemasan yang aman. Biasanya bahan kimia cair disimpan dalam botol reagen yang teertutup rapat dan berwarna. Prinsip- prinsip penyimpanan bahan/zat kimia adalah ahrus terpisah dengan penyimpanan peralatan, karena umumnya semua bahan kimia bersifat korosif dan dapat merusak logam, beton, porselen dll. Penyimpanan zat secara umum dikelompokkan kedalam zat organic dan zat anorganik. Apabila almari yang tersedia cukup banyak, maka penyimpanan dapat dikelompokkan berdasarkan sifat fisik dan kimianya, misalnya kelompok zat padat, cair, kelompok asam, basa, garam, oksidator, reduktor, kelompok zat mudah terbakar, dll. Untuk menjaga zat kimia dari kerusakan perlu diperhatikan hal- hal berikut ini: 1. 2. Semua wadah yang berisi zat kimia harus tertutup rapat dan diberi label yang menyatakan nama zat dan sifat penting (spesifikasi) zat tsb. Zat- zat yang mudah menguap atau mudah terbakar disimpan ditempat sejuk, berventilasi baik dan terhindar dari cahaya langsung. Penyimpanan Bahan Kimia Sisa Bahan kimia/ zat kimia adalah suatu bahan yang tersusun dari campuran atau zat murni

3. 4. zat- zat reduktor 5. panas 6.

Zat- zat yang peka terhadap cahaya disimpan di tempat yang tidak terkena cahaya langsung dan dalam wadah berwarna gelap. Zat- zat pengoksidasi (oksidator) jangan disimpan dekat Asam- asam pekat hindarkan penyimpanannya dari sumber Zat- zat yang bersifat racun disimpan terpisah dari zat lain di dalam almari terkunci.

Zat kimia tertentu jika botolnya tidak tertutup rapat akan menghasilkan uap yang dapat mencemari udara di laboratorium dan reaksi uap- uap tersebut dengan zat lain dapat merusak alat- alat laboratorium. Beberapa zat yang dapat mencemari uadara di laboratorium adalah: HCl pekat, air klor, air brom, HNO3 pekat, Amonium sulfida, Karbon disulfida, asam sulfida, dan raksa. III. Metode Pembelajaran Diskusi- informasi Praktikum Tugas mandiri dan tugas kelompok IV. Langkah- langkah Pembelajaran Kegiatan Awal Memberi motivasi kepada siswa betapa pentingnya memperhatikan sifatsifat bahan kimia sebelum dilakukan penyimpanan, agar tidak terjadi kerusakan bahan dan kecelakaan kerja. Kegiatan Inti o Menanyakan kembali kepada siswa tentang senyawa asam, basa, garam , baik rumus kimianya, tatanamanya, dan sifat- sifatnya, dengan memberi pertanyaan lesan atau siswa yang merasa bisa diminta tampil kedepan kelas. o Menjelaskan arti pentingnya menyimpan bahan kimia sesudah selesainya kegiatan

o o pendukung dengan benar. C.

Menjelaskan cara- cara bekerja menyimpan bahan baku dan bahan pendukung Sesudah terbagi kelompok, dilakukan praktik tentang tata cara penyimpanan bahan baku dan bahan Kegiatan Akhir Diadakan postes tentang prosedur Diakhir pembelajaran guru memberi

penyimpanan bahan kimia yang benar asam, basa dan garam Diberikan satu masalah tentang penyimpanan bahan kimia yang slah siswa dalam kelompoknya mendiskusikan bagaimana prosedur penyimpanan yang benar. V. Alat/ Bahan/ Sumber Belajar Alat: Semua alat- alat glassware di laboratorium Kertas, gunting, dan lem untuk labelisasi Bahan: Semua bahan kimia baik asam, basa, garam yang berwujud cair, atau padat Sumber Belajar: Modul tentang penggunaan bahan kimia MSDS VI. Penilaian Penilaian proses: menilai disiplin siswa, motivasi, tanggung jawab) Sesudah semua kegiatan praktik selesai semua siswa menyelasaikan laporan praktikumnya tugas individu tentang hafalan kembali nama-dan rumus senyawa

Penilaian portofolio: menilai hasil laporan praktikum, hasil latihan soal Tes tertulis: menguji pengetahuan siswa tentang hal- hal yang perlu diperhatikan dalam penyimpanan bahan kimia Tes Lisan: hafalan maju per siswa tentang nama dan rumus kimia senyawa. Contoh soal uraian: 1. Faktor- factor apakah yang dapat menyebabkan rusaknya bahan kimia? 2. Berilah suatu iluustrasi cara penyimpanan bahan kimia yang benar untuk menghindari kerusakan bahan 3. Kelompokkan senyawa berikut ke dalam kelompok senyawa asam, basa atau garam? a. NaOH c. CuSO4 kimia? 5. Mengapa penyimpanan bahan kimia harus dipisahkan dari penyimpanan peralatan di laboratorium ? Jelaskan alasannya. b. NH3 d. CH3COOH

4. Apa saja yang perlu tersampaikan dalam label bahan

Trucuk, 28 Januari 2008 Mengetahui Kepala SMK N I Trucuk Guru Mata Pelajaran Komp. Kejuruan Kimia Industri

Drs. Wardani Sugiyanto,M.Pd NIP. 131869849

Tri NanikWulandari, S.Pd. NIP. 500122746

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN (RPP) Mata Pelajaran Kelas/ Semester Pertemuan ke Alokasi waktu Standar Kompetensi Kompetensi Dasar Indikator : Kompetensi Kejuruan Kimia Industri : X/ Genap : : X 45 menit : MENYIAPKAN BAHAN KIMIA MENGIKUTI : Membersihkan dan menyimpan peralatan : Alat pembersih dan pelindung diri dipilih sesuai kebutuhan. Peralatan yang sudah dipai dibersihkan sesuai prosedur khusus untuk alat itu Peralatan yang telah dibersihkan disimpan sesuai ketentuan manual peralatan I. Tujuan II. Siswa dapat memilih alat pembersih dan pelindung diri sesuai kebutuhan Siswa dapat membersihkan peralatan yang sudah dipakai Siswa dapat menyimpan peralatan yang telah dibersihkan MACAM- MACAM ALAT DAN BAHAN PEMBERSIH

FORMULA TERTENTU

Materi Ajar:

Untuk melakukan analisa kuantitatif harus disediakan alat yang benarbenar bersih. Oleh karena itu biasakanlah membersihkan alat- alat yang dipakai setiap kali selesai melakukan percobaan atau praktikum. Kotoran- kotoran padat (sperti kertas lakmus, pH universal, kertas saring, dll) dibuang di tempat yang disediakan, jangan sekali- kali dibuang di bak pencuci. Bekas- bekas reagensia dan kotoran- kotoran yang melekat pada dinding bagian dalam alat- alat dari gelas dapat dibersihkan dengan zat- zat pelarut yang tepat, misal: sabun, larutan bikromat- asam sulfat, larutan KmnO4, Larutan NaOH/KOH- alkoholik, dsb. Dengan sendirinya harus diperhatikan zat apakah yang melekat pada dinding gelas itu. Misalnya: kotoran minyak/ lemak dicuci dengan sabun, kotoran AgCl dilarutkan dalam larutan NH4OH, dsb Alat- alat yang sudah dibersihkan dari kotoran- kotoran dicuci dengan air ledeng/ sumur kemudian dibilas dengan aquades dan seterusnya dikeringkan. Khusus untuk titrasi, alat- alat yang dipakai harus benarbenar bersih terutama untuk alat pengukur volume, seperti: buret, pipet volumetrik, labu ukur, dll.Semua alat sebelum dipakai direndam dahulu dalam larutan K2Cr2O7- H2SO4, paling sedikit selama jam. Hal ini dimaksudkan agar buret, pipet, dll benarbenar bersih, bebas dari sisa minyak/ lemak yang menempel pada dinding bagian dalamnya. Setelah alat- alat bersih , harus disimpan sesuai karakteristik alat, misalnya pH meter dalam penyimpanannya elektroda harus selalu tercelup dalam aquades. ALAT PELINDUNG DIRI Dalam bekerja membersihkan alat- alat, usahakan bekerja dengan aman menggunakan APD sesuai kebutuhan, antara lain: Gunakan sarung tangan untuk memghindari ceceran bahan kimia Gunakan masker agar tidak menghirup asap/ uap bahan kimia Gunakan kacamata pelindung untuk menghindari pedih Gunakan sepatu Boots bila perlu

Dalam bekerja menggunakan bahan- bahan pekat lakukan didalam almari asam yang dipastikan dapat berfungsi dengan baik, atau menggunakan ruangan dengan blower yang berfungsi baik. III. Metode Pembelajaran Diskusi- informasi Praktikum Pemberian tugas IV. Langkah- langkah Pembelajaran Kegiatan Awal Guru menggali informasi yang dimiliki siswa dengan memberikan pertanyaan lisan, tentang macam bahan pembersih, alat pembersih dan cara- cara membersihkan peralatan. Kegiatan Inti Guru menyampaikan materi tentang bahan pembersi. Macam- macam larutan pembersih Larutan Sabun Larutan bikromat (K2Cr2O7) dalam asam sulfat (H2SO4) Larutan KMnO4- H2SO4 Larutan KOH/ NaOH alkoholik Cara- cara membersihkan peralatan Praktikum : C. siswa membuat berbagai larutan pembersih Kegiatan Akhir Menguji hasil kerja siswa dari bahan pembersih yang telah dibuat, dan melihat tingkat kebersihan alat alat yang sudah dibersihkan. Semua siswa diminta membuat laporan dari semua kegiatan praktiknya Di akhir sub kompetensi diadakan tes tertulis tentang pengetahuan siswa perihal bahan dan alat pembersih. di hari lain siswa praktik membersihkan peralatan dengan benar

A.

B.

V.

Alat/ Bahan/ Sumber Belajar Alat: alat- alat gelas, porselen, stainlesstel alat- alat proses: pH meter, neraca, heat exchanger, dll Bahan: K2Cr2O7 H2SO4 NaOH KOH KMnO4 Aquades Sumber Belajar: Modul Pengelolaan Lab Jobsheet praktik Pembersihan alat

VI.

Penilaian Penilaian Proses: menilai kinerja siswa dalam praktik membuat lar.pembersih dan membersihkan peralatan dengan benar, antara lain menilai dalam hal: disiplin kerja, tanggungjawab, produknya Tes Lisan: pre tes sebelum praktikum Tes tertulis: Menguji pengetahuan siswa tentang prosedur membersihkan peralatan dan penyimpanannya. Contoh soal: 1. 2. Bahan pembersih apa yang dipakai untuk membersihkan kotoran dari minyak/ lemak Sebutkan 3 macam bahan pembersih dan penggunaannnya

3. 4.

APD apa yang perlu digunakan pada saat membersihkan peralatan Mengapa alat- alat harus selalu dalam keadaan bersih sebelum digunakan? Trucuk, 28 Januari 2008

Mengetahui Kepala SMK N I Trucuk

Guru Mata Pelajaran Komp. Kejuruan Kimia Industri



RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN (RPP) Mata Pelajaran Kelas/ Semester Pertemuan ke Alokasi waktu Standar Kompetensi Kompetensi Dasar Indikator : Kompetensi Kejuruan Kimia Industri : X/ Genap : : X 45 menit : MENYIAPKAN BAHAN KIMIA MENGIKUTI : Menyiapkan bahan kimia dan peralatan : APD harus dikenakan sesuai prosedur Peralatan disiapkan dan diatur sesuai dengan kebutuhan Jumlah bahan kimia yang dibutuhkan dihitung berdasar formula yang dibutuhkan Bahan kimia ditimbang / ditentukan beratnya dan disiapkan sesuai prosedur dan dimasukkan ke dalam wadah yang aman I. Tujuan

FORMULA TERTENTU

Siswa dapat mengenakan APD sesuai prosedur Siswa dapat menyiapkan dan mengatur peralatan sesuai dengan kebutuhan Siswa dapat menghitung jumlah bahan kimia berdasar formula yang dibutuhkan Siswa dapat menimbang dan menyiapkan bahan kimia sesuai prosedur II. Materi Ajar APD : Alat Pelindung Diri Agar dapat bekerja dengan aman, maka APD harus dikenakan sesuai ketentuan yang berlaku di perusahaan. Pemilihan APD harus tepat agar keselamatan kerja terjamin. Dalam bekerja menggunakan bahan kimia minimal harus mengenakan jas lab, sarung tangan, masker, sepatu karet, dll, dengan tujuan untuk melindungi badan dari kontaminasi dengan bahan kimia. Untuk mereaksikan zat- zat berbahaya dilakukan di dalam almari asam yang dilengkapi dengan blower yang dipastikan dapat berfungsi dengan baik. Praktikum menyiapkan peralatan, merangkai, menggunakan, kemudian membongkar serta membersihkan setelah selesai. Misalnya : Proses Destilasi Terdiri dari: labu didih/ labu alas bulat Pemanas Pendingin liebig Pipa alonga Selang air Semua siswa dapat menyiapkan sekaligus merangkai dan dapat digunakan untuk proses destilasi dengan baik. Perhitungan Jumlah Bahan Kimia Di semester Ganjil semua siswa telah mendapatkan pelajaran dasardasar kompetensi kejuruan yaitu kimia dasar. Didalamnya sudah banyak membahas tentang perhitungan berbagai satuan/ formula bahan

kimia, antara lain; Molaritas, Molalitas, Normalitas, prosen, Bpj, dll. Pada kesempatan ini marilah diingat kembali dengan memperbanyak latihan menghitung kebutuhan bahan kimia untuk keperluan tertentu. Sebelum suatu kegiatan/ proses dilakukan, semua kebutuhan bahan kimia harus dihitung dahulu dengan benar dan teliti. Contoh: Untuk membuat 2 liter larutan NaOh dengan konsentrasi 0,1M, maka berapa gram kebutuhan kita akan NaOH kristal? Penyelesaian: gram M = -----1 X --------

Mr Liter x 1 0,1= ------ . -------40 2 X = 8 gram Langkah membuat larutan: kita timbang dengan benar 8 gram kristal NaOH dengan neraca listrik/ digital Disiapkan aquades dan bekerglass untuk melarutkan kristalnya sedikit- demi sedikit sambil diaduk. Setelah semua larut kita masukkan ke dalam labu takar berukuran 2 liter dengan bantuan corong, kemudian di- adkan dengan manambah aquades sampai batas. Tutuplah labu takar dn gojoklah ( dibolak0 balik) agar semua homogen Setelah selesai tuang ke botol reagen dan beri label. Ingat ! karena zat ini basa sebelum ditutup berilah plastik dulu, agar mudah membukanya kembali. Cara menimbang Yang Benar Penimbangan yang slah akan menyebabkan kesalahan dalam perhitungan dan analisis. Oleh karena itu perhatikan cara- cara menimbang yang benar! 1. Letakkan neraca di tempat datar dan minim ventilasi

2. Nol- kan atau tekan TARE pada tombol 3. Timbang dulu wadah atau tempat kosong untuk menimbang dan catat hasilnya 4. Barulah timbang bahan kimia sesuai kebutuhan 5. Untuk bahan yang muudah menguap/ tidak stabil gunakan botol timbang atau tempat lain yang bertutup rapat. III. Metode Pembelajaran Diskusi- informasi Praktikum Penugasan IV. Langkah- langkah Pembelajaran Kegiatan Awal Pre- tes: dengan memberikan 2 soal perhitungan bahan kimia di papan tulis, ditunjuk 2 siswa untuk mengerjakan di depan. Setelah selesai jawaban dibahas bersama untuk mereview ingatan siswa. Kegiatan Inti Demonstrasi guru untuk menunjukkan APD, cara penggunaan dan kegunaan yang benar. Secara acak siswa ditunjuk untuk dapat memilih dan menggunakan APD secara benar Guru menjelaskan cara mempersiapkan alat dan merangkai alat dengan simulasi, siswa memperhatikan kemudian mencoba secara bergantian Dengan penjelasan singkat tentang macam- macam perhitungan bahan kimia sesuai formula tertentu, siswa dapat mempraktikkan perhitungan bahan dengan benar. Kegiatan Akhir Pembuatan laporan kegiatan praktik Pemberian tugas mandiri

A.

B.

C.

Pembahasan masalah yang dihadapi siswa V. Alat/ Bahan/ Sumber Belajar Alat- alat glassware Macam- macam neraca Bahan- bahan kimia Jobsheet dan modul VI. Penilaian Penilaian portofolio: laporan praktikum, tugas latihan soal Penilaian proses : observasi siswa pada saat KBM, maupun praktikum, tentang motivasi, kedisiplinan, tanggungjawab, kerjasama, dll Tes Lisan: pre- tes sebelum KBM dimulai Tes tertulis: Latihan soalsoal perhitungan kimia Menggambar rangkaian alat dan keterangan yang diperlukan. Contoh Soal: 1. Tersedia H2SO4 pekat dengan data berat jenis = 0,98 kg/ liter, kemurniannya 49%, massa atom relatif H=1, S=32, O= 16. Hitunglah berapa ml kebutuhan akan H2SO4 pekat tsb untuk membuat 500 ml larutan H2SO4 dengan konsentrasi 4 M! 2. Gambarkan rangkaian alat ekstraksi dan lengkapi dengan nama dan kegunaan masingmasing alat dan cara kerjanya. 3. Berapa gram KOH yang anda timbang untuk membuat 25o ml larutan KOH 0,2 M. Ar K= 39, O= 16, H= 1.





Mata Pelajaran Kelas/ Semester Pertemuan ke Alokasi waktu Standar Kompetensi

: Kompetensi Kejuruan Kimia Industri : X/ Genap : : X 45 menit : MENYIAPKAN BAHAN KIMIA MENGIKUTI

FORMULA TERTENTU Kompetensi Dasar Indikator : Mengidentifikasi Kebutuhan bahan kimia dan peralatan : Pemeriksaan K3 kondisi peralatan yang dibutuhkan untuk menyiapkan bahan kimia harus dilaksanakan mengikuti prosedur dan kebijakan perusahaan dan per-UU-ngan yang berlaku

Bahan kimia yang dibutuhkan untuk proses diidentifikasi Sistem pengamanan diperiksa sesuai ketentuan perusahaan Penyimpangan yang terjadi dilaporkan sesuai prosedur yang

sesuai prosedur yang berlaku di perusahaan. dan dipastikan dapat bekerja dengan baik berlaku. I. Tujuan Siswa dapat memeriksa K3 kondisi peralatan yang dibutuhkab sesuai prosedur yang berlaku Siswa dapat mengidentifikasi bahan kimia yang dibutuhkan sesuai prosedur yang berlaku di perusahaan Siswa dapat memeriksa system pengamanan dan memastikan dapat berfungsi dengan baik Siswa dapat melaporkan penyimpangan yang terjadi sesuai prosedur yang berlaku. II. Materi Ajar Tipe- tipe Bahaya Bahan Kimia sesuai MSDS Bahan kimia pada dasarnya bersifat DANGER and POISON, bahaya dan beracun, sehingga dalam penyimpanan dan penggunaannya harus selalu memperhatikan sifat bahan sesuai lembar data keselamatan bahan (MSDS). Tiap bahan kimia mempunyai MSDS sendiri- sendiri.Dalam MSDS tercantum berbagai hal yang menerangkan tentang bahan tsb, antara lain: rumus kimianya, nama lain, ketentuan umum, sifat racun, keamanan dalam pengangkutan, keamanan personal, sifat fisik, dll. Dengan mengetahui tipe bahaya bahan kimia kita diharapkan dapat bekerja dengan aman dan selamat. K3 Peralatan Masing- masing peralatan mempunyai karakteristik yang berbeda, baik peralatan manual maupun digital. Agar dapat bekerja dengan aman, perlu dipelajari K3 peralatan yang tersedia sebaik dan seteliti mungkin. Jika

pengetahuan K3 peralatan tidak dikuasai dapat mempercepat terjadinya kerusakan dan ketidakakuratan hasil yang diinginkan. Minimal sebelum menggunakan peralatan periksalah: kebersihan alat SOP (standart operatonal prosedure) Ruangan yang dipakai, misal: untuk ruang timbang ventilasi diusahakan tidak ada, karena dapat mengurangi ketelitian dalam pembacaan skala. Macam- macam satuan / Takaran/ Formula Bahan kimia Bahan kimia yang diperlukan suatu proses dapat berupa cairan, padatan, gas maupun larutan. Untuk bahan padatan biasa dinyatakan dalam satuan gram/ mgram, cairan dalam ml/ cc/ liter, gas dalam ml/ dm3 dan larutan dapat dinyatakan dalam berbagai satuan konsentrasi, missal: Molaritas, %, Bpj, Normalitas, Molalitas, dll. Satua- satuan ini harus dikuasai betul dalam perhitungannya termasuk didalamnya menguasai: cara- cara menimbang yang benar cara membuat larutan cara mengencerkan larutan pekat dengan aman dan benar Cara menganalisis kebutuhan bahan kimia dan peralatan. Jika kita diberi sebuah jobsheet untuk suatu proses, maka yang kita analisis adalah; 1. Kapan dan dimana proses akan berlangsung 2. alat- alat apa yang diperlukan, bagaimana kondisi alat itu, dapatkah bekerja dengan baik? 3. Bahan- bahan kimia apa yang diperlukan? Berapa banyaknya bagaimana perhitungannya? 4. Periksa K3 dalam bekerja menyiapkan alat dan bahan 5. Gunakan Alat Pelindung Diri dengan benar

III.

Metode Pembelajaran Ceramah singkat Diskusi- informasi Praktik mengidentifikasi kebutuhan bahan dan peralatan Penugasan

IV.

Langkah- langkah Pembelajaran Kegiatan Awal Pre- tes: membangkitkan ingatan siswa tentang jenis- jenis bahan kimia dan rumus kimianya dengan memberikan pertanyaan secara acak. Kegiatan Inti Guru menjelaskan tipe- tipe bahan kimia secara garis besar , siswa latihan menterjemahkan lembar MSDS untuk bahan kimia tertentu yang dicari anak melalui tugas mandiri di internet. Kemudian tiompok mendiskusikan hasilnya dengan waktu sekitar 1 jam. Setelah semua selesai guru memberikan kesempatan beberapa kelompok untuk presentasi di depan kelas. Guru memberikan informasi tentang perlunya K3 dalam bekerja agar aman. Siswa di rumah diberi tugas mencari informasi K3 pada industri kecil di lingkungannya Siswa diminta praktik mengidentifikasi bahan kimia dan peralatan sesuai jobsheet tiap kelompoknya. Guru melakukan observasi kegiatan siswa. C. Kegiatan Akhir membahas laporan kegiatan praktikum dan mendiskusikan kekurangan- kekurangannya. Siswa diberi umpan balik berupa pertanyaan lisan tentang materi tipe bahan kimia dan K3

V.

Alat/ bahan/ Sumber belajar alat- alat praktikum/ proses

VI. Penilaian -

Bahan- bahan kimia Lembar MSDS Jobsheet

Penilaian proses: Guru meberi penilaian khusus dari hasilobservasi siswa di lab, antara lain tentang: disiplin, kerjasama, tanggungjawab,dll.

-

Tes lisan: Sebelum praktikum tiap kelompok diberi pertanyaan lisan tentang materi yang dipraktikkan.

-

Tes tertulis: Dapat diberikan di tengah- tengah KBM untuk mengingat kembali materi yang telah diajarkan. Atau dapat pula sebagai evaluasi akhir setelah 1 komptensi selesai.

Contoh soal: 1. Apa yang dimaksud dengan bahan kimia mudah terbakar? 2. Gambarkan lambing bahan kimia iritan 3. Sebutkan 3 bahan kimia yang mudah meledak! 4. Hitung kebutuhan NaOH berapa gram untuk membuat 400 ml larutan NaOH 10% berat! 5. Berapa ml air yang harus ditambahkan pada 200 ml larutan HCl 5M agar diperoleh larutan HCl 3M?





Mata Pelajaran Kelas/ Semester Pertemuan ke Alokasi waktu Standar Kompetensi Kompetensi Dasar Indikator

: Kompetensi Kejuruan Kimia Industri : X/ Genap : : X 45 menit : MELAKSANAKAN ENVIRONMENT HEALTH AND SAFETY MENGIKUTI SOP : Memantau dan melaporkan potensi bahaya dari pekerjaan yang dilaksanakan. : Bahan olahan, peralatan kerja dan lingkungan kerja, diamati terhadap kemungkinan adanya potensi bahaya

Pelaksanaan proses / reaksi diamati dari kemungkinan Prosedur kerja yang mempunyai tingkat bahaya tinggi Kecelakaan kerja dan kondisi emergensi lainnya harus Setiap kondisi dan situasi yang tidak normal yang

kebocoran dan peningkatan tekanan yang tiba- tiba harus ditangani secara khusus mengikuti prosedur tertentu. diantisipasi dan disiapkan I. Tujuan: Siswa dapat mengamati kemungkinan adanya potensi bahaya dari bahan olahan, peralatan dan lingkungan kerja Siswa dapat mengamati kemungkinan kebocoran dan perubahan tekanan yang tiba- tiba dari proses atau reaksi Siswa dapat menangani secara khusus prosedur kerja yang mempunyai tingkat Untuk meminimalkna terjadinya kecelakaan kerja, maka operator bertugas selalu mencatat bahaya tinggi Siswa dapat mengantisipasi kondisi emergensi dan kecelakaan kerja Siswa dapat mencatat dan melaporkan kondisi dan situasi yang tidak normal II. Materi Ajar Potensi Bahaya yang mungkin terjadi: 1. Potensi bahaya dari bahan olahan Untuk mencegah terjadinya kecelakaan dan hal- hal yang tidak diinginkan, maka pekerja sebelum bekerja dengan bahan olahan harus memperhatikan karakteristik dari bahan tersebut, misalnya: sifat fisika- kimia bahan, cara pengamanan personal, cara pengangkutan dan penyimpanan yang benar,dll. Menurut keputusan Menteri Tenaga Kerja, selain MSDS, label harus memberi keterangan sbb: a. Nama produk b. Identifikasi bahaya terpantau harus dicatat dan dilaporkan.

c. Tanda bahaya dan artinya d. Uraian resiko dan penanggulangannya e. Tindakan pencegahan f. Instruksi dalam hal terkena atau terpapar g. Insruksi kebakaran h. Instruksi tumpahan atau kebakaran i. Instruksi pengisian dan penyimpanan j. Referensi k. Nama, alamat, dan nomor telepon pabrik pembuat atau distributor 2. Contoh: a. Peralatan tenaga listrik portable Perkakas listrik yang portable dapat menimbulkan bahaya mekanik atau listrik jika tidak dirawat. Salah satu perawatannya adalah perkakas dimassakan (grounded oleh kawat ketiga/ kontak badan. Beberapa hal yang harus diperhatikan antara lain: sebelum menggunakan peralatan listrik portable periksalah rumahnya,tutup- tutup sikat, saklar, kabel, dll. Yakinlah alat itu tidak rusak. Jangan menggunakan perkakas yang rumahnya rusak atau hal- hal lain bekas terbakar. Buatlah tulisan pada alat JANGAN DIGUNAKAN Jangan menggunakan perkakas dengan beban berlebihan atau jangan hubungkan dengan voltase tidak benar.Hindari kekeliruan menggunakan kabel. b. Menggunakan peralatan bertekanan Banyak pipa bertekanan udara disekitar tempat kerja. Ketika melakukan pekerjaan anda harus mempelajari perbedaan- perbedaan pipa persediaan (supply) udara dari Potensi bahaya dari peralatan

pipa- pipa lainnya.Sebelum membuka katup dari pipa persediaan, periksalah dahulu saluran dan hubunganhubungannya apakah tidak rusak dan ujung saluran dipegang tidak ada hembusan udara bila anda putar keras pada posisi on. Perhatikan terjadinya perubahan tekanan yang tiba- tiba c. Potensi bahaya dari lingkungan kerja Bahaya yang dapat terjadi di lingkunagn kerja antara lain: 1. Bahaya Api Jika terjadi kebakaran ingatlah beberapa langkah penyelamatan: 2 Umumkan tanda bahaya kebakaran dengan segera Beritahukan pasukan pemadam kebakaran Padamkan api dengan peralatan yang tersedia Ungsikan peralatan jika perlu Berilah pertolongan pertama jika ada korban

.Bahaya udara kotor Udara yang kotor dapat disebabkab oleh: Debu- debu kotor Uap atau gas beracun dari bahan kimia Bukan gas beracun seperti CO2 yang menurunkan konsentrasi oksigen di udara Untuk mencegah masuknya kotoran- kotoran tersebut harus menggunakan MASKER Untuk menghindarkan dan meminimalkan terjadinya kecelakaan kerja, maka seorang operator wajib mencatat dan melaporkan setiap kondisi yang tidak normal. Contoh format buku laporan kondisi peralatan: DAFTAR KONDISI PERALATAN MENURUT KEADAAN

No

Nama Peralatan

Spesif Th ikasi pembuat asal

Asal penga daan

Jum lah

Kondisi

Uraian kerusa kan

Perkiraan Biaya perbaikan

KET

Merk/Type global an/Neg

A

B C

Catatan: A. Kondisi alat baik dapat dioperasikan B. Kondisi alat rusak dapat diperbaiki C. Komdisi alat rusak tidak dapat diperbaiki III. Metode Pembelajaran Diskusi- informasi Tugas mandiri dan tugas kelompok Langkah- langkah pembelajaran Kegiatan awal Menggali informasi yang dimiliki siswa tentang kemungkinan bahaya apa saja yang dapat terjadi di tempat kerja. Kegiatan Inti Guru memaparkan contoh kasus kecelakaan di tempat kerja, siswa menganalisis potensi bahaya dari mana saja yang memicu terjadinya kecelakaan. Dari pendapat para siswa guru memberikan materi tentang potensipotensi bahaya di tempat kerja. Guru memberi tugas ke tiap kelompok untuk mencari artikel di surat kabar, majalah, internet tentang kejadian- kejadian di tempat kerja yang berpotensi menimbulkan kecelakaan kerja. Pada pertemuan berikutnya tiap kelompok diminta membacakan artikel yang didapat dan siswa lain menanggapinya. Kegiatan Akhir Kepala bengkel

Guru bersama siswa membuat kesimpulan tentang kondisi yang berpotensi menimbulkan bahya di tempat kerja dan cara mencegah terjadinya. Alat/ Bahan/ Sumber Belajar VII. Penilaian. Observasi: menilai sikap siswa pada saat diberi tugas diskusi dan mencari artikel dari berbagai media. Tes tertulis: Contoh soal: 1. Bagaimana cara menggunakan masker yang benar? 2. Sebutkan sumber- sumber yang menyebabkan udara kotor! 3. Ketentuan apa yang harus diperhatikan operator dalam mengoperasikan peralatan listrik? Alat- alat APD Peralatan listrik laboratorium Artikel- artikel






: Kompetensi Dasar Kejuruan Kimia Industri : X/ Genap : 1- 2 : 8 X 45 menit : KIMIA DASAR : Memahami konsep Materi dan Perubahannya : Kimia sebagai bagian dari Ilmu Pengetahuan Alam yang mempelajari tentang materi dimengerti dengan benar

Kedudukan ilmu kimia sebagai pusat ilmu Pengelompokan sifat materi dideskripsikan Pengelompokkan perubahan materi Klasifikasi materi dilakukan dnegan benar

lain dimengerti dengan benar dengan benar dimengerti dengan benar I. Tujuan: Siswa dapat memahami keberadaan ilmu kimia sebagai bagian dari Ilmu Pengetahuan Alam Siswa dapat mengelompokkan sifatsifat materi dengan benar Siswa dapat mengklasifikasi materi dengan benar

II.

Materi Ajar

Kimia sebagai bagian dari IPAPara siswa tentunya telah mendapatkan mata pelajaran IPA yang meliputi Fisika dan Biologi semenjak duduk di bangku SD sampai SMP. Secara implisit ilmu Kimia telah kalian kenal dalam dua mata pelajaran IPA sebelumnya. Kehidupan kita sehari- hari tidak dapat terlepas dari Ilmu Kimia, baik makanan yang kita makan, pakaian , kosmetik dan obat- obatan yang kita pakai, maupun barang- barang keperluan yang lain . Berbagai gejala alam dapat kita ketahui setelah kita belajar kimia, misalnya air dan alkohol yang sama- sama zat cair tetapi sangat berbeda sifatnya, air dapat memadamkan api, tetapi alkohol sangat mudah terbakar, mengapa

besi

dapat dll.

berkarat, Kimia

bagaimana ilmu materi

baterai

atau

aki yang yang

bekerja,

adlah sifat

pengetahuan dan energi

mempelajari tentang: struktur materi, komposisi materi, perubahan materi, menyertai perubahan materi. Kedudukan Kimia dengan Ilmu Lain Kimia dapat dikatakan sebagai pusat ilmu pengetahuan lain , hampir semua disiplin ilmu tidak dapat terlepas dari Ilmu Kimia, sebagai gambaran lihatlah diagram berikut Sebagai ilustrasi: Seorang dokter pasti belajar tentang kimia dahulu sebelum dia menjadi seorang dokter. Reaksi kimia pa saja yang terjadi di dalam tubuh manusia, senyawasenyawa kimia apa yang menjaga kestabilan pH darah dan semua cairan dalam tubuh, serta semua komposisi obat- obatan merupakan senyawa kimia. Seorang ahli di bidang pertanian tidak dapat berlepas diri dari kimia, bagaimana kandungan unsur hara dalam tanah, pupuk apa yang diperlukan agar tanamannya tumbuh maksimal, dan pestisida jenis apa yang diperlukan serta teknologi pengawetan seperti apa yang akan diterapkan semua berhubungan dengan ilmu Kimia. Jadi belajar ilmu kimia sangatlah bermanfaat untuk segala segi kehidupan dan berbagai ilmu pengetahuan.

Materi dan Sifat- sifatnyaSifat materi dapat dibedakan menjadi:

o Sifat Fisika: sifat materi yang langsung dapat diamati.

Contoh: titik didih, titik leleh, massa, berat jenis, warna, wujud, dll o Sifat kimia: sifat materi yang dapat diamati setelah terjadi perubahan pada materi itu Contoh: mudah menguap, mudah terbakar, sukar larut, sangat reaktif, dll Materi dan PerubahannyaMateri/ zat adalah: segala sesuatu yang mempunyai massa dan menempati ruang. Materi dapat mengalami perubahan dari satu bentuk ke bentuk lainnya, pada dasarnya perubahan materi dibedakan menjadi 2, yaitu: Perubahan FISIKA : perubahan yang tidak menghasilkan zat jenis baru. Contoh perubahan fisika: es mencair, beras menjadi tepung, terjadinya hujan, membuat larutan gula, lilin meleleh, dll. Perubahan KIMIA : perubahan yang menghasilkan zat jenis baru dengan sifat yang baru pula. Perubahannya bersifat kekal. Contoh perubahan kimia : besi berkarat, lilin terbakar, pembuatan kedelai, dll. Untuk selanjutnya perubahan kimia disebut dengan REAKSI KIMIA. Tanda terjadinya reaksi Kimia: tape, pembuatan

Terjadinya perubahan warna Terjadinya perubahan suhu Terjadinya gelembung gas Terjadinya endapan

Klasifikasi MateriMateri dapat diklasifikasikan sebagai berikut: UNSUR ZAT TUNGGAL SENYAWA MATERI C. HOMOGEN CAMPURAN C. HETEROGEN

UNSURMerupakan zat tunggal yang dengan reaksi kimia biasa tidak dapat diuraikan lagi menjadi zat yang lebih sederhana. Jumlah unsur selalu mengalami peningkatan karena kemajuan IPTEK. Ada unsur alami dan banyak juga ditemukan unsur buatan. Ada Unsur logam dan ada juga unsur non logam. Sampai saat ini terdapat 108 unsur. Lambang Unsur akan dibahas pada KD berikutnya.

SENYAWA

Adalah zat tunggal yang dengan reaksi kimia dapat diuraikan lagi menjadi zat yang lebih sederhana. Senyawa terbentu dari gabungan unsur- unsur melalui reaksi kimia, sifat senyawa sangat berbeda dengan sifat unsur pembentuknya. Contoh senyawa: Air (H2O), Garam dapur (NaCl), Glukosa (C6H12O6), urea CO(NH2)2 Na (Natrium) Logam lunak, sgt reaktif, warna seperti perak GARAM DAPUR (NaCl): kristal putih Rasanya asin Cl (klorida) gas berbau, beracun, warna kuning kehijauan Pada Pembentukan senyawa berlaku HUKUM PROUST, yang menyatakan bahwa: Perbandingan massa unsur- unsur dalam membentuk senyawa selalu tertentu dan TETAP. Contoh: perbandingan Hidrogen dan Oksigen dalam membentuk Air (H2O) selalu 1 : 8, artinya lihatlah tabel sbb: Massa Hidrogen 2 gram 4 gram 0,5 gram 4 gram Massa Oksigen 16 gram 24 gram 4,0 gram 36 gram Massa H2O 18 gram 27 gram 4,5 gram 36 gram Massa Zat sisa 1 gram H 4 gram O

Mohon anda cermati angka- angka yang ada dan kaitkan dengan angka banding yang ditetapkan! 1. Jika diketahui perbandingan C : O membentuk senyawa CO2 selalu 3 : 8, berapakah massa C dan massa O yang diperlukan untuk menghasilkan 220 gram CO2. 2. Jika tersedia 30 gram Fe dan 16 gram S ternyata setelah bereaksi terbentuk 44 gram senyawa FeS dan terdapat 2 gram Fe, Tentukan perbandingan Fe : S! Kerjakan latihan soal berikut:

CAMPURANTerdiri dari 2 zat tunggal atau lebih, sifat zat asal masih ada dan komposisinya sembarang. Campuran dibedakan menjadi: Campuran Homogen yang selanjutnya disebut LARUTAN. Campuran ini tidak dapat dibedakan lagi komponen penyusunnya seolah- olah merupakan satu bagian. Contoh: udara, larutan gula, larutan alkohol, dll. Dalam larutan selalu tersusun dari Zat terlarut (solute) dan pelarut (solvent). Campuran Heterogen yang selanjutnya disebut SUSPENSI. Campuran ini membentuk dua fase, komponen penyusunnya sangat mudah dibedakan, contoh: camp. Air dg pasir, air dg minyak, dll. Banyaknya zat terlarut yang terdapat dalam larutan dapat dinyatakan sebagai kadar dengan satuan: PROSEN (%): menyatakan 1 bagian zat terlarut dalam 100 bagian larutan.

Contoh Larutan gula 10 % b/b artinya dalam 100 gr larutan gula terdapat 10 gr gula dan 90 gr air. Massa zat terlarut % massa = Massa Campuran BPJ/ PPM : menyatakan 1 bagian zat terlarut tiap 1 juta larutan. Karena jumlah zat terlarut sangat kecil dibanding pelarutnya maka rumus bpj adalah: Massa zat terlarut Bpj Massa = Massa Campuran X 106 X 100%

III.

Metode Pembelajaran Diskusi- informasi Tugas mandiri dan tugas kelompok Praktikum

IV.

Langkah- langkah pembelajaran Kegiatan awal Menggali informasi yang dimiliki siswa tentang pengetahuan ilmu kimia, manfaatnya dan kedudukannya dengan ilmu lain Kegiatan Inti

-

Guru melakukan apersepsi tentang peranan ilmu kimia dalam kehidupan sehari- hari. Guru memotivasi siswa dengan menayangkan power point ttg pentingnya ilmu kimia. Pada pertemuan berikutnya dilakukan praktikum tentang perubahan materi dan siswa dapat membedakan berbagai peristiwa ke dalam perub. Kimia atau fisika.

-

Guru memberi tugas ke tiap kelompok untuk mengelompokkan berbagai materi kedalam golongan unsur, senyawa atau campuran. Kegiatan Akhir

Guru bersama siswa membuat kesimpulan tentang materi, sifatsifat materi, perubahan materi dan klasifikasi materi. V. Alat/ Bahan/ Sumber Belajar Alat- alat di laboratorium Buku Teks kimia 1A Erlangga Power point Kimia dan manfaatnya

VI. Penilaian. Observasi: menilai sikap siswa pada saat diberi tugas praktikum dan membuat laporannya. Tes tertulis: Contoh soal:

1 2

Sebutkan 3 manfaat ilmu Kimia dalam kehidupan manusia? Apa yang dimaksud dengan sifat fisika dan sifat kimia, dan berikan masingmasing 3 contoh!!

3

Dari zat- zat berikut : Air Suling, Udara, Air laut, Besi,Emas 24 karat, tembaga, kuningan, perak, kelompokkanlah mana yang termasuk unsure, senyawa, campuran dan berikan alasan Anda!

4 Dari peristiwa berikut, kelompokkan manakah yang termasuk perubahan kimia dan perubahan fisika: Terjadinya hujan Pembuatan tape dari ketela Pembuatan garam dapur Perkaratan besi Peristiwa fotosintesis

Berikan Alasan anda 5 Sebutkan tanda- tanda terjadinya reaksi Kimia ! 6. Jika diketahui perbandingan massa unsure C Dan O membentuk CO2 selalu 3 : 8, berapakah gas CO2 yang terbentuk dan berapa gram zat yang sisa jika tersedia 240 gram C dan 650 gram Oksigen ? 7. Berapa % kadar larutan urea yang terjadi jika 15 gram urea dilarutkan dengan air hingga terbentuk 500 gram larutan urea?

8.

Berapa ml alcohol murni yang harus

dilarutkan ke dalam 540 ml air agar diperoleh larutan alcohol 10%? 9. Ubahlah satuan berikut: a. 0,0035 % = bpj b. 256000 bpj = . % 10. Berapa bpj kadar pencemaran logam berat Hg jika dalam 2 liter air larut terdapat 5 mg Hg ?

Trucuk, 13 Juli 2009 Mengetahui Kepala SMK N I Trucuk Guru Mata Pelajaran Kimia Dasar

Drs. Wardani Sugiyanto,M.Pd S.Pd. NIP. 131869849

Tri Nanik Wulandari, NIP. 500122746



: Kompetensi Dasar Kejuruan Kimia Industri : X/ Genap :3-6 : 12 X 45 menit : KIMIA DASAR : Memahami konsep Penulisan Lambang Unsur & Persamaan Reaksi : Konsep tentang lambang unsur dipahami dengan Penulisan rumus kimia senyawa kimia Proses penyetaraan reaksi kimia dilakukan Tujuan: benar dideskripsikan dengan benar dengan benar

Siswa dapat memahami penulisan lambang unsur dengan benar Siswa dapat mendeskripsikan rumus kimia senyawa kimia dengan benar Siswa dapat melakukan proses penyetaraan reaksi kimia dengan benar II. Materi Ajar

UNSURMerupakan zat tunggal yang dengan reaksi kimia biasa tidak dapat diuraikan lagi menjadi zat yang lebih sederhana.

Jumlah unsur selalu mengalami peningkatan karena kemajuan IPTEK. Ada unsur alami dan banyak juga ditemukan unsur buatan. Ada Unsur logam dan ada juga unsur non logam. Sampai saat ini terdapat 108 unsur. Untuk kemudahan dalam menghafal unsur diciptakanlah Lambang/ Simbol/Tanda Atom. Lambang unsur yang digunakan di seluruh dunia sampai saat ini diciptakan oleh BERZELIUS, yaitu menggunakan huruf dan dibedakan menjadi; Lambang dengan 1 huruf : ditulis dengan huruf kapital, diambilkan dari huruf terdepan nama latin unsur. Contoh: Nitrogen Oksigen :N :O

Lambang dengan 2 huruf : ditulis dengan huruf besar, diikuti huruf kecil, diambilkan dari huruf depan nama latin unsur diikuti huruf lain dalam nama unsur itu. Contoh: Nikel Neon: Ne Tugas Terstruktur: HAFALKAN LAMBANG UNSUR DAN NAMA UNSUR, BAIK LOGAM MAUPUN NON LOGAM.!!!! ( evaluasi dengan tes lisan) : Ni Natrium : Na

RUMUS KIMIAMenyatakan jenis dan jumlah atom unsur yang terdapat dalam suatu senyawa. Angka yang menyatakan jumlah suatu unsur disebut INDEKS dan ditulis agak ke bawah. Rumus Kimia dibedakan menjadi:

a. Rumus Empiris (RE)

: rumus yang menyatakan perbandingan terkecil unsur-unsur dalam suatu senyawa.

Contoh: - Glukosa (C6H12O6) - Cuka (CH3COOH) : Rumus empirisnya (CH2O)n, n=6 : Renya (CH2O)n, n =2 : rumus yang menyatakan jumlah dan jenis unsur dalam 1 molekul Contoh: Asam Sulfat, H2SO4, artinya dalam 1 molekul terdapat 2 atom H, 1 atom S dan 4 atom O Urea, CO(NH2)2, artinya dalam 1 molekul terdapat 1 atom C, 1 atom O, 2 atom N, dan 4 atom H. Jika 2 molekul urea semua dikalikan 2 Terusi, CuSO4.5H2O, artinya dalam 1 molekul terdapat 1 atom Cu, 1 atom S, 9 atom O dan 10 atom H Latihan Soal .Hitung jumlah dan jenis atom yang terdapat dalam: a 4 molekul asam cuka, CH3COOH b 10 molekul CaCO3 c 5 molekul Tawas, KAl(SO4)2. 12H2O Tentukan rumus empiris dari a Butana, C4H10 b Gas karbit, C2H2 c Asam sulfat, H2SO4

b. Rumus Molekul (RM)

PERSAMAAN REAKSI

Dalam ilmu kimia untuk menuliskan zat- zat yang bereaksi dan zat hasil reaksi digunakan persamaan reaksi, yang secara umum digambarkan, sbb:

pA(s) +

qB(l)

rC(aq)

+

sD(g)

Zat pereaksi (reaktan) s,l,aq, dan g merupakan wujud zat: s l aq g : solid (padat) : liquid (cair) : aqua (larutan) : gas

Zat hasil reaksi (produk)

p, q, r, s : disebut koefisien reaksi, yaitu angka yang diletakkan di depan rumus kimia untuk menyamakan jumlah atom di ruas kiri agar = ruas kanan. Angka koefisien berguna mengalikan semua atom di sebelah kanannya. Contoh: setarakan reaksi berikut: P4 1. + O2 Cara LANGSUNG Jumlah P kiri 4, seb kanan 2, supaya sama kanan dikali 2 dengan menulis angka 2 di seb kiri P2O5, shg persamaan menjadi: P4 + O2 P2O5 Kita dapat selesaikan dengan 2 cara:

2P2O5

Dengan demikian jumlah unsur ruas kanan semua diX2 menjadi 4 atom P dan 10 atom O, P sudah sama , tetapi O belum, untuk menyamakan O lihat di kanan ada 10 atom O, kiri 5 jadi seb kiri dikali 5 dengan memberi angka koef di seb kiri O2, shg menjadi:

P4

+

5O2

2P2O5

Coba anda cek kanan dan kiri samakah jumlah atomatomnya, jika sudah pekerjaan benar. Jadi koefisien reaksinya = 1 : 5 : 2

2.

Cara ALJABAR Cara ini agak rumit karena menggunakan persamaan matematika, jadi gunakan cara ini jika cara langsung sudah tidak bisa. Latihan Soal: Setarakan reaksi sebagai berikut: 1. H2(g) 2. C2H4(g) + 3. NaOH(aq) III. IV. 1. + O2(g) + O2(g) CO2(g) H2SO4(aq) H2O(g) + H2O(g) Na2SO4(aq) + H2O(g) Misalkan semua koefisien sabagai abjad misal a,b,c, d, dst. Tentukan jumlah atom di kiri dan kanan dan buatlah persamaan ruas kiri= ruas kanan Buatlah permisalan misal a=1, dan carilah yang lain dengan persamaan matematika. Setelah semua a,b,c,d,dst ketemu masukkan ke dalam reaksi.

Metode Pembelajaran Penugasan Latihan Soal Diskusi- Informasi Langkah- langkah pembelajaran Kegiatan Awal

Guru menanyakan materi pelajaran yang telah lalu yaitu tentang materi dan klasifikasi materi, dengan bertanya kepada beberapa siswa. Setelah siswa terkondisi mengikuti pelajaran materi dilanjutkan. 2. Kegiatan Inti Guru menjelaskan tentang prinsip penulisan lambang unsure,

kemudian siswa diminta mencari lambing unsure- unsure lain dari table SPU yang dimilikinya, dilanjutkan tugas menghafalkan lambing unsure di rumah Guru memberikan dua contoh rumus kimia, yaitu rumus empiris dan rumus molekul, siswa diminta membuat kesimpulan sendiri. Setelah diberikan satu soal menghitung jumlah atom dalam suatu senyawa siswa diminta diskusikan jawabannya. Setelah semua siswa punya jawaban guru memberikan penguatan lagi dan disimpulkan bersama siswa. Setelah tidak ada pertanyaan dilanjutkan latihan soalsoal Guru menuliskan bentuk umum persamaan reaksi dan menjelaskan secara garis besar cara menyetarakan reaksi. Diberikan satu soal siswa diminta mendiskusikan bagaimana agar reaksi tsb setara. 3. Kegiatan Akhir Guru memberikan tugas menghafal lambing unsure dan latihan soal untuk dikerjakan di rumah V. VI. o o o Alat/ Bahan dan Sumber Belajar Tabel SPU Buku Kimia SMA 1B Penilaian Penilaian Proses Tes Lisan Tes Tertulis Contoh soal: 1. Tuliskan nama dan lambing unsure berikut: Nama Unsur Lambang Unsur : mengamati aktifitas siswa pada sat : hafalan Lambang Unsur : soalsoal tentang lambing unsure,

diskusi dan mengerjakan latihan soal

rumus kimia dan persamaan reaksi di akhir kompetensi.

Belerang Barium Boron 2. a. b. c. d. 3.

.. .. ... Perak Platina Posfor

Hitung jenis dan jumlah atom yang terdapat dalam: 10 molekul urea, CO(NH2)2 6 molekul CuSO4. 5H2O 4 molekul CH3COOH 5 molekul MgCl2. 6H2O Setarakan reaksi- reaksi berikut: a. C2H5OH b. Al c. HNO3 + + + O2 HCl CaCO3 H2O + CO2 AlCl3 + H2O Ca(NO3)2 + H2CO3



Tri Nanik Wulandari, S.Pd. NIP. 500122746



: Kompetensi Dasar Kejuruan Kimia Industri : X/ Genap :3-6 : 12 X 45 menit : KIMIA DASAR : Mengidentifikasi struktur atom dan sifat periodik pada tabel periodik unsur : Perkembangan model atom dideskripsikan dengan Data yang tertera dalam SPU diinterpretasikan Tujuan: benar dengan benar

Siswa dapat mendeskripsikan perkembangan model atom dengan benar Siswa dapat menginterpretasikan data dalam SPU dengan benar II. Materi Ajar

NOTASI UNSURA

Suatu unsur dinotasikan dengan simbol:

Xz

X = lambang unsur Z = nomor atom = jumlah p=jumlah e A = massa atom = jumlah p + n Jadi jml n= A-Z Proton adalah komponen penyusun inti atom yang bermuatan + Netron adalah penyusun inti atom yang tidak bermuatan Elektron adalah penyusun atom yang mengelilingi inti dan bermuatan Contoh: Hitunglah jumlah p, n dan e yang terdapat dalam23 11

Na

Jawab : jml p =11, jml n=12 dan jml e=11 Jika suatu unsur berubah menjadi ion karena melepas atau menangkap elektron, maka jumlah yang berubah adalah elektron saja, karena p dan n ada di dalam inti atom. Ion + terjadi karena atom melepas elektron Ion terjadi karena atom menangkap elektron. Contoh: 40 Ca20 40

Ca2+

20

P: 20, n:20, e:20

p:20, n:20, e:186

ISOTOP ISOBAR ISOTON

: contoh : contoh : contoh

X12 dengan 6X13 X14 dengan 6Y14 X40 dengan 19Y39

7

20

Coba cari kesimpulan dari tiga istilah di atas !!!!!! Latihan soal: 1. a. 29Cu63 2. No 1. 2. 3. 4. Notasi 24 11Na No. Atom Tentukan jumlah proton, netron dan elektron dari unsur berikut: b. 53I137 Lengkapilah tabel sbb: No. Massa 31 65 65 Proton Elektron netron 16 30

29

5.

75

33

PERKEMBANGAN MODEL ATOMModel atom mengalami perkembangan sesuai dengan kemajuan ilmu pengetahuan dan teknologi. Illustrasi model atom :

Dalton

Thomson

Rutherord

Bohr

Menurut teori atom modern, atom terdiri dari inti yang bermuatan + dan elektron- elektron yang beredar mengitari inti. Lintasan elektron dalam mengitari inti disebut Kulit Atom. Model ini mirip dengan tata surya kita. Kulit pertama yang paling dekat dengan inti disebut Kulit K, berikutnya L,M,N, dst seperti gambar berikut:

Jumlah maksimun elektron tiap kulit dirumuskan 2n2 (n = nomor kulit), jadi: Kulit K, n =1, maksimal berisi 2 lektron Kulit L, n =2, maksimal berisi 8 elektron Kulit M, n =3, maksimal berisi 18 elektron, dst

SISTEM PERIODIK UNSUR (SPU)KONFIGURASI ELEKTRON Yaitu persebaran elektron dalam kulit- kulit atomnya. Contoh: 11Na23, mempunyai 11 elektron, dengan persebaran 2 elektron di kulit K, 8 di kulit L dan 1 di kulit M. Elektron yang berada pada kulit terluar disebut ELEKTRON VALENSI, jadi elektron valensi Na= 1, jumlah kulitnya 3. Konfigurasi elektron unsur- unsur golongan utama sesuai dengan letak unsur dalam SPU. JUMLAH KULIT = PERIODA JUMLAH ELEKTRON VALENSI = NOMOR GOLONGAN PERIODA = KOLOM MENDATAR GOLONGAN = KOLOM TEGAK

Nama- nama golongan khusus:Golongan IA disebut Golongan ALKALI Golongan IIA disebut Golomgam ALKALI TANAH Golongan VIIA disebut Golongan HALOGEN Golongan VIIA disebut Golongan GAS MULIA Latihan Soal: 1. Tuliskan konfigurasi elektrron unsur berikut: a. b. c. d. N (Z=7) Kr (Z=36) Ca (Z=20) Tl (Z=81)

1. Suatu unsur mempunyai 3 kulit dan 5 elektron valensi, berapakah nomor atom unsur tsb? 2. Tentukan konfigurasi elektron dari unsur yang terletak pada: a. b. perioda 3 , golongan VIIA perioda 5, golongan IIIA

c.

perioda 4 , golongan IVA B. SIFAT PERIODIK UNSUR Yaitu sifat yang berubah secara beraturan sesuai kenaikan nomor atom, yaitu dari kiri ke kanan dalam satu perioda atau dari atas ke bawah dalam satu golongan. Sifat periodik yang akan dibahas meliputi: jari- jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron, keelektronegatifan. a) Jari- jari atom

Yaiyu jarak dari inti hingga kulit elektron terluar. Semakin banyak jumlah kulitnya semakin panjang jari- jarinya, tetapi jika jml kulit sama, makin besar muatan intinya makin kecil jari- jarinya. Dalam 1 golongan dari atas ke bawah jari- jari makin besar. Dalam 1 perioda dari kiri ke kanan jari- jari makin kecil b) Energi Ionisasi

Yaitu energi yang diperlukan untuk melepas 1 elektron dari atom netral wujud gas membentuk ion bermuatan +1. Jika jari- jari atom kecil, energi ionisasi besar, karena jarak inti dg kulit terluar dekat, shg tarikan inti makin kuat, elektron sukar lepas, dan sebaliknya. Dalam 1 golongan dari atas ke bawah en. ionisasi makin kecil. Dalam 1 perioda dari kiri ke kanan en. ionisasi makin besar c) Afinitas elektron

Yaitu energi yang menyertai penangkapan 1 elektron pada atom netral membentuk ion -1. Dalam 1 golongan dari atas ke bawah af. elektron makin kecil. Dalam 1 perioda dari kiri ke kanan af. elektron makin besar

d)

Keelektronegatifan

Yaitu suatu bilangan yang menyatakan kecenderungan suatu unsur untuk menarik elektron ke pihaknya relatif thd atom lain. Dalam skala Pauling H memp.keelektronegatifan 2,1, F=4, jadi F lebih elektronegatif dibanding H. III. IV. 1. Metode Pembelajaran Penugasan Latihan Soal Diskusi- Informasi Langkah- langkah pembelajaran Kegiatan Awal Guru menanyakan materi pelajaran yang telah lalu yaitu tentang materi dan klasifikasi materi, dengan bertanya kepada beberapa siswa. Setelah siswa terkondisi mengikuti pelajaran materi dilanjutkan. 2. Kegiatan Inti Guru menjelaskan tentang prinsip penulisan lambang unsure,

kemudian siswa diminta mencari lambing unsure- unsure lain dari table SPU yang dimilikinya, dilanjutkan tugas menghafalkan lambing unsure di rumah Guru memberikan dua contoh rumus kimia, yaitu rumus empiris dan rumus molekul, siswa diminta membuat kesimpulan sendiri. Setelah diberikan satu soal menghitung jumlah atom dalam suatu senyawa siswa diminta diskusikan jawabannya. Setelah semua siswa punya jawaban guru memberikan penguatan lagi dan disimpulkan bersama siswa. Setelah tidak ada pertanyaan dilanjutkan latihan soalsoal Guru menuliskan bentuk umum persamaan reaksi dan menjelaskan secara garis besar cara menyetarakan reaksi. Diberikan satu soal siswa diminta mendiskusikan bagaimana agar reaksi tsb setara. 3. Kegiatan Akhir

Guru memberikan tugas menghafal lambang unsure dan latihan soal untuk dikerjakan di rumah

V. VI. o o 1. 2.

Alat/ Bahan dan Sumber Belajar Tabel SPU Buku Kimia SMA 1B Penilaian Penilaian Proses Tes Tertulis : mengamati aktifitas siswa pada saat : soalsoal tentang menghitung p, n, e,

diskusi dan mengerjakan latihan soal letak unsure dalam SPU dan sifatsifat periodic unsure. Contoh soal: Hitunglah jumlah p, n, dan e dalam unsure berikut: a. 19K39 nomor atom X? 3. 4. Kelompokkan unsure- unsure berikut ke dalam isotop, isoton Diketahui beberapa unsure dan konfigurasi elektronnya: Unsur A B C D Konfigurasi elektron 2 2 2 2 2 7 8 8 4 2 dan isobar: 6C12, 7N14, 6C14, 8O16, 7N15, 8O18. b. 18Ar40 c.14Si28 d.13Al27 Ion X+3 mempunyai 10 elektron dan 14 netron, berapakah

E 2 8 8 Diantara unsure tersebut a. b. c. d.

unsure manakah tergolong logam mulia unsure manakah tergolong alkali tanah tentukan unsure yang terletak dalam 1 golongan tentukan unsure yang terletak dalan 1 perioda

5.

Apa yang anda ketahui tentang jari- jari atom, dan Trucuk, 13 Juli 2009

bagaimanakah kecenderungannya dalam 1 golongan dan dalam 1 perioda? Mengetahui Kepala SMK N I Trucuk Guru Mata Pelajaran Kimia Dasar





: Kompetensi Dasar Kejuruan Kimia Industri : X/ Genap : : X 45 menit

: KIMIA DASAR : Memahami Konsep Mol : Penjelasan tentang Mol sebagai satuan jumlah zat Penerapan Hukum Gay Lussac dan Hukum Tujuan: dikuasai dengan benar Avogadro dipahami dengan benar

Siswa dapat menjelaskan konsep Mol sebagai satuan jumlah zat Siswa dapat menerapkan Hukum Gay Lussac dan Hukum Avogadro dalam perhitungan kimia dengan benar II. Materi Ajar

MOL SEBAGAI SATUAN JUMLAH ZATDalam kehidupan keseharian, kita telah mengenal satuan tertentu yang menunjukkan sejumlah barang, contoh satuan LUSIN menunjukkan jumlah zat 12, jadi jika gelas 2 lusin pasi berisi 2 X 12 = 24. 3 lusin 36 barang, dst. Dalam Satuan Internasional (SI) satuan untuk partikel (atom, molekul, ion) digunakan MOL. Satu Mol adalah sejumlah zat

tersebut yang mengandung partikel sebanyak 6,02 x 1023. Bilangan ini disebut tetapan Avogadro (L). Jadi untuk 2 mol mengandung 2 x 6,02.1023 partikel= 12,04.1023 ,dst. Untuk unsur, partikelnya atom, untuk senyawa, partikelnya molekul, untuk senyawa ion partikelnya ion. Jadi kita dapat merumuskan: 1 lusin = 12 barang 2 lusin = 2 x 12 (tetapan) barang 1 mol = 6,02x1023 partikel (L) 2 mol = 2 x L Jml Partikel = mol X L Jml Partikel MOL = L

MASSA ATOM RELATIF & MASSA MOLEKULRELATIF (AR DAN Mr)Ar suatu unsur merupakan massa 1 atom unsur tsb dibandingkan dengan 1/12 xmassa 1 atom C-12. Harga Ar sudah ditetapkan seperti yang tertera pada Tabel SPU, yang merupakan Nomor Massa dan harganya tidak perlu dihafalkan. Contoh Ar C= 12, H= 1, O= 16, Na= 23, Fe= 56, Cu= 63,5, Mg= 24, I= 131, Zn= 65, dll. Mr suatu senyawa merupakan jumlah dari Ar unsur- unsur penyusunnya. Contoh: jika diketahui Ar C= 12, H= 1, O= 16, maka Mr H2O = (2x1) + (1x16)= 18 Mr CH4 = (1x12) + (1x4)= 16 Mr CO2= (1x12) + (2x16)= 44. dll Latihan Soal. Hitunglah Mr senyawa berikut: a. CaCO3 b. H2SO4 c. CO(NH2)2 d. CuSO4. 5H2O e. Al2(SO4)3 f. CH3COOH Jika diketahui Ar Ca=40, C= 12, O= 16, H= 1, S= 32, N= 14 Cu= 63,5 , Al= 27,

MASSA MOLAR DAN VOLUME MOLARMassa Molar: massa 1 mol zat yang harganya= Ar atau Mrnya dalam satuan gram. Massa molar C= 12 gram, massa molar CO2= 44 gram.

- Massa 1 mol C - Massa 2 mol C Massa (gram) = Mol x Ar Gram Mol = Ar atau Mr

= 12 gram (Ar C) = 24 gram (2 x 12)

Volume Molar: volume 1 mol gas yang diukur pada suhu 0oC dan tekanan 1 atm (keadaan Standar/ STP). Dari hasil percobaan diperoleh bahwa: VOLUME 1 MOL SEMBARANG GAS PADA STP ADALAH 22,4 LITER Jadi: volume 1 mol gas CH4 pada STP Volume 1 mol gas CO pada STP Volume 2 mol gas CO pada STP = 22,4 liter = 22,4 liter = 44,8 liter (2 x 22,4)

VOLUME (STP) MOL =

= MOL X 22,4 VOLUME 22,4

JIKA SEMUA RUMUS DIATAS KITA GABUNGKAN, KITA AKAN PEROLEH JEMBATAN MOL. : X MASSA JML PARTIKEL MOL (GRAM) Ar/ Mr 6,02.1023 (atom, molekul, ion) X :

:

22,4

X

VOLUME (STP)Latihan Soal: 1. Hitunglah massa dari zat berikut: a. 0,01 mol CaCO3 b. 6,72 liter gas CO2 pada STP

2. Hitunglah volume gas berikut pada keadaan standar: a. 12 gram CH3COOH b. 6,02x1022 molekul H2 Ar Ca= 40, C= 12, O= 16, H= 1 Menghitung volume pada suhu T dan Tekanan P Jika keadaan tidak standar, maka perhitungan volume tidak lagi menggunakan angka 22,4, tetapi menggunakan persamaan Gas Ideal, yaitu: P.V = n . R. T, dimana P = tekanan (atm) V = volume (liter) n = mol R = tetapan gas ideal = 0,082 lt atm/mol oK T + suhu (Kelvin) = oC + 273 Menghitung volume dengan Hukum Avogadro Hukum ini menyatakan bahwa pada T, P sama, gas- gas yang bervolume sama akan mengandung jumlah mol yang sama pula. Sehingga dapat dibuat persamaan, sbb: Mol 1 = Mol 2 Volume 2 Volume 1

Contoh perhitungan: Pada suhu dan tekanan tertentu (T,P) massa 15 liter gas NO adalah 10 gram. Pada suhu dan tekanan yang sama tentukan volume dari 3,2 gram gas CH4 (Ar C= 12, H= 1, N= 14, O= 16) Jawab. Gas NO Gas CH4 Gr 15 Gr 3,2 Mol = = Mol = = Mr 30 Mr 16 = 0,5 = 0,2 Volume = 10 L Volume = x L

Mol NO = Vol NO 0,5 = 10 X

Mol CH4 Vol CH4 0,2 x = 4 liter.

-

Menentukan Rms Empiris dan Rms Molekul Rumus empiris dapat diketahui jika prosentase atau massa masingmasing unsure diketahu, kemudian bagilah dg Ar masingmasing , carilah angka banding yang paling kecil. Rumus molekul dapat dikeathui jika Rms Empiris senyawa telah diketahui dan harga Mr senyawanya. Contoh: Suatu oksida logam terdiri dari 60% logam L dan sisanya O, Jika Ar L= 48, dan O= 16, tentukan: Rumus empirisnya Rumus molekulnya jika Mr senyawa = 160 Jawab: Perbandingan % : L : O 60 : 40 48 16 5/4 : 5/2 5 : 10 1 : 2 Jadi RE = (LO2)n Mencari RM (LO2)n = 160 (80 )n = 160 RM = (LO2)2 = L2O4 n = 2 Membahas tentang hubungan antara mol, jml partikel, massa, volume dalam persamaan reaksi. PRINSIP: PERBANDINGAN KOEFISIEN = PERBANDINGAN MOL Contoh soal: Sebanyak 6,5 gram logam seng direaksikan dengan larutan HCl menurut reaksi: Zn + HCl ZnCl2 + H2 Tentukan:

PERHITUNGAN KIMIA

a. b.

Massa ZnCl2 yang terbentuk Volume gas H2 yang terjadi pada STP (Ar Zn= 65, H= 1, Cl 35,5) Langkah penyelesaian: Tulis reaksi setara dan turunkan perbandingan koefisiennya

-

Ubah satuan yang ada menjadi mol atau mmol Carilah mol yang ditanyakan Ubah satuan mol sesuai dengan pertanyaan.

Perb. koefisien:

Zn 1

+

2 HCl: 2 :

ZnCl2 + 1 :

H2 1

Ubah Gr Zn jd mol mol = gr/Ar = 6,5/65 = 0,1 Ubah satuan sesuai pertanyaan. a. Massa ZnCl2 = mol x Mr0,1

mol

:

0,2 mol :

0,1 mol

:

0,1 mol

= 0,1 x 136 = 13,6 gram b. Volume H2 pada STP = 0,1 x 22,4 = 2,24 liter

PEREAKSI PEMBATAS Terjadi jika jumlah mol zat- zat yang direaksikan tidak sesuai dengan perbandingan koefisien, maka ada pereaksi yang sisa dan ada yang habis. Pereaksi yang habis inilah yang disebut pereaksi PEMBATAS dan digunakan sebagai dasar menghitung mol yang lain. Cara mencari pembatas adalah bagilah mol masingmasing dengan koefisiennya, yang hasil baginya lebih kecil itulah pembatasnya. Contoh: diketahui reaksi: 2Fe2S3 + 3O2 + 6H2O 4Fe(OH)3 + 6S Jika kita reaksikan 2 mol Fe2O3, 2 mol O2 dan 3 mol H2O ,maka yang habis bereaksi adalah 3 mol H2O, karena 3/6 lebih kecil dibanding 2/2 atau 2/3. Jadi pereaksi pembatasnya adalah H2O. Mol Fe(OH)3 yang bereaksi = 4/6 x 3 mol = 2 mol dan mol S yang terbentuk = 6/6 x 3 mol = 3 mol.

PENERAPAN HUKUM GAY LUSSACHukum ini menyatakan bahwa: *Jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama volume gas- gas yang bereaksi dan gas- gas hasil reaksi berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana* Dengan kata lain: PERBANDINGAN VOLUME GAS = PERBANDINGAN KOEFISIEN Jika volume gas diketahui kita dapat menentukan koefisien reaksi, sebaliknya jika koefisien reaksi diketahui volume gas juga dapat dicari. Contoh soal: Pada reaksi N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) Untuk menghasilkan 30 liter gas NH3, berapa liter gas N2 dan gas H2 yang diperlukan jika semua gas diukur pada kondisi sama. Penyelesaian: Perbandingan volume gas = perbandingan koefisien reaksi: Perbandingan koefisien= 1 : 3 45 lt : 2 30 lt Perbandingan volume = 15 lt

1/2x30 3/2x30 III. Metode Pembelajaran IV. Kegiatan Awal Diskusi- Informasi Penugasan

Langkah- langkah Pembelajaran

Menggali informasi yang dimiliki siswa tentang

satuan jumlah zat yang sering ditemui sehari- hari, misalnya lusin, kodi, rim, dll. Kegiatan Inti Guru memaparkan tentang pengertian Ar unsure dan Mr senyawa. Dengan 1 contoh perhitungan Mr senyawa, siswa diberi tugas menyelesaikan beberapa perhitungan Mr senyawa dengan diskusi bersama teman sebangkunya. Analogi dengan kehidupan sehari- hari guru menjelaskan satuan Mol dalam kimia dan hubungannya dengan massa dan volume molar. Jika siswa tidak ada yang bertanya kegiatan dilanjutkan dengan pemberian latihan soal untuk dibahas bersamasama siswa dan guru sebagai fasilitator. Penjelasan hukum Gay Lussac dan Hukum Avogadro serta penerapannya dalam perhitungan oleh guru dengan satu contoh soal untuk disimpulkan bersama cara penyelesaiannya. Keagiatan Akhir Pemberian PR Evaluasi akhir Kompetensi dasar jika tidak ada Jika siswa masih ada yang bertanya maka pertanyaan dari siswa penjelasan diulangi oleh guru atau oleh siswa yang mampu. V. Alat/ Bahan/ Sumber belajar Guru memberikan analogi dengan satuan jumlah partikel di kimia yaitu mol.

-

Buku Kimia SMA IB penerbit Erlangga Peta SPU

VI.

Penilaian Penilaian proses: pengamatan dan memberikan tanda khusus kepada siswa yang aktif mengerjakan soal atau yang tampil ke depan untuk menyelesaikan soal. Tes tertulis: berupa soal menghitung Mr senyawa, soal hitungan kimia, soal penerapan hokum dasar kimia. Contoh soal: Kerjakan soal berikut dengan jelas dan benar! 1. Jika diketahui Ar H= 1, O= 16, N= 14, S= 32, Al= 27, hitunglah Mr senyawa berikut: a. CH3COOH c. Al2(SO4)3.2H2O 2. Pada reaksi: Fe + HCl FeCl3 + H2 Jika 5,6 gram Fe direaksikan dengan larutan HCl, berapa volume gas H2 yang terbentuk pada keadaan standar. (Ar fe= 56) 3. Jika 5 mol NH3 dan 6 mol O2 direaksikan sesuai dengan persamaan reaksi: 4NH3 + 5O2 Maka tentukan: 4NO + 6H2O b. (NH4)2SO4 d. NH4NO3

a. b. c.

pereaksi pembatasnya mol gas NO yang terbentuk massa H2O yang terbentuk (Ar H=1 , O= 16) 4. Pada pembakaran 100 ml gas CxHy dengan 500 ml gas oksigen, diperoleh 300 ml uap air dan 200 ml gas

karbondiosida. Jika semua gas diukur pada suhu dan tekanan yang sama, tentukan rumus CxHy tersebut. Kunci jawaban: 1. a. 60 Koefisien: 2 b. 132 : 6 c. 374 : : d. 80 ..nilai 10 2 FeCl3 2 0,1 mol + 3 H2 ...nilai 2 : : 3 nilai 2 0,15 mol ..nilai 2 2. Reaksi: 2 Fe + 6 HCl

Mol Fe= 5,6/56nilai 2 = 0,1 mol : 0,3 mol = mol X 22,4 = 0,15 X 22,4 = 3,36 liternilai 2 3. Reaksi: 4NH3 + 5O2 Koef Mol : 4 : 5 : : 4/5 4NO + 6H2O 4 : 6 nilai 2 Volume gas H2 yang terbentuk pada STP adalah

> 6/5 .nilai 2 .nilai 2

Pembatasnya: O2

Mol NO = 4/5 X 6 mol = 4,8 mol ..nilai 2 Massa H2O = mol X Mr = 6/5X 6 mol X 18 = 129,6 gram .nilai 2 4. Reaksi: CxHy + O2 Volume: 100ml : 350 ml Perband. 2 : 7 Koefisien: 2CxHy + 7O2 : : CO2 4 + H2O .nilai 2 : 6 nilai 2 200 ml : 300 ml...nilai 2 4CO2 + 6H2O .nilai 2

Jadi rumus CxHy adalah C2H6nilai 2

Total Nilai Kognitif = 40/4 = 10

Trucuk, 13 Juli 2009 Mengetahui Guru Mata Pelajaran

Kepala SMK N I Trucuk

Kimia Dasar






: KIMIA DASAR : Memahami Terjadinya Ikatan Kimia : Pembentukan ikatan ion berdasarkan serah terima elektron dari unsur yang berikatan dapat menghasilkan senyawa ion dideskripsikan dengan benar. Pembentukan ikatan kovalen berdasarkan penggunaan pasangan elektron bersama unsur yang berikatan dideskripsikan dengan benar. Pembentukan ikatan logam sebagai akibat adanya Pemberian nama senyawa berdasarkan jenis elektron bebas pada logam dijelaskan dengan benar senyawa dan ikatan yang terjadi dituliskan dengan benar. Tujuan:

Siswa dapat mendeskripsikan terjadinya ikatan ion dengan benar

Siswa dapat mendeskripsikan terjadinya ikatan kovalen dengan benar. Siswa dapat menjelaskan terjadinya ikatan logam Siswa dapat menuliskan nama senyawa dengan benar.

II.

Materi Ajar

KESTABILAN UNSUR- UNSUR GAS MULIA.Unsur golongan gas mulia merupakan unsur yang paling stabil, hal ini disebabkan karena jumlsh elektron pada kulit terluar adalah 8, kecuali He 2 elektron. Struktur dengan 8 elektron terluar disebut Kaidah OKTET, sedangkan struktur dengan 2 elektron terluar disebut Kaidah DUPLET. Karena struktur ini menyebabkan stabil, maka unsur- unsur lain cenderung ingin seperti gas mulia dengan cara melepas/ menangkap elektron atau menggunakan elektron secara bersamasama, sehingga terbentuklah ikatan kimia. Konfigurasi elektron unsur- unsur Gas Mulia:2

He Ne Ar Kr Xe Rn

2 2 2 2 2 2 8 8 8 8 8 8 18 18 18 8 18 32 8 18 8

10 18 36 54 86

Elektron yang berperan dalam pembentukan ikatan adalah Elektron VALENSI.

IKATAN ION

Yaitu ikatan yang terjadi karena adanya gaya tarik- menarik listrik (elektrostatis) antara ion + dan ion -. Contoh pembentukan senyawa antara atom 12Mg dengan17

Cl adalah sebagai berikut: melepas 2 el menjadi ion Mg2+ menangkap 1 el menjadi ion Cl-

12Mg : 2 8 2 17Cl : 2 8 7

Terjadilah gaya tarik menarik antara ion Mg2+ dan ion Cl-, sehingga terbentuklah senyawa MgCl2, karena jumlah elektron yang dilepaskan harus = elektron yang diterima. Dengan cara yang sama tuliskan rumus senyawa yang terbentuk antara : - unsur 13Al dengan unsur 9F - unsur 12Mg dengan unsur 8O Ikatan ion umumnya terjadi antara unsur logam dengan non logam atau antara unsur yang mudah melepas elektron dengan unsur yang mudah menangkap elektron.

IKATAN KOVALENo Rumus Lewis (rumus titik elektron) Sebelum membahas ikatan kovalen , siswa perlu mengerti bagaimana penulisan rumus lewis. Rumus ini menggambarkan jumlah elektron terluar dengan tanda tertentu, misal: x,o,-, dll. Contoh rumus Lewis dari 6C : 2 4, elektron terluar sebanyak 4, jadi gambarnya C o Ikatan kovalen terjadi karena penggunaan elektron secara bersamasama antara 2 atom. Ikatanini banyak terjadi pada sesama unsur non logam yang keduanya cenderung menangkap elektron. Setelah

terjadi ikatan semua unsur harus mempunyai 8 elektron kecuali H (2 elektron). Contoh : Ikatan pada senyawa O2 (8O) 8O : 2 6

O dg

O

Keduanya sama- sama butuh 2 eletron untuk mencapai kaidah oktet, karena sama- sama butuhnya, keduanya menyumbangkan masingmasing 2 elektron kemudian dipakai bersamasama, menjadi:

O OGambar ikatannya

O O

O

O

Dinamakan ikatan KOVALEN RANGKAP DUA Dengan cara yang sama gambarkan ikatan yang terjadi pada senyawa: a. CO2 (6C, 8O) b. HCN (1H, 6C, 7N) c. N2 (7N) o IKATAN KOVALEN KOORDINASI Terjadi jika pasangan elektron yang dipakai bersama hanya sumbangan salah satu unsur saja, unsur yang lain tidak menyumbangkan elektron sama sekali. Jadi:

A: berikatan dengan B A: Belektron hanya sumbangan dari A, B tidak menyumbang.

Gambar ikatannya:

A

B

Soal: Gambarkan ikatan pada senyawa SO3 (16S, 8O )

O O IKATAN LOGAMIkatan logam adalah ikatan atom dalam suatu unsur logam. Logam- logam mempunyai elektronegatifan yang rendah sesuai dengan letak logam di sebelah kiri dalam SPU. Akibatnya elektron valensi dalam atom logam bebas bergerak ke mana- mana pada ruangan disekitar kumpulan atom tsb. Jadi unsur logam merupakan kumpulan ion positif yang berenang dalam lautan elektron valensi. Antara ion positif dan elektron terjadi tarik menarik yang menghasilkan ikatan logam.

S

O

TATA NAMA SENYAWA Tata nama senyawa yang terdiri dari dua unsur (BINER) 1. Nama senyawa diakhiri kata- ida 2. Unsur yang lebih bersifat logam disebut dahulu 3. Unsur non logam yang diberi akhiran ida Contoh: NaCl Mg3N2 : natrium klorida : magnesium nitrida

Jika senyawanya terdiri dari logam dan non logam jumlah atom tidak disebutkan. 4. Unsur logam yang mempunyai valensi lebih dari satu, bilangan valensinya ditulis dalam kurung dengan angka romawi. Contoh : FeCl3 : besi (III) klorida FeCl2 : besi (II) klorida

5. Senyawa yang tersusun dari non logam dan non logam, jumlah atom disebutkan dengan istilah: 1= mono, 2= di, 3= tri, 4= tetra, 5= penta, 6= heksa,dst. Contoh: - N2O3 - PCl5 : dinitrogen trioksida : posfor triklorida.

BIL. OKSIDASI: muatan yang akan dimiliki suatu unsure dalam suatu senyawa. Aturannya: 1. bil. oksidasi unsure bebas = 0 2. bil. oksidasi unsure H dalam senyawanya +1,kecuali dalam hidrida (NaH, CaH2 = -1) 3. bil. Oksidasi unsure O dalam senyawanya -2, kecuali peroksida, H2O2= -1 4. Unsur logam dlm senyawanya memp. Bil. oksidasi + sesuai dengan valensi logamnya. 5. Bil. oksidasi ion tunggal= muatannya 6. Jumlah semua bil. oksidasi dlm senyawa netral = 0 Nama Ion Hidrogen Natrium Kalium Perak Tembaga (I) Amonium Kalsium Magnesium Barium Tembaga (II) Besi (II) Nikel Seng Mangan (II) Aluminium Krom (III) Besi (III) Timah (IV) Timbal (IV) dll

Rumus Ion H+ Na+ K+ Ag+ Cu+ NH4+ Ca2+ Mg2+ Ba2+ Cu2+ Fe2+ Ni2+ Zn2+ Mn2+ Al3+ Cr3+ Fe3+ Sn4+ Pb4+

BEBERAPA KATION DAN ANIONKATION

ANION Rumus Ion FClBrIOHNO3NO2ClO3ClO4MnO4CNO2S2SO42SO32CO32Cr2O72CrO42S2O32PO43Nama Ion Fluorida Klorida Bromida Iodida Hidroksida Nitrat Nitrit Klorat Perklorat Permanganat Sianida Oksida Sulfida Sulfat Sulfit Karbonat Dikromat Kromat Tiosulfat Posfat dll

Metode Pembelajaran Diskusi- Informasi Penugasan Praktikum

Langkah- langkah Pembelajaran Kegiatan Awal Menggali informasi yang telah dimiliki siswa dengan memberikan pertanyaan tentang struktur atom dan SPU. Sesudah siswa terkondisi ingatannya, masuklah materi ikatan kimia Kegiatan Inti o Meminta slah satu siswa menunjukkan unsur- unsur gas mulia dalam SPU

o Meminta beberapa siswa lain menuliskan konfigurasi unsur gas mulia o Guru mulai menjelaskan apa penyebab gas mulia merupakan unsur yang stabil, shg unsur lain ingin sepertinya o Menjelaskan secara singkat terjadinya ikatan ion, ikatan kovalen dengan dibantu alat peraga MOLIMOOD o Siswa diberi soal untuk menggambarkan ikatan yang terjadi pada suatu senyawa dengan menggunakan molimood secara berkelompok, guru membimbing o Menjelaskan tentang tata nama senyawa o Pemberian latihan soalsoal Kegiatan Akhir o Bersama siswa guru membuat kesimpulan tentang ikatan kimia dan tata nama senyawa Alat/ Bahan/ Sumber belajar Penilaian Ujian tertulis (pengetahuan) Ketrampilan menggunakan molimood (ketrampilan) Observasi (sikap) Peta SPU Alat Peraga Molimood Buku Kimia SMA IB

Soal tes tertulis: Jawablah pertanyaan berikut dengan bena! 1. 2. Jelaskan mengapa unsur gas mulia stabil? Gambarkan skema terjadinya ikatan ion antara : a. 11Na dengan 35Br c. 19K dengan 16S b. 20Ca dengan 8O d. 13Al dengan 8O

3. pada senyawa:

Gambarkan dengan rumus lewis terjadinya ikatan a. CS2(6C, 16S) S 4. a. HCl b. NaI c. AgBr C S b. CH4(6C, 1H) H H C H Tentukan senyawasenyawa berikut termasuk d. CaCl2 e. CH4 Tuliskan nama senyawa berikut: a. Na2O b. MgCl2 c. Fe2O3 d. N2O5 e. K2O senyawa ion atau senyawa kovalen: H

5.







: KIMIA DASAR : Memahami Konsep Laju Reaksi : Pembentukan ikatan ion berdasarkan serah terima elektron dari unsur yang berikatan dapat menghasilkan senyawa ion dideskripsikan dengan benar. Pembentukan ikatan kovalen berdasarkan penggunaan pasangan elektron bersama unsur yang berikatan dideskripsikan dengan benar. Pembentukan ikatan logam sebagai akibat adanya Pemberian nama senyawa berdasarkan jenis elektron bebas pada logam dijelaskan dengan benar senyawa dan ikatan yang terjadi dituliskan dengan benar. Tujuan:

Siswa dapat mendeskripsikan terjadinya ikatan ion dengan benar Siswa dapat mendeskripsikan terjadinya ikatan kovalen dengan benar. Siswa dapat menjelaskan terjadinya ikatan logam Siswa dapat menuliskan nama senyawa dengan benar.

Materi Ajar A. KEMOLARAN Kemolaran atau molaritas adalah salah satu dari satuan konsentrasi larutan yang didefinisikan sebagai banyaknya mol zat terlarut dalam satu liter larutan. Sehigga M dapat dinyatakan sebagai: mol M = L Contoh Soal: 1. Ca(OH)2 (Mr =74) sebanyak 7,4 gram dilarutkan dalam air sampai volumenya 2 Jawab: Mol Ca(OH)2 gr = Mr M = mol/ L = 0,1/2 = 0,05 M 2. 0,2 M. Jawab: Mmol H2SO4 = mL X M = 200 X 0,2 = 40 mmol Massa H2SO4 = mmol X Mr = 40 X 98 = 3920 mg = 3,92 gram. B. PENGERTIAN LAJU REAKSI Misalkan suatu reaksi : pA + qB rC + sD Dalam reaksi di atas, A dan B bertindak sebagai pereaksi, makin lama jumlah A dan B makin berkurang. Sedangkan C dan D bertindak sebagai hasil reaksi, makin lama jml C dan D makin bertambah. Jadi pereaksi makin berkurang dan hasil reaksi makin bertambah. Jadi laju reaksi didefinisikan sebagai: Hitunglah massa H2SO4 (Mr =98) yang terdapat dalam 200 mL larutan H2SO4 = 74 7,4 = 0,1 mol liter. Tentukan Molaritas larutan Ca(OH)2! Atau mmol M = mL atau Gram X 1000 M= Mr X mL Lar

Berkurangnya konsentrasi pereaksi atau bertambahnya hasil reaksi tiap satuan waktu perubahan konsentrasi Laju reaksi dapat dirumuskan:V = Detik M V = Dt Untuk reaksi di atas: d[A] V =dt atau V = + dt d[C]

Sesuai dengan koefisien reaksi berlaku: VA : VB : VC : VD = p : q : r : s Contoh : 20 gram besi direaksikan dnegan larutan HCl sebanyak 500 mL. Jika dalam waktu 5 menit terdapat 8,8 gram besi, tentukan laju berkurangnya besi. Diketahui Ar Fe= 56. Jawab: Massa Fe yang bereaksi = (20 8,8) gram = 11,2 gram Mol Fe yang bereaksi = 11,2/56 = 0,2 mol [Fe] yang bereaksi = mol/ L = 0,2/0,5 = 0,4 M Waktu = 5 menit = 5 X 60 = 300 detik Jadi V Fe = - 0,4 M/ 300 dt = -0,00113 M/dt Tanda menunjukkan bahwa Fe semakin berkurang dan laju pengurangannya = 0,00113 M/dt C. PERSAMAAN LAJU REAKSI Laju reaksi dipengaruhi oleh konsentrasi pereaksi bukan oleh konsentrasi hasil reaksi. Makin besar konsentrasi pereaksi, laju akan makin besar, begitu juga sebaliknya. Sehingga persamaan laju reaksi bergantung pada konsentrasi pereaksi dan berbanding lurus dengan konsentrasi. Untuk reaksi: pA + qB rC + sD Secara Umum persamaan laju dinyatakan sbb:

X

Y

V = k [A] [B] Dengan : v k x y x+ y = laju reaksi (M/dt) = tetapan laju reaksi = orde (tingkat) reaksi zat A = orde (tingkat) reaksi zat B = orde reaksi total

Penentuan orde (tingkat) reaksi harus dari data percobaan, tidak dari persamaan reaksi. Hasil perhitungan orde reaksi dari suatu percobaan bisa saja = koefisien reaksi. Jika hal ini terjadi reaksi ybs disebut reaksi sederhana (elementer). Cara Menentukan Orde reaksi: Misalkan suatu reaksi: 2A No 1. 2. 3. a. b. c. [A] Molar 0,1 0,1 0,2 + B C, diperoleh data sbb: V (M/dt) 0,01 0,02 0,08 [B] Molar 0,1 0,2 0,2

Tentukan orde reaksi total Tentukan harga k Tuliskan persamaan lajunya Penyelesaian: Misal orde A adl x dan orde B adalah y

a.

Mencari harga x : pilih data A beda B tetap, misal data 2,3 Data 3 = Data 2 V2 V3 = k2 A2 B2 k3 A3 x B3y

Karena k2=k3 dan [B2 ] =[B3 ] , maka persamaannya tinggal x 0,08 0,2 = 4 = 2x 0,02 0,1 x=2

Mencari harga y : pilih data B beda, A tetap, misal data 1,2, dengan cara sama diperoleh persamaan: y 0,02 = 0,01 0,1 0,2 2 = 2y y=1

Jadi orde reaksinya = 2 + 1 = 3 b. Menghitung harga k Harga dapat dihitung dengan memasukkan salah satu data kedalam persamaan laju, v = k [A] x [B]y , misal kita masukkan data 1, menjadi: 0,01 = k (0,1)2(0,1)1 0,01 = k. 10-2.10-1 0,01 = k. 10-3 10-2 K = 10-3 K = 10 M-2dt-1 c. Persamaan Lajunya adalah: v = k [A] x [B]y v = 10 [A] 2 [B] Latihan Soal: Diketahui data percobaan untuk reaksi: 2NO + Cl2 N0 [NO] Molar 1. 0,01 2. 3. 0,01 2NOCl [Cl2 ] Molar 0,1 0,2 Waktu (dt) 72 18 2

0,02 0,3 Tentukan orde reaksi NO dan Cl2

Diketahui suatu reaksi A + B AB, diperoleh data sbb: N0 [A] Molar 1. 0,01 2. 3. 4. 0,02 0,03 [B] Molar 0,05 0,20 0,15 Laju Reaksi (M/dt) 0,01 0,16 0,27 0,32

0,04 0,10 Tentukan harga k!

GRAFIK ORDE REAKSI: Orde reaksi merupakan pangkat dari konsentrasi, shg bentuk grafik merupakan grafik perpangkatan. Misal untuk reaksi A Dengan persamaan laju V = k [A]x a. Orde Nol V = k [A]o v v b. Orde 1 V = k [A]1 v c. Orde 2 V = k [A]2 B

[A]

[A]

[A]

D.

FAKTOR YANG MEMPENGARUHI LAJU REAKSI Laju reaksi dapat berjalan lebih cepat atau lebih lambat karena faktor berikut:

1.

Konsentrasi zat pereaksi (C) Konsentrasi berkaitan dengan jumlah partikel yang bereaksi, makin besar konsentrasi berarti makin banyak partikelnya shg makin banyak tumbukan yang terjadi. Hal ini berarti reaksi berjalan makin cepat. Jika C maka V dan jika C maka V

2.

Suhu atau Temperatur (T)

Kenaikan suhu berarti energi partikel akan bertambah, shg makin cepat pergerakan partikel / tumbukan antar partikel. Suhu makin tinggi, k makin besar dan laju juga makin cepat. Jika T maka V dan jika T maka V

Secara Umum: Tiap kenaikan suhu 10oC, maka laju

meningkat 2X lebih besar dari semula.Contoh soal: Setiap kenaikan suhu 10oC laju meningkat 2 X lebih cepat, maka jika pada suhu 20oC laju reaksinya 2,5.10-3 M/dt, hitunglah laju reaksi pada suhu 80oC. Jawab: V 20o 2v 30o 4v 40o 8v 50o 16v 60o 32v 70o 64v 80o

Jadi lajunya pada suhu 80oC = 64 x 2,5.10-3 = 1,6.10-1M/s 3. Luas Permukaan (A) Makin besar luas permukaan bidang sentuh, makin besar tumbukan yang akan terjadi, sehingga laju reaksi makin cepat. Jadi zat yang berbentuk bongkahan besar dengan yang berbentuk serbuk, akan lebih cepat bereaksi yang bentuk serbuk, karena luas permukaannya besar. Jika A 4. Katalisator Katalis adalah suatu zat yang dapat mempercepat atau memperlambat reaksi. Katalis yang sifatnya mempercepat reaksi disebut katalisator. Sedangkan yang sifatnya memperlambat reaksi disebut inhibitor. maka V dan jika A maka V

Katalisator dapat mempercepat reaksi dengan cara : menurunkan harga energi aktivasi (Ea), yaitu energi minimal yang diperlukan agar reaksi dapat berlangsung. Lihatlah grafik sbb:Energi (KJ)

Reaksi tanpa katalisator Reaksi dengan katalisatorKoordinat reaksi

a. b.

Jenis katalis Berdasarkan wujudnya katalis dibedakan menjadi: katalis Homogen: jika wujud katalis = wujud zat pereaksinya Katalis NO2 (gas) digunakan untuk reaksi SO2 dan O2 (gas) katalis heterogen: jika wujud katalis berbeda dari wujud zat pereaksinya. Contoh: katalis Ni (padat) digunakan untuk reaksi C2H4 dan H2 (gas) Pemakaian Katalis di Industri Dalam industri kimia penggunaan katalis sangat penting karena akan mempercepat proses, shg secara ekonomi sangat menguntungkan. Contoh: 1) Dalam industri pembuatan amoniak atau pupuk UREA menurut+FeO

proses Haber digunakan katalis Besi (II) Oksida menurut reaksi: N2 + 3H2 2NH3 Amoniak (NH3) digunakan sebagai bahan dasar pembuatan urea 2) Dalam industri pembuatan Asam Sulfat menurut proses Kontak digunakan katalis vanadium pentaoksida (V2O5) menurut reaksi: 2SO2 + O2 2SO3

SO3 sebagai bahan dasar untuk pembuatan asam sulfat.

III. IV. Diskusi- Informasi Penugasan Praktikum IV.

Metode Pembelajaran

Langkah- langkah Pembelajaran

Kegiatan Awal Menggali informasi yang telah dimiliki siswa dengan meminta siswa memberikan contoh- contoh reaksi yang berjalan cepat maupun yang lambat, dengan melihat kejadian sehari- hari. Guru menjelaskan bahwa pertemuan kali ini akan membahas tentang laju atau kecepatan reaksi dan faktor- faktor yang mempengaruhinya. Kegiatan Inti o Guru memaparkan contoh jika suatu kendaran melaju dengan kecepatan tertentu. Kecepatan kendaran diukur sebagai jarak yang ditempuh tiap satuan waktu. Setelah siswa memahami konsep itu, maka guru menganalogikan hal itu dengan kecepatan reaksi dalam ilmu kimia. o Guru memberikan konsep persamaan laju reaksi dan cara perhitungannya, siswa diminta memperhatikannya. Setelah siswa jelas diberikan latihan soal sebagai tugas untuk menyelesaikannya. o Siswa dengan kelompoknya melakukan percobaan faktor- faktor yang mempengaruhi laju reaksi, dan melakukan pengamatan dengan teliti. Kegiatan Akhir Siswa diminta membuat laporan hasil praktikum dan menyelesaikan latihan soal yang diberikan guru. Alat/ Bahan/ Sumber belajar Buku Kimia Erlangga 2A Alat- alat Laboratorium

V.

VI. (ketrampilan)

Penilaian Ujian tertulis (pengetahuan) Ketrampilan melakukan percobaan & pengamatan Observasi (sikap) Soal Pengetahuan: Jawablah dengan singkat dan jelas! 1. 2. 3. data sbb: N0 [A] Molar 1. 0,1 2. 3. 0,2 [B ] Molar 0,1 0,1 V (M / dt) 0,015 0,060 Tentukan molaritas dari 9,8 gram H2SO4 Hitunglah massa NaOH yang terdapat dalam Suatu reaksi: A + B C, diperoleh dalam larutan yang bervolume 2 liter. (Ar H=1, S=32, O=16) 250 ml larutan NaOH 0,5 M (Ar Na= 23, O= 16, H= 1)

0,3 0,2 0,540 a. Tentukan masingmasing orde A dan B b. Tentukan harga k c. Tentukan persamaan laju

4. 5.

Gambarkan grafik untuk reaksi orde dua! Bila suhu suatu reaksi dinaikkan 10oC, maka

kecepatan reaksinya akan menjadi dua kali lipat. Kalau pada toC reaksi berlangsung selama 160 menit, hitunglah berapa waktu yang diperlukan untuk reaksi pada suhu (t + 40)oC

6.

Sebutkan faktor- faktor yang mempengaruhi

laju reaksi dan masingmasing berikan penjelasan singkat!




rpp kimia dasar

Documents