RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN

(RPP)

Nama Sekolah : SMA Negeri 9 Palembang

Mata Pelajaran : KIMIA

Kelas/ Semester : XI/ I (satu)

Alokasi Waktu : 2 x 45 menit

I. Standar Kompetensi

Memahami kinetika reaksi, kesetimbangan kimia, dan faktor-faktor yang

mempengaruhinya, serta penerapannya dalam kehidupan sehari-hari dan industri.

II. Kompetensi Dasar

Menentukan hubungan kuantitatif antara pereaksi dengan hasil reaksi dari suatu

reaksi kesetimbangan

III. Indikator

- Menghitung harga Kc berdasarkan konsentrasi zat dalam kesetimbangan

IV. Tujuan Pembelajaran

- Menghitung harga Kc berdasarkan konsentrasi zat dalam kesetimbangan

V. Materi Pelajaran

Nilai Kc tidak berubah untuk suatu suhu tertentu. Perhatikan reaksi

kesetimbangan H2 dan I2 yang berlangsung pada suhu 425oC berikut ini :

H2(g) + I2(g) 2HI(g)

Kc1 =

Perhatikan reaksi penguraian HI berikut ini yang berlangsung pada suhu yang

sama.

2HI(g) H2(g) + I2(g) Kc2 =

Jika koefisien reaksi kesetimbangan diubah, pangkat konsentrasi juga akan

berubah sebagai berikut:

a) Jika koefisien tersebut dikalikan x, nilai tetapan kesetimbangan menjadi

pangkat x

b) Jika koefisien tersebut dikalikan , nilai tetapan kesetimbangan menjadi

akar pangkat x. perhatikan beberapa reaksi berikut.

1) H2(g) + Br2(g) 2HBr(g), Kc1 =

2) 2H2(g) + 2Br2 4HBr(g) , Kc2 =

Contoh:

Pada suhu tertentu, diketahui Kc reaksi

N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) adalah 16, tentukan Kc2 untuk reaksi

2NH3(g) N2(g) + 3H2(g)

Kc1 = = 16

Kc2 = = =

VI. Metode Pembelajaran

Ceramah

Tanya jawab

Penugasan

VII. Langkah-Langkah Pembelajaran.

a. Kegiatan Awal (Apersepsi) (10 menit)

- Guru menciptakan suasana kelas yang religius dengan menunjuk salah satu siswa

memimpin berdoa,

- Guru memberikan prasyarat pengetahuan dan siswa dengan  rasa tanggung jawab

memberikan contoh.

- ( prasyarat pengetahuan )

Apabila sistem berada dalam kesetimbangan homogen , kemanakah arah

pergeseran kesetimbangan apabila konsentrasi salah satu zat diperbesar ?

- Guru menumbuhkan rasa ingin tahu dengan menyampaikan  tujuan pembelajaran

- Guru memberi motivasi siswa secara komunikatif dan kreatif dengan beberapa

pertanyaan yang berkaitan dengan penentuan harga Kc berdasarkan konsentrasi zat

dalam kesetimbangan.

b. Kegiatan Inti (90 menit)

1. Eksplorasi

- Guru menjelaskan materi yang akan dipelajari.

- Melibatkan peserta didik mencari informasi yang luas tentang penentuan harga Kc

berdasarkan konsentrasi zat dalam kesetimbangan.

secara kreatif dan berfikir logis.

2. Elaborasi

- Siswa bekerja keras  dalam memberikan beberapa contoh dari penentuan harga Kc

berdasarkan konsentrasi zat dalam kesetimbangan.

- Siswa mengerjakan soal-soal latihan secara mandiri.

- Siswa diminta menyampaikan hasil secara mandiri dan bertanggungjawab.

3. Konfirmasi

- Guru memberikan tanggapan dari jawaban siswa secara komunikatif.

- Guru memberikan penguatan tentang penentuan harga Kc berdasarkan konsentrasi

zat dalam kesetimbangan.

- Guru secara kreatif memberikan catatan-catatan penting mengenai materi pokok

yang harus dikuasai siswa.

c. Kegiatan Akhir (Penutup) ( 35 menit)

Guru membimbing siswa secara mandiri untuk membuat kesimpulan dari materi

yang telah dibahas

Guru melakukan penilaian akhir terhadap materi yang telah diberikan secara

bertanggungjawab.

Guru memberikan tugas rumah yaitu menyuruh siswa membaca materi tentang

bagaimana caranya Menafsirkan data percobaan mengenai konsentrasi pereaksi dan

hasil reaksi pada keadaan setimbang untuk menentukan derajat disosiasi dan

tetapan kesetimbangan

VIII. Sumber Bacaan :

Buku paket Kimia kelas XI

Buku lain yang relevan

LKS

IX. Penilaian

- Tehnik : Tertulis

- Bentuk : Uraian

SOAL

1. Diketahui reaksi berikut:

CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)

bila 4 mol gas CO direaksikan dengan 4 mol H2O dalam ruang 1 liter , berapa mol

gas CO2 dan H2 yang terbentuk ? (skor 50)

2. Untuk reaksi H2(g) + I2(g) 2HI(g) diketahui konsentrasi awal H2 = 0,20 mol/L

dan I2 = 0,15 mol/L jika pada saat keetimbangan masih tersisa I2 sebanyak 0,05

mol/L, nilai tetapan kesetimbangannya adalah……

Kunci jawaban:

1. Mol gas CO2 yang terbentuk adalah 3,2 mol, dan mol H2 yang terbentuk adalah 3,2

mol.

2. Kc = 8

Mengetahui, Palembang, 2011

Guru Mata Pelajaran, Guru PPL

( Rita Nilawati, S.Pd ) (Msy. Asma Husna)

NIP : 196902162006042005 NIM : 06081010007