kesetimbangan ion
DESCRIPTION
presentasi kimia dasarTRANSCRIPT
OM SWASTYASTU
KESETIMBANGAN ION
Oleh :
• NI KADEK FRIDAYANTI (P07134014 001)
• PUTU RINA WIDHIASIH (P07134014 002)
• PUTU NIKHITA FEBRYANTI (P07134014 003)
KESETIMBANGAN ION
KESETIMBANGAN IONTETAPAN PENGIONAN
ASAM LEMAH
KESIMPULAN
Penentuan dan Perhitungan Tetapan
Pengionan
TETAPAN PENGIONAN BASA LEMAH
• Konsepkesetimbangansangatpentingdalammemahamireaksi yang melihatkan ion, terutama ion
dalamlarutan. Kesetimbangan ion ditunjukkanuntukpenentuankuantitatifkonsentrasi ion yang
beradapadakesetimbanganuntukasamdanbasa. Dalam air pengionanbeberapamolekulasamkovalen polar,
seperti, padahakekatnyaberlangsungsempurna.
• Persamaanuntukreaksipengionansempurnainiumumnyaditulishanyadengansatuanakpanahtunggalkekanan.
Sebaliknyauntukasamlemahsepertiasamasetatataubasalemahseperti ammonia, transfer proton keataudari air
jauhdarilengkap. Persamaanuntukreaksipengionaniniditulisdengananakpanahrangkapuntukmenekanbahwa
system kesetimbanganadalah reversible.
KESETIMBANGAN ION
Dalamasamlemah, suatukesetimbanganantara ion danmolekuldapatditanganisecaramatematisdengancara yang
samasepertisuatukesetimbangandimanasemuaspesinyaadalahmolekul. Contohpengionanasamlemah HA
dalamlarutan air :
HA + H2O ↔ H3O+ + A- (1)
Tetapankesetimbangan, Kc, yang didasarkanpadapersamaan (1) adalah
(2)
Untuksemualarutanencer, konsentari molar dari air, [H2O], praktissama, yaknisekitar 55 M.
Denganpengetahuanini, persamaan (2) dapatditulissebagai
(3)
TETAPAN PENGIONAN ASAM LEMAH
Karena H3O+ dan H+ sekedarlambang yang berlainanuntuk proton dalamlarutan air, maka [H3O+] = [H+].
Sehinggapersamaan (3) menjadi
PerkalianduatetapanKc x 55 diungkapkandengantetapanKa, yang disebuttetapanpengionanasam.
TETAPAN PENGIONAN ASAM LEMAH
Rumusuntuktetapankesetimbanganuntuklarutanencerbasalemahdapatdiperolehdengancara yang
samasepertiuntukasamlemah. Contohlarutanencerdalam air daribasaBronsted-Lowry lemahdantakbermuatan, yang
ditandaidenganlambang B. PersamaankesetimbangandanrumusKcnyaadalah
B + H2O ↔ BH+ + OH- (6)
Kc = (7)
Untuklarutanencer, dengankonsentrasi H2O sekitar 55 M,
(8)
TETAPAN PENGIONAN BASA LEMAH
Untuk menghitung tetapan pengionan elektrolit lemah, harus ditentukan dengan suatu cara yaitu banyaknya
ion yang terdapat dalam larutan dan banyaknya molekul yang tak terionkan dari elektrolit tersebut. Salah satu
cara untuk menentukan konsentrasi ion-ion adalah dengan mengukur perubahan sifat koligatif. Cara lainnya
adalah dengan mengukur daya hantar listrik, makin besar derajat pengionan suatu elektrolit yang terlarut, makin
besar daya hantar listrik larutannya.
Banyaknya elektrolit yang terdapat sebagai molekul dihitung dengan memperkurangkan banyaknya ion dari
dalam jumlah total zat terlarut. Jika pengukuran listrik menyatakan bahwa 5,2 persen zat terlarut berada
disebagian ion, maka diandaikan bahwa 94,8 persen molekul zat terlarut tersebut tidak terionkan.
Penentuan dan Perhitungan Tetapan
Pengionan
KESIMPULAN
1. Persamaan untuk reaksi pengionan sempurna umumnya ditulis hanya dengan
satu anak panah tunggal ke kanan. Sebaliknya untuk asam lemah seperti asam
asetat atau basa lemah seperti ammonia, transfer proton keatau dari air jauh
dari lengkap. Persamaan untuk reaksi pengionan ini ditulis dengan anak panah
rangkap untuk menekan bahwa system kesetimbangan adalah reversible.
KESIMPULAN
2. Tetapanpengionanasamlemahyaitu:
HA ↔ H+ + A-
Tetapanpengionanbasalemahyaitu :
B + H2O ↔ BH+ + OH-
KESIMPULAN
3. Untuk menghitung tetapan pengionan elektrolit lemah, harus ditentukan dengan suatu cara yaitu banyaknya
ion yang terdapat dalam larutan dan banyaknya molekul yang tak terionkan dari elektrolit tersebut. Salah satu
cara untuk menentukan konsentrasi ion-ion adalah dengan mengukur perubahan sifat koligatif. Cara lainnya
adalah dengan mengukur daya hantar listrik, makin besar derajat pengionan suatu elektrolit yang terlarut,
makin besar daya hantar listrik larutannya.
ANY QUESTION ???
OM SANTIH, SANTIHSANTIH OM