Slide 1

REDOKS

Oksidasi dan reduksi dalam hal transfer oksigen

Dalam hal transfer oksigen, Oksidasi berarti mendapat oksigen, sedang Reduksi adalah kehilangan oksigen.

Sebagai contoh, reaksi dalam ekstraksi besi dari biji besi:

Karena reduksi dan oksidasi terjadi pada saat yang bersamaan, reaksi diatas disebut reaksi REDOKS.

Zat pengoksidasi dan zat pereduksi

Oksidator atau zat pengoksidasi adalah zat yang mengoksidasi zat lain. Pada contoh reaksi diatas, besi(III)oksida merupakan oksidator.

Reduktor atau zat pereduksi adalah zat yang mereduksi zat lain. Dari reaksi di atas, yang merupakan reduktor adalah karbon monooksida (CO).

Kesimpulan: oksidator adalah yang memberi oksigen kepada zat lain, reduktor adalah yang mengambil oksigen dari zat lain

Oksidasi dan reduksi dalam hal transfer hidrogen

Definisi oksidasi dan reduksi dalam hal transfer hidrogen ini sudah lama dan kini tidak banyak digunakan.

Oksidasi berarti kehilangan hidrogen, reduksi berarti mendapat hidrogen. ( kebalikan dari definisi pada transfer oksigen).

Sebagai contoh, etanol dapat dioksidasi menjadi etanal:

Untuk memindahkan atau mengeluarkan hidrogen dari etanol diperlukan zat pengoksidasi (oksidator). Oksidator yang umum digunakan adalah larutan kalium dikromat(IV) yang diasamkan dengan asam sulfat encer.

Etanal juga dapat direduksi menjadi etanol kembali dengan menambahkan hidrogen. Reduktor yang bisa digunakan untuk reaksi reduksi ini adalah natrium tetrahidroborat, NaBH4. Secara sederhana, reaksi tersebut dapat digambarkan sebagai berikut:

Oksidasi dan reduksi dalam hal transfer elektronOksidasi berarti kehilangan elektron, dan reduksi berarti mendapat elektron.

Contoh sederhana

Reaksi redoks dalam hal transfer elektron:

Tembaga(II)oksida dan magnesium oksida keduanya bersifat ion. Sedang dalam bentuk logamnya tidak bersifat ion. Jika reaksi ini ditulis ulang sebagai persamaan reaksi ion, ternyata ion oksida merupakan ion spektator (ion penonton).

Dari persamaan reaksi tsb, magnesium mereduksi ion tembaga(II) dengan memberi elektron untuk menetralkan muatan tembaga(II).

magnesium adalah zat pereduksi (reduktor). ion tembaga(II) memindahkan elektron dari magnesium untuk menghasilkan ion magnesium. Jadi, ion tembaga(II) beraksi sebagai zat pengoksidasi (oksidator).

Peran pengoksidasi dalam transfer elektron:Zat pengoksidasi mengoksidasi zat lain.Oksidasi berarti kehilangan , berarti zat pengoksidasi mengambil elektron dari zat lain.Jadi suatu zat pengoksidasi harus mendapat elektron

Atau dapat disimpulkan sebagai berikut:Suatu zat pengoksidasi mengoksidasi zat lain, berarti zat pengoksidasi harus direduksi.Reduksi berarti mendapat elektronJadi suatu zat pengoksidasi harus mendapat elektron.

4. Unsur- Unsur Golongan IA Dalam senyawa, bilangan oksidasi = +1

Persamaan reaksi redoks dikatakan setara jika jumlah atom dan jumlah muatan di ruas kiri sama dengan jumlah atom dan jumlah muatan di ruas kanan. Pada dasarnya reaksi redoks berlangsung di dalam pelarut air sehingga penyetaraan persamaan reaksi redoks selalu melibatkan ion H+ dan OH. Terdapat dua metode untuk menyetarakan reaksi redoks, yaitu dengan cara setengah reaksi dan cara bilangan oksidasi.

1.Penyetaraan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi Metode untuk menyetarakan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi lebih praktis dibanding cara bilangan oksidasi. Cara ini dapat berlangsung dalam suasana asam maupun basa.

a.Penyetaraan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi dalam suasana asam Ditulis perubahan ion yang terjadi.Bagian yang kekurangan oksigen ditambahkan H2O.Bagian yang kekurangan hidrogen ditambahkan H+.Menyamakan muatan ruas kiri dan ruas kanan dengan menambahkan elektron.Menjumlahkan setengah reaksi oksidasi dengan setengah reaksi reduksi dan pada akhir reaksi jumlah elektron dihilangkan.

21b.Penyetaraan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi dalam suasana basa Ditulis perubahan ion yang terjadi.Bagian yang kekurangan oksigen ditambahkan OH.Bagian yang kekurangan hidrogen ditambahkan H2O.Menyamakan muatan ruas kiri dan ruas kanan dengan menambahkan elektron.Menjumlahkan setengah reaksi oksidasi dengan setengah reaksi reduksi dan pada akhir reaksi jumlah elektron dihilangkan.

Contoh : MnO4- + Cl- > Mn2+ + Cl2 (Asam)1. Menuliskan setengah reaksi kedua zat yang akan direaksikanMnO4- > Mn2+Cl- > Cl22. Menyetarakan jumlah atom unsur yang terlibatMnO4- > Mn2+2Cl- > Cl23. Menambah H2O pada suasana Asam (pada yg kurang O) dan pada suasana Basa (pada yg kelebihan O)MnO4- > Mn2+ + 4H2O2Cl- > Cl2

4. Menyetarakan atom Hidrogen (H) dengan menambah H+ pada suasana Asam dan OH- pada susana basaMnO4- + 8H+ > Mn2+ + 4H2O 2Cl- > Cl25. Menyetarakan muatan dengan menambah elektronMnO4- + 8H+ + 5e > Mn2+ + 4H2O [selisih elektron pereaksi (7) dan hasil reaksi (2)] 2Cl- > Cl2 + 2e [elektron pereaksi -2 maka di hasil reaksi harus ditambah 2e]6. Menyamakan jumlah elektron yang diterima dengan yang dilepas dengan perkalian silang antar elektron (didapat dari penambahan jumlah elektron)MnO4- + 8H+ + 5e > Mn2+ + 4H2O | x 22Cl- > Cl2 + 2e | x 5Hasilnya menjadi :2MnO4- + 16H+ + 10e > 2Mn2+ + 8H2O 10Cl- > 5Cl2 + 10e2MnO4- + 10Cl- + 16H+ > 2Mn2+ + 5Cl2 + 8H2O

Contoh : Setarakan reaksi redoks berikut ini dengan metode setengah reaksiBi2O3 + NaOH + NaClO NaBiO3 + NaCl + H2Oa.tulis persamaan setengan reaksi : oksidasi dan reduksi secara terpisahOksidasi : Bi2O3 BiO3-Reduksi : ClO- Cl-b samakan jumlah atom kecuali H dan OOksidasi : Bi2O3 2BiO3-Reduksi : ClO- Cl-

c.Pihak yang kelebihan O ditambah H2O ,yang kurang Hidrogen ditambah OH-Oksidasi : Bi2O3 + 6OH- 2BiO3- + 3H2OReduksi : ClO- +H2O Cl- + 2OH-d. Samakan jumlah electron kedua reaksi tersebut dengan cara mengalikan dengan bilangan masing-masing reaksi,lalu dijumlahkan dan disempurnakan.Bi2O3 + 6OH- 2BiO3- + 3H2O +4eClO- +H2O +2e Cl- + 2OH- x 2eRedoks:Bi2O3 + 2OH- + 2 ClO- 2BiO3- + 2 Cl- + H2OReaksi Rumus : Bi2O3 + 2NaOH + 2NaClO 2NaBiO3 + 2NaCl + H2O

B. Cara bilangan oksidasiTulis pereaksi dan hasil reaksiTandai unsur yang mengalami perubahan biloksSetarakan unsur yg mengalami perubahan biloks diruas kiri dan kanan persamaan reaksiHitung jumlah bertambah dan berkurangnya biloks.Samakan jmlh berkurang dan bertambahnya biloks.

6.Samakan jmlh muatan ruas kiri dan kanan dengan menambahkan H+ bila larutan bersifat asam dan OH- bila larutan bersifat basa7. Tambahkan H2O untuk menyamakan jumlah atom H di ruas kiri dan di kanan.