redoks
TRANSCRIPT
NAMA : RISCA RETNO L
KELAS : XII IPA 2
NO : 26
KIMIA.
REDOKS
1. Pada reaksi redoks ICl IO3- + Cl- + I2 bilangan oksidasi I dan Cl masing-masing adalah....
Jawab: B. +1 dan -1
Pada ICl biloks I = +1 dan Cl = -1
IO3- biloksnya -1
Pada Cl- biloksnya -1
Dan I2 biloksnya 0
Jadi, muatan I = +1 dan Cl = -1
2. Unsur Mn yang mempunyai bilangan oksidasi sama dengan bilangan oksidasi Cr dalam K2Cr2O7
adalah....
Jawab: D. K2MnO4
Bilangan oksidasi Cr pada K2Cr2O7 adalah +6
Sedangkan biloks Mn dalam K2MnO4 juga +6 dengan biloks O=-2 dan K=+1
3. Pada reaksi : 2CO + 2NO 2CO2 + N2 bilangan oksidasi N berubah dari....
Jawab: A. +2 ke 0
Pada 2NO biloks N = +2
Pada N2 biloks N2 = 0
Jadi, biloks N berubah dari +2 ke 0
4. Unsur logam yang mempunyai bilangan oksidasi +5 terdapat pada ion....
Jawab: E. SbO4-3
Pada option a. CrO4 biloks Cr = +4
Pada option b. Fe(CN)6-3 biloks Fe = +3
Pada option c. MnO4 biloks Mn = +4
Pada option d. Cr2O7= biloks Cr = +6
Pada option e. SbO4-3
biloks Sb = +5
5. Pada reaksi redoks: MnO2 + 2H2SO4 + 2NaI MnSO4 + Na2 SO4 + 2H2O + I2
Yang berperan sebagai oksidator adalah....
Jawab: E. MnO2
Yang berperan sebagai oksidator adalah unsur yang mengalami reduksi yaitu MnO2 ,
Biloks Mn berubah dari + 4 menjadi +2
MnO2 + 2H2SO4 + 2NaI MnSO4 + Na2 SO4 + 2H2O + I2
Oksidator
6. Pada reaksi redoks: aMnO4- + 6H+ + bC2O4
= aMn2+ + 8H2O + 10CO2
a dan b berturut-turut adalah....
Jawab: C. 2 dan 5
aMnO4- + 6H+ + bC2O4
= aMn2+ + 8H2O + 10CO2
pada produk: jumlah C = 10
jumlah H = 16
jumlah O = 28
pada reaktan: jumlah C = 2b jumlah O = 4a + 20
jadi, C produk = C reaktan jadi, O produk = O reaktan
10 = 2b 28 = 4a + 20
b = 5 4a = 8
a = 2
2MnO4- + 6H+ + 5C2O4
= 2Mn2+ + 8H2O + 10CO2
jadi, nilai a dan b berturut-turut adalah 2 dan 5.
7. Pada reaksi redoks : Br2 Br- + BrO3
-
Jika Br2 menjadi Br- menerima X elektron dan Br2 menjadi BrO3- melepas Y elektron, maka haraga
X dan Y adalah....
Jawab: C. 2 dan 5
Br2 + 2e 2Br-
Br2 + 6 OH- BrO3- + 3H2O + 5e
8. Dalam larutan basa kalium permanganat bertindak sebagai zat pengoksidasi menurut
persamaan reaksi: MnO4- + aH2O + n e MnO2 + bOH- Harga a, n dan b yang tepat adalah....
Jawab: A. A=2 n=3 b=4
MnO4- + aH2O + n e MnO2 + bOH-
pada produk: jumlah H = b
jumlah O = 2 + b
pada reaktan: jumlah H =2a jumlah O = 4 + a
jadi, H produk = H reaktan jadi, O produk = O reaktan
b = 2a 2 + b = 4 + a
b – 2a = 0 a - b = -2
eliminasi :
-2a + b = 0 muatan pada reaktan = muatan pada produk
a – b = -2 + 1 + n = 4
a = 2 n = 3
b = 2a
b = 4
jadi, nilai a = 2, b = 4 dan n = 3
9. Bila 2 potong logam tembaga dan seng dicelupkan ke dalam larutan asam sulfat 1 M maka...
Jawab: E. Kedua logam akan larut
CuSO4 Cu2+ + SO4=
Katode : Cu2+ + 2e Cu x 2
Anode : 2 H2O 4H+ + O2 + 4e x 1
2 H2O + 2Cu2+ 2Cu + 4H+ + O2
ZnSO4 Zn2+ + SO4=
Katode : Cu2+ + 2e Cu x 2
Anode : 2 H2O 4H+ + O2 + 4e x 1
2 H2O + 2Cu2+ 2Cu + 4H+ + O2
Jadi, kedua logam akan larut
10. Dari 3 logam X, Y, dan Z diketahi bahwa:
1. Y dan Z dapat membebaskan hidrogen dari larutan encer HCl
2. X dapat membebaskan Y dari larutan garamnya
3. Hanya Z yang dapat membebaskan hidrogen dari air
Urutan ketiga kolom berdasarkan daya reduksi yang semakin menurun adalah....
Jawab: A. X-Y-Z
Karena menurun E0 (potensial reduksi) yang dimiliki suatu unsur maka makin besar
kemampuannya untuk mendesak atau membebaskan unsur lain. Berdasar pernyataan di atas X
dapat memebebaskan Y dari larutan garamnya sedangkan Z dan Y mampu membebaskan
hidrogen dalam larutan encer HCl, dan Z dapat membebaskan hidrogen dari air. Sehingga daya
pereduksi paling kecil yaitu X.
11. Logam A dapat mendesak logam B dari larutannya, logam c dapat mendesak logam B dari
larutannya, logam C tidak dapat mendesak logam A dari larutannya. Urutan potensial reduksi
yang semakin negatif dari ketiga logam tersebut adalah....
Jawab: D. B >C > A
Karena semakin kecil (-) E0 (potensial reduksi) yang dimiliki suatu unsur maka makin besar
kemampuannya untuk mendesak unsur lain.
12. Penulisan lambang atau notasi sel yang tepat adalah....
Jawab: B. Zn/Zn 2+//Cu2+/Cu
Karena penulisan lambang atau notasi sel yang tepat yaitu Oksidasi//reduksi
Sehingga Zn/Zn 2+ = oksidasi
Cu2+/Cu = reduksi
13. Diketahui E0 Ni2+/Ni=-0,25 V E0 Pb2+/Pb=-0,13 V Potensial sel yang terdiri dari elektroda
Ni dan Pb adalah....
Jawab: B. - 0, 12 V
E0 = reduksi +oksidasi
= -0,25 + 0,13
= - 0, 12 V
14. Logam kadmium diletakkan dalam larutan CuSO4 1 M pada suhu 250C (E0 Cd2+/Cd=-0,40 V
E0 Cu2+/Cu=+0,34 V) Pernyataan yang benar adalah....
Jawab: D. Ion Cu2+ mereduksi Cd
CuSO4 Cu2+ + SO4=
Katode : Cd2+ + 2e Cd x 2
Anode : 2 H2O 4H+ + O2 + 4e x 1
2 H2O + 2Cd2+ 2Cd + 4H+ + O2
15. Diketahui : E0 Cu2+/Cu=+0,3 V E0 Ag2+/ Ag =+0,8 V Potensial sel dari reaksi :
Cu + 2Ag+ Cu2+ + 2Ag adalah....
Jawab: D. 1,14 V
Cu + 2Ag+ Cu2+ + 2Ag
E0 = reduksi +oksidasi
= 0,8 + 0,34
= 1,14 V
16. Diketahui: E0 Cl2/Cl-=+1,36 V E0 Br2/Br-=+1,07 V E0 I2/I-=+0,54 V E0 Fe3+/Fe2+ =+0,77 V
Dari data tersebut reaksi yang dapat berlangsung adalah....
Jawab: E. Fe3+ + I- Fe2+ +1 /2 I2
Karena Fe3+ + I- Fe2+ +1 /2 I2
E0 = reduksi + oksidasi
= 0,77 + (-0,54)
= 0,23 V (+) dapat berlangsung
17. Pada elektrolisis CdSO4 dengan elektroda karbon terbentuk endapan Cd sebanyak 2 gram (Ar
Cd=112) pada katoda. Volume gas oksigen yang dihasilkan pada anoda (STP) adalah....
Jawab: E. 0,2 L
Elektrolisis CdSO4 mol Cd = g / Mr
Katode : 2 H2O 4H+ + O2 + 4e x 1 = 2/112
Anode : Cd2+ + 2e Cd x 2 = 0,01785 mol
2 H2O + 2Cd2+ 2Cd + 4H+ + O2mol O2 = 0,01785/2
= 8,9 x 10-3
Volume O2 = 8,9 x 10-3 x 22,4
= 0,2 L
18. Bila larutan CuSO4 0,5 M di elektrolisis dengan elektroda Pt sebagai katoda dan anodanya
elektroda Fe maka....
Jawab: B. Terbentuk endapan Cu di katoda dan gas O2 di anoda
Elektrolisis CuSO4
CuSO4 Cu2+ + SO4=
Katode : Cu2+ + 2e Cu x 2
Anode : 2 H2O 4H+ + O2 + 4e x 1
2 H2O + 2Cu2+ 2Cu + 4H+ + O2
19. Pada elektrolisis NaOH dengan elektroda Pt, reaksi yang terjadi di katoda adalah....
Jawab: C. 2 H2O + 2e H2 + 2OH-
NaOH Na+ + OH-
Katode : 2 H2O + 2e H2 + 2OH-
20. Cara yang tepat memperoleh logam alkali adalah....
Jawab: C. Mengelektrolisis leburan garam kloridanya
Karena dengan mengelektrolisis leburan garam kloridanya akan dihasilkan logam alkali di
katode.
Seperti :
Katode : 2 Na+ + 2e 2 Na
Anode : 2 Cl- Cl2 + 2e
2 NaCl 2Na + Cl2
21. Sebanyak 1 L larutan CrCl3 1 M di elektrolisis dengan arus 6 A waktu yang diperlukan untuk
mengendapkan semua logam dalam detik (Ar Cr=52) adalah....
Jawab: C. 48250
V CrCl3 = 1 L M CrCl3 = 1 M CrCl3 Cr3+ + 3Cl-
M = mol / liter Cr3+ + 3e Cr
Mol = 1 x 1 e = Mr/ muatan
= 1 mol = 52 / 3
Massa CrCl3 = mol x Mr =17,3333
= 1 x 52
= 52 g
W = e i t
96500
52 = 17,3333 x 6 x t
96500
t = 48250
22. Larutan Cu(NO3)2 di elekrolisis dengan elektroda Pt, diperoleh tembaga 12,7 gram. Volume
oksigen yang dihasilkan pada anoda (STP) adalah....
Jawab: B. 2,24 L
Katode : Cu2+ + 2e Cu x 2
Anode : 2 H2O 4H+ + O2 + 4e x 1
2 H2O + 2Cu2+ 2Cu + 4H+ + O2
mol Cu = g / Mr mol O2 = 0,2/2
= 12,7 / 63,5 = 0,1 mol
= 0,2 mol
Volume O2 (STP) = 0,1 x 22,4
= 2,24 L
23. Pada elektrolisis leburan Al2O3 diperoleh 0,225 gram Al. Jumlah muatan listrik yang diperlukan
adalah....( Ar O=16 Al=27)
Jawab: D. 2412,5 C
Katode : Al3+ + 3e Al
W = Q x Ar
96500 x n
0,225 = Q x 27
96500x3
Q = 65137,5
27
Q = 2412,5 C
24. Pada elektrolisis larutan LSO4 dengan elektroda Pt dihasilkan 0,3175 gram logam L di katoda.
Laruran tersebut tepat dinetralkan dengan 50 ml larutan Ca(OH)2 0,1 M. Ar logam L adalah....
Jawab: E. 127
Katode : L2+ + 2e L x 2
Anode : 2 H2O 4H+ + O2 + 4e x 1
2 H2O + 2L2+ 2L + 4H+ + O2
Penetralaan zat : 2 H2O 2 OH- + H2
mol OH- = V x M mol L = 5/2
= 50 x 0.1 = 2,5 mmol/1000L
= 5 mmol = 0,0025 mol
Mol = g/ Mr
= 0,3175/ Ar
0,0025 = 0,3175/ Ar
Ar = 127
25. Arus listrik sebesar 10 A dialirkan selama 16 menit dalam larutan CuSO4 dengan elektroda C,
massa tembaga yang di endapkan di katoda adalah....( Ar Cu=63,3 O=16 S=32)
Jawab: D. 3, 16
Diket : I = 10 A
t = 16 menit = 960 s
elektroda C
Katode : Cu2+ + 2e Cu
e = Ar / muatan
= 63,5 / 2
= 31,75
W = e i t
96500
W = 31,75 x 10 x 960
96500
W = 3,16