Penyetaraan Penyetaraan Reaksi RedoksReaksi Redoks

Oleh : ABINUL HAKIM196904091994011001

Tujuan instruksional umum Tujuan instruksional umum Agar siswa SMA kelas III dapat memahami Agar siswa SMA kelas III dapat memahami

konsep dasar dari suatu persamaan reaksi redoks konsep dasar dari suatu persamaan reaksi redoks

Tujuan Instruksional Khusus Tujuan Instruksional Khusus 1)1) Agar siswa SMA dapat menyebutkan Agar siswa SMA dapat menyebutkan pengertian pengertian

reaksi redoksreaksi redoks2) 2) Agar siswa SMA dapat mengidentifikasi Agar siswa SMA dapat mengidentifikasi senyawa senyawa yang mengalami peristiwa yang mengalami peristiwa reduksi dan reduksi dan oksidasioksidasi3) 3) Agar siswa SMA dapat menentukan Agar siswa SMA dapat menentukan bilangan bilangan

oksidasi oksidasi suatu spesi suatu spesi berdasarkan aturan berdasarkan aturan biloks biloks

4) 4) Agar siswa SMA dapat menyetarakan Agar siswa SMA dapat menyetarakan suatu suatu persamaan reaksi redoks.persamaan reaksi redoks.

1. Pengertian Reaksi 1. Pengertian Reaksi RedoksRedoks

Suatu reaksi serah terima Suatu reaksi serah terima elektron dan reaksi yang disertai elektron dan reaksi yang disertai

perubahan bilangan oksidasi perubahan bilangan oksidasi disebut reaksi redoks disebut reaksi redoks

Contoh :Contoh :HNOHNO33+ H+ H22S NO + S + S NO + S + HH22OO +5 -2 +2 +5 -2 +2 0 0 oksidasi(2)oksidasi(2)reduksi (3)reduksi (3)

REDOKS

Reduksi Oksidasi

Penurunan biloks Kenaikan biloks

CONTOH REAKSI ANCONTOH REAKSI ANTARA MAGNESIUM ARA MAGNESIUM DENGAN OKSIGEN MEMBENTUK DENGAN OKSIGEN MEMBENTUK MAGNESIUM OKSIDAMAGNESIUM OKSIDA

Mg + O Mg2+ + O2-

MgO

2. 2. Oksidasi dan reduksi Oksidasi dan reduksi itu….itu….

Reaksi oksidasiReaksi oksidasi Reaksi pengikatan Reaksi pengikatan

oksigenoksigenHH2 2 + ½ O+ ½ O22 H H22OO

Reaksi pelepasan Reaksi pelepasan elektron elektron

HNOHNO33+3H+3H+++3e NO+H+3e NO+H22OO Mengalami Mengalami

pertambahan BILOKSpertambahan BILOKSHH22S S S S -2 0-2 0

Reaksi reduksiReaksi reduksi Reaksi pelepasan Reaksi pelepasan

oksigenoksigenHH22O HO H22 + O + O22

Reaksi penangkapan Reaksi penangkapan elektron elektron

HH22S S+ 2HS S+ 2H+++2e+2e Mengalami Mengalami

pengurangan BILOKSpengurangan BILOKSHNOHNO3 3 NONO +5 +2 +5 +2

Aturan bilangan oksidasi

4. Metode Penyetaraan Reaksi 4. Metode Penyetaraan Reaksi RedoksRedoks

A.CARA BILANGAN OKSIDASIA.CARA BILANGAN OKSIDASILangkah-langkahnya Langkah-langkahnya Menentukan unsur yang mengalami perubahan Menentukan unsur yang mengalami perubahan

BILOKSBILOKS Menuliskan harga BILOKS yang mengalami Menuliskan harga BILOKS yang mengalami

perubahan BILOKSperubahan BILOKS Menetukan penurunan BILOKS (peristiwa Menetukan penurunan BILOKS (peristiwa

reduksi) dan kenaikan BILOKS(perisriwa reduksi) dan kenaikan BILOKS(perisriwa oksidasi)oksidasi)

• Menyetarakan jumlah muatan dengan dikalokan suatu bilangan (yaitu selisih muatan oksidasi antara ruas kiri dan ruas kanan ,seta selisi muatan reduksi pada ruas kanan dan kirinya.• Menyetarakan jumlah muatan dengan menambahkan H+ (asam) atau OH- (basa),dan penyetarakan atom H dengan menambahkan H2O

Mari Kita selesaikan soal Berikut ini ! !!

SELESAIKAN REAKSI REDOKS BERIKUT INI !HNO3+ H2S NO + S + H2O

Penyelesaian Langkah IMenentukan unsur yang mengalami perubahan biloks , yaitu N dan S

langkah II Harga biloks yang mengalami perubahanHNO3+ H2S NO + S + H2O +5 -2 +2 0

Langkah IIIUnsur yang mengalami peristiwa reduksi dan oksidasi

HNO3+ H2S NO + S + H2O +5 -2 +2 0 oksidasi(2)reduksi (3)

Langkah IVHNO3 danNO sikalikan 2 sedangkan H2S dan S dikalikan 3 sehingga reaksinya menjadi :

2 HNO3+ 3H2S 2NO + 3S + H2O

Langkah V

Penyetaraan jumlah atom yaitu Penambahan koefisien pada H2O agar jumlah atom H dan O sama di ruas kiri dan kanan , maka

2 HNO3+ 3H2S 2NO + 3S + 4H2O

Persamaan telah setara >>>!

B. metode ½ reaksiLangkah-langkahnya

Pecahlah reaksi menjadi dua persamaan (reaksi reduksi dan reaksi oksidasi )

Penyetaraan setiap persamaan ½ reaksi Menyetarakan atom O dan H dengan menambah koefisien Menyetarakan jumlah atom O dengan menambah H2Odiruas

yang kekurangan O Menyetarakan jumlah atom H dengan menambah H+ diruas

yang kekurangan H Menyetarakan jumlah muatan dengan menambahkan

elektron seruas dengan H+

Menyetarakan jumlah elektron pada kedua persamaan ½ reaksi

Menjumlahkan kedua persamaan setengah reaksi

Contoh SoalContoh Soal

Selesaikan reaksi redoks berikut ini !HNO3+ H2S NO + S + H2O

PenyelesaianPenyelesaian

Langkah I Buat reaksi oksidasi dan reduksi Reduksi : HNO3 NO Oksidasi : H2S S

Langkah IIPenyetaraan jumlah atom dan jumlah muatan

HNO3+ 3H+ +3e NO + 2H2O (x2)H2S S + 2H+ + 2e (x3)

Langkah IIIJumlahkan kedua setengah reaksi

2HNO3+ 6H+ + 6e 2NO + 4H2O 3H2S 3S + 6H+ + 6e 2HNO3+3 H2S 2NO +3 S + 4H2O

Nah…sudah setarakan !!

POST TESTPOST TEST1. Reaksi yang melibatkan serah terima elektron dan perubahan

BILOKS adalah …. a. Reaksi subtitusi c. Reaksi adisi b. Reaksi reduksi d. Reaksi eliminasi 2. Reduksi adalah ….….dan spesi yang mengalami reduksi disebut …… a. Penurunan dan reduktor b. penurunan dan oksidator c. Peningkatan dan reduktor d. Peningkatan dan oksidator 3. 2 HNO3+ x H2S 2NO + y S + 4H2O Nilai koefisien x dan y dari persamaan reaksi redoks diatas ,

agar menjadi persamaan yang setara , yaitu ….. a. x= 3 dan y = 2 c. x = 3 dan y = 3 b. x= 2 dan y = 3 d. x = 2 dan y = 24. Reaksi berikut ini yang merupakan reaksi redoks adalah..... a. SO2 + OH- HSO3. c. BaCl2 +H2SO4 BaSO4 + Cl2

b. Ag + Cl- AgCl d. Zn + 2HCl ZnCl2 + H2

RangkumanRangkuman

Persamaan reaksi redoks adalah reaksi serah terima elektron dan disertai perubahan bilangan oksidasi.

Reduksi adalah reaksi penurunan BILOKS dan mengalami pengikatan elektron. Sedangkan, Oksidasi adalah reaksi kenaikan BILOKS dan disertai dengan pelepasan elektron.

Test FormatifTest Formatif

1. Apakah yang dimaksud dengan redoks, reduksi, oksidasi, reduktor dan oksidator?

2. Lengkapi dan setarakanlah reaksi redoks berikut dengan metode setengah reaksi

Cu2+(aq) + I-(aq) CuI (s) + I2

MnO4 2- (aq) Mn02 (s) + MnO4- (aq) (suasana asam)

3. Setarakanlah reaksi redoks berikut dengan metode bilangan oksidasi

Al (s) + NaOH (aq) + H2O NaAl(OH)4 (aq) + H2 (g)K2Cr2O7(aq) + SnCl2 (aq) + HCl (aq) CrCl3 (aq) + SnCl4

(aq) + KCl (aq) + H2O (l)