reaksi uji karbo

7/22/2019 Reaksi Uji Karbo

1/17

BAB I

PENDAHULUAN

Karbohidrat adalah sumber energi utama untuk manusia. Kebanyakan

karbohidrat yang kita makan ialah tepung/ amilum/ pati, yang ada dalam gandum,

jagung, beras, kentang, padi-padian, buah-buahan dan sayuran. Karbohidrat pada

tumbuh-tumbuhan dibentuk dari proses fotosintesis pada daun dari CO2 dan H2O.

CO2 + H2O C6H12O6 + O2

Karbohidrat adalah hasil alam yang melakukan banyak fungsi penting dalamtubuh mahkluk hidup. Karbohidrat didefinisikan sebagai polihidroksi keton atau

senyawa yang menghasilkan senyawaan yang serupa pada hidrolisis, dengan rumus

umum (Cn(H2O)m.

Ketika rumus struktur dari karbohidrat diketahui, maka menjadi jelaslah bahwa

senyawa ini lebih kompleks dari hanya hidrat dari karbon. Berdasarkan pengetahuan

mengenai strukturnya, kita sekarang membatasi karbohidrat sebagai suatu golongan

senyawa yang terdiri dari atau dapat dihidrolisa menjadi, polihidroksi aldehid dan

keton. Dalam hubungan ini, polihidroksi berarti dua atau lebih gugusan hidroksil.

Karbohidrat umumnya digolongkan menurut strukturnya yaitu monosakarida,

oligosakarida dan polisakarida. Monosakarida atau gula sederhana tidak dapat

dihidrolisis menjadi senyawa yang lebih sederhana. Oligosakarida mengandung

paling sedikit 2 dan biasanya 8 atau 10 satuan monosakarida yang saling

berhubungan. Misalnya maltosa dan sukrosa. Polisakarida mengandung banyak

satuan monosakarida, terdiri dari ratusan bahkan ribuan misalnya pati dan sellulosa.

Bila polisakarida ini dihidrolisis dihasilkan satuan-satuan monosakarida.

Karbohidrat-karbohidrat tersebut dapat diidentifikasi berdasarkan reaksi kimia,

uji demikian setiap kali memberikan reaksi yang spesifik.


2/17

1.2 Maksud dan Tujuan percobaan

1.2.1 Maksud Percobaan

Adapun maksud dari percobaan ini adalah untuk mempelajari beberapa reaaksi

uji untuk karbohidrat.

1.2.2 Tujuan Percobaan

Adapun tujuan dari percobaan ini adalah untuk mengetahui beberapa cara yang

digunakan untuk uji karbohidrat seperti uji molisch dan uji benedict.

1.3 Prinsip Percobaan

Mengetahui keberadaan suatu karbohidrat dalam suatu sampel dengan

menggunakan uji molisch dan uji benedict. Dengan uji molisch akan menghasilkan

warna ungu pada bidang batas cairan, sedangkan dengan uji benedict akan

menghasilkan endapan merah bata.


3/17

BAB II

TINJAUAN PUSTAKA

Karbohidrat merupakan salah satu senyawa organik biomakromolekul alam yang

banyak ditemukan dalam mahkluk hidup terutama tanaman. Pada tanaman yang

berklorofil, karbohidrat dibentuk melalui reaksi antara karbon dioksida dan molekul

air dengan bantuan sinar matahari, disebut fotosintesis (Tim Dosen, 2005).

22sin

22 )( OnOHCOHnCOn nnarmatahari

+ +

Karbohidrat adalah senyawa-senyawa polihidroksi yang juga mengandung guguslain, yang dapat berupa aldehid atau keton. Meskipun karbohidrat merupakan

senyawa biologis yang paling banyak jumlahnya di muka bumi ini, karbohidrat tubuh

manusia hanyalah 1% saja dari keseluruhan tubuh manusia. Senyawa ini diolah oleh

tubuh sebagai bahan makanan, disimpan sebagai glikogen dan digunakan sebagai

bahan bakar sel yang utama. Karbohidrat juga penting dalam membentuk rawan dan

tulang (Schumm, 1993).

Karbohidrat merupakan persenyawaan antara karbon, hidrogen dan oksigen yang

terbentuk di alam dengan rumus umum Cn(H2O)n. Melihat rumus empiris tersebut,

maka senyawa inididuga sebagai hidrat dari karbon,sehingga disebut karbohidrat.

Sejak tahun 1880 telah disadari bahwa gagasan hidrat dari karbon merupakan

gagasan yang tidak tepat, karena ternyata ada beberapa senyawa yang mempunyai

rumus empiris seperti itu, tetapi bukan karbohidrat. Misalnya asam asetat dapat

ditulis sebagai C2(H2O)2 dan formaldehid dengan rumus CH2O, nyatanya keduanya

bukan karbohidrat. Demikian suatu senyawa termasuk karbohidrat tidak hanya

ditinjau dari rumus empirisnya saja, tetapi yang paling penting adalah rumus

strukturnya (Tim Dosen, 2005).

Dari rumus struktur akan terlihat bahwa ada gugus fungsi penting yang terdapat

pada molekul karbohidrat yaitu gugus fungsi karbonil (aldehid dan keton). Gugus-

gugus fungsi itulah yang menentukan sifat senyawa tersebut. Berdasarkan gugus

yang ada pada molekul karbohidrat, maka senyawa tersebut dapat didefinisikan

sebagaipolihidroksialdehida dan polihidroksiketo (Tim Dosen, 2005).


4/17

Berdasarkan jumlah monomer pembentuk suatu karbohidrat maka dapat dibagi

atas tiga golongan besar yaitu: monosakarida, oligosakarida, dan polisakarida. Istilah

sakarida berasal dari bahasa latin (saccharum = gula) dan mengacu pada rasa manis

senyawa karbohidrat sederhana (Tim Dosen, 2005).

Hasil hidrolisis ketiga kelas utama karbohidrat tersebut saling berkaitan:

H2O H2O

Polisakarida Oligosakarida monosakarida

H+ H+

Monosakarida

Monosakarida adalah karbohidrat yang tidak dapat dihidrolisis menjadi senyawayang lebih sederhana. Monosakarida dapat digolongkan berdasarkan gugusan

fungsional utama (aldehid atau keton) dan berdasarkan jumlah atom karbon dalam

rantai karbon. Jika suatu monosakarida mengandung gugus aldehid disebut aldosa,

dan yang mengandung gugus keton disebut ketosa (Tim Dosen, 2005).

H-C=O H-CHOH

H-C-OH C=OH

H-CHOH H-CHOH

Gliseraldehid Dihidroksiaseton

(aldosa) (ketosa)

Gliseraldehid adalah aldosa yang paling sederhana dan dihidroksiaseton adalah

ketosa yang paling sederhana pula. Aldosa atau ketosa lainnya dapat diturunkan dari

gliseraldehid atau dihidroksiaseton dengan cara menambahkan atom karbon ,

masing-masing membawa gugus hidroksil. (Tim Dosen, 2005).

Berdasarkan jumlah atom karbonnya, monosakarida dengan tiga atom karbon

digolongkan sebagai triosa, dengan empat atom karbon disebut tetrosa, dan

seterusnya. Kedua penggolongan ini dapat digabungkan, misalnya aldoheksosa

adalah aldehid monosakarida dengan enam-karbon dan suatu ketoheksosa adalah

suatu keton monosakarida dengan enam-karbon. (Tim Dosen, 2005).


5/17

H-C=O H-CHOH

H-C-OH H-C=O

H-C-OH H-C-OH

H-C-OH H-C-OH

H-C-OH H-C-OH

H-CHOH H-CHOH

Aldoheksosa Ketoheksosa

Oligosakarida

Oligosakarida berasal dari bahasa Yunani (Oligo = beberapa), Jadi oligosakarida

adalah karbohidrat yang tersusun dari beberapa (2 sampai 10) satuan monosakarida,oligosakarida juga dapat diartikan sebagai karbohidrat yang pada hidrolisa akan

terbentuk monosakarida-monosakarida penyusunnya. Oligosakarida yang paling

banyak terdapat adalah disakarida. Pada disakarida, dua monosakarida bergabung

melalui ikatan glikosida yang terbentuk diantara karbon anomerik dari salah satu

monosakarida dengan gugus hidroksil dari monosakarida lain (Fessenden dan

Fessenden, 1997).

Beberapa Disakarida penting:

1. Maltosa

Maltosa digunakan dalam makanan bayi dan susu. Merupakan disakarida pertama

yang diperoleh dari hasil hidrolisis pati. Hidrolisis maltosa menghasilkan

glukosa. Karena itu maltosa mestinya terdiri dari dua satuan monoskarida (Tim

Dosen, 2005).

2. Laktosa

Laktosa adalah gula utama yang terdapat dalam susu ibu dan susu sapi (4,8 %

laktosa). Hidrolisis laktosa menghasilkan D-glukosa dan D-galaktosa dalam

jumlah yang sama (Tim Dosen, 2005)

3. Sukrosa

Mungkin yang terpenting dari semua disakarida adalah sukrosa, yaitu gula biasa.

Gula ini diperoleh dari tanaman tebu dan bit, yang menyususn sebanyak 14-20%

dari cairannya. Hidrolisis sukrosa menghasilkan D-glukosa dan gula keto

D-fruktosa dalam jumlah yang sama (Hart, 1987).


6/17

4. Selobiosa

Selobiosa adalah disakarida yang diperoleh dari hidrolisis parsial selulosa.

Hidrolisis lebih lanjut dari selobiosa menghasilkan D-glukosa. Perbedaannya

dengan maltosa adalah karena konfigurasinya pada C-1 dari unit glukosa yang

pertama (Hart, 1987).

Polisakarida

Polisakarida tersusun dari banyak unit monosakarida yang terikat antara satu

dengan yang lain melalui ikatan glikosida. Hidrolisis total dari polisakarida

menghasilkan monosakarida. Beberapa polisakarida yang terpenting, yaitu selulosa,pati (amilosa dan amilopektin), glikogen, dan kitin.

a. Selulosa

Selulosa adalah polimer tidak bercabang dari glukosa yang dihubungkan melalui

ikatan 1,4 glikosida 300-15000 unit D-Glukosa membentuk rantai lurus, terikat

sebagai unit-unit selulosa (Tim Dosen, 2005).

b. Pati

Pati merupakan polisakarida yang berfungsi sebagai penyimpan energi, banyak

terdapat pada padi-padian, kentang, jagung, dan lain-lain. Pati dapat dipisahkan

menjadi 2 komponen utama berdasarkan kelarutannya, yaitu amilosa dan

amilopektin (Tim Dosen, 2005).

Amilosa terdiri dari rantai tidak bercabang yang panjang dari glukosa

terikat bersama ikatan 1,4 glikosida. Panjang rantainya bermacam-macam

antara 100-100.000 unit glukosa. Bila dilarutkan dalam air akan memberikan

warna biru (Fessenden dan Fessenden, 1997).

Amilopektin adalah suatu polimer dari glukosa yang mempunyai

mata rantai 1,4 glikosida. Amilopektinadalah polimer bercabang, yang

menjadi cabang rantai utama dengan mata rantai 1,6 glikosida. Apabila

dilarutkan dalam air akan memberikan warna merah-ungu (Fessenden dan

Fessenden, 1997).


7/17

c. Glikogen

Glikogen adalah polisakarida yang berfungsi sebagai penyimpan glukosa dalam

hewan (terutama dalam hati dan otot). Struktur glikogen mirip amilopektin, yaitu

mengandung rantai glukosa yang terikat 1,4- dengan percabangan 1,6-.

Molekul glikogen jauh lebih besar dari pada amilopektin (Tim Dosen, 2005).

d. Kitin

Kitin adalah polisakarida linear yang mengandung N-Asetil-D-Glukosamin

terikat. Hidrolisis kitin menghasilkan 2-amino-2 deoksi-D-glukosa. Kitin banyak

terikat dalam protein dan lipida, merupakan komponen utama dalam bangunan

serangga. (Tim Dosen, 2005).


8/17

BAB III

METODE PERCOBAAN

3.1 Bahan Percobaan

Adapun bahan yang digunakan dalam percobaan ini adalah larutan karbohidrat,

larutan benedict, pereaksi molisch, H2SO4 pekat, tissue, detergen, dan aquadest.

3.2 Alat Percobaan

Adapun alat yang digunakan dalam percobaan ini adalah tabung reaksi, rak

tabung, penjepit tabung, sikat tabung, pipet tetes, dan pembakar.

3.3 Prosedur Percobaan

3.3.1 Uji Molisch

Adapun prosedur kerja dari percobaan ini adalah:

a. Tiap 1 ml larutan karbohidrat dalam tabung reaksi ditambahkan dengan 3-5

tetes pereaksi molisch, kemudian ditambahkan 1 ml H2SO4 pekat melalui dinding

tabung yang dimiringkan sedikit demi sedikit dengan hati-hati. Larutan tersebut

tidak boleh digoyang.

b. Warna ungu yang terbentuk pada kedua bidang batas cairan menunjukkan

reaksi positif.

3.3.2 Uji Benedict

Adapun prosedur kerja dari percobaan ini adalah:

a. Tiap 1 ml larutan benedict yang berada dalam tabung reaksi ditambahkan 5

tetes larutan karbohidrat yang akan diperiksa.

b. Larutan tersebut dikocok sebentar, lalu dipanaskan selama 2 menit di atas

pembakar atau 5 menit di atas penangas air.

c. Larutan tersebut didinginkan dan diamati.

d. Pembentukan endapan yang berwarna merah bata menunjukkan reaksi positif.


9/17

BAB IV

HASIL DAN PEMBAHASAN

Hasil Pengamatan

4.1.1 Monosakarida


10/17

4.1.1.1 Reaksi Adisi

4.1.1.2 Reaksi Glukosa dengan Larutan Fehling

4.1.1.3 Uji Benedict

4.1.2 Disakarida

4.1.2.1 Reaksi Sukrosa dengan Perak Beramoniak

Zat-zat yang direaksikan Warna endapan/larutan

AgNO3

+ sedikit NH4OH Coklat buram

AgNO3

kelebihan NH4OH Bening

AgNO3

+ NH4OH + glukosa Bening

AgNO3

+ NH4OH + glukosa- Cermin perak

Setelah dipanaskan


Fehling A + Fehling B Biru keunguan

Fehling + Glukosa Biru

Fehling + Glukosa dipanaskan Coklat

Fehling + Glukosa didinginkan Merah bata


Benedict + Glukosa Biru

Benedict + Glukosa dipanaskan Endapan merah bata


Larutan perak beramoniak Jernih

Larutan perak beramoniak + Terbentuk endapan-

Sukrosa cermin perak Ag.


11/17


12/17

4.2 Reaksi

4.2.1 Monosakarida

a. Reaksi Glukosa dengan larutan perak beramoniak

Ag+NO3- + NH4+OH- AgOH + NH4NO3

AgOH + 2NH4OH Ag(NH3)2OH + H2

+ 2Ag + 4NH3

b. Reaksi glukosa dengan larutan fehling

c. Uji Benedict

+ Cu2O

+ 2Ag(NH3)

2OH

C-OH

H-C-H

H-C-H

H-C-OH

H-C-OH

oH

CH2OH

O

C-H

H-C-H

H-C-H

H-C-OH

H-C-OH

CH2OH

O

C-H

H-C-H

H-C-H

H-C-OH

H-C-OH

CH2OH

O

+ 2C2++ 5OH-

C-OH

H-C-H

H-C-H

H-C-OH

H-C-OH

CH2OH

O

+ Cu2O + H2O

C-H

H-C-H

H-C-H

H-C-OH

H-C-OH

CH2OH

O

C-OH

H-C-H

H-C-H

H-C-OH

H-C-OH

CH2OH

O

+ 2Cu(OH)2

+ 2H2O

Cermin perak

Orange

Coklat tua


13/17

4.2.2 Disakarida

a. Reaksi sukrosa dengan larutan perak beramoniak

AgNO3 + NH4OH AgOH + NH4NO3

AgOH + 2NH4OH Ag(NH3)2OH + 2H2O

+ 2Ag + 4NH3

b. Uji Benedict

CH2OH

C

H

H

C

OHOH

C

H

H

C

OH

O O CH2OH

C

HH

C

OH

OH

C

H

OH HOCH2

C C

O

CH2OH

C

H

H

C

OHOH

C

H

H

C

OH

O O CH2OH

C

HH

C

OH

OH

C

H

H HOCH2

C C

O

+ 2Cu(sitrat)2

-2 + 2H2O

CH2OH

C

H

H

C

OHOH

C

H

H

C

OH

O O CH2OH

C

HH

C

OH

OH

C

H

OH HOCH2

C C

O

+ Cu2O + 4sitrat-2 + 4H+

CH2OH

C

H

H

C

OHOH

C

H

H

C

OH

O O CH2OH

C

HH

C

OH

OH

C

H

H HOCH2

C C

O

+ 2Ag(NH3)

2OH

Cermin perak


14/17

4.2.3 Polisakarida

a. Reaksi Amilum dengan Yodium

b. Reaksi Trommer

+Na2SO4+Cu+2+OH-

CH2OH

C

H

CH2OH

C

H C-O-OH

C

H

H

C

OH

OH H

C C

O

OH

C

H

H

C

OH

O

C + 2NaOH + CuSO4

H H

CH2OH

C

HOH

C

H

H

C

OH

OH H

C C

O

H

C

OH

H

C-O-

CH2OH

C

HOH

C

H

OH

C

OH

C

H

H

C

OH

CH2

OH

C

H

OH

C-O-

H

C

I

O

I

Biru

n

H

C

OH

C-H

OH

CH2

OH

H

OH

H

+ nI2


15/17

c. Hidrolisis Amilum

4.2 Pembahasan

4.2.1 Monosakarida

Pada uji perak beramoniak, AgNO3 ditambahkan NH4OH menghasilkan

warna keruh. Setelah itu, ditambahkan dengan glukosa 10 % dan dipanaskan. Setelah

dipanaskan terbentuk cermin perak pada tabung reaksi. Perak ini berasal dari nitrat

yang terionisasi dalam larutan dan bereaksi positif dengan glukosa, saat setelah

dipanaskan glukosa akan mereduksi Ag+ menjadi Ag0 dan akan menghasilkan

endapan yang menempel pada sekililing tabung berupa endapan cermin perak.

Pada uji Fehling, 1 mL Fehling A dan B yang dicampur akan

menghasilkan warna biru tua. Setelah penambahan glukosa 10 % juga tetap berwarna

n H2OOH

C

H

H

C

OH

CH2OH

C

H

OH

C-O-

n

H H

C C

O

OH

C

H

H

C

OH

CH2OH

C

H

OH

C

OH

C

H

H

C

OH

CH2OH

C

H

OH

C

H H

C C

O

OH

C

H

H

C

OH

CH2OH

C

H

OH

C

CH2OH

C

H

OH

C

OH

OH

C

H

H

C

OH

OHC

n

OHOH


16/17

biru tua, namun setelah dipanaskan, terbentuk endapan orange/ merah bata.

Perubahan warna endapan tersebut terjadi karena ion Cu 2+ direduksi menjadi ion Cu+

yang dalam suasana basa akan diendapkan sebagai Cu2O. Hal ini disebabkan karena

larutan Fehling yang terdiri dari campuran cupri sulfat, Na-kalium tartrat dan natrium

hidroksida dengan gula reduksi yang dipanaskan akan membentuk endapan yang

berwarna hijau, kuning orange atau merah, tergantung dari macam gula reduksinya.

Uji Benedict adalah uji kimia untuk mengetahui kandungan gula (karbohidrat)

pereduksi. Pada uji Benedict, pereaksi ini akan bereaksi dengan gugus aldehid,

kecuali aldehid dalam gugus aromatik, dan alpha hidroksi keton. Uji benedict

dengan mereaksikan 2 mL larutan Benedict yang ditambahkan 1 mL glukosa 10 %

akan menghasilkan warna biru.

BAB V

KESIMPULAN DAN SARAN

5.1 Kesimpulan

Dari hasil percobaan yang dilakukan diperoleh kesimpulan bahwa:

a. Karbohidrat berdasarkan golongannya terbagi atas 3 yaitu monosakarida,

disakarida, dan polisakarida., dimana tiap-tiap golongan dari karbohidrat tersebutakan memberikan reaksi terhadap pereaksi tertentu.

b. Glukosa dengan menggunakan reaksi addisi akan menghasilkan hasil reaksi

berupa cerin perak, dengan reaksi menggunakan larutan fehling menghasilkan

endapan merah bata, dan dengan uji benedict menghasilkan endapan merah bata.

c. Sukrosa dengan menggunakan reaksi addisi menghasilkan cermin perak Ag

dan dengan uji Benedict menghasilkan endapan berwarna hijau muda.


17/17

d. Amilum jika dihidrolisis akan menghasilkan larutan ber warna biru, dengan

menggunakan reaksi trommer menghasilkan cermin perak, dan dengan

menggunakan Iodium akan menghasilkan larutan berwarna biru prussia

5.2 Saran

a. Sebaiknya laboratorium menambah fasilitas laboraorium khususnya

alat-alat laboratorium agar praktikan mudah melakukan praktikum.

b. Untuk asisten sebaiknya lebih mengkoordinir praktikan agar dapat

bekerja sma dengan baik khususnya dalam pertukaran data.

DAFTAR PUSTAKA

Hart, H., 1987, Kimia Organik, Erlangga, Jakarta.

Fessenden, J. S dan Fessenden, R. J., 1997, Dasar-Dasar Kimia Organik, Bina Rupa

Aksara, Jakarta.

Schum, D. E., 1993, Intisari Biokimia, Bina Rupa Aksara, Jakarta.

Tim Dosen, 2005, Kimia Dasar , Universitas Hasanuddin.

reaksi uji karbo

Documents