reaksi-redoks-edit

KUMPULAN SOAL-SOAL DAN PEMBAHASANREAKSI REDOKS

1. H2S dapat dioksidasi oleh KMnO4 menghasilkan antara lain K2SO4 dan MnO2. Dalam reaksi tersebut setiap mol H2S melepaskan ….A. 2 mol elektron D. 7 mol elektronB. 4 mol elektron E. 8 mol elektronC. 5 mol elektronJawaban : ESMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1988Penyelesaian : H2S K2SO4 4H2O + S-² SO4

2 + 8H+ + 8e

2. Di antara reaksi-reaksi tersebut di bawah ini yang merupakan contoh reaksi redoks adalah ….A. AgNO3(aq) + NaCl(aq) AgCl(s) + NaNO3(aq)B. 2KI(aq) + Cl2(aq) I2(s) + 2KCI(aq)C. NH3(aq) + H2O(l) NH4

+(aq) + OH-(aq)D. NaOH(aq) + CH3COOH(aq) CH3COONa(aq) + H2O(l)E. Al2O3(S) + 2NaOH(aq) 2NaAlO2(aq) + H2O(l)Jawaban : BSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1989Penyelesaian : Reaksi redok adalah reaksi yang mengalami oksidasi (kenaikan bilangan oksidasi) dan reduksi (penurunan bilangan oksidasi).

3. Sebagian dari daur nitrogen di alam, adalah sebagai berikut Urutan bilangan oksidasi nitrogen dimulai dari N2, adalah ….

A. -3 ; 0 ; +1 ; +3 D. 0 ; 3 ; +4 ; +5B. 0 ; +2 ; +4 ; 5 E. 0 , +1 ; +3 ; +5C. -3 ; +1 ; +2 ; +3Jawaban : BSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1989Penyelesaian : N2 bilangan oksidasinya 0 N O bilangan oksidasi N = +2 +2 -2 N O3 bilangan oksidasi N = +5 +5 -6N O2 bilangan oksidasinya N = +4+4 -4

FERMI DIO/12/X-AKSEL 1

4. Reaksi-reaksi di bawah ini yang termasuk reaksi redoks adalah ….A. AgCl (s) + 2NH3 (aq) Ag(NH3)2Cl (aq)B. NaOH (aq) + CH3COOH (aq) CH3COONa (aq) + H2O (l)C. AgNO3 (aq) + NaCl (aq) AgCl (s) + NaNO3 (aq)D. OH- (aq) + Al(OH)3 (s) AlO2

- (aq) + 2H2O(l)E. Hg (NO3)2 (aq) + Sn (s) Hg (s) + Sn(NO3)2 (aq)Jawaban : CSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1990Penyelesaian : Ag NO3 (aq) + Na Cl (aq) Ag Cl (s) + Na NO3 (aq)2 -2 1 -1 1 -1 1 -1 mengalami oksidasi

5. Reaksi berikut : 3Br (g) + a OH- (aq) b BrO3

- + c Br- (aq) + d H2O (l)Harga koefisien a, b, c, d supaya reaksi di atas setara adalah ….A. 2, 2, 5 dan 1 D. 5, 6, 3 dan 1B. 6, 1, 5 dan 3 E. 4, 1, 5 dan 2C. 6, 5, 1 dan 3Jawaban : BSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1990Penyelesaian : 3Br (g) + 6 OH- (aq) 1 BrO3

- + 5 Br- (aq) + 3 H2O (l)a = 6 ; b = 1 ; c = 5 ; d = 3

6. Reaksi redoks :2KMnO4 (aq) + 5H2C2O4 (aq) + 3H2SO4 (aq) 2MnO4 (aq) + 10 CO2 (g) + K2SO4 (aq) + 8H2O (l)Setengah reaksi oksidasi dari reaksi tersebut adalah ….A. MnO4

-(aq) + 8 H+ (aq) + 5e Mn2+ (aq) + 4H2O (l)B. MnO4

-(aq) + 2H2O (l) + 3e MnO2 (s) + 4OH- (aq)C. H2C2O4 (aq) 2CO2 (g) + 2H+ (aq) + 2eD. CO2

- (aq) + 2H+ (aq) + 2e H2C2O4 (aq)E. 2H2SO4 (aq) 2H2O (l) + 2SO2 (g) + O2 (g)Jawaban : ASMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1991Penyelesaian : 2KMnO4 (aq) + 5H2C2O4 (aq) + 3H2SO4 (aq) 2MnO4 (aq) + 10 CO2 (g) + K2SO4 (aq) + 8H2O (l)Setengah reaksi redoks :

7. Reaksi redoks berikut : a H2O2 (l) + b Fe2

+ (aq) + c H+ (aq) d Fe3+ (aq) + e H2O (l)

Harga a, b, dari c berturut-turut ialah ….


A. 1,1,1 D. 2,2,1B. 1,2,3 E. 2,1,2C. 1,2,1Jawaban : BSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1992Penyelesaian :

8. Reaksi redoks yang sudah mengalami penyetaraan ialah ….A. I2 (s) + S2O3 (aq) 2I- (aq) + SO4

2- (aq)B. Al2O3 (s) + C (s) Al (s) + CO2 (g)C. AgOH (s) + H+ (aq) Ag2+(aq) + H2O (l)D. ClO- (aq) + Cl- (aq) + H+ (aq) H2O (l) + Cl2 (g)E. MnO2(s) + 4H+ (aq) + 2Cl- (aq) Mn2+(aq) + 2H2O (l) + Cl2 (g)Jawaban : ESMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1993Penyelesaian : MnO2 (s) + 4H+ (aq) + 2Cl- (aq) Mn2+ (aq) + 2H2O (l) + Cl2 (g)Setara bila : 1. Jumlah muatan kiri = muatan kanan2. Jumlah unsur sebelah kiri = jumlah unsur sebelah kanan.

9. Suatu unsur transisi memiliki konfigurasi elektron sebagai berikut :1s22s22p63s23p63d54s2 Tingkat oksidasi tertinggi dari unsur tersebut adalah ….A. +7 D. +3B. +5 E. +2C. +4Jawaban : ASMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1994Penyelesaian : Elektron terluar menentukan jumlah bilangan oksidasi.

10. Reaksi berikut yang merupakan redoks adalah ….A. AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3

B. Cl2 + SO2 + H2O HCl + H2SO4

C. MgO + H2O Cu2 + H2OD. CuO + 2H Cu2 + H2OE. SO3 + KOH K2SO4 + H2OJawaban : BSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1995Penyelesaian : Karena dalam reaksi tersebut mengalami reaksi reduksi dan oksidasi.


11. Suatu reaksi redoks :aBr2 (aq) + bOH- (aq) cBrO3

- (aq) + dBr- (aq) + eH2O (l)Harga a, b, c dan a berturut-turut agar reaksi di atas setara adalah ….A. 3, 6, 1, 5, 3 D. 6, 1, 3, 5, 3B. 3, 6, 5, 1, 3 E. 1, 5, 3, 6, 3C. 6, 1, 5, 3, 3Jawaban : ASMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1996Penyelesaian : 3Br2 (aq) + 6OH- (aq) 1BrO3

- (aq) + 5Br- (aq) + 3H2O (l)

12. Pada persamaan oksidasi reduksi berikut (belum setara), KMnO4(aq) + KI(aq) + H2SO4 MnSO4(aq) + I2 aq) + K2SO4(aq) + H2O(l) Bilangan oksidasi Mn berubah dari ….A. +14 menjadi +8 D. -1 menjadi +2B. +7 menjadi +2 E. -2 menjadi +2C. +7 menjadi -4Jawaban : BSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1997Penyelesaian :

KMnO4 = B.O K = +1 B.O Mn = x B.O O = -21 + x - 8 = O x = +7 MnSO4 = Mn B.O = +2

13. Pada reaksi :4HCl (aq) + 2S2O3

-2 (aq) 2S (s) + 2SO2 (g) + 2H2O (l) + 4Cl- (aq) bilangan oksidasi S berubah dari ….A. +2 menjadi 0 dan +4 D. +5 menjadi +2 dan 0B. +3 menjadi 0 dan +4 E. +6 menjadi -2 dan +4C. +4 menjadi 0 dan +2Jawaban : ASMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1998Penyelesaian :

14. Bilangan oksidasi klor dalam senyawa natrium hipoklorit, kalium klorit dan kalium klorat berturut-turut adalah ….A. +3 +5 +7 D. -1 +3 +5B. +1 +5 +7 E. -1 +1 +3C. +1 +3 +5Jawaban : CSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1998


Penyelesaian : Natrium hipoklorit, Kalium klorit, Kalium klorat.

15. Perhatikan persamaan reaksi : K2Cr2O, (s) + 14HCl (aq) 2KCl(aq) + 2CrCl3 (aq) + 3Cl2 (g) + 7H2O(l). Unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi pada persamaan reaksi tersebut adalah ….A. Cr dan Cl D. H dan OB. K dan Cl E. O dan ClC. Cr dan HJawaban : ASMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1999Penyelesaian :

Cr dan Cl

16. Bilangan oksidasi Br tertinggi terdapat pada senyawa ….A. Fe(BrO2)3 D. AlBr3

B. Ca(BrO)2 E. PbBr4

C. HBrO4

Jawaban : CSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1999Penyelesaian : A. BrO2

- x-4 = -1 x = 3 Bilangan oksidasi Br dalam BrO2- = +3

B. BrO- x - 2 = -1 x = +1 Bilangan oksidasi Br dalam BrO- = +1C. BrO4

- x - 8 = -1 x = +7 Bilangan oksidasi Br dalam BrO4- = +7

D. Br- x = -1 Bilangan oksidasi Br dalam Br- = -1E. PbBr4 - x = -1 Bilangan oksidasi Br dalam PbBr4

- = -1

17. Bilangan oksidasi atom Cl tertinggi di antara senyawa berikut adalah ….A. KCl D. KClO3

B. KclO E. KClO2

C. CaO2

Jawaban : DSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2000Penyelesaian : Bilangan oksida Cl dalam : - KCl = -1 - KClO3= +5- KClO = +1 - KClO2= +3- CaCl2= -1


18. Perhatikan reaksi redoks :

Setelah reaksi disetarakan, perbandingan, banyak mol ion dengan dalam reaksi tersebut adalah ….A. 1 : 3 D. 3 : 2B. 3 : 1 E. 1 : 6C. 2 : 3Jawaban : ASMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2000Penyelesaian :

Perbandingan mol dengan adalah 1 : 3

19. Persamaan reaksi berikut :

Mempunyai harga a, b, c, d berturut-turut ….A. a = 14, b = 6, c = 2 d = 7B. a = 6, b = 14, c = 2 d = 7C. a = 6, b = 14, c = 1 d = 7D. a = 2, b = 2, c = 5 d = 3E. a = 3, b = 5, c = 1 d = 2Jawaban : ASMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2001Penyelesaian :

20. Di antara persamaan reaksi berikut, yang merupakan reaksi redoks adalah ….A. NaOH (s) + HCl (aq) NaCl (aq) + H2O (l)B. CaSO4 (aq) + 2 LiOH (aq) Ca(OH)2 (s) + Li2SO4 (aq)C. Mg(OH)2 (s) + 2 HCl (aq) MgCl2 (aq) + 2 H2O (1)D. BaCl12 (aq) + H2SO4 (aq) BaSO4 (s) + 2 HCl (aq)E. MnO2 (s) + 4 HCl (aq) MnCl2 (aq) + 2 H2O (1) + Cl2 (g)Jawaban : ESMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2002Penyelesaian : Yang merupakan reaksi redoks : MnO2 (s) + 4 HCl (aq) MnCl2 (aq) + 2 H2O (1) + Cl2 (g)


reaksi-redoks-edit

Documents