REAKSI REDOKS

Soal dan Pembahasan Tentang Reaksi Redoks Satu kali baca Anda Pasti Mengertii

Herbi Enztein Sentosa 53F20841KUMPULAN SOAL-SOAL REAKSI REDOKS

DAFTAR ISI ; PILIHAN GANDA ____________________________23 Butir ESSAY TEST PART 01________________________20 Butir ESSAY TEST PART 02_________________________8 Butir TOTAL______________________________________51 Butir

PILIHAN GANDA1. H2S dapat dioksidasi oleh KMnO4 menghasilkan antara lain K2SO4 dan MnO2. Dalam reaksi tersebut setiap mol H2S melepaskan .A. 2 mol elektronD. 7 mol elektronB. 4 mol elektronE. 8 mol elektronC. 5 mol elektronJawaban : ESMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1988Penyelesaian : H2S K2SO44H2O + S- SO42 + 8H+ + 8e

2. Di antara reaksi-reaksi tersebut di bawah ini yang merupakan contoh reaksi redoks adalah .A. AgNO3(aq) + NaCl(aq) AgCl(s) + NaNO3(aq)B. 2KI(aq) + Cl2(aq) I2(s) + 2KCI(aq)C. NH3(aq) + H2O(l) NH4+(aq) + OH-(aq)D. NaOH(aq) + CH3COOH(aq) CH3COONa(aq) + H2O(l)E. Al2O3(S) + 2NaOH(aq) 2NaAlO2(aq) + H2O(l)Jawaban : BSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1989Penyelesaian : Reaksi redok adalah reaksi yang mengalami oksidasi (kenaikan bilangan oksidasi) dan reduksi (penurunan bilangan oksidasi).

3. Sebagian dari daur nitrogen di alam, adalah sebagai berikut Urutan bilangan oksidasi nitrogen dimulai dari N2, adalah .

A. -3 ; 0 ; +1 ; +3D. 0 ; 3 ; +4 ; +5B. 0 ; +2 ; +4 ; 5E. 0 , +1 ; +3 ; +5C. -3 ; +1 ; +2 ; +3Jawaban : BSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1989Penyelesaian : N2 bilangan oksidasinya 0 N O bilangan oksidasi N = +2 +2 -2N O3 bilangan oksidasi N = +55-6N O2 bilangan oksidasinya N = +4+4 -4

4. Reaksi-reaksi di bawah ini yang termasuk reaksi redoks adalah .A. AgCl (s) + 2NH3 (aq) Ag(NH3)2Cl (aq)B. NaOH (aq) + CH3COOH (aq) CH3COONa (aq) + H2O (l)C. AgNO3 (aq) + NaCl (aq) AgCl (s) + NaNO3 (aq)D. OH- (aq) + Al(OH)3 (s) AlO2- (aq) + 2H2O(l)E. Hg (NO3)2 (aq) + Sn (s) Hg (s) + Sn(NO3)2 (aq)Jawaban : CSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1990Penyelesaian : Ag NO3 (aq) + Na Cl (aq) Ag Cl (s) + Na NO3 (aq)2-21 -1 1 -11-1mengalami oksidasi

5. Reaksi berikut : 3Br (g) + a OH- (aq) b BrO3- + c Br- (aq) + d H2O (l)Harga koefisien a, b, c, d supaya reaksi di atas setara adalah .A. 2, 2, 5 dan 1D. 5, 6, 3 dan 1B. 6, 1, 5 dan 3E. 4, 1, 5 dan 2C. 6, 5, 1 dan 3Jawaban : BSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1990Penyelesaian : 3Br (g) + 6 OH- (aq) 1 BrO3- + 5 Br- (aq) + 3 H2O (l)a = 6;b = 1;c = 5;d = 3

6. Reaksi redoks :2KMnO4 (aq) + 5H2C2O4 (aq) + 3H2SO4 (aq) 2MnO4 (aq) + 10 CO2 (g) + K2SO4 (aq) + 8H2O (l)Setengah reaksi oksidasi dari reaksi tersebut adalah .A. MnO4-(aq) + 8 H+ (aq) + 5e Mn2+ (aq) + 4H2O (l)B. MnO4-(aq) + 2H2O (l) + 3e MnO2 (s) + 4OH- (aq)C. H2C2O4 (aq) 2CO2 (g) + 2H+ (aq) + 2eD. CO2- (aq) + 2H+ (aq) + 2e H2C2O4 (aq)E. 2H2SO4 (aq) 2H2O (l) + 2SO2 (g) + O2 (g)Jawaban : ASMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1991Penyelesaian : 2KMnO4 (aq) + 5H2C2O4 (aq) + 3H2SO4 (aq) 2MnO4 (aq) + 10 CO2 (g) + K2SO4 (aq) + 8H2O (l)Setengah reaksi redoks :

7. Reaksi redoks berikut : a H2O2 (l) + b Fe2+ (aq) + c H+ (aq) d Fe3+ (aq) + e H2O (l) Harga a, b, dari c berturut-turut ialah .A. 1,1,1D. 2,2,1B. 1,2,3E. 2,1,2C. 1,2,1Jawaban : BSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1992Penyelesaian :

8. Reaksi redoks yang sudah mengalami penyetaraan ialah .A. I2 (s) + S2O3 (aq) 2I- (aq) + SO42- (aq)B. Al2O3 (s) + C (s) Al (s) + CO2 (g)C. AgOH (s) + H+ (aq) Ag2+(aq) + H2O (l)D. ClO- (aq) + Cl- (aq) + H+ (aq) H2O (l) + Cl2 (g)E. MnO2(s) + 4H+ (aq) + 2Cl- (aq) Mn2+(aq) + 2H2O (l) + Cl2 (g)Jawaban : ESMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1993Penyelesaian : MnO2 (s) + 4H+ (aq) + 2Cl- (aq) Mn2+ (aq) + 2H2O (l) + Cl2 (g)Setara bila : 1. Jumlah muatan kiri = muatan kanan2. Jumlah unsur sebelah kiri = jumlah unsur sebelah kanan.

9. Suatu unsur transisi memiliki konfigurasi elektron sebagai berikut :1s22s22p63s23p63d54s2 Tingkat oksidasi tertinggi dari unsur tersebut adalah .A. +7D. +3B. +5E. +2C. +4Jawaban : ASMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1994Penyelesaian : Elektron terluar menentukan jumlah bilangan oksidasi.

10. Reaksi berikut yang merupakan redoks adalah .A. AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3B. Cl2 + SO2 + H2O HCl + H2SO4C. MgO + H2O Cu2 + H2OD. CuO + 2H Cu2 + H2OE. SO3 + KOH K2SO4 + H2OJawaban : BSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1995Penyelesaian : Karena dalam reaksi tersebut mengalami reaksi reduksi dan oksidasi.

11. Suatu reaksi redoks :aBr2 (aq) + bOH- (aq) cBrO3- (aq) + dBr-(aq) + eH2O (l)Harga a, b, c dan a berturut-turut agar reaksi di atas setara adalah .A. 3, 6, 1, 5, 3D. 6, 1, 3, 5, 3B. 3, 6, 5, 1, 3E. 1, 5, 3, 6, 3C. 6, 1, 5, 3, 3Jawaban : ASMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1996Penyelesaian : 3Br2 (aq) + 6OH- (aq) 1BrO3- (aq) + 5Br-(aq) + 3H2O (l)

12. Pada persamaan oksidasi reduksi berikut (belum setara), KMnO4(aq) + KI(aq) + H2SO4 MnSO4(aq) + I2 aq) + K2SO4(aq) + H2O(l) Bilangan oksidasi Mn berubah dari .A. +14 menjadi +8D. -1 menjadi +2B. +7 menjadi +2E. -2 menjadi +2C. +7 menjadi -4Jawaban : BSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1997Penyelesaian :

KMnO4 = B.O K = +1B.O Mn = xB.O O = -21 + x - 8 = O x = +7 MnSO4 = Mn B.O = +2

13. Pada reaksi :4HCl (aq) + 2S2O3-2 (aq) 2S (s) + 2SO2 (g) + 2H2O (l) + 4Cl- (aq) bilangan oksidasi S berubah dari .A. +2 menjadi 0 dan +4D. +5 menjadi +2 dan 0B. +3 menjadi 0 dan +4E. +6 menjadi -2 dan +4C. +4 menjadi 0 dan +2Jawaban : ASMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1998Penyelesaian :

14. Bilangan oksidasi klor dalam senyawa natrium hipoklorit, kalium klorit dan kalium klorat berturut-turut adalah .A. +3 +5 +7D. -1 +3 +5B. +1 +5 +7E. -1 +1 +3C. +1 +3 +5Jawaban : CSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1998Penyelesaian : Natrium hipoklorit, Kalium klorit, Kalium klorat.

15. Perhatikan persamaan reaksi : K2Cr2O, (s) + 14HCl (aq) 2KCl(aq) + 2CrCl3 (aq) + 3Cl2 (g) + 7H2O(l). Unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi pada persamaan reaksi tersebut adalah .A. Cr dan ClD. H dan OB. K dan ClE. O dan ClC. Cr dan HJawaban : ASMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1999Penyelesaian :

Cr dan Cl

16. Bilangan oksidasi Br tertinggi terdapat pada senyawa .A. Fe(BrO2)3D. AlBr3B. Ca(BrO)2E. PbBr4C. HBrO4Jawaban : CSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1999Penyelesaian : A. BrO2- x-4 = -1 x = 3 Bilangan oksidasi Br dalam BrO2- = +3B. BrO- x - 2 = -1 x = +1 Bilangan oksidasi Br dalam BrO- = +1C. BrO4- x - 8 = -1 x = +7 Bilangan oksidasi Br dalam BrO4- = +7D. Br- x = -1 Bilangan oksidasi Br dalam Br- = -1E. PbBr4 - x = -1 Bilangan oksidasi Br dalam PbBr4- = -1

17. Bilangan oksidasi atom Cl tertinggi di antara senyawa berikut adalah .A. KClD. KClO3B. KclOE. KClO2C. CaO2Jawaban : DSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2000Penyelesaian : Bilangan oksida Cl dalam : - KCl = -1 - KClO3= +5- KClO = +1 - KClO2= +3- CaCl2= -1

18. Perhatikan reaksi redoks : Setelah reaksi disetarakan, perbandingan, banyak mol ion dengan dalam reaksi tersebut adalah .A. 1 : 3D. 3 : 2B. 3 : 1E. 1 : 6C. 2 : 3Jawaban : ASMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2000Penyelesaian :

Perbandingan mol dengan adalah 1 : 3

19. Persamaan reaksi berikut :

Mempunyai harga a, b, c, d berturut-turut .A. a = 14, b = 6, c = 2 d = 7B. a = 6, b = 14, c = 2 d = 7C. a = 6, b = 14, c = 1 d = 7D. a = 2, b = 2, c = 5 d = 3E. a = 3, b = 5, c = 1 d = 2Jawaban : ASMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2001Penyelesaian :

20. Di antara persamaan reaksi berikut, yang merupakan reaksi redoks adalah .A. NaOH (s) + HCl (aq) NaCl (aq) + H2O (l)B. CaSO4 (aq) + 2 LiOH (aq) Ca(OH)2 (s) + Li2SO4 (aq)C. Mg(OH)2 (s) + 2 HCl (aq) MgCl2 (aq) + 2 H2O (1)D. BaCl12 (aq) + H2SO4 (aq) BaSO4 (s) + 2 HCl (aq)E. MnO2 (s) + 4 HCl (aq) MnCl2 (aq) + 2 H2O (1) + Cl2 (g)Jawaban : ESMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2002Penyelesaian : Yang merupakan reaksi redoks :MnO2 (s) + 4 HCl (aq) MnCl2 (aq) + 2 H2O (1) + Cl2 (g)

21. Suatu reaksi redoks : a Br2 (aq) + b OH- (aq) c BrO3- (aq) + d Br- (aq) + e H2O (1) Harga a, b, c, d, dan e berturut-turut agar reaksi di atas setara adalah .A. 3, 6, 1, 5, dan 3D. 6, 1, 3, 5, dan 3B. 3, 6, 5, 1, dan 3E. 1, 5, 3, 6, dan 3C. 6, 1, 5, 3, dan 3Jawaban : ASMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2002Penyelesaian : a Br2 (aq) + b OH- (aq) c BrO3- (aq) + d Br- (aq) + e H2O (1)Persamaan setaranya :3 Br2 (aq) + 6 OH- (aq) BrO3- (aq) + 5 Br- (aq) + 3 H2O (1)Jadi a = 3, b = 6, c = 1, d = 5 dan e = 3.

22. Diketahui persamaan reaksi redoks : Cr2O72- (aq) + a Fe2+ (aq) + H (aq) b Cr3+ (aq) + c Fe3+ (aq) + H2O (1) Jika persamaan reaksi disetarakan, harga koefisien a, b dan c masing-masing adalah .A. 6, 3 dan 6D. 3, 4 dan 3B. 6, 2 dan 6E. 3, 2 dan 3C. 4, 3 dan 5Jawaban : BSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2002Penyelesaian : Cr2O72- (aq) + a Fe2+ (aq) + H (aq) b Cr3+ (aq) + c Fe3+ (aq) + H2O (1) Disetarakan menjadi :2 Cr2O72- (aq) + 6 Fe2+ (aq) + 14 H (aq) 2 Cr3+ (aq) + 6 Fe3+ (aq) + 7 H2O (1)Jadi koefisien a = 6, b = 2, dan c = 6

23. Bilangan oksida Cl dari -1 sampai dengan +7. Ion atau molekul manakah di bawah ini yang tidak dapat mengalami reaksi disproporsionasi adalah .A. Cl2 dan HClO4D. Cl2 dan KClO3B. HCl dan HClO2E. Cl- dan NaClO4C. ClO2 dan HClO3Jawaban : ESMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2003Penyelesaian :Disproporsionasi atau auto redoks, Clor, Br dan I dapat mengalami auto redoks, artinya sebagian dioksidasi, sebagian lagi direduksi. Cl, Br dan I dapat memiliki Bilangan oksidasi dari -1 sampai dengan +7.Yang memiliki bilangan oksidasi -1 atau +7 tidak dapat mengalami auto redoks karena bilangan oksidasi -1 tidak dapat direduksi lagi dan bilangan oksidasi +7 tidak.dapat dioksidasi lagi.Jadi pasangan ion atau molekul yang tidak dapat mengalami auto redoks adalah Cl dan NaClO4.

ESSAY TEST PART 01

1. Definisikanoksidasidanreduksisesuaiistilahberikut :a. Pertukaranoksigenb. Pertukaran hydrogenc. PertukaranelektronJawab :a. Definisikanoksidasidanreduksimenurutistilahpertukaranoksigen :- oksidasiadalah proses penangkapanoksigenolehsuatuunsurataupersenyawaan.- Reduksiadalah proses pelepasanoksigendarisuatupersenyawaanb. Definisikanoksidasidanreduksimenurutistilahpertukaranhidrogen :- oksidasiadalah proses pelepasan hydrogen- reduksiadalah proses penangkapan hydrogenc. Definisikanoksidasidanreduksimenurutistilahpertukaranelektron :- oksidasiadalah proses pelepasanelektron- reduksiadalah proses penangkapanelektron

2. Sesuaidenganperkembangannya, adaberapakahkonsepuntukmenjelaskanreaksioksidasireduksi (redoks)?Jawab :Sesuaidenganperkembangannya, adatigakonsepuntukmenjelaskanreaksioksidasireduksi (redoks).Konseptersebutadalahsebagaiberikut: Konsepredoksberdasarkanpelepasandanpengikatanoksigen. Konsepredoksberdasarkanpelepasandanpenerimaanelektron. Konsepredoksberdasarkankenaikandanpenurunanbilanganoksidasi.

3. Apaketerbatasankonsepredoksberdasarkanpengikatanoksigendibandingkandenganserahterimaelektron?Jawab :Keterbatasannyaadalahtidakdapatmenentukanreaksiredoksataubukan, jikadalamreaksiredoks yang melibatkan transfer elektrontidakmelibatkanoksigenatauhidrogen.Contoh:

Na(s) + Cl2(g) NaCl(s)

Mg(s) + N2(g) Mg3N2(s)

Keduareaksitersebutmenurutkonsep transfer elektronadalahreaksiredoks, tetapikonseppelepasanataupengikatanoksigen/hidrogentidakdapatmenjelaskannya, sebabtidakmelibatkan atom hidrogenatauoksigen.4. Sebutkanketentuanapasajauntukmenentukanbilanganoksidasisuatu atom dalamsuatusenyawa !Jawab :Ketentuanuntukmenentukanbilanganoksidasisuatu atom dalamsuatusenyawayaitu : Bilanganoksidasiunsur yang lebihelektronegatifpadamolekul = negatif.Contohnya :NaCl, Na> 0 Bilanganoksidasiunsur yang lebihelektropositifpadamolekul =positif.Contohnya :NaCl, Cl