REAKSI REDOKS

PERKEMBANGAN KONSEP REDOKS

Ada tiga konsep untuk mengkaji pengertian redoks:1. Berdasarkan pengikatan dan pelepasan

oksigen2. Berdasarkan pengikatan dan pelepasan

elektron3. Berdasarkan perubahan bilangan oksidasi

1. Berdasarkan pengikatan dan pelepasan oksigen

Reaksi oksidasi, reaksi pengikatan oksigen oleh suatu unsur menjadi senyawa oksidasinya. contoh : 4Fe + 3O2 2Fe2O3

2Mn + O2 2MnO Reaksi reduksi, reaksi pelepasan oksigen oleh suatu unsur. contoh : 2KClO3 2KCl + 3O2

2. Berdasarkan pengikatan dan pelepasan elektron

Reaksi oksidasi, reaksi pelepasan elektron. contoh : Na Na+ + 1e

Al Al3+ + 3eReaksi reduksi, reaksi pengikatan elektron. contoh : Cl + 1e Cl-

O + 2e O2-

3. Berdasarkan perubahan bilangan oksidasi

Bilangan oksidasi yaitu angka atau bilangan yang menyatakan banyaknya elektron yang telah dilepaskan atau diterima oleh suatu atom dalam suatu senyawa.Setiap atom mempunyai muatan yang disebut bilangan oksidasi (biloks)Reaksi oksidasi, reaksi yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi.Reaksi reduksi, reaksi yang mengalami penurunan bilangan oksidasi.

Ketentuan bilangan oksidasi

• Biloks unsur bebas adalah nol, contoh Ne, H2, O2, Cl2, P4, S8, C, Cu, Fe dan Na

• Biloks ion monoatom sama dengan muatannya, contoh :Na+ = + 1, Mg+ = +2.

• Jumlah biloks untuk semua atom dalam senyawa adalah nol, Contoh : Cu dan O dalam CuO adalah nol

• Jumlah biloks atom-atom pembentuk ion poliatom sama dengan muatan ion poliatom tersebut, contoh atom O dan H dalam OH- =-1 Biloks ion monoatom sama dengan muatannya, contoh :Na+ = + 1, Mg+ = +2.

• Biloks unsur gol IA dalam senyawa adalah + 1,dan unsur pada gol IIA = +2, contoh : K dalam KCl, KNO3 = +1, Mg dalam MgSO4 = + 2

• Biloks unsur pada gol VIIA adalah +1, contoh : Cl dalam NaCl, MgCl2, FeCl3 = -1

• Biloks hidrogen dalam senyawa adalah +1, kecuali dalkam hidrida biloksnya + =-1, contoh H dalam H2O, NH3 = +1, H dalam NaH dan CaH2 = -1

• Biloks oksigen dalam senyawa adalah -2, kecua;I dalam peroksida (biloks oksigen =-1) dalam senyawa biner dengan flour = +2

Menentukan reduktor dan oksidator

Menentukan oksidator dan reduktor dalam reaksi redoks :

Contoh :

R. Oksidasi

Fe (s) + 2HCl(aq) FeCl2(aq) + H2(g)

R.Reduksi

Oksidator : zat yang mengalami reduksi

Reduktor : zat yang mengalami oksidasi

EVALUASI1. Berapa biloks pada unsur O2 .. ??

2. Diketahui reaksi :2HI + 2HNO2 2H2O + 2NO + I2

Yang termasuk oksidator adalah ... ??a. HI

c. 2b. 0 d. 1a. -2

b. H2O c. I2 d. HNO2

3. Contoh reaksi oksidasi adalah ..a. Cu2+ + 2e Cub. Cl + 2e 2Cl-

c. 2KClO3 + 2KCl +3O2

d. Fe2+ Fe3+ +ee. CuO + H2 Cu + H2O

4. Pada reaksi 2Na +2H2O 2NaOH +H2.

Bilangan oksidasi Na akan berubah dari …

a. 0 menjadi -1

b. 0 menjadi +1

c. -1 menjadi 0

d. +1 menjadi -1

e. +1 menjadi 0

Kamu belum beruntung ...

Coba lagii dehhh ... Klik disini

Yapp .. Yapp .. Yapp ...

Lanjuuttt lagii yakkk ...

Klik disini

Kamu belum beruntung ...

Coba lagii dehhh ... Klik disini

Yapp .. Yapp .. Yapp ...

Lanjuuttt lagii yakkk ...

Klik disini

TERIMA KASIH ...Semoga bermanfaat ..

Created by : Rifka Wangiana Y.P ©