REAKSI REDOKSREAKSI REDOKS

Reaksi Reduksi adalah :

1. Reaksi yang mengalami penurunan

bilangan oksidasi

2. Oksidator

3. Reaksi yang menerima elektron

4. Reaksi pelepasan oksigen

Reaksi Oksidasi adalah :

1. Reaksi yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi

2. Reduktor

3. Reaksi yang menyerahkan elektron

4. Reaksi pengikatan oksigen

A. Penyetaraan persamaan Reaksi Redoks

1. Metode Bilangan Oksidasi

2. Metode Ion Elektron

1. Menyalesaikan Pers. Reaksi Redoks

Dengan Metode Perubahan Biloks :

a. Menuliskan reaksi dengan lengkap

b. Menandai biloks yang berubah

c. Hitung jumlah perubahan biloks

d. Jumlah biloks zat reduktor ditulis koefisien zat oksidator, dan sebaliknya dengan perbandingan terkecil

e. Menyamakan atom-atom yang mengalami

redoks

f. Menyamakan jumlah muatan kiri dan

kanan

1. menambahkan H+ ( asam )

2. menambahkan OH- ( basa )

g. Jumlah atom H ruas kiri dan kanan

disamakan dengan menambahkan H2O

Contoh Soal :

1. Tuliskan persamaan reaksi ion yang terjadi antara Al dan NO3

- dalam suasana basa dengan cara perubahan biloks jika diketahui perubahan yang terjadi Al/AlO2

- dan NO3-/NH3

JawabJawab

Al + NO3- → AlO2

- + NH3

0 3e +3

+5 8e -3

8 Al + 3 NO3- → 8 AlO2

- + 3 NH3

+ 5 OH-

+ 2 H2O

8Al + 3NO3- + 5 OH- + 2H2O →8AlO2

- +3NH3

Contoh Soal :

2. Tuliskan pers.reaksi ion yang terjadi antara Fe2+ dan Cr2O7

2- dalam suasana asam dengan cara perubahan biloks jika diketahui perubahan yang terjadi Fe2+/Fe3+ dan Cr2O7

2-/Cr3+

JawabJawab

Fe2+ + Cr2O72- → Fe3+ + 2Cr3+

+2 1e +3

+12 6e +6

6 Fe2+ + Cr2O72- → 6 Fe3+ + 2Cr3+

+ 14 H+ → 7 H2O

6Fe2+ +Cr2O72- +14H+ →6Fe3+ +2Cr3+ +7H2O

2. Menyalesaikan pers. reaksi redoksdengan metode ion elektron.

Langkah-langkahnya :1. Menuliskan perubahan yang terjadi

pada ½ sel oks dan ½ sel red2. Menyamakan jumlah atom yang

mengalami redoks3. a. Dalam suasana asam

ruas kekurangan O ditambah H2O, yang kekurangan H ditambah H+

3. b.Dalam suasana basa ruas yang kekurangan O ditambahkan

OH- sedangkan kekurangan H

ditambahkan H2O4. Menyamakan muatan dengan

menambahkan elektron5. Menyamakan banyaknya elektron yang

dilepas dan diterima, dijumlahkan.

Contoh Soal :

1. Tuliskan pers. reaksi ion yang terjadi antara KMnO4 dengan HCl jika diketahui perubahan yang terjadi MnO4

-/Mn2+ dan Cl-/Cl2 ( suasana asam )

JawabJawab

Langkah 1:

oksidasi : Cl- → Cl2reduksi : MnO4

- → Mn2+

Langkah 2:

oksidasi : 2 Cl- → Cl2 reduksi : MnO4

- → Mn2+ + 4 H2O

Langkah 3:

oksidasi : 2 Cl- → Cl2 + 2e x5

reduksi : MnO4- +5e+8 H+ → Mn2+ +4 H2O x2

Langkah 4:

oksidasi : 10 Cl- → 5Cl2 + 10e

reduksi : 2MnO4- +10e+16H+ → 2Mn2+ +8 H2O

Langkah 5 :Hasil Reaksi Ion :

10Cl- +2MnO4- +16H+ → 5Cl2+2Mn2+ +8H2O

Reaksi Lengkap :

2KMnO4 + 16HCl → 5Cl2 + 2MnCl2

+ 8H2O + 2KCl

Contoh Soal :

2. Tuliskan pers. reaksi ion yang terjadi antara KI + KOH + KMnO4 jika diketahui

I-/I2 dan MnO4- /MnO2

JawabJawab

Langkah 1:

oksidasi : I- → l2reduksi : MnO4

- → MnO2

Langkah 2:

oksidasi : 2 l- → l2

reduksi : MnO4- → MnO2

+ 4 OH-

Langkah 3:

oksidasi :

2 l- → l2 + 2e x3

reduksi :

MnO4- +2 H2O + 3e→ MnO2

+ 4OH- x2

Langkah 4:

oksidasi :

6l- → 3 l2 + 6e

reduksi :

2MnO4- +4 H2O + 6e→ 2MnO2

+ 8OH-

Langkah 5:

Hasil reaksi ion

6l- + 2MnO4- +4 H2O → 3 l2 +2MnO2

+ 8OH-

Reaksi Lengkap :

6Kl+ 2KMnO4 +4H2O → 3 l2 +2MnO2 +8KOH

B. Penyetaraan Persamaan Reaksi

Redoks Molekuler

1. Cara Perubahan Bilangan Oksidasi

2. Cara Setengah Reaksi

1. Cara Perubahan BiloksLangkah-langkahnya 1. Tandai atom-atom yang mengalami

perubahan biloks2. Tuliskan perbandingan biloks terkecil zat reduktor dan oksidator3. Jumlah perubahan biloks zat reduktor

dituliskan sebagai koefisien oksidator

4. Jumlah perubahan biloks zat oksidator

dituliskan sebagai koefisien reduktor

5. Lengkapi pers.reaksi dengan

menyamakan jumlah atom-atom yang

mengalami perubahan biloks, atom-

atom selain O dan H, atom O, dan

atom H

Contoh Soal :

1. Setarakan persamaan reaksi berikut

MnO2+ KClO3 +KOH → KCl + K2MnO4+ H2O

2e x 3

+4 +6

+5 6e x 1 -1

Persamaan Reaksi

3 MnO2 + 1 KClO3 + 6 KOH →

1 KCl + 3 K2MnO4 + 3 H2O

Contoh Soal

2. Setarakan persamaan reaksi :

H2C2O4 +KMnO4 → MnO + CO2 + K2O +H2O

+6 2e +4

+7 5e +2

Persamaan Reaksi

5 H2C2O4 + 2 KMnO4 →

2 MnO + 10 CO2 + K2O + 5 H2O

C. Reaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaC. Reaksi Redoks dan Sel Elektrokimia

1. Sel Volta

2. Notasi Sel

3. Potensial Reduksi

4. Memperkirakan Berlangsungnya Reaksi Redoks dengan Potensial Sel

1. Sel Volta1. Sel Volta

2. Notasi Sel2. Notasi Sel

jembatan garam anode katodeZn (s) / Zn2+ (aq) // Cu2+ (aq) / Cu (s)elektrode elektrodeanode katode elektrolit elektrolit anode katode

3. Potensial Reduksi3. Potensial Reduksi

4. Memperkirakan Berlangsungnya Reaksi4. Memperkirakan Berlangsungnya Reaksi Redoks dengan Potensial Sel Redoks dengan Potensial Sel

E°sel = E°reduksi - E°oksidasi

Reaksi berlangsung spontan jika

E°sel > 0

Contoh Soal :

1. Tentukan potensial sel dan notasi sel dari reaksi

Zn (s) + Cu2+ → Zn2+ + Cu

Diketahui :

Zn2+ + 2e → Zn E°= -0.76 volt

Cu2+ + 2e → Cu E°= +0.34 volt

Jawab :

E°oksidasi Zn → Zn2+ + 2e = +0.76 volt

E°reduksi Cu2+ + 2e → Cu = +0.34 volt +

E°sel Zn (s) + Cu2+ → Zn2+ + Cu = +1.10 volt

Notasi Sel

Zn (s) / Zn2+ (aq) // Cu2+ (aq) / Cu (s)