Reaksi Ionisasi Larutan Elektrolit

Reaksi Ionisasi Larutan Elektrolit

Berdasarkan keterangan sebelumnya telah kita ketahui bersama bahwa larutan elektrolit dapat

menghantarkan arus listrik karena dapat mengalami reaksi ionisasi menjadi ion-ion bermuatan listrik,

sedangkan larutan nonelektrolit tidak mengalami reaksi ionisasi menjadi ion-ion bermuatan listrik.

Pertanyaan yang timbul sekarang adalah bagaimana cara menuliskan reaksi ionisasi larutan

elektrolit? Sebelum kesana, kita harus tau dulu apa itu Larutan.

Larutan didefinisikan sebagai suatu campuran homogen, yaitu 2 macam zat tunggal atau lebih dengan

bermacam-macam perbandingan komposisi, tidak memiliki bidang batas antara komponen-

komponennya, dan mempunyai sifat-sifat yang sama di seluruh bagiannya (serba sama). Ada 2

golongan, yaitu berdasarkan Wujud Pelarutnya (Cair, Padat & Gas) dan Daya Hantar Listriknya (Elektrolit

& Non Elektrolit).

Pedoman penulisan reaksi ionisasi sebagai berikut.

1. Elektrolit Kuat

a. Asam kuat

HxZ (aq)-> x H+(aq) + Zx–(aq)

Contoh:

• HCl(aq)-> H+(aq) + Cl–(aq)

• H2SO4(aq)-> 2 H+(aq) + SO42–(aq)

• HNO3(aq)-> H+(aq) + NO3–(aq)

b. Basa kuat

M(OH)x(aq)-> Mx+(aq) + x OH–(aq)

Contoh:

• NaOH(aq)-> Na+(aq) + OH–(aq)

• Ba(OH)2(aq)-> Ba2+(aq) + 2 OH–(aq)

• Ca(OH)2(aq)-> Ca2+(aq) + 2 OH–(aq)

c. Garam

MxZy(aq)-> x My+(aq) + y Zx–(aq)

Contoh:

• NaCl(aq)-> Na+(aq) + Cl–(aq)

• Na2SO4(aq)-> 2 Na+(aq) + SO42–(aq)

• Al2(SO4)3(aq)-> 2 Al3+(aq) + 3SO42–(aq)

2. Elektrolit Lemah

a. Asam lemah

HxZ(aq)  x H+(aq) + Zx–(aq)

Contoh:

CH3COOH(aq)  H+(aq) + CH3COO–(aq)

H2SO3(aq)  2 H+(aq) + SO32–(aq)

H3PO4(aq)  3 H+(aq) + PO4–(aq)

b. Basa lemah

M(OH)x(aq)  Mx+(aq) + x OH–(aq)

Contoh:

NH4OH(aq)  NH4+(aq) + OH–(aq)

Al(OH)3(aq)  Al3+(aq) + 3 OH–(aq)

Fe(OH)2(aq)  Fe2+(aq) + 2 OH–(aq)

http://agrianza.blogspot.com/2012/08/reaksi-ionisasi-larutan-elektrolit.html

http://alfikimia.wordpress.com/kelas-xi/larutan-asam-basa/a-pengertian-asam-basa/