Rencana Pelaksanaan Pembelajaran

Satuan Pendidikan : SMK Farmasi Samarinda

Kelas / Semester : X / II

Mata Pelajaran/Tema : Kimia

Jumlah Pertemuan : 1 Kali Pertemuan (2 Jam @ 40 menit)

A. Standar Kompetensi

Memahami konsep larutan

B. Kompetensi dasar

Membedakan larutan elektrolit dan nonelektrolit

C. Indikator Pencapaian

1. Mengidentifikasi sifat-sifat larutan nonelektrolit dan elektrolit melalui

percobaan

2. Mengelompokkan larutan ke dalam larutan nonelektrolit dan elektrolit

berdasarkan sifat hantaran listriknya

3. Menjelaskan penyebab kemampuan larutan elektrolit menghantarkan

listrik

4. Mendeskripsikan bahwa larutan elektrolit dapat berupa senyawa ion dan

senyawa kovalen polar

D. Tujuan Pembelajaran

Setelah proses pembelajaran ini diharapkan siswa dapat:

1. Mengidentifikasi sifat-sifat larutan nonelektrolit dan elektrolit melalui

percobaan

2. Mengelompokkan larutan ke dalam larutan nonelektrolit dan elektrolit

berdasarkan sifat hantaran listriknya

3. Menjelaskan penyebab kemampuan larutan elektrolit menghantarkan

listrik

4. Mendeskripsikan bahwa larutan elektrolit dapat berupa senyawa ion dan

senyawa kovalen polar

E. Materi Pelajaran

6. Pertemuan 6

a. Larutan elektrolit dan nonelektrolit

b. Membedakan larutan elektrolit kuat, elektrolit lemah, dan larutan

nonelektrolit

c. Penyebab kemampuan larutan elektrolit menghantarkan listrik

d. Jenis larutan elektrolit berdasarkan daya hantar listriknya

F. Model, Metode, dan Pendekatan

1. Model : Inkuiri

2. Metode : Demonstrasi, Diskusi kelompok

3. Pendekatan : Pemecahan masalah, keterampilan proses

G. Skenario / Langkah-langkah Kegiatan

6. Pertemuan 6

NO KegiatanAktivitas Alokasi

WaktuGuru Siswa

1 Pendahuluan 1. Doa

2. Salam

3. Absensi

4. Motivasi

” Guru memotivasi siswa

agar tetap fokus, dan

mengingat materi tentang

ikatan ion dan ikatan

kovalen”

5. Apersepsi

“Guru memberi pertanyaan

Seluruh siswa mengikuti

dan menyimak

5 menit

2 Inti

tentang ikatan ion dan

ikatan kovalen”

1. Guru membagi kelompok

kecil dalam kelas dan

memberikan lembar kerja

siswa

2. Guru menjelaskan tentang

larutan elektrolit dan

nonelektrolit

3. Guru mendemonstrasikan

tentang larutan elektrolit

dan nonelektrolit

4. Guru memberi kesempatan

kepada siswa untuk

berdiskusi tentang

demonstrasi tersebut dan

mengerjakan soal yang ada

dilembar kerja siswa

5. Guru menjelaskan tentang

elektrolit kuat dan

elektrolit lemah beserta

contoh

6. Guru menjelaskan

penyebab kemampuan

larutan elektrolit

menghantarkan listrik

beserta contoh

7. Guru menjelaskan bahwa

larutan elektrolit dapat

berupa senyawa ion dan

Seluruh siswa bergabung

dengan teman

kelompoknya

Seluruh siswa mengikuti

dan menyimak

Seluruh siswa mengikuti

dan menyimak

Seluruh siswa berdiskusi

dan menjawab

pertanyaan dilembar

kerja siswa

Seluruh siswa mengikuti

dan menyimak

Seluruh siswa mengikuti

dan menyimak

Seluruh siswa mengikuti

dan menyimak

5 menit

5 menit

10 menit

15 menit

5 menit

5 menit

10 menit

3 Penutup

senyawa kovalen polar

beserta contoh

8. Guru memberikan latihan

soal tentang larutan

elektrolit

1. Guru membimbing siswa

membuat kesimpulan /

rangkuman hasil belajar

yaitu:

a. Pengertian larutan

elektrolit dan

nonelektrolit

b. Larutan elektrolit

terdiri dari elektrolit

kuat, dan elektrolit

lemah

c. Penyebab kemampuan

larutan elektrolit

menghantarkan listrik

d. Jenis larutan elektrolit

berdasarkan daya

hantar listriknya

2. Pemberian tugas rumah

3. Salam

Selruruh siswa

mengerjakan dengan

bimbingan guru

Seluruh siswa

menyimpulkan melalui

bimbingan guru

15 menit

5 menit

I. Alat, Bahan, dan Sumber

1. Alat : Penguji elektrolit, Baterai, gelas kimia, botol semprot Papan

Tulis, Spidol, LCD dan Laptop

2. Bahan : Larutan HCl, larutan CH3COOH, larutan NaOH, larutan

NaCl, larutan H2SO4, larutan gula, air galon.

3. Sumber : Purba. Michael, 2006, Kimia SMA kelas X, Erlangga: Jakarta

J. Penilaian

1. Prosedur:

a. Tes awal

b. Tes proses

c. Tes akhir

2. Jenis:

a. Tes awal berbentuk lisan

b. Tes proses dinilai dalam proses pembelajaran berlangsung

c. Tes akhir berbentuk tulisan

3. Alat:

(Terlampir)

Samarinda, April 2011

Mengetahui,

Kepala Sekolah,

SMK Farmasi Samarinda Guru Bidang Studi Kimia

Sudarso, S.Pd, M. Si Sukemi, S.Pd

Lampiran 1

BAHAN AJAR

Larutan Elelktrolit dan Nonelektrolit

1. Pengertian larutan elektrolit dan nonelektrolit

Berdasarkan daya hantar listriknya, larutan dapat dibedakan ke dalam larutan

elektrolit dan nonelektrolit. Larutan elektrolit yaitu larutan yang dapat

menghantarkan arus listrik, sedangkan larutan nonelektrolit yaitu larutan yang

tidak dapat meenghantarkan arus listrik. Adanya aliran listrik melalui larutan

ditandai oleh menyalanya lampu pijar pada alat penguji elektrolit tersebut

dan/atau adanya suatu perubahan (misalnya timbul gelembung gas) pada salah

satu atau kedua elektrodenya.

Menurut Arrhenius, larutan elektrolit dapat menghantar arus listrik karena

mangandung ion-ion yang dapat bergerak bebas. Ion-ion itulah yang

menghantar arus listrik melalui larutan.

Contoh

Larutan elektrolit:

Larutan NaOH, larutan H2SO4

Larutan nonelektrolit:

Larutan alkohol, larutan gula

Melakukan demonstrasi

Cara kerja:

1. Siapkan alat penguji elektrolit sehingga berfungsi dengan baik.

2. Masukkan ± 50 mL larutan NaCl ke dalam gelas kimia, kemudian uji daya

hantarnya. Catat apakah lampu menyala atau timbul gelmbung pada

elektrode.

3. Bersihkan elektrode. Kemudian dengan cara yang sama pada langkah

kedua, ujilah daya hantar larutan lain yang tersedia berikut ini:

a. Larutan HCl

b. Larutan H2SO4

c. Larutan NaOH

d. Larutan gula

e. Larutan CH3COOH

f. Air galon

2. Elektrolit kuat dan elektrolit lemah

Daya hantar larutan elektrolit ditentukan oleh banyak sedikitnya ion yang

terjadi oleh proses disosiasi atau ionisasi. Makin banyak ion yang terdapat di

dalam larutan, maka semakin kuat daya hantar listriknya. Larutan elektrolit

yang berdaya hantar listrik kuat disebut elektrolit kuat, sedangkan larutan yang

berdaya hantar listrik lemah disebut elektrolit lemah.

Banyak sedikitnya elektrolit yang mengion dinyatakan dengan derajat ionisasi

atau derajat disosiasi (α), yaitu perbandingan antara jumlah zat yang mengion

dengan jumlah zat yang dilarutkan.

α= Jumlah zat yang mengionJumlahzat mula−mula

Contoh:

Sebanyak 0,1 mol asam asetat dilarutkan dalam 1 L air. Jika 0,001 mol asam

itu mengion, maka derajat ionisasi (α)-nya adalah:

α= Jumlah zat yangmengionJumlahzat mula−mula

α=0,001 mol0,1 mol

α=0,01

Zat elektrolit yang mempunyai derajat ionisasi besar (mendekati 1) disebut

elektrolit kuat, sedangkan yang derajat ionisasinya kecil (mendekati 0) disebut

elektrolit lemah. Pada konsentrasi yang sama, elektrolit kuat mempunyai daya

hantar listrik yang lebih baik daripada elektrolit lemah.

Contoh:

Elektrolit kuat:

Larutan NaCl, larutan NaOH

Elektrolit lemah:

Larutan CH3COOH, larutan NH3

3. Elektrolit senyawa ion dan senyawa kovalen polar

a. Senyawa ion

Seperti telah diketahui, senyawa ion terdiri atas ion-ion, misalnya NaCl

dan NaOH. NaCl terdiri atas ion Na+ dan Cl-, sedangkan NaOH terdiri atas

ion Na+ dan OH-. Dalam keadaan kristal (padatan), ion tersebut tidak dapat

bergerak bebas, melainkan diiam pada tempatnya. Oleh karena itu

p[adatan senyawa ion tidak dapat menghantar arus listrik. Akan tetapi, jika

senyawa ion dilelehkan atau dilarutkan, maka ion-ionnya dapat bergerak

bebas, sehingga lelehan atau larutan senyawa ion dapat menghantar listrik.

b. Senyawa kovalen polar

Beberapa senyawa kovalen polar di dalam air dapat terurai menjadi ion

positif dan ion negatif. HCl merupakan senyawa kovalen, tetapin karena

pengaruh molekul-molekul air, HCl dapat terurai menjadi ion H+ dan ion

Cl-. Tetapi tidak semua senyawa polar dapat mengalami ionisasi dalam air,

dan senyawa nonpolar sudah tentu tidak ada yang bersifat elektrolit.

Lampiran 2

L K S

Larutan

Nyala lampu Gelembung gas

Terang RedupTdk

Menyalaada Tdk ada

NaCl

HCl

H2SO4

NaOH

Gula

CH3COOH

Air galon

Pertanyaan:

1. Gejala apakah yang menandai hantaran listrik melalui larutan

2. kelompokkan bahan-bahan yang diuji ke dalam larutan elektrolit dan

nonelektrolit

3. Kelompokkan bahan yang diuji ke dalam elektrolit kuat (daya hantar baik

sehingga lampu menyala terang) dan elektrolit lemah (daya hantar buruk

sehingga lampu menyala redup atau tidak menyala tetapi menghasilkan

gelembung)

Lampiran 3

LATIHAN SOAL

1. Percobaan pengujian dengan menggunakan alat uji eletrolit diperoleh data

sebagai berikut.

Lar. Lampu Gejala Lain

A

B

C

D

E

Tidak menyala

Tidak menyala

Menyala

Menyala

Menyala terang

Tidak ada gelembung

Ada gelembung

Tidak ada gelembung

Ada gelembung

Ada gelembung

Dari data di atas larutan apa saja yang termasuk elektrolit kuat, elektrolit

lemah, dan non elektrolit?

2. Apa yang dimaksud dengan larutan elektrolit kuat, elektrolit lemah dan larutan

non elektrolit serta berikan contoh.

3. Mengapa beberapa jenis larutan dapat menghantar arus listrik dan beberapa

larutan yang lain tidak dapat menghantar arus listrik?

4. HCl termasuk senyawa elektrolit, berasal dari senyawa apa? Apa yang akan

terjadi bila HCl dilarutkan ke dalam air.

5. Jika diuji dengan alat penguji elektrolit, ternyata larutan NH3 0,1 M

merupakan konduktor yang lebih buruk daripada larutan NaCl 0,1 M.

mengapa demikian?

KUNCI JAWABAN LATIHAN SOAL

1. a. Eleketrolit kuat : D, E

b. Elektrolit lemah : B, C

c. Non elketrolit : A

2. a. Larutan elektrolit kuat adalah larutan yang dapat menghantarkan arus

listrik dengan baik (terionisasi sempurna). Contoh : H2SO4, NaOH, KOH,

Semua garam (NaCl, MgSO4)

b. Larutan elektrolit lemah : Larutan yang menghantarkan arus listrik yang

kurang baik (terionisasi sebagian). Contoh : NH4OH, CH3COOH

c. Larutan non elektrolit : larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik

(tidak terionisasi). Contoh larutan gula, larutan Urea.

3. Karena ada beberapa jenis larutan yang dapat terionisasi sehingga dapat

menghantarkan arus listrik dan ada sebagian yang tidak terionisasi sehingga

tidak dapat menghantarkan arus listrik

4. HCl Merupakan senyawa kovalen polar. Setelah dilarutkan dalam air, HCl

akan terurai menjadi ion-ion penyusunnya yaitu ion H+ dan Cl-.

5. Karena pada konsentrasi yang sama, elektrolit kuat mempunyai daya hantar

listrik yang lebih baik daripada elektrolit lemah.

Lampiran 4

EVALUASI

1. Percobaan pengujian dengan menggunakan alat uji elektrolit diperoleh data

sebagai berikut.

LarutanPengamatan

Nyala lampu Gelembung gasABCDE

TerangTidak menyala

RedupTerang

Tidak menyala

AdaTidak ada

AdaAda

Tidak ada

Dari data di atas larutan apa saja yang termasuk elektrolit kuat, elektrolit

lemah, dan non elektrolit?

Skor: 20

2. Gejala apakah yang menandai hantaran listrik melalui larutan?

Skor: 10

3. Di bawah ini yang termasuk ke dalam larutan elektrolit lemah adalah:

a. HCl d. H2SO4

b. CH3COOH e. HF

c. Larutan gula f. Air galon

Skor: 20

4. Dari soal no. 4, yang termasuk ke dalam larutan elektrolit kuat adalah….

Skor: 20

5. Dari soal no. 4, yang termasuk ke dalam larutan nonelektrolit adalah….

Skor: 20

6. Apakah senyawa ion dalam bentuk kristal (padatan) dapat menghantar arus

listrik? Jelaskan!

Skor: 10

KUNCI JAWABAN SOAL EVALUASI

1. a. Elektrolit kuat : A & D

b. Elektrolit lemah : C

c. Nonelektrolit : B & E

2. Timbulnya gas pada salah satu atau kedua elektrodenya, dan nyalanya lampu

pijar.

3. B & E

4. A & D

5. C & F

6. Tidak, karena ion-ionnya tidak dapat bergerak bebas, melainkan diam pada

tempatnya.

Lampiran 5

RUBRIK PENILAIAN SOAL

No. Soal

Deskriptor Skor Jumlah

1.

2.

3.

4.

5.

6.

a. Lembar jawaban kosong. b. Jawaban kurang satu. c. Jawaban (a, b, c) benar.

a. Lembar jawaban kosong. b. Jawaban kurang lengkap.c. Jawaban benar.

a. Lembar jawaban kosong.b. Jawaban kurang lengkap. c. Jawaban benar

a. Lembar jawaban kosong.b. Jawaban kurang lengkap. c. Jawaban benar

a. Lembar jawaban kosong.b. Jawaban kurang lengkap. c. Jawaban benar

a. Lembar jawaban kosong.b. Jawaban benar, alasan salah.c. Jawaban benar, alasan benar

06,720

0510

01020

01020

01020

0510

LEMBAR PENGESAHAN

Nama Mahasiswa PPL : Abdul Karim

NIM : 0705025065

Prog. Studi : Pend. Kimia

Mata pelajaran : Kimia

Pokok Materi : Larutan Elektrolit

Samarinda, April 2011

Mengetahui,

Guru Pamong Mahasiswa PPL

Sukemi, S.Pd. Abdul Karim

NIM.0705025065

Menyetujui,

Kepala Sekolah,

SMK Farmasi Samarinda Dosen Pembimbing

Sudarso, S.Pd, M. Si Nurul Kasyfita, S.Pd, M.Pd

NIP. 19801027 198503 1 003

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN

(RPP)

Oleh :Abdul Karim0705025065

PROGRAM STUDI PENDIDIKAN KIMIA

FAKULTAS KEGURUAN DAN ILMU PENDIDIKAN

UNIVERSITAS MULAWARMAN

SAMARINDA

2011