ph larutan elektrolit

Download pH larutan elektrolit

Post on 14-Oct-2015

42 views

Category:

Documents

0 download

Embed Size (px)

DESCRIPTION

Ph larutan elektrolit

TRANSCRIPT

pH larutan elektrolit

pH larutan elektrolitAdriana tyasitaAlwan latief ramadhanAnak agung premasantiDanang setiawantujuan Memperkirakan pH larutan elektrolit berdasarkan trayek perubahan warna menggunakan berbagai indikator asam basa kimiaDasar teoripH suatu larutan dapat diuji dengan melihat perubahan warna pada berbagai indikator asam basa. Batas batas ph ketika indikator mengalami perubahan warna disebut trayek perubahan warna indikator tersebut.Rentang perubahan warnaINDIKATORWARNARENTANG pHFenolftalein (PP)Tak berwarna - merah8,3 10Bromtimol biru (BTB)Kuning - Biru6,0 7,6Metil merah (MM)Merah - kuning4,2 6,3Metil Orang (MO)Merah kuning3,1 4,4Cara kerjaMemasukan Masing-masing 20 Tetes Larutan A Ke Dalam Tabung Reaksi 1 Sampai Dengan 4.Memasukan Berturut-turut Ke Dalam Tabung 1-4 Masing-masing 2 Tetes Indikator Mm, Pp, Btb, Dan Metyl Orange.Mengamati Perubahan Warna Dan Mencatat Hasil PengamatanMengulangi Langkah Tersebut Dengan Memakai Larutan Yang Lain1234Larutan ATabung Reaksi Larutan A (masing-masing 20 tetes)1234PPBTBMMMOData pengamatanNo.IndikatorPerubahan Warna IndikatorLarutan ALarutan BLarutan CLarutan D1.Metil MerahMerah mudaMerah mudakuningKuning2.PhenolptalienJernihJernihJernihMerah muda3.Brom tymol blueOranyeOranyeBiruBiru4.Metyl orangemerahmerahoranyeOranyePerkiraan pH< 3,1< 3,17,3 < pH < 8,3> 9pertanyaan Berdasarkan data percobaan, larutan mana yang bersifat asam, basa dan netral ?Berdasarkan ph perkiraan, tentukan konsentrasi masing-masing larutan !Jika terdapat larutan asam cuka 0,1 m (ka= 10-5) dan larutan naoh 0,1 m masing-masing ditetesi indikator di atas, apa warna larutan yang terbentuk ?JAWABAN 1. Larutan a : asamlarutan b : asamlarutan c : basalarutan d : basa

1. Larutan a :ph < 3,1

3456789Larutan b :

2. Larutan b :Ph < 3,1

3456789345678910Ph>9 (bersifat basa)345678910Larutan a dan b, ph = 3Ph = 3 h+= a . Ma10-3= 1 . MaMa= 10-3

Larutan c, ph = 8Larutan d, ph = 102.Perhitungan Warna indikatorMm= merah mudaPp= jernihBtb= oranyeMo= merah

3.PerhitunganWarna IndikatorB. Naoh 0,1 M[OH-]= B . Mb= 1 . 0,1= 10-1pOH= 1pH= 13

Warna Indikator :Mm= KuningPp= Merah MudaBtb= BiruMo= OranyekesimpulanBerdasarkan Percobaan Yang Telah Dilakukan Dapat Disimpulkan Bahwa Dengan Menggunakan Indikator Asam Basa Kimia, Kita Dapat Memperkirakan Ph Suatu LarutanpH Larutan A Dan B < 3,1pH Larutan C, 7,3 < Ph < 8,3pH Larutan D >9