larutan elektrolit ii

Download Larutan ELektrolit II

Post on 05-Apr-2018

253 views

Category:

Documents

2 download

Embed Size (px)

TRANSCRIPT

  • 7/31/2019 Larutan ELektrolit II

    1/14

    LARUTAN ELEKTROLIT

    Disusun oleh:

    1. Feliciana Irvina W. H I0508016

    2. Danik Widi Astuti I0508030

    3. Fatimah I05080404.Luthfiana N. H I0508051

    5. Maharini R I0508054

    6.Yunie Widhyastuti I0508072

  • 7/31/2019 Larutan ELektrolit II

    2/14

    AKTIVITAS IONIK

    Kekurangan teori Arrhenius adalah teori ini berlakuuntuk elektrolit lemah tetapi tidak untuk elektrolitkuat

    Aktivitas zat terlarut non elektrolit:a = c

    Aktivitas zat terlarut elektrolit, sebagai contohelektrolit kuat A B yang akan berdisosiasi sempurna

    menjadi ion-ionnya:

  • 7/31/2019 Larutan ELektrolit II

    3/14

    Jika a+ simbol aktivitas kation dan a- aktivitas anion, makaaktivitas rata-rata elektrolit (a) adalah:

    Aktivitas kation dan anion juga dapat dinyatakan:

    a+ = m++ dan a- = m-- Bila konsentrasi elektrolit dalam molalitas (m), maka:

    m+ = v+m dan m- = v-m Maka molalitas rata-rata dapat di tulis:

    Jadi akan didapat:

  • 7/31/2019 Larutan ELektrolit II

    4/14

    Contoh perhitungan

    Tuliskan persamaan koefisien aktivitas rata-rata dari:

    a. larutan CaCl2 1 molal (1 m)

    b. larutan Mg3(PO4)2 1 m

    Jawab:

    a. untuk larutan 1 m CaCl2 akan diperoleh:

    jadi

  • 7/31/2019 Larutan ELektrolit II

    5/14

    b. Untuk larutan Mg3(PO4)2 1m:

    m+ = 3 m m- = 2 mm = [(3)

    3(2)2]1/5 m

    = 1081/5 m

  • 7/31/2019 Larutan ELektrolit II

    6/14

    TEORI ELEKTROLIT DEBYE-HUCKEL

    Berasumsi: elektrolit kuat akan berdisosiasi secarasempurna menjadi ion-ionnya.

    Untuk larutan yang encer interaksi antara ion-ionhanyalah gaya tarik-menarik/ tolak-menolak menurut

    h. Coulomb, yaitu:

    e1 dan e2 = besar muatan listrik

    r = jarak antara muatan

    = konstanta dielektrik

  • 7/31/2019 Larutan ELektrolit II

    7/14

    Hukum pembatasan Debye-Huckel:

    Karena biasa dilakukan pada larutan dengan pelarutair dan suhu 25oC, maka:log = - 0.509 | z

    + z- | (I)

    | z+ z- | = muatan tanpa memperdulikan tanda

    I = kekuatan ionik

    = konstanta dielektrik, untuk air pada suhu25oCbesarnya 78.4

    Teori ini hanya berlaku pada larutan dengankonsentrasi rendah

  • 7/31/2019 Larutan ELektrolit II

    8/14

    Contoh soal

    Hitung koefisien aktivitas rata-rata dari larutan CaCl2yang berkonsentrasi 0.005 m dan bersuhu 25o C

    I = mizi2

    = [(0.005) x 22 + (0.005) x 12 + (0.005) x 12 ]

    = [0.03]= 0.015

    log = -0.509 |z+z-|(I)

    log = -0.509 (2) (0.015)= -0.125

    = 0.750

  • 7/31/2019 Larutan ELektrolit II

    9/14

    Sifat Koligatif Larutan Elektrolit

    Sifat koligatif larutan elektrolit menyimpang dari sifatkoligatif yang diperlihatkan oleh larutan nonelektrolit

    i

    = nilai sifat koligatif yang teramatinilai sifat koligatif normal

    untuk larutan nonelektrolit pada semua konsentrasi iakan bernilai 1

    Untuk larutan elektrolit nilai i selalu lebih besardaripada 1, besarnya i bergantung pada elektrolit yangdigunakan

  • 7/31/2019 Larutan ELektrolit II

    10/14

    Contoh soal

    Sebuah larutan yang terdiri dari 2 gram NaOH dalam100 gram air membeku pada suhu -1.70C. Berapa faktorvant Hoff untuk larutan ini? (Kb air =1.86).Konsentrasi larutan adalah 0.50 m. Titik beku normaluntuk larutan dengan konsentrasi 0.50 adalah -0.93oC

    i = Penurunan titik beku yang teramati

    Penurunan titik beku normal

    = 1.7 oC

    0.93oC

    = 1.8

  • 7/31/2019 Larutan ELektrolit II

    11/14

    Semakin besar nilai i untuk suatu larutan elektrolit,

    jumlah partikel zat terlarut yang terdapat dalamlarutan itu akan semakin besar

    Sifat koligatif larutan elektrolit bergantung padabanyaknya ion yang terdapat di dalam larutan

    Faktorvant Hoff didefinisikan sebagai:i = jumlah partikel sebenarnya dalam larutan

    jumlah partikel sebelum disosiasi

    Bila dalam larutan terdapat n molekul elektrolit AB,maka diperoleh:

  • 7/31/2019 Larutan ELektrolit II

    12/14

    Maka:

    Bila v = v+ + v- maka nv = jumlah total partikeldalam larutan, jadi:

    Dengan penyusunan kembali, akan diperoleh:

  • 7/31/2019 Larutan ELektrolit II

    13/14

    Contoh perhitungan

    Penurunan titik didih larutan 0.1 m CH3COOH adalah -0.188oC. Hitung untuk larutan asam asetat tersebut (KbH2O = 1.86).

    Bila diasumsikan bahwa asam asetat tidak berdisosiasi,maka penurunan titik bekunya adalah:

    - m x Kb= - 1.86 x 0.1

    = - 0.186 oC

    I = 0.188 = 1.01

    0.186Asam asetat akan berionisasi menghasilkan 2 ion permolekul, maka nilai = 2. Maka akan diperoleh:

    = 1.01 1 = 0.01

    2 - 1

  • 7/31/2019 Larutan ELektrolit II

    14/14

    Penurunan Tekanan Uap ( P)

    P = Po

    . Xter . i Kenaikan Titik Didih ( Tb )

    Tb = Kb . m . i

    Penurunan Titik Beku ( Tf )

    Tf = Kf . m . i Tekanan Osmosis ( )

    = M . R . T . i