SISTEM PERIODIK UNSUR

KELAS X

SEMESTER I

STANDAR KOMPETENSI

KOMPETENSI DASAR

INDIKATOR

PERKEMBANGAN TABEL

PERIODIK

SEJARAHHISTORY

• TRIADE DOBREINER

• OKTAF NEWLANDS

HUKUM OKTAF

• Mendeleyev

HUKUM PERIODIK

• Tabel Periodik berbentuk pendek dan panjang

DISKUSI

Buku teks hal. 22-28

TEMUKAN

Kelebihan & Kelemahan

IUPAC: TABEL PERIODIK MODREN

GOLONGAN & PERIODE

• GOLONGAN

Kolom yang sama, disusun berdasarkan pada kemiripan sifat

• PERIODE

Baris yang sama, disusun berdasarkan pada perubahannomor atomnya.

• Dalam atom, elektron mengelilingi neutron pada

lintasan tertentu yang disebut kulit atom

• In atom, electrons revolve the neutron on a specific

path called atom’s shell

• Setiap kulit menempati tingkat energi yang berbeda

• Every shell occupies different level of energy

• Dimulai dari inti keluar, kulit diberi nomor 1, 2, ..., n

atau K, L, ....., dst

• From inner to outer shell, the number 1, 2, ...., n or K,

L, .... and so forth are given

• Semakin keluar, jumlah elektron yang dapat

ditampung semakin banyak

• To the outer, the more electrons a shell can possess

Kulit

Shell

n Jumlah elektron maksimum (2n2)

Maximum electron number (2n2)

K 1 2

L 2 8

M 3 18

N 4 32

... .... ....

• Konfigurasi elektron = susunan elektron

• Configuration of electrons = arrangement of electrons

• Jumlah kulit yang terisi = periode atom tsb

• Number of filled shells = period of the atom

• Elektron Valensi = Elektron di kulit terluar

sama dengan golongan atom tersebut

• Valence Electrons = electrons located in the outermost shell is the same as the group of the atom

Bab I Konfigurasi Elektron.xls

Periodic Table

SIFAT-SIFAT UNSUR

PROPERTIES of ELEMENTS

SIFAT LOGAM UNSURMETALLIC PROPERTY of ELEMENTS

• Logam: alkali, alkali tanah, logam, transisi, lantanida, aktinida, transaktinida

• Metals: alkali, alkali earth, metals, transition, lanthanide, actinide, transactinide

• Metaloid

• Metalloids

• Non-logam, termasuk gas mulia

• Non-metals, including noble gases

Periodic Table

UNSUR-UNSUR SATU GOLONGANELEMENTS of THE SAME GROUP

• Golongan IA: alkali

• Group IA: alkali

• Golongan IIA: alkali tanah

• Group IIA: alkali earth

• Golongan VIIA: halogen

• Group VIIA: halogens

• Golongan VIIIA: gas mulia

• Group VIIIA: noble gases

DISKUSIDISCUSSION

Buku teks hal. 44-46Text book p. 44-46

TEMUKANFIND

Keunikan tiap Golongan tsbCharacteristics of Those 4 Groups

SIFAT-SIFAT PERIODIK UNSUR

PERIODICAL PROPERTIES of

ELEMENTS

#1. JARI-JARI ATOM#1. ATOMIC RADIUS

• Konsep: gaya tarik antar muatan yang berlawanan (proton (+) dengan elektron (-)) berbanding lurus dengan jumlah muatan, tetapi berbanding terbalik dengan jaraknya

• Concept: attraction force between opposite charges (proton (+) with electrons (-)) is directly related with their charges but inversely related with their distance

SATU PERIODEONE PERIOD

#2. ENERGI IONISASI#2. IONIZATION ENERGY

• Energi Ionisasi: energi minimum yang diperlukan untuk melepaskan satu elektron dari suatu atom atau ion dari keadaan dasar ke fasa gasnya

• Ionization Energy: minimum energy needed to remove an electron from the ground state of an atom or ion in the gas phase

• I1, I2, I3, ....

SATU PERIODEONE PERIOD

SATU PERIODEONE PERIOD

#3. AFINITAS ELEKTRON#3. ELECTRON AFFINITY

• Afinitas elektron: energi yang dibutukan suatu atom untuk menangkap sebuah elektron pada fase gas

• Electron affinity: energy required for the addition of an electron to an atom in the gas phase

• Polanya tidak merata

• The trend in electron affinity is not smooth

SATU PERIODEONE PERIOD

#4. ELEKTRONEGATIFITAS#4. ELECTRONEGATIVITY

• Nilainya menunjukkan kecenderungan atom menarik elektron

• It shows the tendency of an atom to attract the electron

• Semakin besar nilainya, semakin kuat kecenderungannya menarik elektron

• The bigger the value is, the more its tendency to draw electron

SATU PERIODEONE PERIOD

• Sifat logam berhubungan dengan kecenderungan suatu atom melepaskan elektron

• Metallic characteristics related with the tendency of an atom to release electron

• Semakin mudah suatu atom melepas elektron, semakin tinggi sifat logamnya

• The easier it gets for atom to release electron, its metallic characteristics increases

#5. SIFAT LOGAM#5. METALLIC CHARACTERISTIC

SATU PERIODEONE PERIOD

• Reaktivitas dihubungkan dengan kecenderungan atom melepas elektron

• Reactivity is related to the tendency of an atom to release electron

• Semakin mudah suatu atom melepaskan elektron, maka semakin reaktif atom tersebut

• The easier a metal to release electron, the more reactive that atom is

#6. REAKTIVITAS LOGAM#6 METAL REACTIVITY

• Reaktivitas berhubungan dengan kecenderungan suatu atom non-logam untuk menangkap elektron kebalikan dari unsur logam

• For non-metals: tendency to gain electron the opposite of metals

• Semakin besar elektronegativitasnya, semakin reaktif atomnya

• The higher electronegativity, the more reactive the atom is

#6. REAKTIVITAS NON-LOGAM#6 REACTIVITY of NON-METALS

Text Book hal. /page52

POLA TABEL PERIODIKPATTERN of PERIODIC TABLE

Increase: first ionization energy, electron affinity,

electronegativity

Increase:Atomic Radius, MetallicCharac-teristic,

ReactivityOf

metal

LATIHANEXERCISE

Buku teks hal. 52Text book p. 52

Bibliography

• Chemistry, The Central Science, Le Brown and friends

• Kimia Bilingual untuk SMA kelas X, Yrama Widya