strukur atom,iktn n spu kls 2 gbgn 10.docx

STRUKTUR ATOM KELAS XIA. Jawablah pertanyaan di bawah ini dengan singkat dan tepat pada buku latihan kalian !

1. Jelaskan kelemahan teori atom Niels Bohr !Jawab :Hanya dapat menerangkan spektrum dari atom atau ion yang hanya mengandung satu elektron. Model atom Bohr tidak sesuai dengan spektrum atom atau ion yang berelektron banyak.

2. Apa yang dimaksud dengan orbital ?Jawab :Orbital adalah daerah atau ruang tempat elektron dapat ditemukan.Orbital adalah tingkat energi tertentu dalam atom.

3. Sebutkan keempat bilangan kuantum yang menentukan kedudukan elektron dalam suatu atom !Jawab :1. Bilangan Kuantum Utama (n)2. Bilangan Kuantum Azimut (l)3. Bilangan Kuantum Magnetik (m)4. Bilangan Kuantum Spin (s)

4. Berapakah subkulit yang terdapat pada masing-masing kulit K, L, M dan N ?Jawab :K = jumlah subkulit 1 (s)L = jumlah subkulit 2 (s, p)M = jumlah subkulit 3 (s, p, d)N = jumlah subkulit 4 (s, p, d, f)

5. Berapakah orbital yang terdapat dalam masing-masing :a. Subkulit s, p, d dan fb. Kulit K, L, M dan NJawab :a. Jumlah orbital pada subkulit s adalah 1

Jumlah orbital pada subkulit p adalah 3Jumlah orbital pada subkulit d adalah 5Jumlah orbital pada subkulit f adalah 7

b. Jumlah orbital pada kulit K adalah 1Jumlah orbital pada kulit L adalah 4Jumlah orbital pada kulit M adalah 9Jumlah orbital pada kulit N adalah 16

6. Berapakah banyaknya elektron maksimal yang dapat menempati masing-masing :a. Subkulit s, p, d dan fb. Kulit K, L, M dan NJawab :a. Jumlah elektron maksimal pada subkulit s adalah 2

Jumlah elektron maksimal pada subkulit p adalah 6Jumlah elektron maksimal pada subkulit d adalah 10Jumlah elektron maksimal pada subkulit f adalah 14

b. Jumlah elektron maksimal pada kulit K adalah 2Jumlah elektron maksimal pada kulit L adalah 8Jumlah elektron maksimal pada kulit M adalah 18Jumlah elektron maksimal pada kulit N adalah 32

7. Jelaskan dengan singkat tentang :a. Prinsip Aufbaub. Prinsip Larangan Pauli, danc. Aturan HundJawab :a. Prinsip Aufbau adalah pengisian elektron pada orbital dimulai dari tingkat energi

terendah ke tingkat energi yang lebih tinggi.Contoh :

17Cl : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5b. Prinsip Larangan Pauli adalah tidak mungkin dalam satu atom ada dua elektron yang

harga keempat bilangan kuantumnya sama.Contoh :Hidrogen mempunyai satu elektron = 1, l = 0, m = 0, s = +1/2

c. Aturan Hund adalah pengisian elektron pada orbital-orbital yang tingkat energinya sama, elektron tidak berpasangan terlebih dahulu sebelum orbital-orbital lainnya masing-masing terisi satu elektron.

Contoh :

8. Tentukan keempat bilangan kuantum untuk elektron ke :a. 7 c. 14 e. 20 g. 25 i. 28b. 11 d. 17 f. 21 h. 27 j. 33Jawab :a. n = 2, l = 1, m = +1, s = +1/2b. n = 3, l = 0, m = 0, s = +1/2c. n = 3, l = 1, m = 0, s = +1/2d. n = 3, l = 1, m = 0, s = -1/2e. n = 4, l = 0, m = 0, s = -1/2f. n = 3, l = 2, m = -2, s = +1/2g. n = 3, l = 2, m = +2, s = +1/2h. n = 3, l = 2, m = -1, s = -1/2i. n = 3, l = 2, m = 0, s = -1/2j. n = 4, l = 1, m = +1, s = +1/2

9. Tentukan nomor atom A, B, C, D, E dan F jika diketahui konfigurasi elektronnya !a. A : 1s2 2s2 2p2 d. D- : 1s2 2s2 2p6

b. B : 1s2 2s2 2p5 e. E2+ : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

c. C+ : 1s2 2s2 2p6 f. F2- : 1s22s2 2p6 3s2 3p6

Jawab :a. A = 6 d. D = 9b. B = 9 e. E = 14c. C = 11 f. F = 16

10. Diketahui nomor atom O = 8, F = 9, Mg = 12, Al = 13, S = 16 dan K = 19. Tentukan keempat bilangan kuantum untuk elektron terakhir dari atom dan ion berikut !a. Atom O c. ion Mg2+ e. ion F-

b. Ion K+ d. ion Al3+ f. ion S2-

Jawab :a. n = 2, l = 1, m = -1, s = -1/2b. n = 3, l = 1, m = +1, s = -1/2c. n = 2, l = 1, m = +1, s = -1/2d. n = 2, l = 1, m = +1, s = -1/2e. n = 2, l = 1, m = +1, s = -1/2

11.Tentukan Golongan, Periode, dan blok dari unsur dengan nomor atom berikut !

a. 14 e. 26 i. 31 m. 54 q. 77b. 19 f. 27 j. 34 n. 56 r. 80c. 22 g. 29 k. 39 o. 61 s. 83d. 24 h. 30 l. 46 p. 68 t. 92Pembahasan:a. 14 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2

b. 19 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

c. 22 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2

d. 24 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4

e. 26 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6

f. 27 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7

g. 29 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10

h. 30 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10

i. 31 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1

j. 34 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4

k. 39 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d1

l. 46 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d8

m. 54 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6

n. 56 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2

o. 61 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f5

p. 68 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f12 q. 77 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d7

r. 80 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10

s. 83 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p3

t. 92 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f4

12.Sebutkan Unsur Golongan berapasajakah yang termasuk dalam :

a. Blok s, c. Blok d, dan b. Blok p, d. Blok f!

Pembahasan :

a. Golongan IA dan IIA : H , Li , Na , K , Rb , Cs , Fr , Be , Mg , Ca , Sr , Ba dan Ra.b. golongan IIIA sampai VIIIA : B , Al , Ga , In , Ti , C , Si , Ge , Sn , Pb , N , P , As ,

Sb , Bi , O , S , Se , Te , Po , F , Cl , Br , I , At , He , Ne , Ar , Kr , Xe dan Rn.c. Golangan transisi : Sc , Ti , V , Cr , Mn , Fe , Co , Ni , Cu , Zn , Y , Zr , Nb , Mo ,

Tc , Ru , Rh , Pd , Ag , Cd , Lu , Hf , Ta , W , Re , Os , Ir , Pt , Au , Hg , Lr , Rr , Db , Sg , Bh , Hs , Mt , Ds dan Rg.

d. Golangan transisi dalam : La , Ce , Pr , Nd , Pm , Sm , Eu , Gd , Tb , Dy , Ho , Er, Tm , Yb , Lu , Ac , Th , Pa , U , Np , Pu , Am , Cm , Bk , Cf , Es , Fm , Md , No dan Lr

13.Tentukan letak masing-masing unsure dalam table periodic, jika di ketahui konfigurasi electronnya sebagai berikut !

a. 1s2 2s2 e. (Ar) 4s2 3d10 i. (Rn) 7s2 5f3

b. 1s2 f. (Kr) 5s1 4d10

c. (Ar) 4s2 g. (Xe) 6s2 4f10

d. (Ar) 4s2 3d8 h. (Xe) 6s2 4f14 5d7

Pembahasan :

a. Golangan IIA periode 2b. Golangan VIIIA periode 1c. Golongan IIA periode 4d. Golangan VIIIB periode 4e. Golongan IIB periode 4f. Golongan IB periode 5g. Golongan IIIB periode 6 / aktinida h. Golongan VIIIB periode 6i. Golongan IIIB periode 7 / lantanida

14.Tentukan golongan, periode dan blok unsur A, B, C, dan D dengan konfigurasi electron sebagai berikut !

a. A2+ : 1s2 2s2 2p6 c. C2- : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

b. B- : 1s2 2s2 2p6 d. D3+ : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

Pembahasan :

a. Golongan IIA periode 2b. Golongan VIIA periode 2c. Golongan VIA periode 3d. Golongan IIIB periode 4

15. Diketahui nomor atom O = 8, Ne = 10, Na = 11, Cr = 24, Mn = 25, Fe = 26, Cu = 29, dan Zn = 30. Tentukan keempat bilangan kuantum untuk elektron terakhir dari :a. atom Ne d. ion Mn2+ g. ion Cr3+

b. ion O2- e. ion Fe2+ h. ion Cu+, danc. ion Na+ f. ion Fe3+ i. ion Zn2+ Jawab :a. n = 2, l = 1, m = +1, s = -1/2b. n = 2, l = 1, m = +1, s = -1/2c. n = 2, l = 1, m = +1, s = -1/2d. n = 3, l = 2, m = 0, s = +1/2e. n = 3, l = 2, m = +1, s = +1/2f. n = 3, l = 2, m = 0, s = +1/2g. n = 3, l = 2, m = -2, s = +1/2h. n = 3, l = 2, m = 0, s = -1/2i. n = 3, l = 2, m = 0, s = -1/2

16.Ramalkanlah geometri molekul di bawah ini dengan cara teori a. Domain elektronb. Hibridisasi

Molekul – molekulnya:1. H2S2. Cl2O3. BF3

4. PCl3

5. SiCl4

6. XeF4

Jawab:

a. Domain elektron

1. H2S

16S (2,8,6), elektron valensi = 6 (2 digunakan untuk ikatan)

1H (1), elektron valensi = 1 (untuk ikatan digunakan satu elektron)Untuk molekul H2S:Jumlah elektron valensi S = 6Jumlah elektron dari 2 atom H = 2Jumlah elektron = 8

Domain pasangan elektron = 82

= 4

Domain pasangan elektron terikat = 2Domain pasangan elektron tak terikat = 2Geometri molekul : Huruf V

1. Cl2O

8O (2,6), elektron valensi = 6 (2 digunakan untuk ikatan)

17Cl (2,8,7), elektron valensi = 7 (untuk ikatan digunakan satu elektron)Untuk molekul Cl2O:

Jumlah elektron valensi O = 6

Jumlah elektron dari 2 atom Cl = 2Jumlah elektron = 8


= 4

Domain pasangan elektron terikat = 2Domain pasangan elektron tak terikat = 2Geometri molekul: Huruf V

2. BF3

5B (2,3), elektron valensi = 3 (3 digunakan untuk ikatan)

9F (2,7), elektron valensi = 7 (untuk ikatan digunakan satu elektron)Untuk molekul BF3:

Jumlah elektron valensi B = 3

Jumlah elektron dari 3 atom F = 3Jumlah elektron = 6


= 3

Domain pasangan elektron terikat = 3

Domain pasangan elektron tak terikat = 0Geometri molekul: Segitiga datar/planar

3. PCl3

15P (2,8,5), elektron valensi = 5 (3 digunakan untuk ikatan)

17Cl (2,8,7), elektron valensi = 7 (untuk ikatan digunakan satu elektron)Untuk molekul PCl3:

Jumlah elektron valensi P = 5



= 4

Domain pasangan elektron terikat = 3Domain pasangan elektron tak terikat = 1Geometri molekul: Piramida segitiga

4. SiCl4

14Si (2,8,4), elektron valensi = 4 (4 digunakan untuk ikatan)

17Cl (2,8,7), elektron valensi = 7 (untuk ikatan digunakan satu elektron)Untuk molekul SiCl4:

Jumlah elektron valensi Si = 4



= 4

Domain pasangan elektron terikat = 4Domain pasangan elektron tak terikat = 0Geometri molekul: Tetrahedral.

5. XeF4

54Xe (2,8,18,18,8) elektron valensi = 8 (4 digunakan untuk ikatan)

9F (2,7) elektron valensi = 7 (untuk ikatan digunakan satu elektron)Untuk molekul XeF4:

Jumlah elektron valensi Xe = 8

Jumlah elektron dari 4 atom F = 4Jumlah elektron = 12


= 6

Domain pasangan elektron terikat = 4Domain pasangan elektron tak terikat = 2Geometri molekul: Bujur sangkar/Segiempat planar.

b. Hibridisasi 1. H2S

16S : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

3s2 3p4

3s2 3p4

H H

Hibridisasi : sp3

Geometri molekul: Huruf V2. Cl2O

8O : 1s2 2s2 2p2

2s2 2p2

2s2 2p4

Cl Cl

Hibridisasi : sp3

Geometri molekul: Huruf V3. BF3

5B: 1s22s2 2p1

2s2 2p1 2s1 2p2

F F F

Hibridisasinya: sp2

Geometri molekul: Segitiga datar/planar4. PCl3

15P: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

3s2 3p3 3d0

3s 3p3 3d0

Cl Cl Cl

Hibridisasinya: sp2

Geometri molekul: Piramida segitiga5. SiCl4

14Si: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2

3s2 3p2

3s2 3p2

Cl Cl Cl Cl

Hibridisasinya: sp3

Geometri molekul: Tetrahedral6. XeF4

54Xe : [Kr] 4d10 5s2 5p6

5s2 5p6 5d0 5s2 5p4 5d2

Hibridisasinya : sp3d2

Geometri molekul: Bujur sangkar

17.Jelaskan terjadinya gaya London dan gaya Van der Waals! Berikan contoh masing – masingnya!

Jawab:Gaya london terjadi akibat gaya yang ditimbulkan oleh ikatan dipol sesaat. Ikatan dipol

sesaat sangat lemah tetapi ikatannya akan bertambah kuat dengan bertambahnya elektron, sehingga titik didih makin tinggi. Gaya london terjadi pada gas mulia dan molekul – molekul diatomik seperti H2, N2, Cl2.

Gaya Van der Waals terjadi akibat antarmolekul yang mempunyai perbedaan keelektronegatifan yang sangat kecil terdapat gaya tarik menarik walaupun sangat lemah. Gaya tarik menarik itu dinamakan gaya Van der Waals. Karena gaya ini sangat lemah maka zat yang mempunyai ikatan Van der Waals akan mempunyai titik didih yang sangat rendah. Meskipun demikian, gaya Van der Waals bersifat permanen dan lebih kuat daripada gaya London. Contoh gaya Van der Waals terdapat pada senyawa hidrokarbon. Misalnya pada senyawa CH4, perbedaan keelektronegatifan C(2,5) dengan H(2,1) sangat kecil, yaitu sebesar 0,4.

18.Bagaimana hubungan besarnya Mr dengan besarnya titik didih dan titik cair?

Jawab:Jumlah elektron berhubungan dengan jumlah Mr sehingga dapat disimpulkan, jika Mr makin

besar maka titik didih dan titik cair makin tinggi.

19.Terangkan terjadinya ikatan hidrogen dan sebutkan contoh senyawa yang mempunyai ikatan hidrogen!

Jawab:Ikatan hidrogen terjadi karena adanya ikatan yang terbentuk antara molekul – molekul yang

sangat polar dan mengandung atom hidrogen. Kutub positif pada kedudukan H berikatan dengan kutub negatif pada kedudukan atom yang keelektronegatifannya besar, seperti HF, H2O, dan NH3.

F F F F

20.Bagaimanakah pengaruh ikatan hidrogen terhadap titik didih dan titik cair senyawa?

Jawab:Ikatan hidrogen mempengaruhi titik didih dan titik cair senyawa. Sebagai contoh, HF

mempunyai Mr yang lebih kecil dibandingkan dengan HCl, HBr, dan HI. Seharusnya semakin kecil Mr maka titik didih dan titik cair akan semakin rendah, sehingga seharusnya HF memiliki titik didih yang rendah pula. Namun pada kenyataannya ternyata justru HF yang memiliki titik didih yang tinggi. Hal ini terjadi karena pada HF terdapat ikatan hidrogen.

B. Tulislah salah satu jawaban yang paling tepat diantara jawaban pada huruf A, B, C, D dan E pada buku latihan kalian !1. Jumlah orbital yang terdapat pada subkulit dengan l sama dengan satu adalah ...

a. 1 d. 4b. 2 e. 5c. 3Jawab : c

2. Suatu atom mempunyai 20 neutron dan nomor massa 39. Konfigurasi elektron atom tersebut adalah ....a. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 3d2 d. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 b. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 3d1 e. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 c. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 4s2

Jawab : d karena jumlah proton = nomor atom = (nomor massa – neutron) = 193. Pasangan bilangan kuantum yang benar adalah ...

a. n = 3; l = 1; m = +2; s = -1/2 d. n = 2; l = 2; m = -2; s = +1/2b. n = 2; l = 0; m = +1; s = -1/2 e. n = 3; l = 2; m = -2; s = +1/2c. n = 3; l = 3; m = +2; s = +1/2Jawab : e

4. Unsur X mempunyai konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2. Harga keempat bilangan kuantum untuk elektron terakhir unsur X adalah ...a. n = 2; l = 0; m = 0; s = -1/2 d. n = 3; l = 2; m = -1; s = -1/2b. n = 3; l = 2; m = -2; s = -1/2 e. n = 3; l = 0; m = 0; s = -1/2c. n = 3; l = 2; m = -1; s = +1/2Jawab : c

5.Di antara bentuk orbital di bawah ini yang menggambarkan orbital dz2 adalah…………..

6. Elektron terakhir dari atom X mempunyai harga n = 3; l = 2; m = -2; s = +1/2. Maka nomor atom X sama dengan ...a. 17 d. 25b. 19 e. 30c. 21Jawab : c karena elektron terakhirnya adalah 3d1

7. Konfigurasi elektron A2+ adalah 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 maka nomor atom A adalah ...a. 14 d. 20b. 16 e. 22c. 18Jawab : d

8. Konfigurasi elektron ion B- adalah 1s2 2s2 2p6 maka nomor atom B sama dengan ...a. 7 d. 11b. 9 e. 13c. 10Jawab : b

9. Jumlah orbital yang berisi elektron tidak berpasangan dari atom Co (nomor atom 27) adalah ...a. 1 d. 4b. 2 e. 5c. 3Jawab : c karena elektron valensinya 3d7 jadi ada 3 elektron yang tidak berpasangan.

10. Konfigurasi elektron suatu unsur adalah 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1. Unsur tersebut mempunyai ...a. 3 subkulit d. 13 neutronb. 5 kulit e. 13 protonc. 5 orbitalJawab : e

11. Nomor atom alumunium adalah 13. Ion Al3+ mempunyai konfigurasi elektron ...a. 1s2 2s2 2p6 d. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 b. 1s2 2s2 2p6 3s1 e. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 c. 1s2 2s2 2p6 3s2 Jawab : a

12. Nomor atom sulfur adalah 16. Konfigurasi elektron S2- adalah ...

a. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 d. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 b. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 e. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 c. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

Jawab : c13. Suatu unsure dengan no atom 35 terletak pada :

a. Golongan VA periode 4 d. Golongan VIIA periode 4b. Golongan VB periode 4 e. Golongan VIIB periode 4c. Golongan VIIA periode 3

Jawaban : D

Pembahasan :

Konfigurasi unsure 35X adalah 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 sehingga electron valensi yang menunjukan golongan dari unsure ini adalah 7.hal ini di karenakan 4s24p5 .dan periode dapat ditentukan dengan jumlah kulit yang sudah terisi electron , yaitu 4.

14. Konfigurasi electron atom A adalah [Ar] 3d7 4s2. Maka unsure A termasuk golongana. IB d. VIIIBb. IIA e. VIIIAc. IIB

Jawaban : D

Pembahasan :

Karena electron valensinya adalah 9.dan terletak pada blok d yang nmenunjukan golongan B.sehingga unsure A terletak pada golongan VIIIB .

15. Unsur B (dengan no atom 20) terletak pada blok ……….a. S d. fb. P e. nc. D

Jawaban : A

Penbahasan :

Konfigurasi unsure B adalah 1s2 21s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 .sehingga unsure B terletak pada blok s .

16. Konfigurasi electron yang benar untuk golongan IB adalah : ………………a. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1

b. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9

c. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s0 3d10

d. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d9

e. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10

Jawaban : E

Pembahasan :

Karena unsure – unsure golongan IB memiliki rumus untuk menentukan electron valensi yaitu ns1 ( n - 1 )d10 .

17. Konfigurasi electron ion B+ adalah 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6. Maka dalam table periodic, unsure B termasuk pada : ………………a. Golongan VIIIA periode 3b. Golongan VIIA periode 3c. Golongan VIIA periode 4d. Golongan IA periode 3e. Golongan IA periode 4

Jawaban : E

Pembahasan :

Karena konfigurasi B+ = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

Sehingga konfigurasi B = ( 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 )-

B = ( 18 )-

Jadi nomor atom B adalah 19.

18. Unsur X yang terletak pada periode 5, golongan VB mempunyai jumlah electron ……………a. 23 d. 51b. 39 e. 73c. 41

Jawaban : C

Pembahasan :

Unsure X jika dikonfigurasikan 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d3.sehingga nomor atom unsure X adalah 41.

19. Suatu atom mepunyai 30 neutron dan nomor massa 56. Konfigurasi elktron unsure itu adalah …………………….a. [ Ar] 4s2 3d6 d. [ Ar] 3d10

b. [ Ar] 4s2 3d10 e. [ Xe] 6s2

c. [ Ar] 4s2 3p6 3d2

Jawaban : A

Pembahasan :

Karena nomor atom sama dengan nomor massa – neutron ,

sehingga nomor atom = 56 – 30

=26

Konfigurasinya adalah [ Ar] 4s2 3d6.

20. Unsur X dengan nomor atom 42 terletak pada …………a. Golongan VIB periode 4b. Golongan VIB periode 5c. Golongan VIIIA periode 4d. Golongan VIIIA periode 5e. Golongan IVB periode 5

Jawaban : B

Pembahasan :

Karena konfigurasi electronnya adalah1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d5. Sehingga X terletak pada golongan VIB periode 5.

21. Dalam table periodik, golongan lantanida termasuk ke dalam blok………………a. s d. fb. p e. nc. d

jawaban : d

pembahasan :

karena pada konfigurasi unsure - unsur lantanida, elektron terkahirnya berakhir pada subkulit f, sehingga disebut blok f.

22. Elektron terakhir dari atom X mempunyai harga n= 4, l= 2, m= +2, s= -12

, Maka atom X

terdapat pada…….a. Golongan IIB periode 4 d. Golongan VIIIA periode 5b. Golongan IIB periode 5 e. Golongan VIB periode 5c. Golongan VIIIA periode 4

Jawaban : B

Pembahasan :

atom X mempunyai harga n= 4, l= 2, m= +2, s= -12

menunjukan sub kulit terakhirnya yaitu

4d10 . sehingga X berkonfigurasi : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10. X terletak pada golongan IIB periode 5.

23.Suatu unsur X dengan nomor atom 7 dan unsur Y dengan nomor atom 1 membentuk senyawa dengan ...

a. 3 pasang elektron terikat dan 1 pasang bebasb. 2 pasang elektron terikat dan 2 pasang bebasc. 2 pasang elektron terikat dan 1 pasang bebasd. 4 pasang elektron terikat dan 1 pasang bebase. 1 pasang elektron terikat dan 3 pasang bebas

Jawab:a. 3 pasang elektron terikat dan 1 pasang bebas.

7X (2,5), elektron valensi = 5 (3 digunakan untuk ikatan)

1Y (1), elektron valensi = 1 (untuk ikatan digunakan satu elektron)Untuk molekul XY3:Jumlah elektron valensi X = 5Jumlah elektron dari 3 atom Y = 3Jumlah elektron = 8


= 4

Domain pasangan elektron terikat = 3Domain pasangan elektron tak terikat = 1

24.Orbital hibrida sp2 mempunyai bentuk molekul ...a. Linearb. Tetrahedralc. Segitiga datard. Oktahedrale. Segiempat datar

Jawab:

c. Segitiga datar

AX3

120o 120o

120o

Bentuk segitiga datar/planar

25.Suatu unsur M mempunyai konfigurasi elektron terluar s2p1 dalam pembentukan senyawa MX3. Hibridisasi yang dapat terjadi adalah ...

a. spb. sp2

c. sp3

d. sp3de. sp3d2

Jawab:a. sp2

s2 p1 s1 p2

X X X

Hibridisasinya: sp2

26.Nomor atom unsur X adalah 6.Jika atom unsur X berikatan dengan 4 atom unsur Y maka akan terbentuk orbital hibrida…………..

A. sp D. sp3d

B. sp2 E. sp3d2

C. sp3

Jawab:

27.Pasangan senyawa berikut yang bersifat polar adalah……………….

A. BeF2 dan BCl3 D. H2O dan NH3

B. CCl4 dan H2O E. BCl3 dan CCl4

C. NH3 dan BeF2

Jawaban: D

Pembahasan:

Karena keelektronegatifan atom O lebih besar dari keelektronegatifan atom H sehingga ikatan antara O-H adalah polar.Oleh karena kedua ikatan O-H yang polar berbentuk V mengarah ke pusat O maka menghasilkan momen dipol yang lebih besar dari nol,sehingga molekul H2O adalah polar. sedangkan NH3 keelektronegatifan atom N lebih

besar dari keelektronegatifan atom H sehingga ikatan antara N-H adalah polar.Oleh karena bentuk NH3 piramida segitiga dan ikatan N-H yang polar mengarah ke atom pusat N,maka momen dipolnya tidak sama dengan nol,sehingga molekul NH3 bersifat polar.

28.Molekul CH4 bersifat non polar. Ikatan yang terjadi antarmolekul CH4 adalah ...a. Ionb. Kovalen polarc. Kovalen koordinatd. Van der Waalse. Hidrogen

Jawab:

d. Van der Waals

Ikatan yang terjadi antarmolekul CH4 adalah ikatan Van der Waals. Hal ini dikarenakan pada senyawa CH4 terdapat perbedaan keelektronegatifan C(2,5) dengan H(2,1) sangat kecil, yaitu sebesar 0,4.

29.Pasangan senyawa dibawah ini yang antarmolekulnya terdapat ikatan hidrogen adalah ...

a. HF dan HClb. HBr dan H2Oc. HI dan NH3

d. HCl dan H2Oe. NH3 dan HF

Jawab:

e. NH3 dan HF

Pada molekul HF ujung molekul pada atom H lebih bermuatan positif dan ujung molekul pada atom F lebih bermuatan negatif. Jadi antara atom H pada molekul pertama dengan atom F pada molekul berikutnya terjadi gaya tarik menarik yang cukup kuat sehingga disebut ikatan hidrogen. Begitu pula yang terjadi pada NH3.

30.Ikatan yang terdapat dalam molekul air dan antarmolekul air adalah ...a. Ikatan kovalen gaya Londonb. Ikatan kovalen dan gaya Van der Waalsc. Ikatan kovalen dan ikatan hidrogend. Ikatan kovalen dan ikatan kovalen polare. Ikatan kovalen dan ikatan kovalen koordinat

Jawab:

c. Ikatan kovalen dan ikatan hidrogen

Di dalam molekul air (H2O) terjadi ikatan kovalen. Hal ini dikarenakan pada H2O terjadi ikatan antara atom non logam (H) dan atom non logam (O).

Di dalam antarmolekul air terjadi ikatan hidrogen. Hal ini dikarenakan pada antarmolekul air terjadi ikatan yang terbentuk antara molekul – molekul air yang sangat polar dan mengandung atom hidrogen. Kutub positif pada kedudukan H berikatan dengan kutub negatif pada kedudukan atom O yang keelektronegatifannya besar.

C. Isilah titik-titik di bawah ini pada buku latihan kalian dengan jawaban yang singkat dan tepat !1. Bilangan kuantum magnetik menyatakan di orbital mana elektron beredar.2. Orbital p berbentuk seperti balon terpilin.3. Subkulit d mempunyai harga l sama dengan 24. Menurut Aufbau pengisian elektron pada orbital dimulai dari tingkat energi terendah ke

tingkat energi yang lebih tinggi.5. Harga bilangan kuantum spin adalah +1/2 dan -1/26. Blok f terdiri dari unsur-unsur golongan lantanida dan aktinida.7. Bentuk molekul CH4 adalah Tetrahedral8. Molekul yang memperlihatkan adanya kutub positif dan kutub negatif disebut molekul

Polar9. Umumnya jika Mr makin besar maka titik didih makin Tin ggi

10.Gaya Van der Waals adalah gaya antarmolekul yang mempunyai perbedaan keelektronegatifan yang sangat kecil.

D. Pasangkanlah nomor atom unsur yang ada di sebelah kiri dengan golongannya dalam tabel periodik yang ada di sebelah kanan pada buku latihan kalian!

1. 34 (d) a. IB

2. 45 (e) b. IIIA

3. 47 (a) c. VB

4. 63 (lantanida) d. VIA

5. 81 (b) e. VIIIB f. lantanida

g. aktinida

strukur atom,iktn n spu kls 2 gbgn 10.docx

Documents