BIMBINGAN BELAJARBIMBINGAN BELAJARHARAPAN BANGSAHARAPAN BANGSAmateri IPA kelas VIImateri IPA kelas VIIAini Maskuro, S.PdAini Maskuro, S.Pd

BAB 2BAB 2ASAM, BASA DAN GARAMASAM, BASA DAN GARAM

a. IDENTIFIKASI ASAM,BASA DAN GARAMa. IDENTIFIKASI ASAM,BASA DAN GARAM

Sifat larutan dapat ditunjukan dengan indikator asam-basa.yaitu : zat-zat warna yang menghasilkan warna berbeda dlm larutan asam dan basa.antara lain : kertas lakmus larutan indikator / larutan alami

PH meter elektronikpH meter digital

Warna lakmus dlm larutan asam,basa Warna lakmus dlm larutan asam,basa dan garamdan garam

No Indikator L. asam L. Basa L. Netral12345

Lakmus merah(LM)Lakmus biru (LB)Metil merah (MM)Metil jingga (MO)Fenolftalin (PP)

MerahMerahMerahMerah

T B

BiruBiru

KuningKuningmerah

MerahBiru

KuningKuning

TB

Beberapa keuntungan lakmus sebagai Beberapa keuntungan lakmus sebagai indikator asam-basaindikator asam-basa

1.Dapat berubah warna dengan cepat saat bereaksi dengan asam maupun basa

2.Sukar bereaksi dengan oksigen dalam udara,sehingga dapat tahan lama

3.Mudah diserap oleh kertas.

Selain indikator buatan,bisa dipakai juga indikator alami. Misalnya : bunga sepatu,kunyit,kulit manggis,kubis ungu

Indikator alamiIndikator alamiSebagai contoh, ambillah kulit manggis, tumbuklah sampai halus dan campur dengan sedikit air. Warna kulit manggis adalah ungu (dalam keadaan netral). Jika ekstrak kulit manggis dibagi dua dan masing-masing diteteskan larutan asam dan basa, maka dalam larutan asam terjadi perubahan warna dari ungu menjadi cokelat kemerahan. Larutan basa yang diteteskan akan mengubah warna dari ungu menjadi biru kehitaman.

Warna ekstrak Kubis Ungu dalam larutan Warna ekstrak Kubis Ungu dalam larutan asam,basa dan garamasam,basa dan garam

No Sifat Larutan Warna indikator1234567

Asam kuatAsam menengahAsam lemahNetralBasa lemahBasa menengahBasa kuat

Merah tuaMerahMerah keunguanUnguBiru kehijauanHijaukuning

b. Sifat Asam, Basa dan Garamb. Sifat Asam, Basa dan Garam

ASAM

Buah-buahan yang masih muda akan terasa masam asam

adalah zat yang dalam air dapat menghasilkan ion hidrogen (H+)

Sifat-sifat AsamSifat-sifat Asam

1. Asam berasa masam (lemon, jeruk, mangga)

2. Bereaksi dengan logam….>H2 (g)

H2SO4 + Mg…..>H2 (g) + MgSO43. Bereaksi dengan Logam Karbonat…..>CO2 (g)HCl + CaCO3…..> CO2 (g) + CaCl+ H2O

Beberapa asam yang di kenalBeberapa asam yang di kenalNo Nama Asam Terdapat dalam123456789

10

Asam asetatAsam askorbatAsam sitratAsam boratAsam karbonatAsam kloridaAsam nitratAsam fosatAsam SulfatAsam tatrat

Larutan cukaJeruk, tomat,sayuranJerukLarutan pencuci mataMinuman berkarbonasiAsam lambung, obat tetes mataPupuk,peledak ( TNT )Diterjen, pupukBaterei mobil, pupukanggur

1112131415

Asam malatAsam formiatAsam laktatAsam benzoat

ApelSengatan lebahKejuBahan pengawet makananBahan pengawet makanan

• Contoh bahan yang bersifat asam dan kegunaannya:

•         Jeruk, sebagai sumber vitamin C untuk menjaga daya tahan tubuh dan mencegak sariawan

•      Cuka, sebagai panambah rasa asam pada makanan

• Air Accu, untuk menyalakan mesin kendaraan •    Pupuk, mengandung asam nitrat untuk

menyuburkan tanaman •  

BASA adalah zat yang dalam air dapat

menghasilkan ion hidroksida (OH-)contoh : sabun

Beberapa Basa yang dikenal

No Nama basa Terdapat dalam1234

Alumunium hidroksidaKalsium hidroksidaMagnesium hidroksidaNatrium hidroksida

Deodoran, antasidMortar dan plesterObat urus-urus, antasidBahan sabun

Contoh bahan yang bersifat basa dan kegunaannya dalam hidup sehari-hari:

Nama Basa Terdapat Dalam

Alumunium Hidroksida

Deodoran dan obat sakit mag

Kalsium Hidroksida Plester dan mortar

Magnesium Hidroksida

Obat mag dan obat urus-urus

Natrium Hidroksida Bahan sabun dan pembersih saluran air

Kalium Hodroksida Pembuat sabun dan elektrolit pada baterai

Perbedaan sifat asam & basaPerbedaan sifat asam & basaNo Asam Basa12

3

4

5

Senyawa bersifat korosifSebagian besar reaksi dgn logam menghasilkan H2

Senyawa asam memiliki rasa asamDapat mengubah warna zat yg dimiliki oleh zat lain (dpt dijadikan indikator )Menghasilkan ion H+ dalam air

Senyawa basa bersifat kaustikTerasa licin di tangan

Senyawa basa terasa pahit

Dapat mengubah warna zat lain (warna yg dihasilkan berbeda dgn asm )Menghasilkan ion OH- dalam air

GARAMGARAMAdalah senyawa yang terbentuk dari reaksi

asam dan basa

contoh garam dapur ( NaCl )dapat diperoleh dgn cara :˜ mengendapkan air laut ( penguapan

atau kristalisasi )˜ mereaksikan asam dan basa (netralisasi)HCl + NaOH NaCl + H2O

Beberapa garam yang dikenalBeberapa garam yang dikenalNo Nama garam Rumus Nm. Dagang Manfaat1234567

Natrium KloridaNatrium BikarbonatKalsium karbonatKalium nitratKalium karbonatKalium fosfatAmoniuksim klorida

NaClNaHCO3

CaCO3

KNO3

K2CO3

Na3PO4

NH4Cl

Garam dapurBaking sodaKalsitSaltpeterPotashTSPsalmiak

Penambah nafsu makanPengembang kueCat tembok & bhn karetPupuk, bahan peledakSabun dan kacaDeterjenBaterey kering

Reaksi netralisasi berguna bagi manusia, antara lain untuk :

Dari produksi asam lambung yang berlebihan dapat dinetralkan dengan basa

Mg(OH)2

Tanah yg sdh terlalu asam, oleh petani dinetralkan dgn senyawa basa Ca(OH)2

atau air kapur

Pasta gigi dibuat mengandung basa, untuk menetralkan mulut dari asam

C. Penentuan Skala Keasaman dan C. Penentuan Skala Keasaman dan Kebasaan Kebasaan

Perubahan Warna Indikator Universal LarutanpH Warna indikator Universal≤ 3456789

≥ 10

MerahMerah jinggaJinggaKuningHijau kekuninganBiru kehijauanBiruungu

Derajat Keasaman dan Kebasaan (pH dan pOH)•Pada dasarnya derajat/tingkat keasaman suatu larutan (pH = potenz Hydrogen)) bergantung pada konsentrasi ion H+ dalam larutan. Semakin besar konsentrasi ion H+ semakin asam larutan tersebut.•Umumnya konsentrasi ion H+ pada larutan sangat kecil, maka untuk menyederhanakan penulisan digunakan konsep pH untuk menyatakan konsentrasi ion H+. Nilai pH sama dengan negatif logaritma konsentrasi ion H+ dan secara matematika dinyatakan dengan persamaan•pH = – log (H+)•Analog dengan pH, konsentrasi ion OH– juga dapat dinyatakan dengan cara yang sama, yaitu pOH (Potenz Hydroxide) dinyatakan dengan persamaan berikut.•pOH = – log (OH-)•Derajat keasaman suatu zat (pH) ditunjukkan dengan skala 0—14.•a. Larutan dengan pH < 7 bersifat asam.•b. Larutan dengan pH = 7 bersifat netral.•c. Larutan dengan pH > 7 bersifat basa.

• Jumlah harga pH dan pOH = 14. Misalnya, suatu larutan memiliki pOH = 5, maka harga pH = 14 – 5 = 9. Harga pH untuk beberapa jenis zat yang dapat kita temukan di lingkungan sehari-hari dinyatakan dalam Tabel.

• Tabel Harga pH untuk Beberapa Jenis Zat