percobaan 10 metode konduktometri

5/20/2018 Percobaan 10 Metode Konduktometri

1/8

Percobaan 10 Metode Konduktometri

I. Tujuan Percobaan

Menentukan konsentrasi larutan menggunakan metode konduktometri

II. Prinsip Kerja

Melakukan analisis konduktometri melalui proses titrasi asam (kuat/lemah) dan basa

(kuat/lemah) sehingga mendapatkan titik akhir yang setimbang (titik ekivalen). Dengan

begitu, menghitung konsentrasi larutan dapat ditentukan setelah terjadi titik ekivalen.

III. Teori Dasar

Metode Konduktometri adalah salah satu dari metode analisis kimia yang menggunakan daya

hantar listrik sebagai penguji suatu larutan yang disediakan. Daya hantar listrik (G) suatu

larutan dipengaruhi oleh konsentrasi ion dan jenis larutan. Daya hantar listrik suatu ion

berhubungan dengan pergerakan suatu ion yang mudah bergerak dan memiliki daya hantarlistrik yang besar. Daya hantar listrik berbanding terbalik dengan tahanan (R). Bila arus

listrik dialirkan dalam suatu larutan memiliki 2 elektroda, makan daya hantar listrik akan

berbanding lurus dengan luas permukaan elektroda dan berbanding terbalik dengan jarak

antar elektroda, persamaannya :

K adalah daya hantar jenis (ohm-1cm-1). Daya hantar ekivalen (Equivalent Conductannce)

adalah kemampuan suatu zat relarut untuk menghantarkan arus listrik yang didefinisikan

sebagai daya hantar per satuan gram ekivalen zat terlarut diantara 2 elektroda dengan jarak

kedua elektrodan 1 cm. Daya hantar listrik akan sama dengan daya hantar ekivalen bila 1

gram ekivalen terdapat diantara 2 elektroda dengan jarak 1 cm = 1000 K/C. Titrasi adalah

metode analisa kimia secara kuantitatif yang biasanya digunakan dalam laboratorium untuk

menentukan konsentrasi dari reaktan. Karena pengukuran volume penting dalam titrasi, maka

analisis ini adalah analisis volumetrik. Analissis titrimetri merupakan salah satu bagian utama

dari kimia analitik dan perhitungannya berdasarkan hubungan stoikiometri dari reaksi-reaksi

kimia. percobaan ini tidak digunakan zat atau larutan indikator sama sekali. Penentuan titik

akhir titrasi atau titik ekivalen adalah dengan melihat konduktansi yang dikeluarkan dari

konduktometer. Pada percobaan melakukan penitrasi, konduktansi dalam bentuk angka akan

mengalami penurunan terus menerus sampai titik akhir (titik ekivalen) nilai konduktansi yang

ditunjukan oleh konduktometer akan mengalami kenaikan selamaterus menerus. Rumus yangbiasa dipakai menentukan titrasi (percobaan)

1. Pada saat titik ekuivalen maka mol ekuivalent asam akan sama dengan mol ekuivalen basa,

maka dapat ditulis sebagai: 2. Mol ekuivalent diperoleh dari hasil perkalian antara normalitas dengan volume maka

rumus diatas dapat kita tulis sebagai:() ()N = normalitas

V = volume


2/8

III. Prosedur Percobaan

No. Prosedur Percobaan Gambar Pengamatan

1. Mengencerkan 25ml HCl 0,1 M dengan

menambahkan 25ml aquades = 0,05 M dalam

labu dan mengambil HCl 0.05M sebanyak25ml dan dituang ke dalam gelas beaker.

Kemudian menambah 150 ml aquadest ke

gelas beaker tersebut.

2. Mengkalibrasi alat konduktometer dengan

larutan standar NCl.

3. Memasukkan larutan NaOH 0,2M ke buret

mikro

4. Memasukkan magnetic stirrer kedalam

larutan dalam gelas beaker dan melakukanputaran melalui alat lalu memasukkan

elektroda dari konduktometer

5. Meneteskan larutan NaOH sebanyak 0,5ml

secara berkala untuk melihat perubahan nilaipada layar konduktometer

6. Menitrasi hingga mendapat titik ekivalen

(titik akhir atau titik berbalik arah)

7. Melakukan percobaan yang sama pada

larutan CH3COOH dan NaOH dan NaOH


3/8

IV. Pengolahan data

NaOH dengan

CH3COOH

Konduktansi Volume

812 0

808 0,2

804 0,4

799 0,6

794 0,8789 1

783 1,2

777 1,4

773 1,6

768 1,8

756 2

752 2,2

748 2,4

733 2,6

727 2,8

723 3

718 3,2

714 3,4

709 3,6

705 3,8

700 4

696 4,2

685 4,4

696 4,6708 4,8

718 5

dengan CH3COOH

HCl dan NaOH

Konduktansi Volume

1815 1,4

1753 1,6

1690 1,8

1625 2

1572 2,2

1506 2,4


4/8

CH3COOH dan

NaOH

Konduktansi Volume

126,5 0

114,1 0,2

116,2 0,4

Perhitungan

Titrasi asam kuat dengan basa kuat (HCl dan NaOH)

L HCl awal = 1815 S L end point = 804 S M HCl = 0,05 M

V HCl = 25 ml V total = 175 ml M NaOH = 0,2 M

V NaOH = 150 ml V NaOH end point = 4,8 ml

Reaksi

HCl + NaOH NaCl + H2O

1456 2,6

1393 2,8

1336 3

1275 3,2

1211 3,41148 3,6

1117 3,8

1115 4

970 4,2

909 4,4

896 4,6

804 4,8

815 5

836 5,2

863 5,4893 5,6


5/8

L NaCl = end point x faktor koreksi

= ()() = 826,0526 SKonsentrasi HCl setelah diencerkan oleh titran

Mol [H+] = Mol [OH-]

M1V1= M2V2

M1x 175 = 0,2 x 4,8

M1= 5,49 x 10-3M

Konsentrasi HCl sebelum pengenceran oleh titran

M1V1= M2V2

M1x 25 = 5,49 x 10-3

x 175

M1= 0,03843 M

Kesalahan relatif M HCl = = 23,14%

Titrasi asam lemah dengan basa kuat (CH3COOH dan NaOH)

L CH3COOH awal = 126,5 S L end point = 114,1 S M NaOH = 0,2 M

V CH3COOH = 25 ml V total = 175 ml

V NaOH = 150 ml V end point = 0,2 ml

Reaksi

CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O

Konsentrasi CH3COOH setelah diencerkan oleh titran

Mol [H+

] = Mol [OH-

]

M1V1= M2V2

M1 x 175 = 0,2 x 0,2

M1= 2,29 x 10-4M

[H+] = C =

C = = 0,00291 M


6/8

Konsentrasi CH3COOH sebelum pengenceran oleh titran

M1V1= M2V2

M1x 25 = 0,00291 x 175

M1= 0,02037 M

Derajat disosiasi ()

= L CH3COOH / L CH3COOH 100%

L CH3COOH 100% = L CH3COONa + L HClL NaCl

= 114,3 + 1815826,0526

= 2103,247 S

= 126,5/ 2103,247 = 0,06

Kesalahan relatif |

|

Titrasi basa kuat dengan asam lemah (NaOH dan CH3COOH)

L NaOH awal = 812 S L end point = 685 S = 1,8 X 10-5V NaOH = 25 ml V total = 175 ml V CH3COOH = 0,2 M

V akuades = 150 ml V end point = 4,4 ml

Reaksi

NaOH + CH3COOH CH3COONa + H2O

L CH3COONa = end point x faktor koreksi

= = 702,22 SSaat end point

Mol [H+] = Mol [OH-]

Karena asam lemah sebagai penitrasi, maka

[H+] =


7/8

= = 1,897 x 10-3MKonsentrasi NaOH setelah pengenceran

M1V1= M2V2

M1 x 175 = 1,897 x 10-3x 0,2

M1= 2,17 x 10-6M

Konsentrasi NaOH sebelum pengenceran

M1V1= M2V2

M1 x 25 = 2,17 x 10-6x 175

M1= 1,52 x 10-5M

VI. Analisis

1. analisis percobaan

2. analisis hasil

3. analisis perhitungan

4. analisis grafik

5. analisis kesalahan

VII. Soal dan Jawaban Pertanyaan

VIII. Kesimpulan

IX. Daftar Pustaka

R.A.Day Underwood.Analisis Kimia Kuantitatif. Jakarta : Erlangga.1986


8/8

D.A. Skoog et. al.Fundamentals of Analytical Chemistry, 5thEd. SaundersCollege Publishing

: New York.1998.

percobaan 10 metode konduktometri

Documents