LAPORAN LENGKAP

PRAKTIKUM KIMIA DASAR

A. JUDUL : REAKSI PENGGARAMAN

B. INTISARI :

Penggaraman adalah reaksi vital yang banyak kita jumpai pada kehidupan sehari hari, untuk itu perlu dilakukan suatu percobaan dalam rangka membuktikan kebenaran atas teori yang ada dengan bermacam macam metode. Praktikum kali ini menggunakan metode eksperimen yaitu dengan mencampurkan logam aktif (kiri H) dan logam tidak aktif (kanan H) dengan asam atau basa. Dalam praktikum ini juga dicampurkan antara asam dengan garam dan basa dengan garam dan juga endapan dicampur dengan basa kuat berlebih. Semua percobaan itu dilakukan dengan tujuan untuk mengetahui reaksi reaksi yang terjadi pada proses proses penggaraman. Setelah melakukan percobaan diperoleh hasil bahwa pada logam aktif yang dicampur dengan asam ataupun basa, akan menghasilkan gas hidrogen, logam yang dicampur dengan asam pekat selain menimbulkan gas hidrogen juga akan menghasilkan perubahan warna mencolok pada larutan, asam atau basa yang dicampurkan dengan garam akan menghasilkan endapan. Endapan yang direaksikan dengan basa kuat berlebih akan larut. Jadi, dapat disimpulkan bahwa dasar teori yang dipakai sudah terbukti kebenarannya setelah dibandingkan dengan hasil praktikum.

C. PENDAHULUAN :

Penggaraman adalah salah satu reaksi penting yang banyak sekali kegunaannya bila dapat dimanfaatkan dan di otptimalkan. Selain itu, penggaraman juga merupakan reaksi yang pasti kita jumpai dalam kehidupan sehari – hari, baik dalam rumah tangga, dan berbagai macam bidang industri. Contoh lain, dari televisi, banyak iklan yang menggambarkan bagaimana efektifnya antasid (obat maag) dalam menetralkan asam lambung. Apa yang dikandung obat-obatan antasid tersebut? Ternyata obat-obatan tersebut mengandung basa, karena hanya basa yang dapat menetralkan pengaruh asam. Umumnya zat-zat dengan sifat yang berlawanan, seperti asam dan basa cenderung bereaksi satu sama lain. Reaksi asam dan basa merupakan pusat kimiawi sistem kehidupan, lingkungan, dan proses-proses industri yang penting. Bila larutan asam direaksikan dengan larutan basa, maka sebagian dari ion H3O+ asam akan bereaksi dengan sebagian ion OH- basa membentuk air.

Karena air bersifat netral, maka reaksi asam dengan basa disebut reaksi penetralan. Persamaan diatas hanya memperhitungkan sebagian ion-ion yang ada dalam larutan. Apakah yang terjadi dengan ion negatif sisa asam dan ion positif sisa basa? Ion-ion ini akan bergabung membentuk senyawa ion yang disebut garam. Bila garam yang terbentuk itu mudah larut dalam air, maka ion-ionnya akan tetap ada dalam larutan. Tetapi jika garam itu sukar larut dalam air, maka ion-ionnya akan bergabung membentuk endapan.Jadi reaksi asam dengan basa disebut juga penggaraman, karena:

Persamaan berikut menunjukkan apa yang terjadi pada semua ionion selama terjadi reaksi penetralan atau reaksi penggaraman.

NaCl adalah garam yang mudah larut dalam air. Jadi ion-ion Na+ dan Cl- tetap dalam larutan. Apabila larutan itu diuapkan akan di dapat kristal natrium klorida (NaCl). Oleh karena itu, betapa pentingnya untuk mempelajari lebih mendalam tentang penggaraman dengan melakukan percobaan. Karena dengan melakukan percobaan secara langsung dengan menggunakan bahan bahan yang dapat bereaksi menjadi garam seperti asam, basa, oksida asam, logam dan oksida garam maka kita dapat memahami secara jelas dan dapat membuktikan dasar - dasar teori yang telah dimiliki tentang reaksi penggaraman.

D. DASAR TEORI

Reaksi – reaksi penggaraman

1. Asam + Basa Garam + Air

Contoh:HCl + NaOH NaCl + H2O2HNO3 + Mg(OH)2 MgNO3 + 2H2OH2CrO4 + 2KOH K2Cr + 2H2O

2. Oksida asam + Basa Garam + Air

Contoh:CO2 + 2NAOH Na2CO3 + H2OSO3 + 2KOH K2SO4 + H2ON2O5 + Ca(OH)2 Ca(NO3)2 + H2O

3. Asam + Oksida basa Garam + Air

Contoh:2HCl + 3K2O 2 KCl + H2O

3H2SO4 + Al2O3 Al2(SO4)3 + 3H2O2H3PO4 + 3NaO NaPO4 + 3H2O

4. Oksida asam + Oksida basa Garam

Contoh:CO2 + NO2O NO2CO3

N2O5 + COO Ca(NO2)2

P2O5 + 3K2O 2K3PO4

5. Logam+ Asam encer Garam + H2

Namun dalam aplikasinya terdapat beberapa syarat yang harus dipenuhi agar reaksi dapat terjadi yaitu logam harus berada di sebelah kiri atom H dalam deret volta

Contoh : Fe + H2SO4 (encer) FeSO4 + H2

6. Garam + Asam Garam lain + Asam lain

Syarat terjadinya reaksi ini adalah harus adanya produk yang meninggalkan sistem

Contoh : Na2CO3+HCL NaCl+H2CO3

H2O CO2

7. Garam + Basa Garam lain + Basa lain

Syarat terjadinya reaksi ini adalah harus adanya produk yang meninggalkan lingkungan

Contoh : Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + NaOH

Mengendap

8. Garam A + Garam B Garam 1 + Garam 2

Syarat terjadinya reaksi ini adalah harus adanya produk yang meninggalkan lingkungan

Contoh : NaCl + HgSO4 Na2SO4 + HgCl

Mengendap

NO

SENYAWA KELARUTAN KECUALI

1 ASAM S2- SiO32-

2 BASA - KECUALI ALKALI Ca2+ Sr2+

Ba2+

3 ALKALI DAN AMMONIUM -4 GARAM FLOURIDA,GARAM

ASETAT, KLORAT, BROMAT DAN IODAT

-

5 GARAM NITRIT Ag+

6 GARAM KLORIDA, BROMIDE, IODIDA

Ag+ Pb2+ Hg2+

7 GARAM SULFAT DAN KROMAT Pb2+ Sr2+ Ba2+

8 SULFIDE - ALKALI, ALKALI TANAH AMONIUM

9 GARAM KARBONAT, SULFIT, POSFAT, POSFIT

- ALKALI, AMONIUM

E. METODE PERCOBAAN

Peralatan1. Rak Tabung reaksi2. Tabung Reaksi3. Beaker Glass

Bahan

1. Logam Al, Cu, Fe dan Zn2. Larutan HNO3 5%3. Larutan H2SO4 pekat dan 5%4. Larutan HCl 5%

5. Larutan KOH 5%6. Larutan BaCl2 5%7. Larutan MgCl2 5%8. Larutan Pb(NO3)2 5%9. Larutan ZnSO4 5%10. Larutan Na2CO3 5%11. Larutan CuSO4 5%

PROSEDUR

1. Siapkan 12 Tabung reaksi, masing masing diberi tanda nomorCatatan : Penambahan bahan kimia ke dalam tabung reaksi cukup dengan sisitem tuang langsung dari botol ke bahan kimia. Setiap penambahan kira kira 1/8 tinggi tabung reaksi.Amati dan catat perubahan yang terjadi selama reaksi. Apakah timbul gas, timbul endapan (tuliskan warna endapannya) atau justru tidak timbul reaksi

2. Selanjutnya lakukan langkah reaksi sebagai berikut :a) Tabung 1 diisi logam Al, kemudian ditambah larutan HClb) Tabung 2 diisi logam Al, kemudian ditambah larutan KOHc) Tabung 3 diisi logam Cu, kemudian ditambah larutan HCld) Tabung 4 diisi logam Fe, kemudian ditambah larutan HCle) Tabung 5 diisi logam Zn, kemudian ditambah larutan HClf) Tabung 6 diisi logam Cu, kemudian ditambah larutan HNO3 pekatg) Tabung 7 diisi logam Fe, kemudian ditambah larutan H2SO4 pekath) Tabung 8 diisi larutan BaCl2, kemudian ditambah larutan H2SO4

i) Tabung 9 diisi larutan MgCl2, kemudian ditambah larutan Pb(NO3)2

j) Tabung 10 diisi larutan CuSO4, kemudian ditambah larutan KOHk) Tabung 11 diisi larutan ZnSO4, kemudian ditambah larutan KOHl) Tabung 12 diisi sedikit endapan dari tabung 11, kemudian ditambah larutan

KOH Berlebih

F. HASIL PERCOBAAN DAN DISKUSI

No Zat yang direaksikan Pengamatan1 Al + HCl Timbul gas 2 Al + KOH Timbul gas3 Cu + HCl Tidak terjadi reaksi4 Fe + HCl Timbul gas5 Zn + HCl Timbul gas6 Cu + HNO3 pekat Timbul gas, larutan warna hijau7 Fe + H2SO4 pekat Timbul gas, larutan warna

kuning keruh8 BaCl2 + H2SO4 Timbul endapan putih9 MgCl2 + Pb(NO3)2 Timbul endapan putih10 CuSO4 + KOH Timbul endapan hitam11 ZnSO4 + KOH Timbul endapan putih12 Endapan no 11 + KOH Endapan larut

Dari Teori dasar

1) Al + HCl Al2Cl3 + H2 akan terjadi reaksi karena logam Al berada di kiri H pada deret volta

2) Al + KOH Al2(OH)3 akan terjadi reaksi karena logam Al berada di kiri H pada deret volta

3) Cu + HCl tidak akan terjadi reaksi karena logam Al berada di kanan H pada deret volta

4) Fe + HCl FeCl2 + H2 akan terjadi reaksi karena logam Al berada di kiri H pada deret volta

5) Zn + HCl ZnCl2 +H2 akan terjadi reaksi karena logam Al berada di kiri H pada deret volta

6) Cu + HNO3 pekat Cu(NO3)2 +NO2+ H2O akan terjadi reaksi karena logam Al berada di kiri H pada deret volta, timbul perubahan warna yang mengindikasikan terjadinya reaksi

7) Fe + H2SO4 pekat Fe3(SO4)2+SO2 + H2 akan terjadi reaksi karena logam Al berada di kiri H pada deret volta, timbul perubahan warna yang mengindikasikan terjadinya reaksi

8) BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + HCL

mengendap

9) MgCl2 + Pb(NO3)2 MG(NO3)2 + PbCl2

mengendap10) CuSO4 + KOH Cu(OH)2 + K2SO4

Mengendap11) ZnSO4 + KOH Zn(OH)2 + K2SO4

Mengendap12) Endapan no 11 + KOH = Zn(OH)2 + KOH KOH

Jika dibandingkan, hasil berdasarkan teori dan hasil yang telah diperoleh saat praktikum, menemui suatu sinkronisasi yang menunjukan bahwa teori tersebut teruji kebenarannya.

G. SIMPULAN

Jadi, dapat ditarik kesimpulan bahwa dasar teori yang ada dapat dibuktikan kebenarannya bahwa

Reaksi reaksi yang terjadi pada proses penggaraman diantaranya adalah :

1. Asam + Basa Garam + Air2. Oksida asam + Basa Garam + Air3. Asam + Oksida basa Garam + Air4. Oksida asam + Oksida basa Garam

5. Logam + Asam encer Garam + H2

6. Garam + Asam Garam lain + Asam lain

7. Garam + Basa Garam lain + Basa lain

8. Garam A + Garam B Garam 1 + Garam 2

Larutan yang mengendap :

BaSO4 PbCl2

Cu(OH)2 Zn(OH)2

Logam yang aktif :

Al Fe Zn Cu

gan

DAFTAR PUSTAKA

Rahayu Nurhayati dan Giriarso Jodhi Pramuji.2010. Kumpulan Rumus Kimia SMA. Bandung: Pustaka Media

Yashito Takeuchi.2006. Buku Teks Pengantar Kimia. Tokyo : Iwanami Shoten