1

PEMERINTAH KABUPATEN BANYUMAS DINAS PENDIDIKAN

SMA NEGERI PATIKRAJA Jalan Adipura 3 Patikraja Telp (0281) 6844576 Banyumas 53171

ULANGAN KENAIKAN KELAS TAHUN PELAJARAN 2010/ 2011

Mata Pelajaran : Kimia Kelas/ Program : XI / IPA Hari/ Tanggal : 2011 Alokasi Waktu : 120 menit (08.00 – 10.00)

SOAL : I. Pilihlah jawaban dengan memberi tanda X (silang) pada huruf a, b, c, d, atau e yang kamu anggap

paling tepat ! 1. Sub kulit f menampung elektron sebanyak ....

A. 2 B. 3 C. 10 D. 14 E. 16 2. Konfigurasi elektron dari 13Al 3+ adalah ....

A. 1s2 2s2 2p6 C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 E. 1s2 2s2 2p6 3s1 3p1

B. 1s2 2s2 2p6

3s2 D. 1s2 2s2 2p6 3s1

3. Dalam sebuah ruangan tertutup terdapat kesetimbangan dengan persamaan : H2(g) + I2(g) → 2HI(g) ∆H = -x kJ/mol. Jika pada kesetimbangan tersebut tekanan diperkecil, kesetimbangan akan . . . . C. tetap, tidak mengalami pergeseran D. bergeser kea rah pereaksi E. bergeser kea rah hasil reaksi eksoterm F. bergeser kea rah reaksi eksoterm G. bergeser kea rah reaksi endoterm

4. Kenaikan suhu akan mempercepat laju reaksi. Hal tersebut disebabkan karena kenaikan suhu akan ... . A. menaikkan energi pengaktifan zat yang bereaksi B. memperbesar konsentrasi zat yang bereaksi C. memperbesar energi kinetik molekul pereaksi D. memperbesar tekanan ruang terjadinya reaksi E. memperbesar luas permukaan

5. Laju reaksi dari suatu reaksi tertentu menjadi dua kali lipat setiap kenaikan suhu 10 °C. Suatu reaksi berlangsung pada suhu 30 °C. Jika suhu ditingkatkan menjadi 100 °C maka laju reaksi akan menjadi ... kali lebih cepat dari semula. A. 128 D. 16 B. 64 E. 8 C. 32

6. Untuk reaksi A + B → C, ternyata jika konsentrasi awal A dinaikkan menjadi dua kali (konsentrasi B tetap), maka laju reaksi menjadi dua kali lebih besar. Bila konsentrasi awal A dan B masing-masing dinaikkan tiga kali, maka laju reaksi menjadi 27 kali lebih besar. Persamaan laju reaksi tersebut adalah ... A. v = k • [A]2[B]2 B. v = k • [A][B] C. v = k • [A]2[B] D. v = k • [A] [B] 3 E. v = k • [A] [B] 2

7. Diketahui ÄHf° NH4Cl = –314 kJ/mol dan ÄHf° HCl = –92 kJ/mol. Jika reaksi NH4Cl(g) → NH 3(g) + HCl(g) mempunyai ∆H = 176 kJ, besarnya ÄHf° NH3 adalah ... . A. 398 kJ D. –92 kJ B. 222 kJ E. –46 kJ C. –176 kJ

2

8. Larutan Ca(OH)2 yang konsentrasinya 0,01 M mempunyai [OH–] sebesar ... . A. 0,001 M D. 0,02 M B. 0,01 M E. 0,05 M C. 0,1 M

9. Larutan NH4OH 0,01 M dengan Kb = 10-6 mempunyai [OH–] sebesar ... . A. 10–6 M D. 10–3 M B. 10–5 M E. 10–2 M C. 10–4M

10. Perhatikan tabel pengujian larutan sebagai berikut : Suatu larutan jika ditetesi metil merah berwarna kuning, dengan metil jingga berwarna kuning, dengan brom timol biru berwarna biru, dan dengan PP tak berwarna, maka harga pH larutan tersebut adalah ... .

A. 4,4 – 6,2 D. 7,6 – 9,0 B. 4,4 – 7,6 E. 4,0 – 7,0 C. 6,0 – 8,0

11. Pasangan asam-basa konjugasi dari reaksi: CH3COOH + HNO2 � CH3COOH2+ + NO2 adalah ... .

A. CH3COOH dan HNO2 D. CH3COOH2+ dan HNO2

B. CH3COOH dan NO2 E. CH3COOH2+ dan CH3COOH

C. CH3COOH2+ dan NO2

12. Larutan asam asetat mempunyai pH = 3 – log 2. Jika Ka = 10-5, maka konsentrasi asam asetat adalah ... . A. 10–1 M D. 4 x 10–1 M B. 10–2 M E. 5 x 10–2 M C. 103 M

13. Pasangan asam-basa konjugasi dari reaksi: CH3COOH + HNO2 � CH3COOH2+ + NO2 adalah ... .

A. CH3COOH dan HNO2 D. CH3COOH2+ dan HNO2 B. CH3COOH dan NO2 E. CH3COOH2+ dan CH3COOH C. CH3COOH2+ dan NO2

14. Larutan asam asetat mempunyai pH = 3 – log 2. Jika Ka = 1 05, maka konsentrasi asam asetat adalah ... . A. 10–1 M D. 4 x 10–1 M B. 10–2 M E. 5 x 10–2 M C. 103 M

15. Larutan CH3COOH di bawah ini dapat membentuk larutan penyangga jika dicampurkan dengan 100 mL larutan KOH 0,1 M, kecuaft ... . A. 100 mL larutan CH3COOH 0,15 M B. 100 mL larutan CH3COOH 0,05 M C. 100 mL larutan CH3COOH 0,25 M D. 50 mL larutan CH3COOH 0,3 M E. 50 mL larutan CH3COOH 0,4 M

16. Ke dalam 200 mL larutan CH3COOH 0,1 M (Ka = 10–5) ditambahkan garam CH3COONa padat (Mr = 82) hingga pH larutan naik menjadi 5. Massa CH3COONa yang ditambahkan adalah ... . A. 0,82 gram D. 4,1 gram B. 1,64 gram E. 4,92 gram C. 3,28 gram

17. Ke dalam 300 mL larutan CH3COOH 0,4 M ditambahkan 200 mL larutan CH3COOK 0,1 M (Ka CH3COOH = 10–5). pH larutan akan berubah dari ... . A. 3 menjadi 5 D. 3 – log 2 menjadi 5 – log 6 B. 3 menjadi 4 – log 6 E. 3 menjadi 5 – log 6 C. 3 – log 2 menjadi 5

Indikator Trayek pH Warna

Metil merah 4,2 – 6,2 merah - kuning Metil jingga 3,1 – 4,4 merah - kuning

PP 8,0 – 9,6 tak berwarna - merah

Brom timol biru 6,0 – 7,6 kuning - biru

3

18. Sebanyak a gram garam NH4Cl (Mr = 53,5) dicampur dengan 1 liter larutan NH4OH 0,2 M (Kb NH4OH = 10–5). Agar diperoleh larutan dengan pH = 10, maka massa a sebesar ... . A. 0,535 gram D. 1,07 gram B. 5,35 gram E. 10,7 gram C. 53,5 gram

19. Jumlah mol garam XCl yang harus ditambahkan ke dalam larutan 0,1 mol basa lemah XOH (Kb XOH = 106) agar pH larutan menj adi 9 adalah ... . A. 1 mol D. 0,02 mol B. 0,1 mol E. 0,01 mol C. 0,05 mol

20. Garam berikut ini yang tidak mengalami hidrolisis adalah ... . A. NH4Cl D. MgCl2 B. AlCl3 E. KCN C. Na2CO3

21. Besarnya pH dari 500 mL larutan CH3COONa 0,4 M (Ka = 10–5) adalah ... . A. 5 D. 9 + log 2 B. 5 – log 2 E. 10 C. 9 + log 4

22. Besarnya pH dari 250 mL larutan (NH4)2SO4 0,8 M dan Kb NH3 = 10-5 adalah ... A. 3 – log 2 D. 5 – log 3 B. 4 E. 5 – log 4 C. 4 – log 2

23. 100 mL larutan NaOH 0,2 M dicampur dengan 100 mL larutan CH3COOH 0,2 M (Ka CH3COOH = 10–5). Besarnya pH campuran adalah ... . A. 5 D. 9 B. 6 E. 10 C. 8

24. Massa Na2CO3 (M =106) yang harus dilarutkan dalam 200 mL air agar diperoleh larutan dengan pH = 10 (Ka H2 CO3 = 10–6) adalah ... . A. 2,65 gram D. 15,9 gram B. 5,3 gram E. 21,2 gram C. 10,6 gram

25. Garam berikut ini yang mengalami hidrolisis total adalah ... . A. (NH4)2SO4 D. NaBr B. (NH4)2CO3 E. Na2CO3 C. NH4NO3

26. Di antara garam berikut, yang larutannya dapat mengubah warna kertas lakmus biru menjadi merah adalah A. NaCl D. Na2CO3 B. CaSO4 E. NH4Cl C. Ba(NO3)2

27. Tetapan hasil kali kelarutan (Ksp) PbI2 = 1,6 x 10-8. Kelarutan PbI2 di dalam larutan Pb(NO3)2 0,1 M adalah ... . A. 1,6 x 10–8 M B. 1,6 x 10–7 M C. 4,0 x 10–7 M D. 4,0 x 10–4 M E. 2,0 x 10–4 M

28. Hasil kali kelarutan AgCl dalam air sebesar 10–10. Kelarutan garam AgCl dalam larutan CaCl2 0,2 M adalah ... . A. 1,25 x 10–10 D. 2,50 x 10–7 B. 2,50 x 1010 E. 1,25 x 108 C. 0,25 x 108

4

29. Perhatikan tabel berikut ini.

Hubungan yang tepat antara zat terdispersi, medium pendispersi, jenis koloid dan contohnya adalah nomor ... . A. 1 dan 2 B. 1 dan 3 C. 2 dan 3 D. 2 dan 4 E. 4 dan 5

30. Pada proses penjernihan air kotor dengan tawas (KAl(SO4)2·12H2O) memanfaatkan sifat koloid ... . A. elektroforesis B. efek Tyndall C. dialisis D. gerak Brown E. koagulasi dan adsorpsi

31. Berikut ini yang merupakan koloid liofil adalah ... . A. sol belerang dan sol kanji B. sol logam dan sol gelatin C. gelatin dan agar-agar D. sol sabun dan sol As2S3 E. sol logam dan sol sulfida

32. Berikut ini beberapa cara pembuatan koloid. 1. Melarutkan FeCl3 ke dalam air panas. 2. Menggerus belerang dan gula sampai halus kemudian ditambah air. 3. Menambahkan larutan AlCl3 ke dalam endapan Al(OH)3. Menambahkan alkohol 96% ke dalam larutan kalsium asetat. Yang termasuk cara dispersi adalah ... . A. 1 dan 2 D. 2 dan 4 B. 1 dan 3 E. 3 dan 4 C. 2 dan 3

33. Pernyataan berikut yang merupakan prinsip kerja alat Cottrel adalah ... . A. mengendapkan partikel koloid bermuatan melalui elektrode bertegangan tinggi B. mengumpulkan partikel koloid dengan menambahkan zat elektrode C. mengumpulkan partikel koloid dengan menambahkan koloid bermuatan D. mengendapkan sistem koloid dengan cara pemanasan E. menyaring ion-ion pengganggu pada kestabilan sistem koloid

34. Di antara larutan berikut ini, yang dapat menunjukkan peristiwa efek Tyndall adalah ... . A. larutan urea B. larutan besi(III) hidroksida C. larutan alkohol D. larutan garam dapur E. larutan asam cuka

35. Kelebihan elektrolit dalam suatu dispersi koloid biasanya dihilangkan dengan cara ... . A. elektrolisis B. elektroforesis C. dialisis D. dekantasi E. koagulasi

No.

Zat Terdispersi Medium Pendispersi

Jenis Koloid Contoh Cair gas aerosol cair kabut Cair padat emulsi padat batu apung padat gas aerosol padat asap Cair cair emulsi hair spray padat cair gel minyak ikan

5

36. Margarin adalah suatu emulsi dari ... . A. minyak dalam air B. air dalam minyak C. air dalam protein D. protein dalam minyak E. lemak dalam air

37. Berikut ini peristiwa-peristiwa koagulasi pada partikel koloid, kecuali ... . A. penggumpalan lateks B. pengobatan sakit perut C. pengendapan debu pada cerobong asap D. penjernihan lumpur dari air sungai E. pembentukan delta pada muara sungai

38. Campuran lemak dan air di dalam susu tidak memisah. Hal ini disebabkan ... . A. lemak dan air berwujud cair B. lemak larut baik dalam air C. lemak dan air tidak bereaksi D. lemak lebih kental dari air E. distabilkan oleh kasein sebagai pengemulsi

39. Di antara beberapa percobaan pembuatan koloid: 1) larutan kalium asetat + alkohol 2) belerang + gula + air 3) susu + air 4) minyak + air 5) agar-agar yang dimasak yang menunjukkan proses pembuatan gel ialah ... . B. 1 dan 5 D. 3 dan 4 C. 1 dan 3 E. 2 dan 4 D. 2 dan 5

40. Pembuatan koloid berikut ini yang tidak tergolong cara kondensasi adalah ... . A. pembuatan sol belerang dengan mengalirkan gas H2S ke dalam larutan SO2 B. pembuatan sol emas dengan mereduksi suatu larutan garam emas C. pembuatan sol kanji dengan memanaskan suspensi amilum D. pembuatan sol Fe(OH)3 dengan hidrolisis larutan besi(III) klorida E. pembuatan sol As2S3 dengan mereaksikan larutan As2O3 dengan larutan H2S

II. Jawablah soal di bawah ini dengan jelas dan benar ! 41. Sebanyak 66 mg garam (NH4)2SO4 (M = 132) dilarutkan dalam air hingga volumenya 500 mL, Kb

NH4OH = 2 x 10–5. Tentukan pH larutan tersebut !. 42. 5,8 gram Mg(OH)2 (Ar Mg = 24, O = 16, H = 1) dilarutkan dalam air hingga volume larutan 200 mL.

Tentukan pH larutan tersebut ! 43. Dalam 1 liter air murni dapat larut 4,48 gram MgC2O4 (Mr = 112). Tentukan hasil kali kelarutan MgC2O4 44. Dalam ruang tertutup dengan volume 2 liter, dicampurkan masing-masing 1,4 mol gas karbon monoksida

dan gas hydrogen. CO(g) + 3H2(g) � CH4(g) + H2O(g) Jika kesetimbangan terjadi terdapat 0,4 mol gas CH4, maka hitunglah harga tetapan kesetimbangan !

45. Mg(OH)2 pada suhu tertentu mempunyai pH = 10. Pada suhu dan tekanan yang sama, tentukan hasil kali kelarutan Mg(OH)2 !

=sb=