modul redoks (1)

7/26/2019 Modul Redoks (1)

1/26

MODUL PEMBELAJARAN KIMIA

Dra. Hj Haryati

1

REAKSI REDUKSI DAN

OKSIDASI

DISUSUN

BERDASARKAN


2/26

Memahami sifat-sifat larutan non elektrolit dan elektrolit serta reaksi oksidasi reduksi

Menjelaskan perkembangan konsep reaksi oksidasi reduksi dan hubungannya dengan tata namasenyawa serta penerapannya.

1. Membedakan konsep oksidasi reduksi ditinjau dari penggabungan dan pelepasan oksigen,

pelepasan dan penerimaan electron serta peningkatan dan penurunan bilangan oksidasi

2. Menentukan bilangan oksidasi atom unsure dalam senyawa atau ion

3. Menentukan oksidator dan reduktor dalam reaksi redoks

4. menentukan reaksi redoks, non redoks dan autoredoks

. memberi nama senyawa menurut !"#$%

&. Menjelaskan $plikasi 'edoks dalam (ehidupan )ehari-hari

DAFTAR ISI

Standar Kompetensi.......................................................................... 2

2

STANDAR KOMPETENSI

KOMPETENSI DASAR

INDIKATOR


3/26

Kompetensi Dasar.............................................................................. 2

Indikator............................................................................................ 2

Daftar isi............................................................................................ 3

Petunjuk Belajar................................................................................. 4

Peta konsep....................................................................................... 5

Pendauluan...................................................................................... !

Ke"iatan

1. K#$I%&%' 1................................................................................ (

2. K#$I%&%' 2................................................................................. 1)

3. K#$I%&%' 3................................................................................. 13

4. K#$I%&%' 4................................................................................. 15

5. K#$I%&%' 5................................................................................. 1(

!. K#$I%&%' !.............................................................................. 1*

Kesimpulan........................................................................................ 23

+em,aran &es -ormatif....................................................................... 24

Kuni /a0a,an.................................................................................... 2(

Penilaian............................................................................................ 2(

Daftar Pustaka................................................................................... 2

3

PETUNJUK

BELAJAR


4/26

ntuk mem,antu anda dalam memaami materi dalam modul ini ikuti petunjuk

,elajar di,a0a ini

Hendakla men"in"at kem,ali men"enai reaksi kimia dan tata nama senya0a

kimia

Peratikan peta konsep yan" di,erikan a"ar muda memaami u,un"an

antara konsep yan" satu den"an konsep yan" lain.

o,ala untuk melen"kapi isian pada setiap ke"iatan seara mandiri den"an

memperatikan keteran"an yan" di,erikan pada modul ini.

Kerjakan latian dan lem,aran tes setela %nda menyelesaikan lem,aran

ke"iatan.

Setela %nda selesai den"an latian dan lem,aran tes lakukan uji diri den"an

kuni ja0a,an yan" dapat diminta kepada "uru.

saakan kuasai )6 dari setiap ke"iatan jika ,elum maka ulan"i kem,ali

mem,aas modul.

%pa,ila %nda men"alami kesulitan dalam memaami konsep dan men"erjakan

tu"as mintala petunjuk kepada $uru.

4

REAKSI

REDOKS

OKSIDASI REDUKSI

KENAIKAN

BILANGAN

OKSIDASI

PENURUNAN

BILANGAN

OKSIDASI

MELIBATK

AN

REDUKTOR

MELIBATK

AN

OKSIDATO

R

PENGIKAT

AN

OKSIGEN

PELEPASA

N

ELEKTRON

CONTOH2Cu + O

2

2CuO

ContohNa Na++

e

PELEPASA

N OKSIGEN

PENGIKAT

ANELEKTR

ON

CONTOH2Cu + H

2 2Cu

+ H2O

Contoh

Cl + eCl

BILANGAN

OKSIDASI

TATA

NAMA

SEN!A"A

SEN!A"A

BINERSEN!A"A

POLIATOM

CONTOHCCl#

Ca$%ontet$a&lo$'(a

CONTOHFeCl

2

Be)' *II ,lo$'(a

3

P#&% K7'S#PPETA KONSEP


5/26

$. *eskripsi

+opik kedua dalam semester ini adalah 'eaksi 'eduksi dan ksidasi yang disingkat dengan

'edoks. *alam modul ini akan dipaparkan mengenai konsep redoks atau pengertian osidasi,

5


6/26

reduksi, oksidator dan reduktor berdasarkan 3 konsep yaitu berdasarkan pengikatan dan

pelepasan oksigen, penerimaaan dan pelepasan electron serta bedasarkan kenaikan dan

penurunan bilangan oksidasi. )ebelum mempelajari mengenai konsep ketiga, siswa terlebih

dahulu akan dituntun untuk memahami penentuan bilangan oksidasi unsure dalam atom,

senyawa ataupun ion berdasarkan aturan-aturan penentuan bilangan oksidasi. *alam modul ini

juga akan diulang sedikit mengenai penamaan senyawa kimia berdasarkan bilangan oksidasi

unsure logam dalam senyawa. *an terakhir adalah mengenai aplikasi redoks dalam kehidupan

sehari-hari. "ntuk lebih memahami, ikutilah petunjuk-petunjuk dalam modul ini dengan

seksama

. #rasarat

)ebelum membahas mengenai reaksi reduksi dan oksidasi, siswa terlebih dahulu harus

memahami mengenai reaksi kimia dan tata nama senyawa kimia.

%. +ujuan $khir

)etelah membahas isi modul ini, siswa diharapkan dapat menyelesaikan /0 dari soal tes

formatif yang terdapat dalam modul ini.

*. %ek (emampuan

awablah pertanyaan di bawah ini dengan tepat

1. $pa yang dimaksud dengan ikatan ion

awab

2. $pa yang dimaksud dengan ikatan ko5alen

awab

K#$I%&%' 1

!ndikator Membedakan konsep oksidasi reduksi ditinjau dari penggabungan dan pelepasan

oksigen, pelepasan dan penerimaan electron serta peningkatan dan penurunan

bilangan oksidasi

!

!u,- K'ta .ula' %ela/a$

(en0an )e.an0at---

KONSEP REDO1

5


7/26

'edoks merupakan singkatan dari reaksi reduksi dan oksidasi. $pa itu reduksi dan oksidasi

$da 3 konsep yang menjelaskan mengenai oksidasi dan reduksi yaitu berdasarkan pengikatan

dan pelepasan oksigen, berdasarkan penerimaan dan pelepasan electron dan yang terakhir

berdasarkan kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi.

"ntuk lebih jelasnya mari kita bahsa satu per satu.

1. #engikatan dan pelepasan oksigen

"ntuk mengetahui pengertian oksidasi dan reduksi, perhatikanlah contoh berikut ini

(

INF R ASI

REDUKSICONTOH 34 $e(u,)' %'/'h %e)' *Fe

2O

56 he.at't

oleh &a$%on .ono,)'(a *CO4Fe

2O

5*)+ 5CO

*0 2Fe

*) +

5CO2*0

24 $e(u,)' K$o. *III o,)'(a olehAlu.'n'u.C$

2O

5*)+ H

2*0 Cu

*)+ H

2O

*0

5$e(u,)' Te.%a0a *I o,)'(a oleh0a) h'($o0enCuO + H Cu + H O

OKSIDASICONTOH 34 7e$,a$atan lo0a.6 &ontoh %e)'#Fe

*)+ 5O

2*02Fe

2O

5*)

24 $ea,)' 7e.%a,a$an 0a) ala.

CH#*0

+ 2O2*0

CO2*0

+ 2H2O

*0

#4 o,)'(a)' )ul8u$ oleh KClO5

5S*)

+ 2KClO5*)

2KCl*)

+

5SO2*0

T'(a

,

A(a

O,)'0e

n *O

Sum,er

oksi"en

a(a T'(a, A(a

O,)'0en


8/26

erdasarkan contoh diatas, diketahui bahwa oksidasi adalah peristiwapengikatan/ pelepasan*

(1)oksigen. 6at yang merupakan sumber oksigen disebut oksidator7 reduktor892:. )edangkan

oksidasi adalah peristiwapengikatan/ pelepasan* (3)oksigen. *an ;at yang menerima oksigen

disebut oksidator7 reduktor94:.

.

2. #enerimaan dan pelepasan elektron

$pa pengertian oksidasi, reduksi, reduktor dan oksidator berdasarkan pada penerimaan

dan pelepasan electron, pahami contoh berikut

/adi kesimpulan men"enai konsep redoks ,erdasarkan

pen"ikatan dan pelepasan oksi"en adala

O,)'(a)'

adala:::::::::::::::::::::::::::::

Re(u,)'

adala:::::::::::::::::::::::::::::

::

O,)'(ato$ adala

:::::::::::::::::::::::::::::.

Re(u,to$

adala:::::::::::::::::::::::::.

;at ini menerima

oksi"en

T'(a, A(a

O,)'0en


9/26


10/26

(onsep redoks ke tiga adalah berdasarkan kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi.

)ebelum dibahas lebih lanjut mengenai hal tersebut, marilah kita bahas dulu mengenai bilangan

oksidasi serta cara menentukan bilangan oksidasi suatu unsure dalam atom, senyawa atau ion.

ilangan oksidasi adalah suatu muatan yang dimiliki oleh suatu unsure jika semua

electron ikatan didistribusikan ke unsur yang lebih elektronegatif. ilangan oksidasi suatu unsuredalam atom, senyawa ataupun ion dapat ditentukan dengan memperhatikan aturan-aturan berikut

erdasarkan aturan-aturan diatas, kita bisa menentukan bilangan oksidasi suatu unsure,

senyawaataupun ion. untuk lebih jelasnya, pahamilah dan ikutilah langkah-langkah penentuan

biloks unsure dalam senyawa berikut

1)

BILANGAN OKSIDASI

INF R ASI


11/26

1. +entukan bilangan oksidasi unsure @ dalam @2

- perhatikan apakah soal tersebut termasuk unsure bebas, senyawa netralatau ion, ternyata adalah @2 adalah unsure bebas karena dia tidak

berikatan dengan unsure lain, hanya dengan dirinya sendiri.

- Aihat apakah dalam aturan penentuan biloks terdapat mengenai unsurebebas ternyata unsure bebas seperti @2 ini mempunyai biloks B 0

9lihat aturan pertama:

2. +entukan bilangan oksidasi unsure @ dalam @2- perhatikan, apakah soal tersebut termasuk kedalam unsure bebas,

senyawa netral atau ion. ternyata @2adalah senyawa netral.

- Aihat aturan penentuan biloks dari senyawa netral. "ntuk senyawa

netral, jumlah biloks semua unsure penyusunnya B 0.9lihat aturan ke&:

- lihat unsure penyusun @2yaitu terdiri dari unsure @ dan .

- Aihat pada aturan penentuan biloks, jika biloks dari salah satu unsure

terdapat pada aturan, gunakanlah. #ada soal ini, ternyata biloks B -2

9lihat aturan ke-3:

3. +entukanlah bilangan oksidasi unsure @ dalam @2-

- perhatikan, apakah soal tersebut termasuk kedalam unsure bebas,

senyawa netral atau ion. ternyata @2-adalah ion poliatomik.

- Aihat aturan penentuan biloks dari ion. "ntuk ion poliatomik, jumlah

biloks semua unsure penyusunnya B muatannya.9lihat aturan ke=:.

"ntuk @2-, jumlah biloks semua unsure penyusunnya B -1

- lihat unsure penyusun @2-yaitu terdiri dari unsure @ dan .

- Aihat pada aturan penentuan biloks, jika biloks dari salah satu unsure

terdapat pada aturan, gunakanlah. #ada soal ini, ternyata biloks B -2

9lihat aturan ke-3:

-

11

N2O

N

Jadi biloks N dalam N2= 0

*2 : B'lo,) N + *9 :

%'lo,) O; >>>>> ?@?

K#$I%&%' 3

!ndikator Membedakan konsep oksidasi reduksi ditinjau dari penggabungan dan pelepasan

oksigen, pelepasan dan penerimaan electron serta peningkatan dan penurunan

bilangan oksidasi

. Menentukan oksidator dan reduktor dalam reaksi redoks

12

OKSIDASI DAN REDUKSIBERDASARKAN PENINGKATAN

DAN PENURUNAN BILANGAN

OKSIDASI

INF R ASI

*3 : B'lo,) S+ *# : %'lo,)

=44; 444

*3: B'lo,) S + *# : =44 ; 2

*3 : B'lo,) S + *== ; 2

%'lo,) S ; =44

Ja('6 %'lo,) S (ala. )42- ; =

Tentukan bilangan oksidasi S dalam SO

2! "

SO#2


13/26

#ada kegiatan sebelumnya telah dibahas 2 konsep mengenai oksidasi reduksi, reduktor dan

oksidator yaitu berdasarkan pengikatan dan pelepasan oksigen dan yang kedua adalah

berdasarkan penerimaan dan pelepasan electron. *an sebelumnya juga telah dibahas mengenai

penentuan bilangan oksidasi unsur. )ekarang akan dibahas mengenai oksidasi dan reduksi

berdasarkan peningkatan dan penurunan bilangan oksidasi.

"ntuk lebih jelasnya pahamilah contoh berikut ini

+entukanlah oksidasi, reduksi, reduktor dan oksidator dari reaksi berikut ini

13

Ke)'.7ulan >an0 (a7at an(a a.%'l (a$' &ontoh&ontoh(' ata) a(alah

O,)'(a)' a(alah

===============================

======4

Re(u,)'

a(alah============================

========

Re(u,to$a(alah===========================4

# +# < +# 2 +3 2

CH#*0+ 2O2*0 CO2*0+

2H2O*0#+# < +# #

+2 2

Da$' # ,e +# 6 %'lo,) na', O,)'(a)'

Da$' < ,e 26 %'lo,) tu$un

Biloks dalam H4 A :Bilok 84 C ,iloks H9 A)Biloks 84 C 19 A )Biloks A 4

Biloks H A 1

Biloks 7 dalam 72A )

Bilok dalam 72 A :.Biloks 82 C Biloks 79A )Biloks 82 C 2 9 A )Biloks A 4

Biloks H dalam H27 A

1

$e(u,to$

o,)'(ato

+3 =4 2 +3 =4 =44

+3 =4 ? +3 =4 =44

Da$' =4 ,e =4 6 %'lo,) tu$un Oksidasi /reduksi*(11)

Da$' 2 ,e =46 %'lo,) na',Oksidasi/reduksi*(12)

Reduktor/oksidator*

Reduktor/oksidator*


14/26

K#$I%&%' 4

!ndikator Menentukan reaksi redoks, non redoks dan autoredoks

)eperti yang telah dijelaskan pada kegiatan sebelumnya, reaksi redoks adalah reaksi yang

unsure-unsurnya mengalami kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi. )elain reaksi redoks

terdapat pula reaksi non redoks dan autoredoks. $pa perbedaan ketiganya pahamilah contoh

berikut

1. 'eaksi non redoks

14

a(alah==========================

REDOKS6 NON REDOKSDAN AUTOREDOKS

INF R ASI

14

+2 3 +3 +? 2 +2

+? 2 +3 3

+2 +2 +2 +? +@ +2

+? 2 +3 3T'(a, a(a un)u$e >an0 .en0ala.' ,ena',an (an


15/26

2. 'eaksi autoredoks

#ada reaksi di atas yang mengalami kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi adalah


16/26

Masih ingatkah anda mengenai penamaan senyawa kimia dengan menggunakan )tock )ystem

9dengan angka romawi: #enamaan dengan cara )tock )ystem ini berdasarkan kepada bilangan

oksidasi logam dari suatu senyawa yang logamnya mempunyai lebih dari satu bilangan oksidasi.

#erhatikan penamaan senyawa berikut

- +entukan bilangan oksidasi logam dari senyawa tersebut

92 C biloks De: E 93 C biloks : B 0

92 C biloks De: E 93 C


17/26

- )etelah mengetahui biloks logamnya ikuti formula di atas,

berilah nama senyawa tersebut.

Tembaga $&%&&ida

K#$I%&%' !

!ndicator Menjelaskan $plikasi 'edoks dalam (ehidupan )ehari-hari

1(

APLIKASI REDOKS DALAM

KEHIDUPAN SEHARIHARI


18/26

'eaksi redoks mempunyai banyak manfaat dalam kehidupan sehari-hari ataupun dalam industry.

erikut akan dijelaskan mengenai beberapa aplikasi redoks dalam kehidupan sehari-hari dan

insustri.

1. #embakaran bahan bakar 'oket

2. #roses #emutihan

#emutihan adalah suatu proses menghilangkan warna alami dari serat tekstil, benang,

kain, bubur kayu kertas dan produk lainnya dengan reaksi kimia tertentu. eberapa ;at

pewarna bisa dihilangkan dengan ;at-;at pengoksidasi sebagai suatu pemutih. #emutih

yang paling umum digunakan adalah senyawa-senyawa klor, hydrogen peroksida,

1

INF R ASI

$am,ar di sampin" merupakan ,a"ian

,a"ian dari roket. Eeaksi redoks akan terjadi

pada pem,akaran ,aan ,akar. Pada

umumnya roket diisi den"an ,aan ,akar

dan airan pen"oksidasi 8oksidator9. Baan

,akar dan oksidator ,erampur dan ter,akar

dalam ruan" pem,akaran. Ke,eradaan Fat

pen"oksidasi mem,uat ,aan ,akar

ter,akar le,i eGsien. Dari pem,akaran

terse,ut akan diasilkan "as ,uan" yan"

mendoron roket dalam ara an


19/26

natrium perborat dan kalium permanganate. *an sebagian ;at pewarna bisa dihilangkan

menggunakan ;at pereduksi seperti elerang dioksida.

3. Mencegah (erusakan $kibat 'adikal ebas

'adikal bebas merupakan sebuah istilah untuk menyatakan sebuah atom atau kelompok atom

yang sangat reaktif yang mempunyai suatu electron yang tidak berpasangan. 'adikal bebas

berperan menimbulkan beberapa penyakit seperti radang persendian dan penyakit hati. 'adikal

bebas dalam tubuh dapat menyerang lemak, protein dan asam nukleat. )elain itu, radikal bebas

juga dapat merusak sel-sel hidup, membusukkan makanan dan merusak ;at-;at seperti karet,bensin dan oli.

"ntuk mencegah kerusakan akibat radikal bebas, ilmuwan menggunakan ;at yang disebut

antioksidan, yaitu suatu jenis molekul yang dapat menetralkan radikal bebas itu sendiri, yang

memberikan electron 9memanfaatkan reaksi redoks: untuk menstabilkan dan menetralkan radikal

bebas yang berbahaya. enis antioksidan yang lain bekerja melawan molekul-molekul yang

membentuk radikal bebas dengan menghancurkan molekul-molekul tersebut sebelum

menghasilkan kerusakan tertentu. %ontoh-contoh antioksidan yang sering digunakan adalah

Fitamin % 9asam askorbat:, 5itamin G, dan beta (aroten. $ntioksidan yang sering digunakan

dalam industry antara lain adalah H+ 9butylated hydroxytoluene: dan H$ 9butylated

hydroxyanisole:, yang sering ditambahkan pada bahan makanan dengan konsentrasi yang kurang

dari 1.

1*

Proses pemutian ,u,ur kayu kertas di"unakan dalam

industr kertas


20/26

4. #engolahan $ir Aimbah

(onsep reaksi redoks sering dimanfaatkan dalam proses pengolahan air limbah. *i dalam suatu

tempat pengolahan, limbah dilewatkan pada serangkaian sekat dan ruangan yang di dalamnya

dilakukan beberapa proses, termasuk proses kimia untuk mengurangi kotoran dan ;at racun. #ada

umumnya, proses pengolahan air limbah terdiri dari tiga fase pengolahan utama, yaitu primer

skunder dan tertier.

a. #ada pengolahan primer, sebagaian besar ;at padat dan ;at-;at anorganik dihilangkan dari

limbah.

b. #ada pengolahan skunder. 6at-;at organic dikurangi dengan mempercepat proses-proses

biologi secara alamiah. "ntuk mengurangi ;at-;at organic dalam air limbah dilakukan

reaksi oksidasi menggunakan lumpur aktif yang mengandung banyak bakteri aerob.

'eaksinya sebagai berikut

%H2 E 2 %2 E biomasa

)enyawa @ organic @H4E E @3-

)enyawa # organic H2#4- I H#42-

c. #ada proses tertier, sisa-sisa ;at padat, ;at-;at beracun, logam berat, dan bakteri

dihilangkan dari air, sehingga air tersebut bebas dari kotoran yang mungkin terdapat di

dalamnya.

2)


21/26

21

KESIMPULAN&erdapat 3 konsep redoks yaitu ,erdasarkan pen"ikatan dan pelepasan oksi"en

,erdasarkan pelepasan dan penerimaan eletron dan ,erdasarkan kenaikan dan

penurunan ,ilan"an oksidasi.

Berdasarkan pen"ikatan dan pelepasan oksi"en

7ksidasi adala suatu reaksi yan" men"ikat oksi"en

Eeduksi adala suatu reaksi yan" melepas oksi"en

7ksidator adala Fat yan" merupakan sum,er oksi"enEeduktor adala Fat yan" menerima oksi"en

Berdasarkan penerimaan dan pelepasan elektron

7ksidasi adala suatu reaksi yan" melepas elektron

Eeduksi adala suatu reaksi yan" menerima elektron

7ksidator adala Fat yan" men"alami reduksi

Eeduktor adala Fat yan" men"alami oksidasi

Berdasarkan kenaikan dan penurunan ,ilan"an oksidasi

7ksidasi adala suatu reaksi yan" men"alami kenaikan ,ilan"an oksidasiEeduksi adala suatu reaksi yan" men"alami penurunan ,ilan"an oksidasi

7ksidator adala Fat yan" men"alami reduksi

Eeduktor adala Fat yan" men"alami oksidasi

Bilan"an oksidasi adala suatu muatan yan" dimiliki ole suatu unsur ,ila semua

eletron ikatan semuanya didistri,usikan pada unsure yan" le,i elektrone"atif

%utoredoks disproporsionasi adala suatu reaksi redoks dimana Fat yan" sama

men"alami oksidasi dan reduksi

Penerapan redoks dalam keidupan seariari meliputiPem,akaran ,aan ,akar roket

Pemutian

%ntioksidan

Pen"olaan air lim,a


22/26

1. Peratikan pernyataan ,erikut819 Penam,aan muatan positif829 Pelepasan oksi"en

22

LEMBARAN TESFORMATIF


23/26

839 Kenaikan ,ilan"an oksidasi849 Pen"uran"an muatan positif859 Pelepasan elektron

Pernyataan yan" sesuai den"an konsep redoks adala :

a. 12 and 4 d. 13 and 5,. 13 and 4 e. 24 and 5. 23 and 5

2. pada reaksi u7 H2 u H27 Fat yan" ,ertindak se,a"ai reduktor

adala:a. u7 d. H27,. u e. u7 and H27. H2

3. Penurunan ,ilan"an oksidasi terdapat pada reaksi:a. S73 S74,. '72 '73. r74 2 r 3

d. -e87H92 -e273e. H2S S72

4. Bilan"an oksidasi dari r in 'a2r27( is:a. 12 d. 12,. ! e. !. 3

5. Bilan"an oksidasi tertin""i dari l terdapat pada:a. Hl73 d. 'a7l,. l273 e. l74.


24/26

*. 7ksidator dari reaksi2%l8s9 3I28s9 2%lI38s9adala:a. %l d. %l and %lI3,. I2 e. %l and I2. %lI3

1).Eumus kimia dari emas 8III9 klorida adala:.a. %u3l d. %u8l793,. %ul3 e. %u2l3. %u3l7

11.pada reaksi u7 H2 u H27 te Fat yan" ,ertindak se,a"ai

oksidator adala:a. u7 d. H27,. u e. u7 and H27. H2

12.Penurunan ,ilan"an oksidasi terdapat pada reaksi:a. S732 S742

,. '72 '73

. r74 2 r 3

d. -e87H92 -e273e. H2S S72

13.Bilan"an oksidasi dari l pada Hl73adala:a. 1 d. 1,. 5 e. 5. 3

14.Bilan"an oksidasi tertin""i dari


25/26

e. 4H'73 72 2H27 4'721.7ksidator pada reaksi

8s9 2K'738a9 728"9 K'72adala:a. d. K'72,. K'73 e. and 72

. 721*.Eumus kimia dari tem,a"a8I9 sulGda adala:.

d. u2S d. u2S74e. u2S3 e. u28S7493f. uS2

2).Dalam pen"olaan air lim,a terdapat 3 taap pen"olaan primer skunder

tertier. Ke"iatan yan" dilakukan pada taap primer adala:a. Pen"ilan"an ,akteri,. Pen"ilan"an Fat ,eraun. Pen"ilan"an Fat anor"anikd. Pen"ilan"an Fat or"anie. Penam,aan lumpur aktif

1. % 11. $2. 12. %

3. % 13.

4. 14. *. G 1. $

&. G 1&. %

=. 1=. %

/. * 1/. >. 1>. $

10. 20. %

PENILAIAN

)etelah menjawab semua pertanyaan yang ada dalam modul ini, anda dikatakan telah

menuntaskan materi Aarutan Glektrolit dan @on Glektrolit apabila telah bisa menjawab dengan

benar /0 dari pertanyaan dengan rumusan

25

KUNCI JA"ABAN


26/26

ketuntasan B J pertanyaan yang dijawab benar C 100

J pertanyaan keseluruhan

$pabila anda belum mencapai ketuntasan /0 maka dianjurkan anda mengulangi kembali

memabahas materi dalam modul ini.

DAFTAR PUSTAKA

G-*ucation. @et. K Aarutan GlektrolitL www.e-ducation.net. *iakses tanggal 1= $gustus 200/

raham, $bigail. K)olutionL. www.google.com. *iakses tanggal 30 ktober 200/

#urba, Michael. 9200=:. L (imia "ntuk )M$ (elas N )emester 2L. GrlanggaI akarta

)tri, 'atna !ka. 9200/:. K!+$ iat dan +erampilL. #abelan %erdas @usantaraI )urakarta

)unardi. 9200/:. K(imia ilingual "ntuk (elas N )emester 1 dan 2L.?rama OidyaI andung
http://www.e-ducation.net/http://www.google.com/http://www.e-ducation.net/http://www.google.com/

modul redoks (1)

Documents