[modul 5 fuel cell] indah darapuspa 10211008

7/24/2019 [Modul 5 Fuel Cell] Indah Darapuspa 10211008

1/10

MODUL 05

ENERGI ALTERNATIF: FUEL CELL IndahDarapuspa, Rizky Budiman,Tisa I Ariani, Taffy Ukhtia P, Dimas M Nur

10211008, 10211004, 1021354, 10213074, 10213089Program Studi Fisika, Institut Teknologi Bandung, Indonesia

E-mail:[email protected]

Asisten: Alifian Mahardika / 10212009Tanggal Praktikum: 04-11-2015

Abstrak

Pada percobaan ini kita akan menganalisis volume gas yang terbentuk dari hasil reaksi

elektrokimia pada Fuel Cell sebagai fungsi waktu, dan menentukan efisiensi Fuel Cell yang akan digunakan

sebagai energi alternatif. Fuel Cell adalah alat yang digunakan untuk mengkonversi energi kimia menjadi

energi listrik, menghasilkan listrik dan air. Pada anoda, gas hidrogen mengalami oksidasi dan menghasilkan

ion H+ dan elektron yang akan mengalir ke katoda dan bertemu dengan gas oksigen. Pada katoda, gas

oksigen mengalami reduksi sehingga menghasilkan air. Adanya aliran elektron dari anoda ke katoda ini

menyebabkan terjadinya beda potensial dan menghasilkan listrik. Ketika Fuel Cell menjadi sumber listrik,

akan ada energi yang hilang ketika proses konversi gas hidrogen dan oksigen menjadi energi listrik untuk

motor. Maka, pada percobaan ini akan dihitung efisiensinya.

Kata kunci: Elektokimia, Elektrolisis, Hidrolisis, PEM Fuel Cell

I. Pendahuluan

Pada percobaan ini kita akan mengamati

sumber energi yang berasal dari Fuel Celldengan baterai. Selain itu, kita juga akan

menentukan jumlah gas yang terbentuk padaproses elektrolisis yang terjadi pada FuelCell, serta menentukan efisiensi dari FuelCellyang digunakan.

Fuel Cell adalah alat konversi energielektrokimia yang akan mengubah hidrogendan oksigen menjadi air, secara bersamaanmenghasilkan energi listrik dan panas dalamprosesnya.Fuel Cellmerupakan suatu bentukteknologi sederhana seperti baterai yangdapat diisi bahan bakar untuk mendapatkanenerginya kembali, dalam hal ini yangmenjadi bahan bakar adalah oksigen dan

hidrogen.[1]

Fuel Cell yang digunakan pada

praktikum ini adalah proton exchangemembran Fuel Cell(PEMFC). Fuel Cell inimenggunakan bahan bakar hidrogen (H2) dan

oksigen (O2), lalu menghasilkan air (H2O).Pada PEMFC digunakan elektolit yang hanyaakan mengalirkan muatan positif (H+) danmenolak elektron (e-). Material khusus yangmemfasilitasi reaksi hidrogen dan oksigen

disebut katalis. Katalis biasanya terbuat darinanopartikel platina sangat tipis yang

melapisi kertas karbon.

Gambar 1. Bagian-bagian Fuel Cell[2]

Gambar 2. Proses yang terjadi pada Proton

Exchange Membran Fuel Cell[3]

Ada pun reaksi pada elektroda-elektrodanya adalah sebagai berikut:

Reaksi pada anoda: 2H24H++4e

-(1)

Reaksi pada katoda: O2+4H

++4e

-2H2O (2)

Reaksi total: 2H2+O22H2O (3)
mailto:[email protected]:[email protected]:[email protected]:[email protected]


2/10

Anoda, kaki negatif Fuel Cellmengalirkan elektron yang dilepas hidrogensehingga mengalir pada rangkaian luar.Channel-channel pada anoda menyebarkanhidrogen secara merata pada permukaankatalis. Begitu juga channel-channel padakatoda menyebarkan oksigen padapermukaan katalis secara merata. Katoda,kaki positif Fuel Cell mengalirkan elektronkembali dari rangkaian luar ke katalis,dimana elektron tersebut berekombinasidengan ion hidrogen dan oksigen dari air.

Bahan bakar Fuel Cell berupa gashidrogen, dapat diperoleh melalui reaksikebalikannya yaitu elektrolisis.

Gambar 3. Peristiwa Elektrolisis[4]

Elektrolisis air merupakan peristiwapenguraian senyawa air (H2O) menjadi

oksigen (O2) dan hidrogen gas (H2) denganmenggunakan arus listrik yang melalui airtersebut. Pada katoda, dua molekul airbereaksi dengan menangkap dua elektron,tereduksi menjadi gas H2dan ion hidroksida(OH

-). Sementara itu pada anoda, dua

molekul air lain terurai menjadi gas oksigen

(O2), melepaskan 4 ion H+ serta mengalirkan

elektron ke katode. Ion H+ dan OH-

mengalami netralisasi sehingga terbentukkembali beberapa molekul air.Reaksi keseluruhan yang setara dari

elektrolisis air dapat dituliskan sebagaiberikut:

2H2O(l) 2H2(g)+ O2(g) (4)

Untuk Proton Exchange MembraneFuel Cells (PEMFC), bagian elektrolit dariFuel Cellterbuat dari konduktor proton. Padabagian anoda PEMFC, hidrogen berdisosiasi

menjadi proton dan elektron. Pada PEMFC,

bukan ion yang dialirkan melalui elektrolit,namun proton.

Gambar 4. (i) Skema rangkaian pengisian Fuel

Cell dengan baterai melalui proses elektrolisis,

(ii) Skema rangkaian penggerakan motor dengan

bahan bakar Fuel Cell

Di percobaan kali ini, Fuel Cell di-chargedengan baterai. Energi masukan yangdiberikan pada Fuel Cell tersebut dapatdihitung dengan persamaan berikut:

=

0...(5)

Keterangan :

E : energi (J)P : daya (watt)T : waktu (s)

Fuel Cell pada percobaan ini akandipakai sebagai sumber energi penggerakmotor. Ketika proses elektrolisis, energi yangdiberikan oleh sumber listrik tidak terpakaisemua untuk menghasilkan gas oksigen danhidrogen. Ketika sudah terbentuk oksigendan hidrogen, motor listrik dihubungkandengan Fuel Cell, tetapi tidak semua gastersebut digunakan untuk menggerakan

motor.KetikaFuel Cellmenjadi sumber listrik,

akan ada energi yang hilang ketika proseskonversi gas hidrogen dan oksigen menjadienergi listrik untuk motor. Maka, padapercobaan ini akan dihitun jumlah gas H2danO2 yang terbentuk serta nilai efisiensinya.

Efisiensi dapat dihitung dari energipotensialnya. Energi potensial reaksi

pembentukan air dapat ditentukan sebagaiberikut:

H = [energi ikatan di kiri] [ energiikatan di kanan] ...(6)

(i) (ii)

V M

A

V

A

Fuel Cell


3/10

II. Metode PercobaanPercobaan dilakukan dengan

menggunakan Fuel Cell Car Kit. Kitdirangkai sedemikian rupa sehingga dapatdioperasikan, yaitu dengan keadaanFuel Celllembab dan air pada tabung O2dan H2 terisihingga garis yang menunjukkan angka nol.

Pada percobaan, kita menggunakanbaterai sebagai sumber energi pada proseselektrolisis untuk menghasilkan gas hidrogen.Setelah elektrolisis dilakukan, mobildijalankan dan dihitung lama mobilberoperasi. Mobil dapat beroperasi karenaFuel Cellmengkonversikan reaksi kimia darihasil elektrolisis menjadi energi listrik.

Sumber listrik berasal dari baterai,terdiri dari dua keadaan, yaitu keadaan

charging (elektrolisis) dan keadaandischarging (elektrokimia). Pada keadaancharging, Fuel Cell diberi sumber listrikselama 60 detik, yang kemudian diukur arusdan tegangannya setiap 5 detik. Penambahan

volumenya pun dicatat.Kemudian langsung dilakukan

percobaan elektrokimia, yaitu denganmelepaskan jack baterai. Setelah pelepasanjack baterai, mobil Fuel Cell akan berjalan.Pada percobaan elektrokimia, waktu ketikamobil berjalan hingga mati, dicatat. Begitu

juga tegangan dan arus listriknya juga dicatatsetiap 5 detik selama mobil berjalan,kemudian perubahan volumenya dicatat.

Percobaan elektrolisis dan elektrokimiadilakukan berulang-ulang, selama 60s, 90s,

120s, 150s, dan 180s waktu elektrolisis.Hipotesa pada percobaan ini adalah

ketika proses elektrolisis, volume gas akanbertambah, dengan pertambahan volume H2(sebagai bahan bakar Fuel Cell) dua kalilebih banyak daripada perubahan volume O2.Sedangkan pada proses elektrokimia, gas

yang terbentuk akan terpakai, dan dikonversimenjadi daya listrik untuk menjalankanmotorFuel Cell.

III. Data dan Pengolahan

a. Percobaan Fuel Cellsaat chargingProses ini dilakukan sebanyak 5 kali

dengan variasi waktu 60s, 90s, 120s, 150s,dan 180s setiap interval 5s. Mengacu pada

tabel 1 - tabel 5 pada lampiran, dibuat grafiknilai daya terhadap waktu saat charging.

Pada tabel 1- tabel 5 tertulis bahwa dayabernilai negatif, karena daya adalah tegangan

dikali dengan arus, dimana arus bernilainegatif. Arus yang sesungguhnya adalahkebalikan dari arus yang tertera didalam tabelatau hanya diganti menjadi bernilai positifsehingga daya akan bernilai positif. Jadi padagrafik, daya yang dimasukan adalah yangbernilai positif.

Gambar 5. Grafik daya terhadap waktu (60 detik)untuk elektrolisis dengan baterai (charging)

Gambar 6. Grafik daya terhadap waktu (90 detik)

untuk elektrolisis dengan baterai (charging)


4/10

Gambar 7. Grafik daya terhadap waktu (120

detik) untuk elektrolisis dengan baterai

(charging)



(charging)



(charging)

b. Percobaan Fuel Cellsaat dischargingProses ini dilakukan setelah proses

charging, dimana energi yang ada pada fuelcell digunakan untuk menggerakan motorpada mobil-mobilan.

Mengacu pada tabel 6 - tabel 10 padalampiran, dibuat grafik nilai daya terhadap

waktu saat discharging yaitu setelah

pengisian fuel cell selama t = 60s, 90s, 120s,150s dan 180s.

Gambar 10. Grafik daya terhadap waktu saat fuel

cell berfungsi sebagai baterai setelah pengisian

60 detik (discharging)

Pada percobaan motor berhenti bergerakpada saat t=4-5s. Sehingga data yang diplot

untuk grafik adalah ketika t disekitarpergerakan motor




Pada percobaan motor berhenti bergerakpada saat t=6s. Sehingga data yang diplot untuk

grafik adalah ketika t disekitar pergerakanmotor.





5/10

Pada percobaan motor berhenti bergerakpada saat t=3s. Sehingga data yang diplotuntuk grafik adalah ketika t disekitarpergerakan motor.



150 detik (discharging)Pada percobaan motor berhenti bergerak

pada saat t=3s. Sehingga data yang diplotuntuk grafik adalah ketika t disekitarpergerakan motor.


cell berfungsi sebagai baterai setelah pengisian180 detik (discharging)

Pada percobaan motor berhentibergerak pada saat t kurang dari 3s.Sehingga data yang diplot untuk grafik

adalah ketika t disekitar pergerakan motor.

c. Volume gas terbentuk saat charging

Tabel 11. Volum gas H2 dan O2 pada saat

charging untuk waktu selama 60s, 90s, 120s, 150s

dan 180s

No t (s)

Vi

H2

(ml)

Vi

O2

(ml)

Vf

H2

(ml)

Vf

O2

(ml)

V

H2

(ml)

V

O2

(ml)

1 60 30 30 32 31 2 1

2 90 32 33 34 34 2 1

3 120 34 35 36 36 2 1

4 150 36 36 38 38 2 2

5 180 39 38 41 40 2 2

Tabel 12. Mol gas H2, O2, molekul H2O sertaenerginya pada saat charging untuk waktu

selama 60s, 90s, 120s, 150s dan 180s

n O2 n H2 n H2O

0,044643 0,089286 0,089286

0,044643 0,089286 0,089286

0,044643 0,089286 0,089286

0,089286 0,089286 0,089286

0,089286 0,089286 0,089286

Gambar 15. Grafik perubahan volum gas oksigen

dan hidrogen pada saat charging

d. Volume gas terpakai saat discharging

Tabel 13. Volum gas H2 dan O2 setelah pengisian

untuk waktu selama 60s, 90s, 120s, 150s dan 180s

(discharging)

No t (s)

ViH2

(ml)

ViO2

(ml)

VfH2

(ml)

VfO2

(ml)

VH2

(ml)

VO2

(ml)

1 60 32 31 32 32 0 1

2 90 34 34 34 35 0 1

3120 36 36 36 36 0 0

4

15

0 38 38 39 38 0 0

5 180 41 40 42 41 1 1

Tabel 14. Mol gas H2, O2 dan molekul H2Osetelah pengisian untuk waktu selama 60s, 90s,

120s, 150s dan 180s (discharging)

n O2 n H2 n H2O

0.08929 0 0

0.04464 0 0

0 0 0

0 0.04464 0.04464

0.04464 0.04464 0.04464


6/10

Gambar 16. Grafik perubahan volum gas oksigen

dan hidrogen pada saat discharging

e. Energi

Terdapat energi di setiap proses fuelcell, seperti pada persamaan (5), diantaranya:

E1 = .E2= 2n[H2O]E(O-H){n[H2]E(H-H) +

n[O2]E(O=O)} (7)E3= {n[H2]E(H-H) +n[O2]E(O=O)}

2n[H2O]E(O-H) (8)

E4 = .

Keterangan:

E1: Energi pada saat proses elektrolisismenggunakan baterai

E2: Energi pembentukan hidrogenE

3: Energi pemakaian hidrogen

E4: Energi pada saat menggerakkan mobilmenggunakanfuel cell

Besarnya energi ikat adalah sebagai berikutO-H = 467 kJ/molO=O = 495 kJ/molH-H = 432 kJ/mol

Tabel 15. Energi dari proses elektrolisis danelektrokimia

t (s) E1(J) E2(J) E3(J) E4(J)

60 52.87305 67.55036 22.0968 0.41742

90 110.0532 67.55036 22.0968 0.613989

120 182.9766 67.55036 0 1.314384

150 271.1486 45.44861 -44.8186 1.279652

180 395.8066 45.44861 -22.7218 2.959921

f.

Efisiensi

Nilai-nilai energi pada tabel 15kemudian digunakan untuk menghitungefisiensi dari fuel cell dalam menggerakkanmotor dengan perhitungan sebagai berikut:

1 =2

1 2 =

3

2

3 =4

3 4 =

4

1

Tabel 16. Efisiensi dari fuel cell

t 1 2 3 460 1.277595 0.327116 52.93661 0.007895

90 0.613797 0.327116 35.98892 0.005579

120 0.369175 0 0 0.007183

150 0.167615 0.98614 35.024 0.004719

180 0.114825 0.49994 7.67648 0.007478

IV. PembahasanFuel Cellharus dibuat lembab (oleh air)

karena pada proses elektrolisis, air pada Fuel

Cell akan diberi sumber listrik agar teruraimenjadi gas oksigen dan hidrogen.Sedangkan pada peristiwa elektrokimia,Fuel

Celldibuat lembab agar terjadi aliran ion-ionyang bereaksi sehingga energi listrik dapatterbentuk. Juga, agar elektron-elektron yangyang dialirkan katoda ke katalis dapatberekombinasi dengan ion hidrogen dan ion

oksigen dari air.Menurut reaksinya, seharusnya

perbandingan gas hidrogen dan oksigen 2:1,akan tetapi pada percobaan perbandingannyatidak 2:1. Hal ini disebabkan oleh adanya sisagas yang tidak terpakai ketika motorpenggerak dinyalakan sehingga ketika Fuel

Cell yang sama digunakan untuk reaksielektrokimia berikutnya, volume gas lebih

banyak dari yang seharusnya. Membuat gashasil proses elektrolisis yang dilakukansetelahnya juga lebih banyak, sehingga

perbandingannya tidak lagi 2:1.Terdapat sisa gas yang tidak terpakai

ketika motor penggerak dinyalakan karena

ketika proses elektrolisis pun, energi yangdiberikan oleh sumber listrik (baterai) tidaksemua terpakai untuk menghasilkan gashidrogen dan oksigen.

Proses elektrolisis air menjadi gasoksigen dan hidrogen terjadi karenaFuel Celldiberi sumber listrik. Pada katoda dananodanya terdapat beda potensial yangmenyebabkan pada katoda ion H

+ tereduksi

menjadi H2. Sedangkan pada anoda H2Oteroksidasi menjadi O2.

Pada Fuel Cell, untuk menghasilkan

listrik dan air, gas oksigen dan hidrogenbereaksi secara elektrokimia. Pada anoda, gas


7/10

hidrogen mengalami oksidasi danmenghasilkan ion H

+dan elektron. Elektron

yang dihasilkan ini akan mengalir ke katodadan bertemu dengan gas oksigen. Padakatoda, gas oksigen mengalami reduksisehingga menghasilkan air. Adanya aliranelektron dari anoda ke katoda inimenyebabkan terjadinya beda potensial danmenghasilkan listrik.

Hal yang mempengaruhi kecepatanterbentuknya gas dalam percobaan inidiantaranya adanya katalis dan jenis katalisyang digunakan, aliran energi yangdigunakan saat reaksi atau daya dari sumberenergi karena semakin banyak elektron yangmengalir semakin cepat pula produk gas yangdihasilkan pada anoda dan katoda pada

elektrolisis, perbandingan jumlah atom ataukonsentrasi yang terdapat di ruas kiri dankanan dari persamaan, dan suhu dari reaksijuga dapat mempengaruhi karena kenaikansuhu sehingga dapat mempercepat laju reaksi

dengan naiknya suhu energi kinetik partikelzat-zat meningkat sehingga memungkinkansemakin banyaknya tumbukan efektif yangmenghasilkan perubahan.

Pada percobaan ini, diasumsikan bahwapercobaan dilakukan dalam keadaan STP(tekanan 1 atm dan suhu ruang), gas

dianggap gas ideal, dan air yang digunakandianggap air murni (aqua-dm), tidak adanyaenergi yang terbuang saat melakukancharging dan setelah charging sampaidihubungkan ke motor penggerak, persamaangas adalah ideal, dan tidak adanya penguapanair akibat panas yang dihasilkan dari proseselektrokimia.

V. KesimpulanPada Fuel Cell, untuk menghasilkan

listrik dan air, gas oksigen dan hidrogen

bereaksi secara elektrokimia. Pada anoda, gashidrogen mengalami oksidasi danmenghasilkan ion H

+ dan elektron. Pada

katoda, gas oksigen mengalami reduksisehingga menghasilkan air. Adanya aliranelektron dari anoda ke katoda inimenyebabkan terjadinya beda potensial danmenghasilkan listrik. Jumlah gas yangterbentuk dapat dilihat pada tabel 11 danefisiensinya pada tabel 16.

Ketika Fuel Cell menjadi sumberlistrik, akan ada energi yang hilang ketika

proses konversi gas hidrogen dan oksigenmenjadi energi listrik untuk motor.

VI. Pustaka[1] http://www.energi.lipi.go.id/utama.cgi?a

rtikel&1111012997&6[2] F. Barbir. PEM Fuel Cells. Springer-

Verlag; 2008

[3] http://americanhistory.si.edu/fuelcells/i

mages/pafcpem4.jpg

[4] http://www.cyberphysics.co.uk/graphic

s/diagrams/electricity/electrolysis_of_w

ater.gif
http://www.energi.lipi.go.id/utama.cgi?artikel&1111012997&6http://www.energi.lipi.go.id/utama.cgi?artikel&1111012997&6http://www.energi.lipi.go.id/utama.cgi?artikel&1111012997&6http://www.energi.lipi.go.id/utama.cgi?artikel&1111012997&6http://www.energi.lipi.go.id/utama.cgi?artikel&1111012997&6http://americanhistory.si.edu/fuelcells/images/pafcpem4.jpghttp://americanhistory.si.edu/fuelcells/images/pafcpem4.jpghttp://americanhistory.si.edu/fuelcells/images/pafcpem4.jpghttp://americanhistory.si.edu/fuelcells/images/pafcpem4.jpghttp://americanhistory.si.edu/fuelcells/images/pafcpem4.jpghttp://www.cyberphysics.co.uk/graphics/diagrams/electricity/electrolysis_of_water.gifhttp://www.cyberphysics.co.uk/graphics/diagrams/electricity/electrolysis_of_water.gifhttp://www.cyberphysics.co.uk/graphics/diagrams/electricity/electrolysis_of_water.gifhttp://www.cyberphysics.co.uk/graphics/diagrams/electricity/electrolysis_of_water.gifhttp://www.cyberphysics.co.uk/graphics/diagrams/electricity/electrolysis_of_water.gifhttp://www.cyberphysics.co.uk/graphics/diagrams/electricity/electrolysis_of_water.gifhttp://www.cyberphysics.co.uk/graphics/diagrams/electricity/electrolysis_of_water.gifhttp://www.cyberphysics.co.uk/graphics/diagrams/electricity/electrolysis_of_water.gifhttp://www.cyberphysics.co.uk/graphics/diagrams/electricity/electrolysis_of_water.gifhttp://americanhistory.si.edu/fuelcells/images/pafcpem4.jpghttp://americanhistory.si.edu/fuelcells/images/pafcpem4.jpghttp://www.energi.lipi.go.id/utama.cgi?artikel&1111012997&6http://www.energi.lipi.go.id/utama.cgi?artikel&1111012997&6


8/10

LAMPIRAN

Tabel 1. Nilai tegangan, arus dan daya pada saatcharging (t = 60s)

V I P

1,5513 -0,1145 -0,177621,6012 -0,0973 -0,1558

1,6079 -0,0916 -0,14728

1,6088 -0,089 -0,14318

1,6105 -0,0872 -0,14044

1,6110 -0,0859 -0,13838

1,6117 -0,0847 -0,13651

1,6120 -0,0835 -0,1346

1,6120 -0,0825 -0,13299

1,6124 -0,0816 -0,13157

1,6127 -0,0809 -0,13047

1,6130 -0,0805 -0,12985

Tabel 2. Nilai tegangan, arus dan daya pada saat

charging (t = 90s)

t V I P

5 1,5341 -0,1146 -0,17581

10 1,5928 -0,0961 -0,15307

15 1,6006 -0,0915 -0,14645

20 1,6033 -0,0886 -0,14205

25 1,6053 -0,0866 -0,1390230 1,6061 -0,0847 -0,13604

35 1,6070 -0,0833 -0,13386

40 1,6078 -0,0824 -0,13248

45 1,6085 -0,0814 -0,13093

50 1,6087 -0,0804 -0,12934

55 1,6091 -0,0799 -0,12857

60 1,6096 -0,0792 -0,12748

65 1,6102 -0,0787 -0,12672

70 1,6103 -0,0781 -0,12576

75 1,6106 -0,0777 -0,12514

80 1,6109 -0,0772 -0,12436

85 1,6111 -0,0768 -0,12373

90 1,6112 -0,0765 -0,12326


charging (t = 120s)

t V I P

5 1,5537 -0,1168 -0,18147

10 1,5897 -0,0957 -0,15213

15 1,5991 -0,0910 -0,1455220 1,6022 -0,0879 -0,14083

25 1,6041 -0,0853 -0,13683

30 1,6049 -0,0837 -0,13433

35 1,6056 -0,0820 -0,13166

40 1,6060 -0,0808 -0,12976

45 1,6063 -0,0797 -0,12802

50 1,6064 -0,0787 -0,12642

55 1,6071 -0,0782 -0,12568

60 1,6074 -0,0777 -0,12489

65 1,6081 -0,0513 -0,0825

70 1,6087 -0,0770 -0,12387

75 1,6089 -0,0766 -0,12324

80 1,6090 -0,0762 -0,12261

85 1,6092 -0,0758 -0,12198

90 1,6096 -0,0756 -0,12169

95 1,6097 -0,0752 -0,12105100 1,6099 -0,0749 -0,12058

105 1,6101 -0,0747 -0,12027

110 1,6102 -0,0745 -0,11996

115 1,6104 -0,0742 -0,11949

120 1,6106 -0,0739 -0,11902


charging (t = 150s)

t V I P

5 1,6131 -0,0923-0,14889

10 1,6059 -0,0836 -0,13425

15 1,6047 -0,0809 -0,12982

20 1,6046 -0,0795 -0,12757

25 1,6045 -0,0783 -0,12563

30 1,6049 -0,0776 -0,12454

35 1,6051 -0,0770 -0,12359

40 1,6053 -0,0762 -0,12232

45 1,6054 -0,0756 -0,12137

50 1,6057 -0,0752 -0,12075

55 1,6059 -0,0748 -0,1201260 1,6061 -0,0744 -0,11949

65 1,6064 -0,0740 -0,11887

70 1,6065 -0,0738 -0,11856

75 1,6067 -0,0734 -0,11793

80 1,6067 -0,0729 -0,11713

85 1,6063 -0,0724 -0,1163

90 1,6072 -0,0724 -0,11636

95 1,6071 -0,0722 -0,11603

100 1,6073 -0,0722 -0,11605

105 1,6073 -0,0718 -0,1154


9/10

110 1,6075 -0,0717 -0,11526

115 1,6077 -0,0715 -0,11495

120 1,6079 -0,0714 -0,1148

125 1,6081 -0,0713 -0,11466

130 1,6084 -0,0712 -0,11452

135 1,6084 -0,0711 -0,11436

140 1,6085 -0,0709 -0,11404

145 1,6086 -0,0708 -0,11389

150 1,6087 -0,0706 -0,11357


charging (t = 180s)

t V I P

5 1,5584 -0,1106 -0,17236

10 1,5996 -0,0924 -0,1478

15 1,6010 -0,0877 -0,14041

20 1,6026 -0,0849 -0,13606

25 1,6035 -0,0829 -0,13293

30 1,6040 -0,0815 -0,13073

35 1,6046 -0,0802 -0,12869

40 1,6051 -0,0792 -0,12712

45 1,6055 -0,0785 -0,12603

50 1,6060 -0,0779 -0,12511

55 1,6064 -0,0773 -0,12417

60 1,6067 -0,0768 -0,1233965 1,6070 -0,0764 -0,12277

70 1,6074 -0,0760 -0,12216

75 1,6077 -0,0756 -0,12154

80 1,6079 -0,0753 -0,12107

85 1,6082 -0,0750 -0,12062

90 1,6084 -0,0748 -0,12031

95 1,6086 -0,0746 -0,12

100 1,6088 -0,0742 -0,11937

105 1,6089 -0,0739 -0,1189

110 1,6090 -0,0737 -0,11858115 1,6092 -0,0735 -0,11828

120 1,6093 -0,0733 -0,11796

125 1,6095 -0,0731 -0,11765

130 1,6096 -0,0729 -0,11734

135 1,6097 -0,0728 -0,11719

140 1,6098 -0,0726 -0,11687

145 1,6100 -0,0725 -0,11673

150 1,6101 -0,0723 -0,11641

155 1,6101 -0,0720 -0,11593

160 1,6103 -0,0719 -0,11578

165 1,6103 -0,0718 -0,11562

170 1,6104 -0,0717 -0,11547

175 1,6105 -0,0716 -0,11531

180 1,6106 -0,0714 -0,115

Tabel 6. Nilai tegangan, arus dan daya setelahpengisian fuel cell selama 60s (discharging)

t V I

3 0,1720 0,2797

6 0,1170 0,19

9 0,0407 0,0869

12 0,0326 0,0558

15 0,0265 0,0435

18 0,0215 0,0337

21 0,0176 0,0281

24 0,0144 0,0229

27 0,0122 0,0197

30 0,0103 0,0172

Tabel 7. Nilai tegangan, arus dan daya setelah

pengisian fuel cell selama 90s (discharging)

t V I

3 0,1754 -0,3519

6 0,1327 -0,2218

9 0,0754 -0,1339

12 0,0437 -0,070615 0,0349 -0,0531

18 0,0254 -0,0408

21 0,0204 -0,0337

24 0,0173 -0,0283

27 0,0144 -0,0242

30 0,0126 -0,0205



t V I3 0,2043 -0,3367

6 0,1787 -0,2911

9 0,1466 -0,2468

12 0,0954 -0,1698

15 0,0549 -0,0920

18 0,0376 -0,0622

21 0,0295 -0,0496

24 0,0247 -0,0410

27 0,0205 -0,0335

30 0,0175 -0,0280


10/10



t V I

3 0,1871 -0,3380

6 0,1674 -0,2593

9 0,1372 -0,216412 0,1000 -0,1435

15 0,0587 -0,0970

18 0,0418 -0,0710

21 0,0336 -0,0573

24 0,0238 -0,0464

27 0,0237 -0,0389

30 0,0202 -0,0341


pengisian fuel cell selama 180s (discharging)t V I

3 0,2147 -0,3444

6 0,1908 -0,3124

9 0,1794 -0,2973

12 0,1581 -0,2608

15 0,1352 -0,2228

18 0,1061 -0,1766

21 0,0696 -0,1162

24 0,0485 -0,0826

27 0,0378 -0,0634

30 0,0319 -0,0519

[modul 5 fuel cell] indah darapuspa 10211008

Documents