memahami pengertian dan klasifikasi asam dan basa

7/25/2019 Memahami Pengertian Dan Klasifikasi Asam Dan Basa

1/18

May Rosseaty

1102012157

A15

1.3 Penentuan PH

pH adalah derajat keasaman yang digunakan untuk menyatakan nilaikeasaman atau kebasaan yang dimiliki suatu larutan. Unit pH diukur pada skala 0

14. Istilah pH berasal dari p, lambang matematika dari negatif lgaritma danH lambang kimia untuk unsur hidrgen.

pH dibentuk dari infrmasi kuantitatif yang dinyatakan leh tingkat derajatkeasaman atau basa yang berkaitan dengan akti!itas in hidrgen. "ilai pH darisuatu unsur adalah perbandingan antara knsentrasi in hidrgen #H$% denganknsentrasi in hidrksil #&H'%. (ika knsentrasi H$lebih besar dari &H', materialdisebut asam. )aitu nilai pH adalah kurang dari *. (ika knsentrasi &H ' lebih

besar dari H$

, material disebut basa dengan suatu nilai pH lebih besar dari *.+emahami perhitungan pH.

-uytn, 00/

- Hukum Henderson Hasselbalch

pH p2a $ H3&'

53&

' Asam kuat6 pH dihitung dari H3& H$

pH ' lg #H$%

' Basa kuat6 pH dihitung dari &H'

p&H ' lg #H$%

pH 14 $ lg #&H'%

- Asam lemah

pH larutan asam lemah7sam mnprtik 6

#H&$% 2a . 318

pH ' 9 lg 2a1$ lg 3

7sam diprtik 6

2a1:: 2a

#H&$% 2a1. 3


2/18

pH ' 9 lg 2a1$ lg 3

- Basa lemah

;asa mnprtik 6

#&H'

% 2b . 318

p&H ' 9 lg 2b $ lg 3

pH 14 $ 9 lg 2b $ lg 3

;asa diprtik 6

2b1:: 2b

#&H'% 2b1. 3

p&H ' 9 lg 2b1$ lg 3

pH 14 $ 9 lg 2b1$ lg 3

.+

)ang digunakan untuk mengukur pH suatu larutan adalah6

- 2ertas lakmus, kertas lakmus berubah menjadi merah bila keasaman larutan naikasam, sedangkan berubah menjadi ?arna biru bila jika tingkat keasamaan larutanturun basa. 5enggunaan kertas lakmus ini adalah pengukuran yang paling sederhana,tetapi tidak dapat menentukan nilai pasti pH tersebut, hanya menunjukkan asam atau

basa.- Indikatr uni!ersal, substansi yang dapat berubah ?arna diantara berbagai ukuranpH. Indikatr tidak memberikan gambaran lebih spesifik terhadap nilai pHdibandingkan dengan kertas lakmus. Indikatr uni!ersal merupakan gabungan

berbagai indikatr yang diikuti dengan perubahan ?arna dari pH 10. ;erbagaima=am indikatr uni!ersal, yaitu 6

@himl biru 1 pH 1, , merah ranye +etil merah pH 4,4 A, merah kuning


3/18

;rmtiml biru pH A,0 *,A kuning biru @himl biru pH /,0 B,A kuning biru Cenlphtalein pH /, 10 tdk ber?arna ungu

- +enggunakan alat pH meter yaitu alat yang digunakan di lab untuk menentukan pHdari suatu larutan dan nilainya tertera sangat jelas. pH meter bekerja berdasarkan

prinsip elektrlit atau kndukti!itas suatu larutan.http 88=hem'is'try.rg8pengukuran pH8leh (im 3lark8diambil pada selasa,1A maret,0107plikasi dalam bidang kesehatan, bilgi, kimia dan lain lain.

Dapat mengetahui pH berbagai substansi dalam tubuh3airan getah lambung pH 1,0 ,0Urine pH 4,/ *,EFali!a air liur pH A,E A,BDarah pH *,E *,4E

Dapat lebih mudah untuk menunjang teri terapi

Dapat menyesuaikan kadar enGim untuk terapi suatu penyakit pada rgan tertentu,=nth6 nGim 7 memiliki sifat spesifik akan rusak pada pH tertentu, maka harusdisesuaikan dengan pH rgan yang akan diterapi

Dapat mengetahui segala kemungkinan dari gangguan keseimbangan asam'basa jikamemakan makanan yang asam seperti jeruk lim, =uka, range jui=e, dll.

+enentukan derajat keasaman dari suatu larutan +enyatakan knsentrasi in hidrgen +enentukan suatu kndisi asidsis atau alkalsis

+engatur mekanisme in'in di =airan ekstraselularhttp88medi=astre.=m8diambil pada selasa, 1A maret 010

2.1 Menelaskan kese!mban"an asam basa

2eseimbangan asam'basa adalah keseimbangan in #H$%. Fuatu keadaan dimanaknsentrasi in Hyang diprduksi setara dengan ksentrasi in Hyang di keluarkan lehsel. 5ada prses kehidupan keseimbangan asam pada tingkat mlekular umumnya

berhubungan dengan asam lemah dan basa lemah, begitu pula pada tingkat ksentrasinya inHatau in &H yang sangat lemah.

5engaturan keseimbangan asam basa diselenggarakan melalui krdinasi dari tiga sistem,yaitu sistem buffer, sistem paru dan sistem ginjal. 5rinsip pengaturan keseimbangan asam'basa leh sistem buffer adalah menetralisir kelebihan in H$, bersifat temprer, dan tidakmelakukan eliminasi. 5rses eliminasi dilakukan leh paru dan ginjal. +ekanisme paru danginjal dalam menunjang sekresi, ekskresi, dan absrpsi in hidrgen dan bikarbnat sertamembentuk buffer tambahan fsfat, ammnia

Untuk jangka panjang, kelebihan asam atau basa dikeluarkan melalui ginjal dan paru,sedangkan untuk jangka pendek, tubuh dilindungi dari perubahan pH dengan sistem buffer.+ekanisme buffer tersebut bertujuan untuk mempertahankan pH darah antara *.E'*.4E

Fjarifuddin, 00/

1 Memaham! as#ek b!ok!m!a dan $!s!olo"! kese!mban"an asam basa


4/18

3.1 Menelaskan mekan!sme asam basa

2eseimbangan asam basa adalah keseimbangan in hidrgen, keseimbangan antara in #+

H % bebas dan #H3

O3

% dalam =airan tubuh sehingga pH darah *,E *,4E atau

keseimbangan tubuh yang harus dijaga kadar in #+H

% bebas dalam batas nrmal maupun

pembentukan asam maupun basa terus berlangsung dalam kehidupan.

3airan tubuh harus dilindungi dari perubahan pH karena sebagian besar enGim sangat pekaterhadap perubahan pH. +ekanisme prtektif harus berlangsung aktif dan se=ara terusmenerus karena prses metablisme juga menyebabkan terbentuknya asam dan basa se=araterus menerus asam karbnat, asam sulfat, asam fsfat, asam laktat, asam sitrat, asamasetasetat, in ammnium, 'hidrksibutirat.

2arena in #

+

H

% berpengaruh besar dalam keseimbangan asam'basa, maka faktr yang

mempengaruhi #+

H % juga mempengaruhi keseimbangan asam basa, yaitu 6

a Jebihnya kadar #+

H % yang ada dalam =airan tubuh, berasal dari

5embentukan H2 3 O3 yang sebagian berdissiasi menjadi H$dan H3

O3

2atablisme Gat rganik Dissiasi asam rganik pada metablisme intermedik, =nth pada metablik

lemak terbentuk asam lemak dan laktat yaitu melepaskan #H$%b 2eseimbangan intake dan utput in #H$% tubuh ;er!ariasi tergantung dari6

Diet makanan , H$naik, jika kebanyakan makan asam asidsis, sedangkandengan mengknsumsi sayur dan buah bersifat basa banyak menghasilkan H3

O3

.

7kti!itas yaitu lari =epat membuat tubuh kita asam karena menghasilkanbanyak 3&sehingga pH turun

5rses anaerb yaitu lebih banyak penumpukan asam laktat seperti lahragaberat sehingga menimbulkan reaksi asam dan membuat pH turun

5engaturan keseimbangan asam basa diselenggarakan melalui krdinasi dari tigasistem,yaitu 6

1 Fistem buffer Fistem respiratrik sistem paru

Fistem metablik sistem ginjal


5/18

1 %!stem bu$$er

Fistem buffer disebut juga sistem penahan atau sistem penyangga, karena dapat

menahan perubahan pH. Fistem buffer merupakan larutan yang mengandung asam danbasa knjugasinya.

Fistem buffer kimia hanya mengatasi ketidakseimbangan asam basa sementara.(ika dengan buffer kimia tidak =ukup memperbaiki, maka pengntrlan pH akandilanjutkan leh paru paru yang merespn se=ara =epat terhadap perubahan in H$dalamdarah karena rangsangan kemreseptr dan pusat pernafasan mempertahankan kadar #H $%sampai ginjal menghilangkan ketidakseimbangan tersebut, ginjal mampu meregulasi

ketidakseimbangan in H$dengan mensekresikan in H$dan menambahkan H3

O3

baru dalam darah karena memiliki dapar fsfat.Didalam tubuh terdapat beberapa sistem buffer, yaitu 6

Fistem buffer asam karbnat'bikarbnat Fistem buffer hemglbin Fistem buffer prtein Fistem buffer fsfat

Cungsi utama sistem buffer ini adalah men=egah perubahan pH yang disebabkan lehpengaruh asam fi>ed dan asam rganik pada =airan ekstraseluler. Fistem ini memiliki

keterbatasan, yaitu 6 @idak dapat men=egah perubahan pH di =airan ekstraseluler yang disebabkan

karena peningkatan 3& Fistem ini hanya berfungsi bila sistem respirasi dan pusat pengendali sistem

pernafasan bekerja nrmal. 2emampuan menyelenggarakan sistem buffer tergantung pada tersedianya in

bikarbnat. %!stem bu$$er asam karbonat-b!karbonat

Fistem buffer ini merupakan suatu kmpnen yang paling penting pada pengaturanpH =airan ekstraseluler. Fistem buffer bikarbnat merupakan sistem buffer istime?a,

sistem buffer tetap merupakan sistem buffer terbaik pada pH *.4 ?alaupun 5ka nyaA.1, karena dapat mengeluarkan 3& melalui paru dan jumlahnya banyak. @ubuhmempertahankan sistem buffer bikarbnat ini dengan pengaturan kadarkarbndiksida di paru dan bikarbnat di ginjal.

H& $ 3& K H3& K H$$ H3&'

3& bereaksi dengan H& membentukH

2 3& yang kemudian berdissiasi

menjadi in hidrgen dan in bikarbnat melalui reaksi re!ersibel. ;ila terjadipeningkatan in hidrgen, terjadi interaksi dengan in bikarbnat sehingga terbentuk

asam karbnat. ;erarti dalam hal ini in bikarbnat bertindak sebagai basa lemahyang menerima kelebihan in hidrgen. 7sam karbnat yang terbentuk akan


6/18

mengalami dissiasi menjadi 3&dan air, dan 3&yang dihasilkan akan dikeluarkanmelalui paru.

%!stem bu$$er hemo"lob!n

;uffer hemglbin Hb merupakan buffer intraseluler yang bekerja di dalam sel

darah merah. Hb dapat berfungsi sebagai buffer karena mengandung residu histidin,yaitu asam amin yang dapat berikatan se=ara re!ersibelin hidrgen, menghasilkanHb bentuk berprtn dan tidak berprtn.

"a$$ H3& K "aH3&Hb' $ H$ K HHb 52 *'/

5ada sel darah merah, Hb dapat mengikat karbndiksida dan mengubahnya menjadikarbnat karena di dalam sitplasma terkandung anhidrase karbnat, dan prses

pengikatan terjadi dengan =epat karena 3&berdifusi =epat melintasi membran seldarah merah tanpa memerlukan mekanisme transprt aktif membran sel. 2emampuan

pengaturan ini dikenal sebagai sistem buffer hemglbin.

;uffer utama =airan ekstraseluler adalah sistem bikarbnat dan hemglbin. Hbpenting untuk pengangkutan ksigen ke jaringan, pengangkut 3&dan sebagai sistembuffer yang kuat.

%!stem bu$$er #rote!n

Fistem buffer prtein berfungsi mengatur pH =airan ekstraserselular dan interstitial.5rtein sebagai buffer berinteraksi se=ara ekstentif dengan sistem buffer lainnya.5rtein tersusun leh asam amin yang mempunyai sifat amfter, yaitu asam aminakan bersifat sebagai katin pada suasana asam dan bersifat sebagai anin padasuasana basa.

Cungsi pengaturan buffer prtein6- ;ila terjadi penurunan pH, gugus amin '"H dari asam amin akan bertindak

sebagai basa lemah dengan mengikat in hidrgen dan membentuk in amnium.-ugus amin bertindak sebagai akseptr prtn.

- ;ila terjadi peningkatan pH, gugus karbksil '3&&H dari asam amin mengalamidissiasi dan berubah menjadi in karbksil dan in H$. -ugus karbksil bertindaksebagai dnr prtn.

3airan interstitium yang mengandung prtein dan asam amin terdissiasi ikutberperan mengatur pH. 5rtein mengandung asam amin histidin yang mempunyai=in=in imitaGl dengan 5ka A.0. 5ada kebanyakan prtein 5k sekitar *.0'*.4. 5rses

pengaturan melalui sistem buffer prtein berjalan lambat karena in hidrgen harusmelalui prses difusi membran sel yang dipengaruhi leh pmpa natrium.

%!stem bu$$er &os$at

Fistem dapar ini berperan penting dalam pendaparan =airan tubulus ginjal dan =airanintrasel

5ada =airan intra sel, kehadiran penyangga fsfat sangat penting dalammengatur pH darah. 5enyangga ini berasal dari =ampuran dihidrgen fsfat H5&4'

dengan mnhidrgen fsfat H5&'

. Fistem penyangga fsfat bekerja dalam =arayang serupa untuk mengubah asam kuat menjadi asam lemah dan basa kuat menjadi


7/18

basa lemah. "atrium hidrgen fsfat Na2PO4 adalah basa lemah dan natrium

dihidrgen fsfat "a H2 5 O4 adalah asam lemah

H3l $ "aH5&4K "aH5&4$ "a3l"a&H $ "aH5&4K "aH5&4$ H&H5&4'aL$ H$aL MMH5&4aLH5&4' aL$ &H'aL'': H5&4'aL$ H&aL

5enyangga fsfat dapat mempertahankan pH darah *,4. 5enyangga di luar sel hanyasedikit jumlahnya, tetapi sangat penting untuk larutan penyangga urin.

-uytn, 00/2 %!stem res#!rator!k 's!stem #aru(

Fistem pernapasan berperan penting bagi keseimbangan asam'basa karenakemampuannya mengubah !entilasi paru'paru sehingga dapat mengubah ke=epatan

ekskresi 3 O2 penghasil +H yang diatur leh knsentrasi +H arteri.

5engaturan pernapasan terhadap keseimbangan asam basa merupakan tipe sistempenyangga fisilgis. Feluruh tenaga penyangga sistem pernapasan adalah 1 atau kalilebih besar daripada tenaga penyangga kimia.


8/18

Fistem pernapasan juga dapat menyesuaikan jumlah+

H yang ditambahkan ke =airan

tubuh dari sumber sesuai dengan kebutuhan untuk memulihkan pH ke arah nrmal

apabila terjadi fluktuasi knsentrasi+

H dari sumber'sumber asam nn'karbnat.

5engaturan leh sistem pernapasan bekerja dengan ke=epatan sedang dan hanya aktifberperan jika sistem penyangga kimia?i saja tidak mampu meminimalkan perubahan

knsentrasi+

H . (ika kelainan nn'respiratrik mengubah knsentrasi

+

H , sistem

pernapasan hanya akan dapat mengembalikan pH E0'*EN dari nrmal karena gayapendrng yang mengatur respn !entilasi kmpensatrik lenyap apabila pH bergeserke arah nrmal.

(ika perubahan knsentrasi+

H , terjadi akibat fluktuasi knsentrasi 3 O2 yang

timbul dari gangguan pernapasan, mekanisme pernapasan sama sekali tidak dapatberperan mengntrl pH.

3 %!stem metabol!k 's!stem "!nal(

-injal tidak saja dapat mengubah'ubah pengeluaran+

H , tetapi juga dapat menahan

atau mengeliminasi H3

O3

-injal mampu memulihkan pH hampir tepat ke nrmal ?alaupun membutuhkan yanglebih lama.

-injal mengntrl pH =airan tubuh dengan menyesuaikan faktr yaitu 6a kskresi in hidrgen

5aru'paru hanya mampu mengeluarkan asam karbnat melalui eliminasi 3

O2 . @ugas untuk mengeliminasi

+

H yang berasal dari asam sulfat, fsfat,

laktat dan asam lain terletak di dalam ginjal.

-injal tidak saja se=ara kntinu mengeluarkan+

H dalam jumlah nrmal

yang terus menerus dihasilkan dari sumber'sumber asamnn'karbnat, tetapi,juga mengubah'ubah ke=epatan sekresinya untuk mengkmpensasi perubahan

knsentrasi+

H yang timbul dari kelainan knsentrasi asam karbnat.

;esarnya sekresi+

H bergantung pada status asam basa pada sel tubulus

ginjal dan tidak dipengaruhi leh pengaruh hrmnal.

5rses sekresi+

H bera?al di sel'sel tubulus dengan 3 O2 yang datang

dari sumber yaitu 3 O

2 yang berdifusi dari plasma atau dari =airan tubulus


9/18

atau 3 O2 yang diprduksi se=ara metablis di dalam sel tubulus. Jalu 3

O2 dan H2 & membentuk H2CO3 yang akan berdissiasi membentuk

+

H dan H3

O3

. Fuatu pemba?a yang bergantung energi di membran

luminal kemudian mengangkut+

H keluar sel ke dalam lumen tubulus. Di

bagian nefrn, pemba?a ini mengangkut+

Na yang berasal dari filtrat

glmerulus ke arah yang berla?anan. 2arena reaksi ini dia?ali dengan 3 O2

jadi ke=epatannya bergantung pada knsentrasi 3 O2 , jika knsentrasi 3

O2 meningkat, maka reaksi akan berlangsung =epat.

(ika knsentrasi+

H di plasma tinggi, sel'sel tubulus akan berespn dengan

mensekresikan+

H dalam jumlah yang lebih untuk disekresikan ke dalam

urin, begitu pula sebaliknya. -injal tidak dapat meningkatkan knsentrasiplasma dengan

mereabsrpsi+

H yang

sudah difiltrasi karena tidak terdapatmekanisme tersebut di dalam ginjal.

b kskresi bikarbnat

Febelum dibuang leh ginjal,+

H yang dihasilkan dari asam nn'karbnat

disangga leh H3

O3

plasma.

-injal mengatur knsentrasi H3

O3

plasma melalui mekanisme yaitu 6

1


10/18

In bikarbnat tidak mudah menembus membran luminal sel'seltubulus ginjal sehingga tidak dapat difiltrasi dan direabsrpsi se=aralangsung.

In hidrgen yang disekresikan ke luar sel tubulus berikatan dengan

H3

O3

yang difiltrasi untuk membentukH

2

3

O3

. Jalu di

ba?ah pengaruh karbnat anhidrase, H2 3

O3

tersebut teruari

menjadi H2 & dan 3 O2 . Jalu 3 O2 masuk kembali ke dalam

sel tubulus karena 3 O2 mampu dengan mudah menembus membran

sel tubulus. Di dalam sel, di ba?ah pengaruh karbnat anhidrase

intrasel, 3 O2 bergabung kembali dengan H& membentukH

2 3

O

3

yang akan terurai menjadi+H

dan H3O

3

. 2arena dapat

menembus membran baslateral sel tubulus, H3

O3

se=ara pasif

berdifusi keluar sel masuk ke dalam plasma kapiler'peritubulus. H3

O3

ini selah'lah direabsrpsi padahal sebenarnya tidak.

Dalam keadaan nrmal, in hidrgen yang disekresikan ke dalamlumen tubulus lebih banyak dibandingkan dengan in bikarbnat yang

difiltrasi. Fehingga semua in bikarbnat yang difiltrasi biasanya

direabsrpsi karena tersedia+

H di lumen tubulus untuk berikatan

dengannya.

5enambahan H3

O3

yang baru ke dalam plasma

5ada saat semua H3

O3

yang difiltrasi telah direabsrpsi dan

sekresi

+

H

tambahan telah dihasilkan leh dissiasi

H2

3

O3

,

H3

O3

yang dihasilkan berdifusi ke dalam plasma sebagai H3

O3

yang baru. Disebut baru karena kemun=ulannya di dalam

plasma tidak berikatan dengan reabsrpsi H3

O3

yang difiltrasi.

Fementara itu,+

H yang dihasilkan bergabung dengan penyangga

fsfat basa dan kemudian dieksresi di urin.


11/18

Felama asidsis, ginjal melakukan kmpensasi sebagai berikut 6

+eningkatkan sekresi dan ekskresi+

H di urin sehingga kelebihan

+

H

dapat dieliminasi dan knsentrasi+

H di plasma menurun.

+ereabsrpsi semua in bikarbnat yang difiltrasi disertai denganpenambahan in bikarbnat baru ke plasma sehingga knsentrasi inbikarbnat plasma meningkat.

;egitu pula sebaliknya pada alkalsis.= Fekresi amnia

@erdapat dua penyangga urin yang penting yaitu penyangga fsfat yangdifiltrasi dan amnia "H yang disekresi.

Dalam keadaan nrmal, in hidrgen yang disekresikan, pertama disangga lehsistem penyangga fsfat, yang berada di dalam lumen tubulus karena kelebihaningesti fsfat telah difiltrasi tetapi tidak direabsrpsi. (ika sekresi in hidrgenmeningkat, kapasitas fsfat urin untuk menyangga akan terlampaui,tetapi ginjaltidak dapat mengeluarkan lebih banyak fsfat basa, maka semua in fsfat basaakan diekskresikan agar berikatan dengan in hidrgen.

Jalu sel'sel tubulus mensekresikan N H3 ke dalam lumen tubulus setelah

penyangga fsfat urin menjadi jenuh. Jalu, in Hidrgen akan terus berikatan

denganN H3 untuk membentuk in amnium "

H4

In amnium akan keluar melalui urin setiap ia mengangkut in hidrgen.

N H

3 sengaja disintesis dari asam amin glutamin setiap satu mlekul

glutamin menghasilkan dua in "+

H yang akan dieksresikan melalui urin dan

in bikarbnat yang akan dikembalikan ke darah di dalam sel tubulus

kemudian berdifusi mengikuti penurunan gradien knsentrasike dalam lumen


12/18

tubulus. 2e=epatannya diatur leh jumlah kelebihan in hidrgen yang akandiangkut di urin.

Untuk setiap "+

H4

yang dieksresikan, dihasilkan H3

O3

yang baru untuk

ditambahkan ke dalam darah. Fekresi " H3 selama asidsis berfungsi untuk menyangga kelebihan in

hidrgen di dalam lumen tubulus, sehingga in hidrgen dapat disekresikandalam jumlah besar ke dalam urin sebelum pH semakin menurun sampai batas4,E.

Fher?d, 004

3. Memahami dan Menjelaskan Analisis Gas Darah

1. Defnisi

7"7JIF7 -7F D7


13/18

. 7sidifikasi dari garam'garam dapar. Fekresi ammnia

)!la! )ormal *as +arah

n!la! normal anal!sa "as darah ,,

"ilai nrmal analaisa gas darah

5H *,E '*,4Ep& /0'100 mmHgsaturasi 0 :BEN53& E'4E mmHg

H3& 'AmL8J; kelebihan basa ' sampai $

referensi 6 7rita +ur?arni, F.2ep. 00/. 2@


14/18

7sidsis metablik sederhana simple atau =mpensated metabli= a=idsisP

penurunan kadar in' H3 O3 sebesar 1 mL8J diikuti penurunan p3 O2 sebesar

1. mmHg. -abungan asidsis metablik dengan asidsis respiratrik dapat juga disebut

un=mpensated metabli= a=idsisP penurunan kadar in' H3 O3 sebesar 1 mL8J

diikuti penurunan p3 O2 kurang dari 1. mmHg p3 O2 dapat sedikit lebih

rendah atau sama atau lebih tinggi dari nrmal -abungan asidsis metablik dengan asidsis respiratrik atau dapat disebut sebagai

partly =mpensated metabli= a=idsisP penurunan kadar in' H3 O3 sebesar 1

mL8J diikuti penurunan p3 O2 sebesar lebih dari 1. mmHg pH dapat sedikit

rendah atau sama lebih tinggi dari nrmal

5ri=e Q Oilsn, 00A.2 Menelaskan et!olo"! as!dos!s metabol!k

5enyebab mendasar asidsis metablik adalah penambahan asam terfikasi nnkarbnat, kegagalan ginjal untuk mengekskresi beban asam harian, atau kehilangan

bikarbnat basa. 5enyebab asidsis metablik umumnya dibagi dalam dua kelmpkberdasarkan selisih anin yang nrmal atau meningkat. 5enyebab asidsis metablikdengan selisih anin yang tinggi adalah peningkatan anin tak terukur seperti asamsulfat, asam fsfat, asam laktat, dan asam asam rganik lainnya.

An!on-"a# dalam #lasma

Dalam keadaan nrmal, jumlah anin dan katin di dalam tubuh adalah sama besar.Felisih antara "a dengan H"&dan 3l atau selisih dari anin lain dan katin lain disebut sebagai anin'gap. 5ada kelmpk pembentukan asam rganik yang berlebihansebagai penyebab asidsis metablik, besar anin'gap akan meningkat leh karenaadanya penambahan anin lain yang berasal dari asam rganik antara lain asamhidrksi butirat pada ketadsis diabetik, asam laktat pada asidsis laktat, asamsalisilat pada intksikasi salisilat. (umlah nrmal anin'gap dalam plasma 1R meL.

An!on-"a# dalam #lasma )a/ l- / H3

7sidsis metablik dengan anin'gap yang nrmal selalu disertai denganpeningkatan in'3l dalam plasma sehingga disebut juga sebagai asidsismetablik hiperklremik.

An!on-"a# dalam ur!n

5ada keadaan asidsis metablik dengan anin gap nrmal, in 3l yangberlebihan akan di sekresikan leh sel interkaled duktus klingentes bersamadengan sekresi in H$. @erganggu atau nrmalnya ekskresi in "Hdalam bentuk

"H43l dapat dinilai dengan menghitung anin gap di dalam urin.

An!on-"a# dalam ur!n )a- ur!n / 4-ur!n l-ur!n


15/18

;ila hasilnya psitif, terdapat gangguan pada ekskresi in'"H sehingga"H43l tidak terbentuk akibat adanya gangguan sekresi in H$di tubulus distalmisalnya pada renal tubular asidsis. Hasil yang negatif, menunjukkan keadaanasidsis metablik anin'gap nrmal dimana ekskresi in 3l dalam bentuk "H43lsebanding dengan sekresi in H$ di tubulus distal yang terjadi akibat adanya

asidsis metablik, misalnya pada keadaan diare.

Fudy,ddk, 00B

%el!s!h An!on )ormal

'H!#erklorem!k(

%el!s!h An!on Men!n"kat

2ehilangan ;ikarbnat2ehilangan melalui saluran =erna6

Diare llestmiP fistula pan=reas,

biliaris, atau usus halus2ehilangan melalui ginjal6

7sidsis tubulus prksimal

ginjal


16/18

b ;erkurangnya kadar in'H3& di dalam tubuh. 5enurunan knsentrasi H3

O3

di

=airan ekstraseluler menyebabkan penurunan efektifitas metablik buffer dan asidsis

timbul. 5enyebab penurunan knsentrasi H3

O3

antara lain adalah diare, renal

tubular a=idsis prksimal, pemakaian bat inhibitr enGim anhidrase karbnat ataupada penyakit ginjal krnik stadium '4.

c 7danya retensi in'H di dalam tubuh(aringan tidak mampu mengupayakan ekskresi in metablik melalui ginjal. 2ndisiini dijumpai pada penyakit ginjal krnik stadium 4'E,


17/18

an"kah Pertamaadalah menetapkan berat ringannya gangguan asidsis. -angguan disebutletal bila pH darah T * atau kadar in H : 100 nml8J. -angguan yang perlu diperhatikan

bila pH darah *,1'*, atau kadar in H antara E0'/0 nml8J

an"kah 4edua adalah menetapkan anin'gap atau bila perlu anin'gap urin untuk

mengetahui dugaan etilgi asidsis metablik. Dengan bantuan tanda klinik lain kita denganmudah menetapkan etilgi.

an"kah 4et!"a, bila di=urigai kemungkinan asidsis laktat, hitung rasi delta anin'gapdengan delta H3& delta anin gap 6 anin gap pada pasien diperiksa dikurangi denganmedian anin gap nrmal, delta delta H3&6 kadar H3&nrmal dikurangi dengan kadarH3&pasien. ;ila rasi :1, asidsis disebabkan leh asidsis laktat. Jangkah ketiga inimenetapkan sampai sejauh mana kreksi dapat dilakukan.

Prosedur koreks!

a Fe=ara umum kreksi dilakukan hingga ter=apai pH *. atau kadar in H3&

1mL8Jb 5ada keadaan khusus6

- 5ada penurunan fungsi ginjal, kreksi dapat dilakukan se=ara penuh hinggamen=apai kadar in H3&0' mL8J. 5ada ketasidsis diabetik atau asidsislaktat tipe 7, kreksi dilakukan bila kadar in H3& dalam darah kurang atausama dengan E mL8J, terdapat hiperkalemia berat, setelah kreksi insulin padadiabetes mellitus, kreksi ksigen pada asidsis belum terkendali. 2reksidilakukan sampai kadar in H3& 10 mL8J

- 5ada asidsis metablik yang terjadi bersamaan dengan asidsis respiratrik dantidak menggunakan !entilatr, kreksi harus dilakukan se=ara hati'hati atas

pertimbangan depresi pernapasan.

2reksi dilakukan dengan pemberian "a';ikarbnat yang se=ukupnya untuk menaikkan H3

O3

menjadi 1E mL8J dan pH kira'kira sampai *.0 dalam jangka ?aktu 1 jam.

Jarutan


18/18

Fudy,dkk, 00B+a$tar Pustaka

5ri=e, Fyl!ia 7ndersn 00A,Patofisiologi Konsep Klinis Proses-Proses Penyakit

edisi6,ab. Huria?ati Hartant, (akarta, -3. Fher?d, Jauralee 004, Fisiologi Manusia dari Sel ke Sistem edisi 2, (akarta,

-3.

Fudy, O 7ru, ;ambang setiyhadi, Idrus 7l?i 00B, Buku Ajar Ilmu PenyakitDalam ilid I !d"#, (akarta, Interna 5ublishing.

Fukmariah +, 2armiati 7 1BB0, Kimia Kedokteran edisi 2, ;inarupa 7ksara,(akarta.

-anng, OC, 00*, Buku Ajar Fisiologi Kedokteran edisi 2$,ab. +. Djauhari

Oidjajakusumah, (akarta, -3.

Faifuddin, +, dkk. 00/, -angguan 2esimbangan air'elektrlit dan asam'basaedisi II. (akarta, C2UI.

-uytn, 7rthur =, dkk. 00/,Buku ajar fisiologi kedokteran. (akarta, -3 http88medi=astre.=m8diambil pada selasa, 1A +aret 010 http88belajarkimia.=m8leh Harthadinajha, diambil pada jumat, 1 +aret

010 http 88=hem'is'try.rg8pengukurankeasaaman8leh (im 3lark8diambil pada selasa,1A

+aret, 010

memahami pengertian dan klasifikasi asam dan basa

Documents