LOGAM ALKALI ( Gol. I A )LOGAM ALKALI ( Gol. I A )1. Anggota Unsur Gol. Alkali 1. Anggota Unsur Gol. Alkali

( gol. I A ) :( gol. I A ) :

a. a. 33 Li : 1s Li : 1s2 2 2s2s11

b. b. 1111 Na : 1s Na : 1s22 2s 2s222p2p66 3s 3s11

c. c. 1919 K : 1s K : 1s22 2s 2s222p2p66 3s 3s223p3p6 6

4s4s11

d. d. 3737 Rb : … . Rb : … .

e. e. 5555 Cs : … . Cs : … .

f. f. 87 87 Fr : … . (Radio Aktif)Fr : … . (Radio Aktif)

Unsur Alkali merupakan logam Unsur Alkali merupakan logam reaktif, krn. Mudah melepas reaktif, krn. Mudah melepas 1 elektron terluar 1 elektron terluar utk.mencapai konsfigurasi utk.mencapai konsfigurasi el. yg. stabil dan terbentuk el. yg. stabil dan terbentuk ion burmuatan 1 + . ion burmuatan 1 + .

Dalam Satu golongan, Dalam Satu golongan, kereaktifan logam Alkali kereaktifan logam Alkali berubah sesuai dengan berubah sesuai dengan kenaikan nomor atomnya.kenaikan nomor atomnya.

2. Sifat-sifat Alkali :2. Sifat-sifat Alkali :a. Sifat Fisika, lihat tabel a. Sifat Fisika, lihat tabel sifat-sifat Unsur Logam sifat-sifat Unsur Logam Alkali !Alkali !b. Sifat Kimia. Logam Alkali b. Sifat Kimia. Logam Alkali merupakan pereduksi kuat.merupakan pereduksi kuat.

1. Reaksi dengan Air 1. Reaksi dengan Air ::

2Na2Na(s)(s) + 2H + 2H22OO(l)(l) → 2Na→ 2Na++(aq)(aq) + 2OH + 2OH--

(aq)(aq) + H+ H2(g)2(g)

2 K2 K(s)(s) + 2H + 2H22OO(l) (l) → 2 K→ 2 K++(aq)(aq) + 2OH + 2OH--

(aq)(aq) + + HH2(g)2(g)

Lanjutan Sifat Kimia.Lanjutan Sifat Kimia.

2. Reaksi dengan Asam :2. Reaksi dengan Asam :

2Na2Na(s)(s) + 2HCl + 2HCl(aq)(aq) → 2NaCl→ 2NaCl(aq)(aq) + H + H2 (g)2 (g)

2K2K(s)(s) + H + H22SOSO4 (aq)4 (aq) → K → K22SOSO4 (aq)4 (aq) + H + H2 (g)2 (g)

3. Reaksi dengan Non-Logam :3. Reaksi dengan Non-Logam :

2 Na2 Na(s)(s) + Cl + Cl2 (g)2 (g) → 2 NaCl → 2 NaCl (s)(s)

2 K2 K(s)(s) + S + S(s)(s) → K → K22SS (s) (s)

3 Na3 Na(s)(s) + ½ N + ½ N2 (g)2 (g) → Na → Na33NN(s)(s)

2 Na2 Na(s)(s) + H + H2 (g)2 (g) → 2 NaH → 2 NaH (s)(s)

2 K 2 K (s)(s) + ½ O + ½ O2 (g) 2 (g) → Na→ Na22OO (s) (s)

4. Reaksi dengan Alkohol :4. Reaksi dengan Alkohol :

2 Na2 Na(s)(s) + 2 C + 2 C22HH55OHOH(l)(l) → 2 C → 2 C22HH55ONaONa(l)(l) + H + H2 (g)2 (g) Catatan : # Reaksi dg Air urutan kereaktifannya : Li < Na < K < Rb < Cs Catatan : # Reaksi dg Air urutan kereaktifannya : Li < Na < K < Rb < Cs

# Kereaktifan Logam Alkali bertambah sesuai kenaikan nomor # Kereaktifan Logam Alkali bertambah sesuai kenaikan nomor atomnya.atomnya.

Logam Alkali di Alam, Pembuatan & Logam Alkali di Alam, Pembuatan & Kegunaannya.Kegunaannya.

1.1. Tedapatnya Logam Alkali di Alam : ditemukan dalam bentuk senyawa Tedapatnya Logam Alkali di Alam : ditemukan dalam bentuk senyawa antara lain :antara lain :

a. Na, dalam bentuk NaCl dalam air laut (3,5 %).a. Na, dalam bentuk NaCl dalam air laut (3,5 %).

b.Pada kerak Bumi sebagai senyawa : Nab.Pada kerak Bumi sebagai senyawa : Na33AlFAlF66 (kriolit), NaAlSiO (kriolit), NaAlSiO33

(Aluminosilikat), NaNO(Aluminosilikat), NaNO33 (sendawa Chili), Na (sendawa Chili), Na22COCO33 (soda ash/soda abu). (soda ash/soda abu).

c. Kalium (K), terdapat sebagai : KCl (silvite), Kc. Kalium (K), terdapat sebagai : KCl (silvite), K22O.AlO.Al22OO33.3SiO.3SiO33

(veldpaat).(veldpaat).

d.Logam Alkali lain sedikit ditemukan, Fr paling sedikit & radioaktif.d.Logam Alkali lain sedikit ditemukan, Fr paling sedikit & radioaktif.

2.2. Pembuatan Logam alkali : Hanya dapat dibuat dengan cara Pembuatan Logam alkali : Hanya dapat dibuat dengan cara Elektrolisis Leburan garam-garamnya (garam halidanya). Reaksinya :Elektrolisis Leburan garam-garamnya (garam halidanya). Reaksinya :

Misal Misal : NaCl : NaCl (l)(l) → Na→ Na++ (l) (l) + Cl+ Cl-- (l)(l)

AnodeAnode : 2 Cl: 2 Cl-- (l)(l) → Cl → Cl2 (g)2 (g) + 2 e + 2 e

KatodeKatode : 2 Na: 2 Na++ (l)(l) + 2 e → Na + 2 e → Na (l) (l)

Jadi Jadi : 2 NaCl : 2 NaCl (l)(l) → 2 Na → 2 Na (l)(l) + Cl + Cl2 (g)2 (g)

Warna Nyala Logam Alkali.Warna Nyala Logam Alkali.

Spectrum Emisi Logam alkali dapat diperoleh dengan jalan : Spectrum Emisi Logam alkali dapat diperoleh dengan jalan : 1.Melewatkan muatan listrik melalui uap logam alkali. 2.Membakar 1.Melewatkan muatan listrik melalui uap logam alkali. 2.Membakar garam-garam logam alkali. garam-garam logam alkali.

Warna Nyala Logam Alkali yaitu :Warna Nyala Logam Alkali yaitu :

1. 1. Litium Litium memberikan warna nyala : memberikan warna nyala : Merah TuaMerah Tua..

2. 2. NatriumNatrium memberikan warna nyala : memberikan warna nyala : Kuning.Kuning.

3. 3. KaliumKalium memberikan warna nyala : memberikan warna nyala : Ungu.Ungu.

4. 4. RubidiumRubidium Memberikan warna nyala : Memberikan warna nyala : Merah-biru.Merah-biru.

5. 5. CesiumCesium memberikan warna nyala : memberikan warna nyala : Biru.Biru.

Warna nyala Logam Alkali yang berbeda-beda itu dapat digunakan Warna nyala Logam Alkali yang berbeda-beda itu dapat digunakan untuk analisis unsur alkali itu sendiri, dan uap logam alkali dapat untuk analisis unsur alkali itu sendiri, dan uap logam alkali dapat dipakai untuk mengisi lampu tabung dengan warna sesuai jenis dipakai untuk mengisi lampu tabung dengan warna sesuai jenis logamnya.logamnya.

Kegunaan Logam Alkali & SenyawanyaKegunaan Logam Alkali & Senyawanya

Logam/SenyawanyaLogam/Senyawanya KegunaanKegunaan

1.1. NaNa

2.2. NaClNaCl

3.3. NaOHNaOH

4.4. NaNa22COCO33

5.5. NaHCONaHCO33

6.6. KClKCl

7.7. KOHKOH

8.8. KNOKNO33

9.9. KK22COCO33

Untuk reduktor (pereduksi) pada pembuatan Ti Untuk reduktor (pereduksi) pada pembuatan Ti utk pesawat terbang.utk pesawat terbang.

TiClTiCl44 + Na + Na → Ti + 4NaCl→ Ti + 4NaCl

Untuk bumbu masak, pengawet makanan, cairan Untuk bumbu masak, pengawet makanan, cairan infus, pencair es.infus, pencair es.

Untuk membuat Sabun, detergent, serat rayon, Untuk membuat Sabun, detergent, serat rayon, industri kertas, pemurnian minyak bumi dan industri kertas, pemurnian minyak bumi dan pemisahan Aluminium dari bauksitpemisahan Aluminium dari bauksit..

Untuk pembuatan Sabun, Detergent, Gelas dan Untuk pembuatan Sabun, Detergent, Gelas dan pelunak air sadah.pelunak air sadah.

Untuk pengembang kue, pemadam kebakaran.Untuk pengembang kue, pemadam kebakaran.

Untuk PupukUntuk Pupuk..

Untuk pembuatan sabun mandi (sabun lunak).Untuk pembuatan sabun mandi (sabun lunak).

Untuk Pupuk, membuat dinamit, kembang api.Untuk Pupuk, membuat dinamit, kembang api.

Untuk membuat gelas.Untuk membuat gelas.

Senyawa Hidroksida (Basa) golongan AlkaliSenyawa Hidroksida (Basa) golongan Alkali

Sifat Basa unsur-unsur gol. Alkali :Sifat Basa unsur-unsur gol. Alkali : Dalam satu golongan dari atas ke bawah sifat basa Dalam satu golongan dari atas ke bawah sifat basa

semakin kuat. Karena dalam satu golongan dari semakin kuat. Karena dalam satu golongan dari atas ke bawah jari-jari atom unsur Alkali semakin atas ke bawah jari-jari atom unsur Alkali semakin panjang, sehingga daya ikat terhadap ion OHpanjang, sehingga daya ikat terhadap ion OH -- semakin lemah, akibatnya ion OHsemakin lemah, akibatnya ion OH-- semakin mudah semakin mudah dilepas, dengan demikian sifat basa semakin kuat.dilepas, dengan demikian sifat basa semakin kuat.

Maka urutan kekuatan basa golongan Alkali adalah :Maka urutan kekuatan basa golongan Alkali adalah :

1. Dari atas ke bawah : LiOH 1. Dari atas ke bawah : LiOH < NaOH < KOH < < NaOH < KOH < RbOH < CsOH. RbOH < CsOH. 2. Atau dari bawah ke atas : CsOH > RbOH > KOH 2. Atau dari bawah ke atas : CsOH > RbOH > KOH > NaOH > LiOH.> NaOH > LiOH.