LEMBAR KEGIATAN SISWA (LKS) Nama Siswa :.................................. Kelas/No :.................................. Kompetensi Dasar : Membandingkan proses pembentukanikatan ion, kovalen, koordinasi, danikatan logam sertahubungannya dengansifat fisikasenyawa yang terbentuk.Indikator :Menjelaskankecenderungansuatu unsure untuk mencapai kestabilannya.Menjelaskankonsepaturan duplet dan octet.Memberikancontoh unsure yang mengikutiaturan duplet dan octet.Menggambarkansusunan electron valensidarisuatu unsure menggunakanstruktur Lewis.Menggambarkansusunan electron valensi dariikatan dalam suatu senyawa menggunakan struktur Lewis.Materi Pokok :Syarat-syarat kestabilan unsurPenulisan struktur lewisKelas / semester :X / Satu : LKS_KIMX-1/SMA KESTABILAN UNSURPada umumnya atom tidak berada dalam keadaan bebas, tetapi bergabung dengan atom lain membentuk senyawa yang lebih stabil. Atom-atom bergabung karena adanya gaya tarik-menarik antara dua atom. Kenyataan bahwa gas mulia (He, Ne, Ar, Kr, Xe, dan Rn) sukar membentuk senyawa), merupakan bukti bahwa gas-gas mulia memilki susunan elektron yang stabil. Setiap atom memiliki kecenderungan untuk mempunyai susunan elektron yang stabil seperti gas mulia, dengan cara melepaskan elektron, menerima elektron, atau menggunakan pasangan elektron secara bersama-sama.Menurut teori oktet kestabilan gas mulia disebabkan konfigurasi elektronnya yang penuh (yakni, konfigurasi elektron di kulit terluarnya, kulit valensi, terisi penuh). Atom selain gas mulia cenderung mendapatkan muatan listrik (elektron) dari luar atau memberikan muatan listrik ke luar, bergantung apakah jumlah elektron di kulit terluarnya lebih sedikit atau lebih banyak dari atom gas mulia yang terdekat dengannya. Bila suatu atom kehilangan elektron, atom tersebut akan menjadi kation yang memiliki jumlah elektron yang sama dengan gas mulia terdekat, sementara bila atom mendapatkan elektron, atom tersebut akan menjadi anion yang memiliki jumlah elektron yang sama dengan atom gas mulia terdekatnya.Susunan Elektron Gas MuliaLengkapi tabel berikut NoAtom Susunan ElektronElektron Valensi12 He 21 0 Ne 31 6 Ar 43 6 Kr 55 4 Xe 68 6 Rn Pertanyaan : 1. Berdasarkan table kegiatan di atas, apa yang anda ketahui tentang susunan electron yang dimiliki oleh unsure helium 2. Berdasarkan table kegiatan di atas, apa yang anda ketahui tentang susunan electron yang dimiliki oleh unsure Neon, Argon, Kripton, Xenon dan Radon? Simpulan: Apabila susunan electron yang dimiliki unsure-unsur gas mulia adalah susunan electron stabil, simpulkan bagaimana ciri- cir i susunan electron stabil Kecenderungan Suatu Unsur Untuk Mencapai KestabilanLengkapi table berikut ! NoAtomKonfigurasielectronElektron valensiMelepas/menerima elektronLambing ion baru13Li2 11Melepas 1 eLi+212Mg313Al 47N58O69FPertanyaan : 1. Berdasarkan table kegiatan di atas, bagaimana kecenderungan unsure-unsur yang mempunyai electron valensi 1, 2, 3 untuk mencapai kestabilan? 2. Berdasarkan table kegiatan di atas, bagaimana kecenderungan unsure-unsur yang mempunyai electron valensi 1, 2, 3 untuk mencapai kestabilan? Simpulan: STRUKTUR LEWIS Struktur Lewis yaitu struktur atau simbol yang digunakan untuk menggambarkan suatu ikatan kimia. Struktur Lewis atau simbol Lewis disebut juga formula titik elektron. Simbol ini diperkenalkan oleh seorang ahli kimia yaitu Gilbert N. Lewis yang menyatakan bahwa atom-atom bergabung untuk mencapai konfigurasi elektron yang lebih stabil. Kestabilan maksimum dapat tercapai jika atom telah memiliki konfigurasi elektron yang sama (isoelektron) dengan konfigurasi elektron gas mulia.Untuk menyusun struktur Lewis dari suatu atom atau unsur dapat dengan cara menuliskan simbol titik pada sekeliling atom. Setiap titik mewakili satu elektron yang terdapat pada kulit valensi atom tersebut. Elektron yang terlibat dalam ikatan ini hanya elektron-elektron yang terdapat pada kulit terluar dan jumlah total elektron yang terlibat dalam pembentukan ikatan ini tidak mengalami perubahan (merupakan jumlah total elektron valensi dari atom-atom yang berikatan).Pada umumnya jumlah elektron pada kulit valensi sama dengan golongan dari suatu atom. Oleh karena itu jumlah titik pada simbol Lewis sama dengan golongan dari atom tersebut. Namun untuk logam transisi, lantanida, dan aktinida yang mempunyai kulit dalam yang tidak terisi penuh, titik Lewis dari unsur-unsur tersebut tidak dapat dituliskan secara sederhana.Tabel struktur Lewis untuk golongan A:Untuk soal nomor 01 sampai de ngan 08 Tulis konfigurasi e lektron dan struktur lewisnya! NoNomor atom X1112123645516613LKS_KIMX-1/SMA