latihan soal mid semester gasal

www.prasta-smansa.blogspot.com

LATIHAN SOAL – SOAL KIMIA MIDLE TEST

A. PILGAN

1. Diketahui :Ni2+ + 2e- → Ni Eo = - 0,25 VoltPb2+ + 2e- → Pb Eo = - 0,13 VoltPotensial standard sel volta yang terdiri dari electrode Ni dan Pb adalah .....a. – 0,38 Volt d. + 0,25 Voltb. – 0,12 Volt e. + 0,38 Voltc. + 0,12 Volt

2. Arus listrik dialirkan melalui larutan CuSO4

sehingga dihasilkan 3,175 gram logam Cu. Bila jumlah arus listrik yang sama digunakan untuk elektrolisis larutan NaCl, maka akan dihaasilkan gas Cl2 pada keadaan STP sebanyak ..... L ( Cu = 63,5; Cl = 35,5 )a. 1,12 d. 11,2b. 2,24 e. 22,4c. 5,60

3. Arus listrik 965 mA dialirkan melalui suatu larutan asam selama 5 menit. Banyaknya gas Hidrogen yang terbentuk adalah ..... mola. 3,0 x 10-3 d. 1,5 x 10-3

b. 2,5 x 10-3 e. 1,0 x 10-3

c. 2,0 x 10-3

4. Bila ion 1,5 faraday untuk mengubahnya menjadi logam yamg terendapkan, maka kalau ion Ag+ diganti ion Cu2+ untuk mengendapkan diperlukan ..... faradaya. 0,5 d. 3b. 0,75 e. 3,5c. 1,5

5. Ke dalam 1 L larutan AgNO3 dan 1 L larutan NaCl yang disusun seri, dialirkan arus litrik sampai pH larutan = 12. Jika Ar Ag = 108, Cl = 35,5, N = 14, O = 16, Na = 23. Maka perak yang diendapkan adalah ..... grama. 1,08 d. 10,80b. 1,70 e. 17,00c. 8,50

6. Dari 3 logam X, Y dan Z diketahui : Y dan Z dapat membebaskan Hidrogen dari larutan encer HCl, X dapat membebaskan Y dari larutan garamnya, dan hanya Z dapat membebaskan Hidrogen dari air. Urutan ketiga logam tersebut berdasarkan daya reduksi yang menurun adalah .....a. X – Y – Z d. Z – Y – Xb. Y – Z – X e. X – Z – Yc. Z – X – Y

7. Jika diketahui:Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu Eo =+1,10 VoltSn2+ + 2e- → Sn Eo = - 0,14 VoltCu2+ + 2e- → Cu Eo =+0,34 VoltMaka potensial standard bagi reaksi, Zn + Sn2+ → Zn2+ + Sn adalah ..... volt

a. + 1,44 d. + 0,76b. + 1,24 e. + 0,62c. + 0,96

8. Dalam suatu elektrolisis, arus listrik sebanyak 1.930 Coulomb dilewatkan leburan zat elektrolit dan mengendapkan 1,50 gram unsure X pada katode. Jika dikeyahui massa atom relative (berat atom) X sama dengan 150 dan tetapan Faraday sama dengan 96.500 C, maka ion dari unsure X itu dapat dinyatakan sebagai.....a. X+ d. X2-

b. X- e. X4+

c. X2+

9. Pada reaksi (belum setara) :H2SO4 + HI → H2S + I2 + H2OSatu mol asam sulfat dapat mengoksidasi hydrogen iodide sebanyak ..... mola. 1 d. 6b. 2 e. 8c. 4

10. Jika KMnO4 bereaksi dengan H2C2O4 dalam suasana asam, maka sebagai hasilnya adalah MnSO4 dan CO2. Dalam reaksi ini satu mol KMnO4 menerima ..... electron

a. 1 d. 5b. 2 e. 7c. 3

11. Kemolalam larutan 10% NaCl massa dalam air adalah ..... (Mr NaCl = 58,51)a. 1,50 m d. 2,10b. 1,70 m e. 2,30c. 1,90 m

12. Fraksi mol suatu larutan methanol CH3OH dalam air 0,50. Konsentrasi methanol dalam larutan ini dinyatan dalam persen berat adalah ..... %a. 50 d. 75b. 60 e. 50c. 64

13. Asam benzoate (Mr = 122) sebanyak 12,2 gram dilarutkan dalam 122 gram ethanol menyebabkan kenaikan titik didih 10C. Besarnya tetapan kenaikan titik didih molal ethanol adalah .....a. 2,24 d. 1,22b. 1,83 e. 1,77c. 1,55

14. Kelarutan CaCl2 dalam air pada 00C adalah sekitar 5,4 molar. Jika Kf = 1,86, maka penurunan titik beku larutan CaCl2 0,54 molal adalah ..... 0C

a. 1,0 d. 2,7b. 5,0 e. 2,0c. 3,0

Seperti besi yang dapat menajamkan besi lain. Begitu pula seharusnya manusia dapat menajamkan manusia lain.


15. Agar 10 Kg air tidak membeku pada suhu – 5 0C perlu ditambahkan garam NaCl. Jika diketahui Kb air = 1,86 dan Ar H = 1, O = 16, Na = 23, dan Cl = 35,5, maka pernyataan berikut benar, kecuali .....

a. Diperlukan NaCl lebih dari 786 gramb. Larutan NaCl adalah elektrolit kuatc. Bentuk molekul air adalah tetrahedrald. NaCl dapat terionisasi sempurnae. Dalam air terdapat ikatan Hidrogen

16. Sebanyak 0,585 gram NaCl dilarutkan dalam air 100 ml mempunyai = 1, jika kf air = 1,86oC. Maka penurunan titik bekunya adalah ……(Ar ; Na = 23, Cl = 35,5)a 0,0372oCb 0,372 oCc 3,72 oCd 1,86 oCe 18,600 oC

17. 17,1 gram gula (mr = 342) dilarutkan dalam air hingga volumenya 250 ml. Jika tetapan gas, R = 0,082 l atm dan suhu larutan 27 oC. Tekanan osmotik larutan tersebut adalah …atma. 0,05b. 0.2c. 0,492d. 4,92e. 49,2

18. Harga kenaikan titik didih molar, Kb , bergantung pada …a Jumlah mol zat terlarut tiap 1000 gram

pelarutb Jumlah mol zat terlarut tiap 100 gram

pelarut c Jenis zat terlarutnyad Jenis pelarutnyae Jenis larutannya

19. Diantara kelima larutan dibawah ini yang mempunyai titik beku paling tinggi adalah …a Na2CO3

b CH3COOH 0,5 Mc C6H12O6 0,8 Md Mg(NO3)2 0,2 Me CuSO4 0,2 M

20. Tekanan uap air jenuh pada suhu 250C adalah 26,4 mmHg dan fraksi mol suatu zat dalam air adalah 0,056 mol. Pada suhu 250C, tekanan uap larutan adalah …a 1,48 mmHg d. 18,83 mmHgb 4,28 mmHg e. 13,24 mmHgc 24,92 mmHg

21. Senyawa organik non elektrolit sebanyak 32 gram dilarutkan dalam 800 gram pelarut naftalena dan larutan ini mendidih pada suhu 2200C. Jika Kb naftalena = 6,920C/m dan titik didih naftalena = 2180C, maka

massa molekul relatif (Mr) zat tersebut adalah …a 138 d. 103b 69 e. 345c 207

22. Sifat koligatif larutan merupakan sifat larutan yang hanya ditentukan oleh jumlah zat terlarut dan sama sekali tidak ditentukan oleh macam zat terlarut. Di bawah ini yang tidak termasuk sifat koligatif larutan adalah …a Tekanan osmotikb Kenaikan titik didihc Derajat ionisasid Penurunan tekanan uape Penurunan titik beku

23. Dibanding dengan pelarutnya larutan akan mengalami .....a. Penurunan takanan uap dan kenaikan

titk bekub. Penurunan titk beku dan kenaikan titk

didihc. Kenaikan titk beku dan tekanan osmotikd. Kenaikan tekanan uap dan kenaikan titk

didihe. Penurunan titk didih dan tekanan

osmosis24. Manakah larutan berikut ini yang

mempunyai titik didih tertinggi?a. Larutan urea 0,05 mb. Larutan cuka 0,01 mc. Larutan gula 0,02 md. Larutan etanol 0,03 me. Larutan glukosa 0,1 m

25. Sebanyak 0,4 mol garam NaCl mempunyai titik beku -1,488 0C. Jika Kf air = 1,86. besarnya derajat ionisasi garam tersebut adalah ............a 0,20 d. 0,75b 0,48 e. 1,00c 0,50

26. Arus listrik tertentu mengendapkan 0,54 gram perak (Ar = 108) dari larutan Ag+. Jika arus tersebut dilewatkan melalui larutan X+2, maka logam X (Ar=40) yang mengendap adalah …..a 0,10 gramb 0,20 gramc 0,27 gramd 0,54 grame 1,08 gram

27. Diketahui persamaan reaksi :S2O8

2- + 2 e → 2 SO42-

Mn2+ + 4 H2O → MnO4- + 8 H+ + 5 e

Berapa mol S2O82- yang diperlukan untuk

mengoksidasi 1 mol Mn2+?a 0,4b 0,5



c 1,0d 2,0e 2,5

28. Untuk melapis paku dengan perak maka ....a Paku sebagai anodab Perak sebagai katodac HCl sebagai elektrolitd Di katoda: Ag + + e → Age Elektrodanya grafit

29. Reaksi yang terjadi pada anoda dari elektrolis larutan Na2SO4 dengan elektroda karbon adalah ….a 2 H2O(aq) + 2 e- → 2 OH-

(aq) + H2 (g)

b 2 H2O(aq) → 4 H+(aq) + 4 e- + O2 (g)

c Na+(aq) + e- → Na(s)

d SO42+

(aq) → SO4-(aq) + 2 e-

e 2 H+(aq) + 2 e- → H2(g)

30. Pada elektrolis larutan Ca(OH)2 di katoda terjadi reaksi ….a Cu2+ + 2 e- → Cab 4 OH- → 2 H2O + O2 + 4 e-

c 2 H2O + 2 e- → H2 + 2 OH-

d 2H+ + 3 e- → H2

e 2 H2O → 4 H- + O2 + 4 e-

B. URAIAN

1. Pada suhu 27 0C dalam 250 gram air dilarutkan 15 gram Urea (MR=60) hitunglah :a. Tekanan Uap larutan urea, jika tekanan

uap air jenuh pelarut murni adalah 24 mmHg

b. Penurunan titik beku, jika Kf air = 1,86c. Tekanan Osmotik larutan, jika ρ air = 1

gr/ml, dan penambahan masa tidak mempengaruhi volume.

2. Pada suhu 27 0C dalam 500 gram air dilarutkan 5,85 gram KCl. Jika Ar Na = 23 ; Cl=35,5 dan Kf air =1,86 , Kb air = 0,52 hitunglah :a. Titik didih larutanb. Titik beku beku larutan

3. Sebanyak 8 gram suatu senyawa organik tersusun dari 43,2% C., 2,4% H dan sisanya Oksigen dilarutkan dalam 50 ml benzena (ρ = 0,8 gr/ml) dapat menurunkan titik beku dari 7,50 0C menjadi 3,35 0C. Jika Kf benzena = 5,12 0C/m ) tentukan rumus molekul senyawa tersebut.!

4. Pada elektrolisis larutan CuSO4diberikan arus sebesar 5 Ampere selama 30 menit.Jika Ar. Cu = 64, tentukan :a. Persamaan reaksi elektrolisisnyab. Massa tembaga yang mengendap di

katoda5. Setarakan reaksi redoks berikut dengan

metode bilangan oksidasi atau metode ½ reaksi

a.Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O

b. MnO2 (s)+ ClO3-(aq) (⃗basa)

MnO4-(aq)+ Cl –

(aq) c.K2Cr2O7(aq) + H2SO4 (aq) + H2C2O4(aq) → Cr2(SO4)3(aq) + CO2(g) + H2O(l) + K2SO4(aq)


latihan soal mid semester gasal

Documents