LANTANIDA

Lantanida adalah kelompok unsur kimia yang terdiri dari 15 unsur, mulai

lantanum (La) sampai lutetium (Lu) pada tabel periodik, dengan nomor atom 57

sampai 71. Semua lantanida, kecuali lutetium, adalah unsur blok-f yang berarti

bahwa elektronnya terisi sampai orbit 4f. Kofigurasi electron sub kulit terluar dari

lantanida adalah 4f1-14, 5s25p2, 6s2. Lantanida adalah kelompok unsur kimia yang

terdiri dari 15 unsur, mulai lantanum (La) sampai lutetium (Lu) pada tabel periodik,

dengan nomor atom 57 sampai 71. Semua lantanida, kecuali lutetium, adalah unsur

blok-f yang berarti bahwa elektronnya terisi sampai orbit 4f. Golongan ini diberi nama

berdasarkan lantanum.Dalam bahasa yunani, lantanida mempunyai arti “saya

bersembunyi” hal ini disebabkan unsur-unsur yang termasuk lantanida ditemukan

tidak tersendiri melainkan melekat atau bersembunyi pada unsur lain. Misalnya

Serium terdapat di kerak bumi, Neodium terdapat pada bongkahan emas, dan tulium

terdapat pada yodium.

Secara kimiawi, jari-jari atom unsur-unsur lantanida dari no 57sampai dengan 71

mengalami penurunan, artinya seiring penambahan nomor jari-jari atomnya semakin

memendek, fenomena penurunan jari-jari atom dalam lantanida inilah dinamakan

kontraksi lantanida. Kontraksi inilah bertanggungjawab terhadap pemisahan

lantanida menjadi dua golongan yakni lantanida golongan ringan dan lantanida

golongan berat yang mengandung banyak mineral. Selain itu, kontraksi ini juga

bertanggungjawab terhadap kekerasan, kerapatan dan titik lebur unsur-unsur

lantanida. Artinya penurunan jari-ajari atom menjadikan dirinya lebih rapat, padat

dan titik leburnya tinggi. Berdasarkan hal tersebut nampaknya Lutesium yang paling

rapat, padat dan lebih tinggi titik leburnya dibandingkan unsur-unsur lain di golongan

lantanida karena Lutesium memiliki jari-jari atomnya yang terpendek dibandingkan

yang lainnya. 

Lantanoid dan aktinoid adalah unsur-unsur transisi blok f, sifat-sifatya berbeda

secara signifikan dengan unsur-unsur transisi blok d.  Unsur-unsur ini ditempatkan

terpisah dalam tabel periodik untuk menunjukkan bahwa keperiodikan struktur

elektroniknya berbeda dengan umumnya unsur lain. Walaupun lantanoid disebut

unsur tanah jarang, kelimpahannya di kerak bumi tidak sedikit dan kimia

penggunaan sifat-sifat lantanoid yang unik sangat mungkin akan berkembang cepat

dalam waktu yang tidak terlalu lama. Aktinoid sangat erat dengan kimia dan energi

nuklir.  Karena jumlah unsur superberat “yang disintesis” dalam akselerator sangat

kecil, unsur-unsur ini sangat tidak signifikan dalam pandangan kimia terapan.

Lantanoid

Lima belas unsur dari lantanum, La (4f), sampai lutetium, Lu (4f4), merupakan

lantanoid.  Ln biasanya digunaan sebagai simbol umum unsur-unsur lantanoid.

Walaupun lantanoid, bersama dengan skandium (Sc), dan Itrium (Y), sering disebut

unsur-unsur tanah jarang, unsur-unsur ini relatif melimpah di kerak bumi. Kecuali

prometium (Pm), yang membentuk isotop stabil, bahkan yang paling kecil

kelimpahannya tulium (Tm), dan lutetium (Lu), kelimpahannya sama dengan

kelimpahan iodin.  Karena lantanoid memiliki sifat yang sangat mirip dan sukar

dipisahkan satu sama lain, di waktu yang lalu unsur-unsur ini belum banyak

dimanfaatkan dalam riset dasar dan terapan, jadi nama tanah jarang berasal dari

fakta ini. Karena adanya metoda ekstraksi pelarut cair-cair dengan menggunakan

tributilfosfin oksida sejak tahun 1960-an, unsur-unsur lantanoid menjadi mudah

didapat dan mulai banyak dimanfaatkan tidak hanya untuk riset dasar tetapi juga

dalam material seperti dalam paduan logam, katalis, laser, tabung sinar katoda, dsb.

Karena entalpi ionisasi tiga tahap unsur lantanoid cukup rendah, unsur-unsur ini

membentuk kation trivalen. Sebagian besar senyawa lantanoid kecuali senyawa

Ce4+(4f0), Eu2+(4f7) dan Yb2+(4f14) biasanya lantanoidnya berupa ion Ln3+. Ln3+

adalah asam keras, dan karena elektron f  terpendam jauh dan tidak digunakan

dalam ikatan, elektron-elektron f ini hampir tidak dipengaruhi ligan. Ada

kecenderungan jari-jari atom dan ion lantanoid menurun dengan kenaikan nomor

atom, dan fenomena ini disebut kontraksi lantanida. Kontraksi ini disebabkan

kecilnya efek perisai elektron 4f, yang menyebabkan inti atom menarik elektron

dengan kuat dengan meningkatnya nomor atom.

Kompleks logam lantanoid biasanya berkoordinasi antara 6-12 dan khususnya

banyak yang berkoordinasi 8 dan 9. Senyawa organologam dengan ligan

siklopentadienil jenis Cp3Ln atau Cl2LnX juga dikenal, semua senyawa ini sangat

reaktif pada oksigen atau air

Aktinoid

Lima belas unsur dari aktinium, Ac, sampai lawrensium, Lr, disebut dengan aktinoid.

Simbol umum untuk unsur-unsur ini adalah An.  Semua unsur aktinoid bersifat

radioaktif dan sangat beracun. Di alam aktinoid yang ada  dalam jumlah yang cukup

adalah torium (Th), protaktinium (Pa), dan uranium (U). Unsur-unsur tadi diisolasi

dari bijihnya dan digunakan dalam berbagai aplikasi. Logam plutonium (Pu)

diproduksi dalam jumlah besar dan efisiensi ekonomisnya dan keamanan

penggunaannya sebagai bahan bakar reaktor nuklir dan reaktor pembiak saat ini

sedang banyak dipelajari.  Untuk unsur yang lebih berat dari amerisium (Am), karena

jumlah yang dapat diisolasi sangat kecil dan waktu paruhnya sangat pendek, studi

sifat-sifat kimia unsur-unsur ini sangat terbatas.

Walaupun aktinoid mirip dengan lantanoid dalam pengisian elektron 5fnya, sifat

kimianya tidak seragam dan masing-masing mempunyai sifat yang unik. Promosi

elektron dari 5f-6d memerlukan energi yang besar dan contoh senyawa dengan ligan

asam π telah dikenal dan orbital 5f, 6d, 7s dan 7p berpartisipasi dalam ikatan.

Senyawa trivalen aktinoid umum dijumpai tetapi bilangan oksidasi selain tiga bukan

tidak umum. Khususnya torium, protaktinium, uranium and neptunium yang

cenderung berbilangan oksidasi +4 atau bilangan oksidasi yang lebih tinggi. Karena

keradioaktifannya rendah, torium dan uranium yang ditemukan sebagai mineral

dapat ditangani dengan legal di laboratorium biasa. Senyawa seperti ThO2, ThCl4,

UO2, UCl3, UCl4, UCl6, UF6, dsb bermanfaat untuk berbagai kegunaan. Khususnya

UF6, yang mudah menyublim dan merupakan gas yang cocok untuk difusi gas dan

melalui proses sentrifugasi gas dalam preparasi 235U. Torium adalah unsur yang

oksofilik mirip dengan lantanoid.

Lantanida secara luas digunakan untuk laser, selain itu digunakan untuk

pembuatan keramik atau magnet. Anna Ana de Bettencourt-Dias dari Fakultas Kimia

Universitas Nevada melakukan penelitian yang berkaitan dengan pancaran unsur-

unsur lantanida dan berupaya untuk memanfaatkan pancarannya. Gambar di

samping ini pancaran unsur lantanida dalam dua kondisi pada kondisi cahaya

tampak dan pada kondisi cahaya ultraviolet.

DAFTAR PUSTAKA

http://aryandi28.blogspot.com/2010/02/lantanida.html

http://id.wikipedia.org/wiki/Lantanida

http://refiningzone.wordpress.com/2010/01/02/grup-lantanida-dan-aktinida/