PENGANTAR KULIAHPENGANTAR KULIAHKIMIA ANALISA KUANTITATIFKIMIA ANALISA KUANTITATIF

OlehOlehROMI NOVRIADIROMI NOVRIADI

PHPI Ahli Balai Budidaya Laut PHPI Ahli Balai Budidaya Laut BatamBatam

Dosen Akademi Analis Dosen Akademi Analis Kesehatan Putra Jaya BatamKesehatan Putra Jaya Batam

ANALISA KIMIA

Dibagi atas 2 (dua) :

1. Kualitatif, suatu analisis untuk mengetahui jenis-jenis zat yang terdapat dalam suatu larutan atau campuran zat-zat

2. Kuantitatif, suatu analisis untuk mengetahui banyaknya suatu zat dalam larutan atau campuran zat-zat

Metoda Analisis Kuantitatif

Metode KimiaTermasuk ke dalam metoda ini antara lain :1. Gravimetri, suatu cara untuk menentukan banyaknya suatu unsur (elemen) dengan menentukan berat yang terjadi pada suatu reaksi.2. Volumetri (Titrasi), berdasarkan pengukuran volume larutan3. Analisis gas, untuk menentukan gas dalam campurannya

Metode Fisika-KimiaTermasuk ke dalam metode ini antara lain : Kolorimetri, Nefalamoteri, Konduktometri, Potensiometri, Khromatografi

Metode FisikaTermasuk kedalam metode ini adalah Spektroskopi, Luminessense,dsb

Faktor Pemilihan Metoda

Faktor-faktor yang harus diperhitungkan bila ingin memilih metoda analisis yang tepat : Sifat Informasi yang dicari Ukuran contoh yang tersedia dan proporsi

penyusun yang akan ditetapkan Tujuan diperlukannya data analisis tersebut

Tipe Analisis KimiaBerdasarkan sifat informasi yang diberikan, maka analisis

kimia dibedakan atas beberapa tipe :1. Analisis Proksimat (kira-kira), menetapkan banyaknya

masing-masing unsur dalam suatu contoh, tanpa memperhatikan senyawa yang sebenarnya terdapat dalam contoh tersebut

2. Analisis Parsial, mencakup penetapan penyusun terpilih dalam suatu contoh

3. Analisis Penyusun Runutan Lengkap, merupakan contoh khusus analisis parsial, namun yang diperhatikan adalah komponen-komponen khusus yang kuantitasnya sangat kecil

4. Analisis Lengkap, bila proporsi tiap komponen dalam contoh itu ditetapkan

Pengelompokan Metoda Analitis

Makro, penetapan kuantitas 0,1 gr atau lebih

Semi-mikro, menangani kuantitas 0,01 gr ke 0,1 gr

Mikro, untuk kuantitas tidak melebihi 0,001 gr.

Untuk besaran bahan penyusun dari suatu sampel, maka dapat dibedakan atas, Konstituen Utama, ialah bahan penyusun yang ada lebih dari 1%, Konstituen minor, ialah antara 0,01 – 1 persen dari contoh, Konstituen Runutan, ialah yang berada kurang dari 0,01 % contoh.

Klasifikasi Volumetri (Titrasi)Klasifikasi Volumetri (Titrasi)

Ditinjau dari reaksi yang terjadi, maka volumetri dibagi Ditinjau dari reaksi yang terjadi, maka volumetri dibagi atas 4 metode utama :atas 4 metode utama :1.1. Metoda Netralisasi, berdasarkan reaksi asam-basa, termasuk Metoda Netralisasi, berdasarkan reaksi asam-basa, termasuk

kedalamnya asidimetri dan alkalimetrikedalamnya asidimetri dan alkalimetri

2.2. Metoda Oksidasi – Reduksi, berdasarkan adanya reaksi oksidasi Metoda Oksidasi – Reduksi, berdasarkan adanya reaksi oksidasi dan reduksi, termasuk kedalamnya antara lain :dan reduksi, termasuk kedalamnya antara lain :

Permanganometri, Yodometri, Khromatometri, Bromatometri, Permanganometri, Yodometri, Khromatometri, Bromatometri, Vanadometri, TitanometriVanadometri, Titanometri

3.3. Metoda Pengendapan (Presipitasi), berdasarkan terbentuknya zat Metoda Pengendapan (Presipitasi), berdasarkan terbentuknya zat yang mengendap pada suatu reaksi. Contoh : Argentometriyang mengendap pada suatu reaksi. Contoh : Argentometri

4.4. Metoda Pembentukan Garam Kompleks, berdasarkan Metoda Pembentukan Garam Kompleks, berdasarkan terbentuknya garam-garam kompleks pada suatu reaksi.terbentuknya garam-garam kompleks pada suatu reaksi.

Beberapa Hal Penting Yang Harus Diketahui :

MolMol adalah berat zat tersebut dibagi dengan berat molekulnya

Berat

Mol = BM atau, Berat = Mol x BM

MolaritasMolaritas suatu zat dalam suatu larutan adalah banyaknya mol zat itu dalam 1 liter larutan. M = mol/l.

Contoh : 49 gr H2SO4 dilarutkan dalam 100 mL air, volume larutan dianggap sama dengan volume air, maka :

Molaritas = 49/98 mol/100 ml air = 1000/100 x ½ = 5 ml/l = 5 M

Gram Ekivalen (Gram Setara) = Grek

Pengertian Gram ekivalen ini sangat penting pada titrasi karena prinsip perhitungan pada pada titrasi ialah menyetarakan (meng-ekivalenkan) dua zat yang bereaksi. Dalam menentukan gramekivalen suatu zat tergantung pada reaksi yang dialami zat tersebut. Oleh karena itu penetapannya berbeda untuk masing-masing metoda titrasi.

1. Pada asidi-alkalimetri

Untuk asam dan basa : 1 grek asam/basa ialah banyaknya asam/basa yang setara dengan 1 mol ion.

contoh :

HCl = melepaskan 1 H+ valensi 1 1 grek = 1 mol

2. Pada Permanganometri,

Ketentuan 1 grek suatu zat ialah banyaknya zat itu yang setara dengan ½ mol atom O atau 1 mol atom O = 2 grek

3. Pada Yodometri

Ketentuan 1 grek adalah banyaknya zat tersebut yang setara dengan 1 mol atom I atau 1 mol atom I2 (yodium) = 2 grek

4. Pada Argentometri

Ketentuan 1 grek suatu zat ialah banyaknya zat tersebut yang setara dengan 1 mol ion Ag+ atau 1 mol AgNO3 = 1 grek. Disini diperhatikan reaksi zat itu dengan AgNO3

KCl + AgNO3 AgCl + KNO2

dari reaksi : 1 mol KCl = 1 mol AgNO3 = 1 grek

maka 1 mol KCl = 1 grek

Normalitas

Ketentuan : Normalitas suatu zat dalam suatu larutan adalah banyaknya gram ekivalen zat tersebut dalam 1 liter larutan

atau N = grek/liter. 1 liter = 1000 ml

1 grek = 1000 miligrek (mgrek)Contoh :

Berapa N larutan 20 gr NaOH dalam 100 mL air? Volume larutan = volume air

20 gr NaOH = 20/40 = ½ grek. Jadi banyaknya NaOH dalam 100 mL = ½ grek. Atau banyaknya NaOH dalam 1000 ml = 1000/100 x ½ = 5 grek.

Jadi, Normalitas NaOH = 5 N

Larutan BakuLarutan BakuLarutan Baku adalah adalah larutan yang normalitasnya diketahui dengan tepat dan dipergunakan untuk menetapkan normalitas larutan lain yang belum diketahui.Ada 2 macam larutan baku :1.Larutan Baku Primer, ini maksudnya suatu zat ditimbang

dengan teliti menggunakan neraca analitik, dimasukkan dalam labu ukur, dilarutkan dengan aquadest. Dan dihitung normalitasnya. Namun tidak semua zat dapat dibaut sebagai larutan baku primer, HCl tidak dapat dipakai karena mudah menguap ataupun NaOH yang bersifat Higroskopis dan mudah

bereaksi dengan CO2.

Contoh yang bisa : H2C2O4. 2H2O; Na2B4O7

2. Larutan Baku Sekunder, ini maksudnya suatu zat yang akan dipakai sebagai larutan baku untuk titrasi zat lainnya. Tetapi zat tersebut tidak memenuhi syarat sebagai larutan baku primer. Maka normalitasnya tidak ditentukan dengan menimbang seperti membuat larutan baku primer tetapi ditentukan dengan menitrir dulu zat tersebut dengan larutan baku primer atau ditentukan secara gravimetri.

Sebagai contoh, agar NaOH dapat digunakan sebagai larutan baku, maka perlu distandarisasi oleh H2C2O4.2H2O. Dan untuk masing-masing jenis titrasi larutan baku primer yang digunakan berbeda. MisalnyaAlkalimetri = H2C2O4.2 H2O.

Asidimetri = Na2B4O7.10 H2O

Syarat Larutan Baku PrimerSyarat Larutan Baku Primer

Zat tersebut harus benar-benar murni, jika ada zat lain maka tidak boleh melebihi 0,05 s/d 1%Komposisi zat harus sesuai dengan rumusnya. Misalnya jika ada air kristalnya maka banyaknya air kristal harus sesuai dengan yang dituliskan pada rumusDapat ditimbang dengan teliti dan mudahTidak HigroskopisZat tersebut tidak berubah keadaannya (stabil) sewaktu disimpan baik sebagai padatan ataupun larutan

SELAMAT BELAJAR