kisi-kisi soal dipa
DESCRIPTION
dTRANSCRIPT
KISI-KISI SOAL
No Soal Kunci Jawaban Ranah
1 Jelaskan mengenai perkembangan tabel periodik
modern yang dikontribusikan dengan hukum
Lavoisier, Newlands, Mendeleev, dan Moseley.
Lavoisier mengorganisir daftar unsur yang dikenal pada zamannya
sebagai empat kategori. Newlands adalah orang pertama yang mengatur
unsur-unsur dan menunjukkan bahwa sifat unsur berulang dengan cara
periodik. Mendeleev dan Meyer mengusulkan tabel periodik
menunjukkan hubungan antara massa atom dan sifat unsur. Moseley
mengorganisir unsur dengan nomor atom bukan massa atom.
C4
2 Jelaskan karakteristik umum dari logam,
nonlogam, dan metalloid.
Logam umumnya mengkilap, ulet, mudah dibentuk, dan konduktor yang
baik dari panas dan listrik. Non logam adalah gas atau bersifat tumpul,
rapuh, dan konduktor yang lemah dari panas dan listrik. Metaloid
memiliki sifat fisik dari kedua logam dan nonlogam.
C3
3 Mengidentifikasi sifat umum unsur berikut atau
dari unsur transisi (Carbon)
Lithium (Li): alkali
Platinum (Pt): transisi
Promethium (Pm): transisi
Carbon (C): carbon
C3
4 Tunjukan 2 unsur yang mempunyai karakteristik
yang sama.
Yodium (I) : unsur golongan 17
Barium (Ba) : unsur golongan 2
Besi (Fe) : unsur golongan 8
C3
5 Unsur yang mempunyai sifat kimia mirip dengan
silicon (Si) dan timbal (Pb), mempunyai massa
lebih besar daripada sulfur (S), tetapi lebih ringan
dari pada cadmium (Cd). Apakah unsur tersebut?
Germanium (Ge) C5
6 Tanpa menggunakan tabel periodik, tentukan
golongan dan periode dengan konfigurasi elektron
berikut.
a.[Ne]3s2 b.[He]2s2 c.[Kr]5s24d105p5
Konfigurasi
elektron
Golongan Periode Blok
[Ne]3s2 2 3 S
[He]2s2 2 2 S
[Kr]5s24d105p5 17 5 p
C3
7 Tuliskan konfigurasi elektron dari pasangan unsur
masing-masing dari uraian berikut.
a. Golongan Unsur 2A pada periode keempat
b. Gas mulia pada periode kelima
c. Unsur Golongan 2B pada periode keempat
d. Unsur Golongan 6A dalam periode kedua
a. 1S22S22P63S23P64S2
b. 1S22S22P63S23P64S23D104P65S24D105P6
c. 1S22S22P63S23P64S23D10
d. 1S22S22P4
C3
8 Jelaskan mengapa unsur-unsur dalam golongan
yang sama pada tabel periodik memiliki sifat
kimia yang sama.
Karena mereka memiliki konfigurasi elektron valensi yang sama. C2
9 Unsur Agaseous merupakan konduktor panas yang
buruk dan listrik, dan sangat tidak reaktif. Apakah
unsur ini mungkin logam, bukan logam, atau
metalloid? Dimanakah unsur ini berada pada tabel
Non logam : gas yang tidak reaktif yang bersifat gas mulia dalam
Golongan 18 disebelah kanan dari table periodik
C6
periodik? Jelaskan.
10 Unsur mana yang mempunyai jari-jari yang besar :
magnesium (Mg), silicon (Si), sulfur (S) atau
natrium (Na)? yang paling kecil?
Terbesar : Na
Terkecil : S
C3
11 Buatlah sketsa tabel periodik sederhana dan
menggunakan panah dan label untuk
membandingkan kecenderungan dalam periode
dan golongan dalam jari-jari atom dan ion, energi
ionisasi, dan elektronegativitas.
12 Jelaskan bagaimana kesalahan tabel periodik
Mendeleev. Bagaimana kesalahan ini diperbaiki?
Mendeleev menggunakan massa-atom daripada nomor-atom untuk
menentukan unsur-unsur. Hal ini menimbulkan beberapa unsur menjadi
rusak.
C3
13 Jelaskan kontribusi hukum Newlands tentang
oktaf untuk pengembangan tabel periodik modern.
Newlands memperkenalkan ide untuk mengulangi sifat secara berkala C2
14 Pengulangan secara periodik dari unsur-unsur
kimia berdasarkan kenaikan nomor atom disebut?
Hukum periodik C1
15 Identifikasi masing-masing sebagai logam, non
logam, atau semi logam.
a. Oksigen
b. Barium
c. Germanium
a. Oksigen : non logam
b. Barium : logam
c. Germanium : semi logam
d. Iron : logam
C3
d. Iron
16 Deskripsikan karakteristik umum dari logam. Logam umumnya rapat, padat, mengkilap, ulet, mudah dibentuk, dan
konduktor yang baik dari panas dan listrik.
C3
17 Apa sajakah sifat-sifat umum unsur semilogam
dan Tuliskan tiga unsur semilogam?
18 Keunikan salah satu unsur logam yang berwujud
cairan pada suhu kamar adalah unsur?
a. Dua unsur berwujud cairan pada suhu
kamar
b. Gas mulia dengan massa atom terbesar
c. Setiap logam dari golongan 4A
d. Setiap logam transisi
19 Berapa jumlah elektron valensi yang dimiliki
masing-masing gas mulia?
Jumlah elektron valensi pada gas mulia adalah 8 C2
20 Jelaskan bagaimana konfigurasi elektron valensi
atom menentukan tempatnya dalam tabel periodik.
Unsur dalam kolom tertentu memiliki jumlah yang sama dari elektron
valensi. Tingkat energi dari suatu atom elektron valensi menentukan
periodenya
C4
21 Apa itu energi ionisasi? Energi ionisasi adalah energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron
dari atom netral dalam keadaan gas nya.
C2
22 Jelaskan tentang aturan oktet.