aproksimasi steady-state menganggap bahwa konsentrasi dari tiap intermediet, seperti B

pada lokasi keberadaanx, tetap konstan selama ketetapan reaksi.Hal ini merupakan aproksimal

yang baik ketika senyawa-senyawa intermediet sangat reaktif dan oleh karena itu keberadaan

konsentrasix sangat kecil.aproksomal steady-state diaplikasikan dalam mekanisme Linderman

untuk reaksi unimolekul. Untuk mekanisme yang berbeda yang dilakukan dalam kondisi

kesetimbangan aproksimasi steady state keabsahannya berbeda, setiap perkiraan yang tak tentu

sebelum ditemukan perkiraan keadaan kesetimbangan yang digunakan untuk mengukur

kecepatan berdasarkan data percobaan. Contohnya reaksi orde pertama xxx dengan k21=0

kondisi untuk kepastian perkiraan keadaan kesetimbangan adalah xxx. Frei dan guinthard telah

membandingkan secara pasti keadaan kesetimbangan larutan terhadap mekanisme

kesetimbangan kinetik sn1,sn2, e1,e2, dan e1cb. Kriteria praktis dalam menyatakan perkiraan

keadaan kesetimbangan dan termasuk dalam konsentrasi rendah pada keadaan intermediet adalah

d(intermediet)/dt = 0 cukup untuk kepastian perkiraan keadaan kesetimbangan.

Pseudo

untuk mekanisme kompleks yang konsentrasinya terdiri dari beberapa molekul yang

terlibat dalam kecepatan reaksi dapat ditentukan dengan menyesuaikan kondisi reaksi sehingga

konsentrasi menjadi konstan. Reaksi tersebut dapat dituliskan sebagai berikut

persamaan

contoh (b) mungkin diperoleh relatif yang cukup tinggi terhadap (a) sehingga (8) tidak

mengalami perubahan selama reaksi berlangsung dan (c) mesti dibufferkan melalui beberapa

bentuk kesetimbangan. Reaksi akan membentuk orde pseudo dalam a dengan konswntrasi data

waktu dapat diukur dengan metode orde reaksi eksponen v dan b dapat diperoleh dengan

membuat konsentrasi b dan c tetap sebab

persamaan

dimana

persamaan

birk menurunkannya dalam bentu logaritma

persamaan

berguna dalam mengelusidasi hukum kecepatan pengkompleksan. ketika xxx dan xxx

(dibawa keadaan orde pseudo pertama dimana konsentrasi b bervariasi sedangkan konsentrasi c

tidak menghasilkan garis lurus pada slope implikasinya v= 1 kemudian log kobs - v log(b) diplot

berlawanan konsentrasi (c) yang konsentrasi h+ nya bervariasi. Menghasilkan garis lurus unit

slope sampai konsentrasi h+nya =0,03 m namun garis level bawah mencapai slope-2. Kurva

yang menuju ke bawah dalam plot digambarkan beberapa istilah hukum laju, masingk-masing

menyertakan kekuatan keasaman begitu pula dengan kurva yang menuju ke atas diimplikasikan

dalam beberapa bilangan. Hukum kecepatannya daoat dituliskan sebagai berikut :

persamaan

diperoleh melalui analisis data nonlinear persegi.

Simulasi komputer dalam kinetika kimia

hal terpenting dalam segala reaksi adalah identifikasi reaktan, produk dan keadaan

intermediet yang teramati. selanjutnya prediksi kebenaran dari konsentrasi pengamatan dengan

profil waktu terhadap reaktan, produk dan intermediet. Prediksi konsentrasi-profil waktu

biasanya menyertakan subtitusi penentuan secara eksperimen dengan kecepatan konstan.

Simulasi komputer menyediakan alternativ dalam menghitung konsentrasi-profil waktu

diprediksi melalui asumsi mekanisme. Setiap langkan elementer dalam mekanisme kompleks,

diasumsikan hukum aksi massa secara benar digambarkan tergantung dari kecepatan pada

konsentrasi dan kecepatan konstan yang diberikan teratur tidak tergantung terhadap komposisi

kecepatan reaksi. Metode yang digunakan dalam kesetimbangan diferinsial yang berhungan

dengan perubahan kecepatan reaksi masing-masing senyawa kimia menjadi kecepatan konstan

dan konsentrasi konstan. Contohnya reaksi orde pertama dalam 2 tahap a-b-c kesetimbangan

diferensial.