KIMIA UNSURHALOGEN

Oleh:Elian Hudiya

Hilman Prakarsa SetiawanMega Dharma Putra

Muhamad Rifqi Rifquddin

SMA NEGERI 47 JAKARTA

Pendahuluan Semua Golongan VIIA dinamakan Halogen Halogen Merupakan unsur nonlogam yang membentuk garam apabila bereaksi dengan logam

Halogen terdiri dari: Flourin (F) Klorin (Cl) Bromin (Br) Yodium (I) Astatin (At) Ununseptium (Uus)

Sumber Halogen

Halida

Klorin

FlorinB

romin

Iodin

Astatin

Halogen merupakan golongan non-logam yang sangat reaktif, sehingga unsur-unsurnya tidak dijumpai pada keadaan bebas. Pada umumnya ditemukan dialam dalam bentuk senyawa garam-garamnya. Garam yang terbentuk disebut Halida.

Sifat Fisis Halogen

No. Sifat Unsur Fluorin Klorin Bromin Iodin Astatin

1 Nomor Atom 9 17 35 53 85 2 Konfigurasi Elektron [He]2s2p5 [Ne]3s2p5 [Ar]3d104s2p5 [Kr]4d105s25p3 [Xe] 4f14 5d10 6s2

6p5 3 Titik Didih -220 -101 -7 114 337 4 Titik Cair -188 -35 59 184 302 5 Rapatan 1.69x10-3 3.21x10-3 3.12 4.93 - 6 Energi Pengionan Pertama 1681 1251 1140 1008 912 7 Afinitas Elektron -328 -349 -325 -295 -270 8 Keelektronegatifan 4 3 2.8 2.5 2,2 9 Potensi Reduksi Standar 2.87 1.36 1.06 0.54 -

10 Jari-Jari Kovalen 0.64 0.99 1.14 1.33 145 11 Jari-Jari Ion 1.19 1.67 1.82 2.06 - 12 Energi Ikatan X-X 155 242 193 151 -

Sifat Kimia Halogen

Konfigurasi Elektron Halogen

Untuk mencapai konfigurasi stabil, bisa melepas maupun menyerap elektron

Energi Ionisasi (melepas elektron) Afinitas elektron (menyerap elektron)

Sifat Atomik HalogenUnsur Jari-jari

ionikJari-jari kovalen

Energi ionisasi

Keelektronegatifan

Afinitas elektron

Biloks

Flourin 133 71 1680 4 -328 -1;0

Klorin 180 99 1250 3 -349 -1;0;+1;+3:+5;+7

Bromin 195 114 1140 2,8 -325

Iodin 215 133 1008 2,5 -295

Astatin - 145 912 2,2 -270

Jari-jari atom bertambah dari F ke At Nilai energi ionisasi berkurang dari F ke At Nilai keelektronegatifan berkurang dari F ke At Punya beberapa bilangan oksidasi, kecuali F dengan 2 biloks

Kereaktifan Halogen

Keraktifan berkurang dari F ke I

Halogen Fase suhu ruang Kereaktifan

F2 Gas Sangat reaktif, berbahaya

Cl2 Gas Mudah membentuk senyawa

Br2 Cair Memerlukan panas

I2 Padat Memerlukan panas

Reaksi-Reaksi Halogen

• Reaksi dengan logam• Reaksi dengan nonlogam• Reaksi dengan air• Reaksi dengan Basa• Reaksi dengan Halogen

Kegunaan Halogen

Fluorida ditemukan dalam banyak pasta gigi untuk pencegahan gigi berlubang. Tapi pasta gigi untuk

anak-anak dianjurkan yang bebas fluorida karena dapat berbahaya

jika tertelan.

Teflon (politetrafluoroetilena) monomernya CF2, CF2, yaitu sejenis plastik yang tahan panas dan anti lengket, serta tahan bahan kimia

Kegunaan Klorin

Klorin sering juga digunakan dalam industri kertas

Klorin digunakan pada proses pengolahan air minum

NaCl adalah nama senyawa dari garam dapur, NaCl berfungsi banyak sekali dalam kehidupan sehari-hari seperti pengawetan makanan (penggaraman).

KEGUNAAN BROMIN

Bromin juga digunakan sebagai bahan pembuatan obat penenang dan desinfektan

Gambar disamping ialah salah satu contoh penggunaan Bromin, yaitu Etilen Bromida. Etilen bromida itu berfungsi sebagai aditif pada bensin bertimbal, yaitu untuk mengikat timbal agar tidak melekat pada piston dan silinder

Xii ipa 3

TERIMA KASIH

Klorin terkandung pada air laut dalam bentuk garam-garam halida dari natrium, magnesium, kalium, dan kalsium. Garam halida yang paling banyak adalah NaCl 2,8% berat air laut. Banyaknya ion halida pada air laut : 0,53 M Cl ; 8X10-4 M Br- ; 5X10-7 M I-. Selain itu, klorin ditemukan di alam sebagai gas Cl2, senyawa dan mineral seperti kamalit dan silvit.

Flourin ditemukan dalam mineral-mineral pada kulit bumi: fluorspar (CaF2) dan kriolit (Na3AlF6).

Bromin terdapat sebagai garam-garam natrium dan magnesium

Klorin, Flourin, dan Bromin

Iodin dan Astatin

Iodium terdapat dialam dalam bentuk senyawa iodat, iodida dan garam-garam halida serta dalam lumut-lumut laut.

• Astatin dihasilkan oleh peluruhan radioaktif di alam dan juga ditemukan dalam mineral alami.

• Astatin adalah unsur paling langka saat ini alami, dengan kurang dari 30 gram diperkirakan akan terkandung dalam kerak seluruh bumi itu

Reaksi Dengan Logam 2Na + Cl2 -> 2NaCl Ca + F2 -> CaF2

Halogen bereaksi dengan logam membentuk senyawa ionik

Reaksi Dengan Nonlogam

Membentuk Hidrogen Halida

Contoh Reaksi Keterangan

H2 + F2 -> 2HF Reaksi berlangsung hebat

H2 + Cl2 -> 2HCl Lambat di tempat gelap, jika di bawah sinar matahari ada ledakan

H2 + Br2 -> 2HBr Berlangsung pada suhu 300o C dan memakai katalis Pt

H2 + I2 <-> 2HI Berlangsung lambat pada suhu 300o C dan memakai katalis Pt

Reaksi Dengan Nonlogam

Nonlogam halida Contohnya : CCl4, PCl3, PCl5, PF3, OF2, SCl2,

dan S2Cl2

Contoh Reaksi Keterangan

C + 2Cl2 -> CCl4 Reaksi memerlukan panas

2P + 3Cl2 -> 2PCl3 Pemanasan bertahap fosfor dalam aliran lambat klorin menghasilkan PCl3

2P + 5 Cl2 -> 2PCl5 Jika klorin berlebih, diperoleh padatan PCl5 kuning pucat

Reaksi Dengan Air Reaksi hebat Fluorin dengan air membentuk

asam fluorida 2F2 + 2H2O <-> 4HF + O2

Reaksi Halogen lain membentuk senyawa oksohalogen dan asam halida

X2 + H2O <-> HOX + HX Keseimbangan semakin ke kiri dari klorin ke iodin

Reaksi Dengan Basa Fluorin bereaksi dengan basa membentuk oksigen diflourida

(OF2) dan ion fluorida (F-) 2F2 + 2OH- -> OF2 + 2F- + H2O Klorin, Bromin dan iodin bereaksi dengan basa membentuk

hipohalit (OX-) dan ion halida (X-) X2 + 2OH- -> OX- + X- + H2O Ion OX- yang terbentuk terdisproporsionasi lagi jadi ion Halat

(XO3-) dan ion halida (X-)

3OX- -> XO3- + 2X-

Reaksi Antarhalogen X2 + nY2 -> 2XYn

Y paling elektronegatif Dengan n=1;3;5;7 XY7 hanya dibentuk I dengan F (IF7)

Reaksi Pendesakan Antarhalogen

Cl2 + 2 NaBr -> 2NaCl + Br2 Br2 + 2NaCl -/-> (tidak ada reaksi) Halogen bagian atas dapat mendesak halogen

bagian bawah dari senyawanya

F- Cl- Br- I-

F2 Tidak bisa Bisa Bisa Bisa

Cl2 Tidak bisa Tidak bisa Bisa Bisa

Br2 Tidak bisa Tidak bisa Tidak bisa Bisa

I2 Tidak bisa Tidak bisa Tidak bisa Tidak bisa