KIMIA DASAR0105405

STOIKIOMETRI

OLEHIIN GANTIHAR, S.Pd.

NIP.19650815 198811 1 001D L B Universitas Samawa

STOIKIOMETRI1. Hukum dasar kimia2. Teori atom Dalton3. Hukum penyatuan volume dan hukum

Avogadro4. Massa atom relatif5. Massa molekul relatif6. Konsep mol7. Rumus Kimia8. Bilangan oksidasi9. Persamaan reaksi10.Kemolaran11.Perhitungan kimia

Hukum Dasar Kimia Perubahan zat digambarkan sebagai persamaan

reaksi kimia :Misal : etanol dan oksigen berubah menjadi

karbondioksida dan airC2H5OH + O2 ------ CO2 + H2O Pereaksi Hasil reaksiKeterangan ini tidak menggambarkan data

kuantitatif ?Stoikhiometri = cabang ilmu kimia yang

mempelajarai aspek kuantitatif dalam suatu reaksi (stoicheon=unsur;metrain=mengukur) Hasilnya merupakan hukum-hukum dasar kimia seperti hukum kekekalan massa, hukum perbandingan tetap dan hukum perbandingan berganda.

Hukum Kekekalan massa “Pada reaksi kimia, massa zat pereaksi

sama dengan massa zat hasil reaksi” “dalam reaksi kimia tidak dapat

dideteksi perubahan massa” Contoh kasus :C2H5OH + O2 ------ CO2 + H2O Pereaksi Hasil reaksiJika dipakai 64 gram oksigen, berapa

alkohol yang diperlukan dan berapa masing-masing zat yang dihasilkan ?

C2H5OH + 3 O2 ------ 2CO2 + 3 H2O

1 mol : 3 mol 2 mol : 3 mol

30.7 grm : 64 grm 58.7 grm : 36 grm

2/3 mol : 2 mol 4/3 mol : 2 mol

Mr. 46 32 44 18

O2 + 2 H2 -- 2 H2O Diketahui jumlah gas oksigen yang tersedia

sebanyak 64 gram. Berapa gram gas hidrogen yang diperlukan untuk menghasilkan air sebanyak 36 gram ??

O2 + 2 H2 -- 2 H2O 1 : 2 : 2 64 4 gram 36 gram 2 mol 2 mol 2 mol 1 mol 32 gram bersisa

Hukum Perbandingan Tetap “Pada suatu reaksi kimia, massa zat yang bereaksi

dengan sejumlah zat tertentu zat lain selalu tetap” atau suatu senyawa selalu terdiri atas unsur-unsur yang sama dengan perbandingan massa yang tetap”,misal kandungan air murni dimanapun berada selalu mempunyai rumus H2O

Penyimpangan dari hukum diatas ada dua :1.Karena adanya senyawa nonstoikhiometri, misal :

besi sulfida dengan perbandingan besi dan sulfur = 1,7 : 1 s/d 2 : 1

2.Unsurnya berisotop,misal : air untuk H isotop 1 H : O = 2 : 16 = 18 gram untuk H isotop 2 H : O = 4 : 16 = 20 gram Rumus kimianya ? H-2 1/sejuta H-1

Hukum Perbandingan berganda “Bila dua unsur dapat membentuk

lebih dari satu senyawa, maka perbandingan massa unsur yang satu, yang bersenyawa dengan unsur lain yang tertentu massanya, merupakan bilangan bulat dan sederhana”

Misal : NO, NO2, NO3 , NO4, NO5 .

Teori Atom Dalton Kelemahan teori atom Dalton;1.Atom ternyata dapat dibagi-bagi lagi.2.Atom suatu unsur dapat diubah

menjadi atom unsur lainnya melalui reaksi nuklir.

3.Atom unsur yang sama mempunyai massa berbeda (isotop)

4.Perbandingan unsur yang membentuk senyawa ternyata mempunyai bilangan yang tidak sederhana,misal:

C18 H35 O2 Na

Hukum penyatuan volume Gay Lussac

“Volume gas-gas yang terlibat dalam suatu reaksi kimia pada suhu dan tekanan yang sama berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana”.

Misal : O2 + 2 H2 -- 2 H2OPada T dan P yang sama jika 2 liter gas oksigen direaksikan dengan 4

liter gas hidrogen akan menghasilkan ?

Hukum Avogadro “Pada suhu dan tekanan yang sama,

semua gas yang volumenya sama mempunyai jumlah molekul yang sama”.

Bilangan Avogadro = 6.02 x 1023 partikel Berlaku untuk semua gas. Misal : pada suhu dan tekanan tertentu 1

liter gas air dari hasil eksperiment berjumlah 12.04 x 1023 molekul gas air. Berapa banyak molekul 2 liter gas CO2 ? DALAM KONDISI YANG SAMA.

Jawaban: 2 x 12.04 x 1023 partikel

Massa Atom Relatif Jika atom hidrogen ditetapkan

mempunyai massa 1 s.m.a, maka atom oksigen 16 s.m.a : Massa atom relatif

massa 1 atom X ArX = ---------------------- 1/12 massa 1 atom C-12Merupakan perbandingan massa

sehingga tidak mempunyai satuan.

Cara penentuan Ar1.Hukum Dulong & Petit Kalor jenis x massa atom ~ 62.Analisis Cannizzaro Karena molekul gas hidrogen paling ringan maka

dipakai sebagai pembanding yang disebut rapat uap terhadap hidrogen (RH) sehingga:

massa molekul X a RH = ------------------------- = -- massa molekul H bDiketahui massa gas hidrogen = 2 maka :Mr gas lain = 2 RH 3.Spektroskopi massa

Contoh soal

Massa Molekul Relatif Jika atom hidrogen ditetapkan

mempunyai massa 1 s.m.a, maka atom oksigen 16 s.m.a : Massa atom relatif

massa 1 molekul senyawa ArX = ---------------------- 1/12 massa 1 atom C-12Merupakan perbandingan massa

sehingga tidak mempunyai satuan.

Konsep Mol1 mol unsur = Ar gram unsur tersebut1 mol senyawa = Mr gram senyawa

tersebut1 mol zat = 6,02 x 1023 partikel

massa unsur (g)Mol unsur = ---------------------- Ar unsur

massa senyawa (g)Mol senyawa = ---------------------- Mr senyawa

Konsep Mol ( lanjutan )Persamaan gas ideal : n = molP V = n R T R = tetapan gas

( 0,082 ) T = suhu gas dlm. oK P=tekanan gas (atm) oK = oC + 273o V=volume gas (lit).