kimia artikel

8/2/2019 kimia artikel

1/23

Part 1

Artikel tentang hidrolisis garam

Pengertian Hidrolisis Garam

Hidrolisis garam adalah terurainya garam dalam air yang menghasilkan asam dan

atau basa.

Hidrolisis merupakan reaksi penguraian garam oleh air atau reaksi ion-ion garam

dengan air. Pada penguraian garam ini, dapat terjadi beberapa kemungkinan, yaitu :

* Ion garam bereaksi dengan air menghasilkan ion H* Ion garam bereaksi dengan air menghasilkan ion H+, sehingga menyebabkan [H+]

dalaMm air bertambah dan akibatnya [H+] > [OH-], maka larutan bersifat asam.

* Ion garam tersebut tidak bereaksi dengan air, sehingga [H+] dalam air akan tetap

sama dengan [OH-], maka air akan tetap netral (pH = 7).

Ion garam dianggap bereaksi dengan air, bila ion tersebut dalam reaksinya

menghasilkan asam lemah atau basa lemah, sebab bila menghasilkan asam atau basa

kuat maka hasil reaksinya akan segera terionisasi sempurna dan kembali menjadi

ion-ionnya. Jika ditinjau dari asam dan basa pembentuknya ada empat jenis garamyang dikenal, yaitu ;

1. Garam yang terbentuk dari asam lemah dengan basa kuat

2. Garam yang terbentuk dari asam kuat dengan basa lemah

3. Garam yang terbentuk dari asam lemah dengan basa lemah

4. Garam yang terbentuk dari asam kuat dengan basa kuat

PETA KONSEP


2/23

Bagaimanakah Hidrolisis dapat terjadi?

Hidrolisis garam hanya terjadi JIKA salah satu atau kedua komponen penyusun

garam tersebut berupa asam lemah dan atau basa lemah.

Jika komponen garam tersebut berupa asam kuat dan basa kuat, maka komponen iondari asam kuat atau pun basa kuat tersebut Tidak akan terhidrolisis.

Berdasarkan penjelasan tadi, maka kation dan anion yang dapat mengalami reaksi

hidrolisis adalah kation dan anion garam yang termasuk elektrolit lemah.

Sedangkan kation dan anion garam yang termasuk elektrolit kuat tidak terhidrolisis.

Contoh ion Asam/Basa yang mengalami reaksi hidrolisis :

CH3COO- dan HCO3- (ion asam lemah)

NH4+ (ion basa lemah)

Contoh ion Asam/Basa yang tidak mengalami reaksi hidrolisis :

SO42- dan NO3- (ion asam kuat)

Na+ dan Mg+ (ion basa kuat)
http://3.bp.blogspot.com/-Eq0Pj5zuYZ4/Tdyp6AcQYdI/AAAAAAAAAH8/yN6d8jm9Mw0/s1600/hg.jpg


3/23

Hidrolisis Parsial dan Hidrolisis Total

Hidrolisis parsial

Hidrolisis parsial terjadi pada Garam yang kation atau anionnya saja yang

terhidrolisis.

Hidrolisis parsial dibagi menjadi 2 :

Pertama, hidrolisis parsial yang terjadi dari garam yang bersifat asam. (kationnya

saja yang terhidrolisis menghasilkan senyawa basa lemah)

Kedua, hidrolisis parsial yang terjadi dari garam yang bersifat basa. (anionnya saja

yang terhidrolisis menghasilkan senyawa asam lemah)

Contoh : NH4Cl, AgNO3, CH3COOK

Hidrolisis total (sempurna)

Garam yang baik kation maupun anionnya terhidrolisis.

Contoh : CH3COONH4, Al2S3

Bagaimanakah Sifat larutan garam yang terbentuk?

Garam yang dihasilkan suatu reaksi antara asam dan basa dapat bersifat asam,

basa, atau pun netral. Sifat tersebut, bergantung pada jumlah serta jenis senyawa

asam dan basa yang direaksikan.

Berdasarkan Zat penyusunya, garam dapat di bagi menjadi 4 :

1. Garam yang Tersusun dari asam kuat dan basa kuat

Garam yang tersusun dari asam kuat dan basa kuat bersifat netral, mengapa?Kutip

Karena garam yang tersusun dari asam kuat dan basa kuat tidak memberikan

perubahan warna lakmus, baik lakmus biru maupun lakmus merah

Karena nilai pH = 7


4/23

Garam yang tersusun dari asam kuat dan basa kuat Tidak dapat terhidrolisis,

mengapa?

Karena garam yang tersusun dari asam kuat dan basa kuat memiliki kation dan anion

garam yang tidak akan terhidrolisis bila direaksikan dengan air. Maka Garam yangtersusun dari asam kuat dan basa kuat Tidak dapat terhidrolisis,

Contoh :

Garam NaCl tersusun dari NaOH (basa kuat) dan HCl (asam kuat)

NaCl Na+ + Cl-

Ion Na+ berasal dari basa kuat (NaOH), sedangkan ion Cl- berasal dari asam kuat

(HCl), sehingga tidak akan terhidrolisis dan garam bersifat netral.

Contoh lain : K2SO4 , KCl,

2. Garam yang Tersusun dari asam kuat dan basa lemah

Garam yang tersusun dari asam kuat dan basa lemah bersifat asam, mengapa?

Kutip

karena garam yang tersusun dari asam kuat dan basa lemah dapat mengubah warna

lakmus biru menjadi merah dan tidak mengubah warna lakmus merah.

Karena nilai pH < 7 Adanya ion H+ Garam yang tersusun dari asam kuat dan basa

lemah Dapat Terhidrolisis, namun hanya terhidrolis parsial mengapa? Karena

hanya kation(ion positif/ion basa) yang akan terhidrolisis, sedangkan anion(ion

negatif/ion asam) tidak akan terhidrolisis bila direaksikan dengan air. Maka Garam

yang tersusun dari asam kuat dan basa lemah hanya mengalami hidrolisis parsial.

Yaitu, yang terhidrolisis hanya kation atau anionya saja. Garam tersebut bila

direaksikan dengan air akan menghasilkan senyawa basa lemah. Contoh : Garam

NH4Cl yang tersusun dari HCl (asam kuat) dan NH4OH (basa lemah). NH4Cl

NH4+ + Cl- NH4+ akan terhidrolisis, sedangkan Cl- tidak terhidrolisis. NH4+ + H2O

NH4OH + H+ Adanya ion H+ menunjukan bahwa larutan bersifat asam Contoh lain

: AgNO3 3. Garam yang Tersusun dari asam lemah dan basa kuat Garam yang

tersusun dari asam lemah dan basa kuat bersifat Basa, mengapa? Kutip karena

garam yang tersusun dari asam lemah dan basa kuat dapat mengubah warna lakmus

merah menjadi biru dan tidak mengubah warna lakmus biru . Karena nilai pH > 7Adanya ion OH-

Garam yang tersusun dari asam lemah dan basa kuat Dapat Terhidrolisis, namun

hanya terhidrolis parsial mengapa?


5/23

Karena hanya anion(ion negatif/ion asam) yang akan terhidrolisis sedangkan,

kation(ion positif/ion basa) tidak akan terhidrolisis bila direaksikan dengan air.

Maka Garam yang tersusun dari asam lemah dan basa kuat hanya mengalami

hidrolisis parsial. Yaitu, yang terhidrolisis hanya kation atau anionya saja. Garam

tersebut bila direaksikan dengan air akan menghasilkan senyawa asam lemah.

Contoh :

Garam CH3COONa yang tersusun dari CH3COOH (asam lemah) dan NaOH (basa

kuat).

CH3COONa CH3COO- + Na+

CH3COO- akan terhidrolisis, sedangkan Na+ tidak terhidrolisis.

CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-

Adanya ion OH- menunjukan bahwa larutan bersifat basa.

Contoh lain : CH3COOK , MSG

4. Garam yang Tersusun dari asam lemah dan basa lemah

Garam yang tersusun dari asam lemah dan basa lemah dapat bersifat asam, Basa,

ataupun netral. mengapa?

Karena Kedua Ionya dapat Terhidrolisis (Hidrolisis Total)

karena Adanya kedua ion OH- dan H+ yang dihasilkan saat garam tersebut bereaksi

dengan air

Mempunyai nilai pH yang tidak menentu.

Garam yang tersusun dari asam lemah dan basa lemah Dapat Terhidrolisis secara

sempurna, mengapa?

Karena anion(ion negatif/ion asam) dan kation(ion positif/ion basa) keduanya akan

terhidrolisis bila di reaksikan dengan air. Maka Garam yang tersusun dari asam

lemah dan basa lemah akan mengalami hidrolisis total(sempurna). Yaitu, kation dan

anionya terhidrolisis. Garam tersebut bila direaksikan dengan air akan menghasilkan

senyawa asam lemah dan basa lemah.

Sifat Asam, basa, atau Netral garam yang tersusun dari asam lemah dan basa lemahbergantung pada Nilai pH. Nilai pH bergantung pada Ka (tetapan ionisasi asam

lemah) dan Kb (tetapan ionisasi basa lemah).

Bila Ka > Kb maka, [H+] > [OH-] dan maka nilai pH < 7 dan sifat larutan adalah Asam.

Bila Ka = Kb maka, [H+] = [OH-] dan maka nilai pH = 7 dan sifat larutan adalah

Netral. Bila Ka < Kb maka, [H+] < [OH-] dan maka nilai pH > 7 dan sifat larutan


6/23

adalah Basa.

Contoh :

Garam CH3COONH4 yang tersusun dari CH3COOH (asam lemah) dan NH4OH (basa

lemah).

CH3COONH4

CH3COO- + NH4+CH3COO- dan NH4+ akan terhidrolisis.

CH3COO- + NH4+ + H2O CH3COOH + NH4OH

CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-

NH4+ + H2O NH4OH + H+

Adanya ion H+ dan OH- menunjukan bahwa larutan garam tersebut Terhidrolisis

Total(sempurna)

demikian lah artikel yang saya tulis..

semoga bermanfaat..

jangan lupa komentarnya.....:)

Part 2

Hidrolisis merupakan reaksi penguraian zat oleh air, reaksi ini juga dapat terjadi jika garam

bereaksi dengan air. Reaksi hidrolisis garam juga memegang peranan penting untuk memberikansifat larutan garam tersebut apakah larutan garam bersifat asam, basa ataupun netral.

Peristiwa hidrolisis garam sangat tergantung dari komposisi pembentuk garam, sehingga kitadapat kelompokan kedalam empat bagian yaitu; 1)garam yang berasal dari asam kuat dan basa

kuat, 2) asam kuat dan basa lemah, 3) asam lemah dan basa kuat dan 4) asam lemah dan basa

lemah.

Sebagai bahan untuk menyederhanakan hidrolisis garam dapat dicermati Bagan 8.22.


7/23


8/23


9/23

Larutan penyangga

Part 1

Larutan Buffer (Larutan Penyangga)

Larutan penyangga (buffer) adalah larutan yang dapat menjaga (mempertahankan) pHnya

dari penambahan asam, basa, maupun pengenceran oleh air. pH larutan buffer tidak berubah

(konstan) setelah penambahan sejumlah asam, basa, maupun air. Larutan buffer mampu

menetralkan penambahan asam maupun basa dari luar.

Komponen Larutan Penyangga

Secara umum, larutan penyangga digambarkan sebagai campuran yang terdiri dari:

Asam lemah (HA) dan basa konjugasinya (ion A-), campuran ini menghasilkan larutan bersifat

asam.

Basa lemah (B) dan basa konjugasinya (BH+), campuran ini menghasilkan larutan bersifat basa.

Komponen larutan penyangga terbagi menjadi:

1. Larutan penyangga yang bersifat asam

Larutan ini mempertahankan pH pada daerah asam (pH < 7). Untuk mendapatkan larutan

ini dapat dibuat dari asam lemah dan garamnya yang merupakan basa konjugasi dari asamnya.

Adapun cara lainnya yaitu mencampurkan suatu asam lemah dengan suatu basa kuat dimana

asam lemahnya dicampurkan dalam jumlah berlebih. Campuran akan menghasilkan garam yang

mengandung basa konjugasi dari asam lemah yang bersangkutan. Pada umumnya basa kuat yang

digunakan seperti natrium, kalium, barium, kalsium, dan lain-lain.

2. Larutan penyangga yang bersifat basa

Larutan ini mempertahankan pH pada daerah basa (pH > 7). Untuk mendapatkan larutan

ini dapat dibuat dari basa lemah dan garam, yang garamnya berasal dari asam kuat. Adapun cara

lainnya yaitu dengan mencampurkan suatu basa lemah dengan suatu asam kuat dimana basa

lemahnya dicampurkan berlebih.

Cara kerja larutan penyangga


10/23

Pada bahasan sebelumnya telah disebutkan bahwa larutan penyangga mengandung komponen

asam dan basa dengan asam dan basa konjugasinya, sehingga dapat mengikatbaik ion H+

maupun ion OH-. Sehingga penambahan sedikit asam kuat atau basa kuat tidak mengubah pHnya

secara signifikan. Berikut ini cara kerja larutan penyangga:

1. Larutan penyangga asam

Contoh : CH3COOH dengan CH3COONa ; H2CO3 dengan NaHCO3 ; dan NaHCO3 dengan

Na2CO3

Adapun cara kerjanya dapat dilihat pada larutan penyangga yang mengandung ; H2CO3

dan HCO3- yang mengalami kesetimbangan. Dengan proses sebagai berikut:

Pada penambahan asam

Penambahan asam (H+) akan menggeser kesetimbangan ke kiri. Dimana ion H

+yang

ditambahkan akan bereaksi dengan ion HCO3- membentuk molekul H2CO3.

HCO3-(aq) + H

+(aq) H2CO3(aq)

Pada penambahan basa

Jika yang ditambahkan adalah suatu basa, maka ion OH-dari basa itu akan bereaksi

dengan ion H+

membentuk air. Hal ini akan menyebabkan kesetimbangan bergeser ke kanan

sehingga konsentrasi ion H+

dapat dipertahankan. Jadi, penambahan basa menyebabkan

berkurangnya komponen asam (H2CO3), bukan ion H+. Basa yang ditambahkan tersebut bereaksi

dengan asam H2CO

3membentuk ion HCO

3

-dan air.

H2CO3(aq) + OH-(aq) HCO3

-(aq) + H2O(l)

2. Larutan penyangga basa

Contoh : NH4OH dengan NH4Cl

Adapun cara kerjanya dapat dilihat pada larutan penyangga yang mengandung NH 3 dan

NH4+ yang mengalami kesetimbangan. Dengan proses sebagai berikut:

Pada penambahan asam

Jika ditambahkan suatu asam, maka ion H+ dari asam akan mengikat ion OH-. Hal

tersebut menyebabkan kesetimbangan bergeser ke kanan, sehingga konsentrasi ion OH-dapat

dipertahankan. Disamping itu penambahan ini menyebabkan berkurangnya komponen basa

(NH3), bukannya ion OH-. Asam yang ditambahkan bereaksi dengan basa NH3 membentuk ion

NH4+.


11/23

NH3 (aq) + H+(aq) NH4

+(aq)

Pada penambahan basa

Jika yang ditambahkan adalah suatu basa, maka kesetimbangan bergeser ke kiri, sehingga

konsentrasi ion OH-dapat dipertahankan. Basa yang ditambahkan itu bereaksi dengan komponen

asam (NH4+), membentuk komponen basa (NH3) dan air.

NH4+ (aq) + OH-(aq) NH3 (aq) + H2O(l)

Fungsi Larutan Penyangga

Adanya larutan penyangga ini dapat kita lihat dalam kehidupan sehari-hari seperti pada

obat-obatan, fotografi, industri kulit dan zat warna. Selain aplikasi tersebut, terdapat fungsi

penerapan konsep larutan penyangga ini dalam tubuh manusia seperti pada cairan tubuh.

Cairan tubuh ini bisa dalam cairan intrasel maupun cairan ekstrasel. Dimana sistem penyangga

utama dalam cairan intraselnya seperti H2PO4-dan HPO4

2-yang dapat bereaksi dengan suatu

asam dan basa. Adapun sistem penyangga tersebut, dapat menjaga pH darah yang hampir

konstan yaitu sekitar 7,4. Selain itu penerapan larutan penyangga ini dapat kita temui dalam

kehidupan sehari-hari seperti pada obat tetes mata.


12/23

Part 2

Larutan penyangga banyak digunakan dalam reaksi-reaksi kimia

terutama dalam bidang kimia analitis, biokimia, bakteriologi, dan bidangkesehatan. Dalam reaksi-reaksi kimia tersebut dibutuhkan pH yang

stabil.

Dalam tubuh manusia, pH darah harus dijaga pada 7,35 7,45.

Jika pH darah kurang dari 7,35 maka disebut asidosis (penurunan pH)

yang dapat terjadi akibat penyakit-penyakit seperti ginjal, jantung,

diabetes mellitus, konsumsi protein berlebihan dalam waktu yang lamaatau dehidrasi, misalnya olah raga yang terlalu berlebihan atau diare

yang terus menerus. Dan jika pH darah lebih dari 7,45 disebut alkalosis

(peningkatan pH) yang bisa terjadi bila kita mengalami muntah yang

hebat, bernafas terlalu berlebihan (hyperventilasi) biasanya di daerah

yang udaranya tipis (ketinggian) atau ketika kita sedang cemas atau

histeris. Kematian dapat terjadi jika pH darah kurang dari 7,0 atau

132lebih besar dari 7,8. pH di dalam darah dijaga oleh beberapa sistemkesetimbangan larutan penyangga.

Pada cairan tubuh, baik cairan intra sel maupun cairan luar sel

(extracelluler), merupakan larutan penyangga. Sistem penyangga yang

utama dalam cairan intra sel adalah pasangan asam basa konjugasi

dihidrogenfosfat-monohidrogenfosfat (H2PO4 HPO4

2). Sistem ini

bereaksi dengan asam dan basa sebagai berikut:

HPO42(aq) + H+(aq) H2PO4

(aq)

H2PO4(aq) + OH(aq) HPO4

2(aq) + H2O(l)


13/23

Pada cairan luar sel terdapat sistem penyangga pasangan asam

basa konjugasi asam karbonat bikarbonat (H2CO3 HCO3). Sistem ini

bereaksi dengan asam dan basa sebagai berikut:

HCO3(aq) + H+(aq) H2CO3(aq)

H2CO3(aq) + OH(aq) HCO3

(aq) + H2O(l)

Dalam plasma darah terdapat sistem penyangga sebagai berikut:

Campuran asam karbonat (H2CO3) dan basa konjugasinya ion

bikarbonat (HCO3-).

Campuran asam haemoglobin (HHb) dan basa konjugasinya ion

oksihaemoglobin (HbO2).

Dalam sel darah merah terdapat sistem penyangga sebagai

berikut:

Campuran asam karbonat (H2CO3) dan basa konjugasinya ion

bikarbonat (HCO3-).

Campuran asam haemoglobin (HHb) dan basa konjugasinya

haemoglobin (Hb).

Berbagai zat yang masuk ke dalam tubuh kemudian diserap oleh

darah, akan sangat mempengaruhi harga pH darah. Dengan adanya

sistem penyangga, perubahan pH darah yang drastis, baik penurunan

atau kenaikan pH darah dapat dicegah.

Dalam bidang industri, terutama bidang farmasi (obat-obatan),

diperlukan keadaan pH yang stabil. Perubahan pH akan menyebabkan

khasiat zat aktif dalam obat-obatan akan terus berkurang atau hilang

sama sekali. Untuk obat suntik dan obat yang dapat menimbulkan iritasi


14/23

seperti tetes mata, pH obat-obatan tersebut harus disesuaikan dengan

pH cairan tubuh. pH Obat suntik harus disesuaikan dengan pH darah

agar tidak terjadi asidosis atau alkalosis pada darah.

Macam-macam larutan penyangga

Larutan penyangga asam

Larutan ini dapat mempertahankan pH pada daerah asam (pH < 7). Larutan

penyangga asam terdiri dari asam lemah (HA) dan basa konjugasinya (A-).

Larutan ini dapat dibuat dengan mencampurkan larutan asam lemah dengan

garamnya. Contoh, larutan penyangga dari campuran asam asetat dengan

natrium asetat. Persamaan reaksinya adalah sebagai berikut

.

CH 3 COOH (aq)> CH 3 COO-(aq) + H

+(aq)

Larutan ini juga dapat dibuat dari campuran asam lemah dengan basa kuat,

dengan catatan basa kuat harus habis bereaksi, sehingga pada akhir reaksi hanyaterdapat asam lemah dan garamnya (basa konjugasinya).

CH 3 COOH (aq) + NaOH (aq)> CH 3 COONa (aq) + H 2 O (l)

HA (aq)> A-(aq) + H

+(aq)

Larutan penyangga basa

Larutan ini dapat mempertahankan pH pada daerah basa (pH > 7). Larutan

penyangga basa terdiri dari basa lemah (B) dan asam konjugasinya (BH + ). Larutan

ini bisa dibuat dengan mencampurkan larutan basa lemah dengan garamnya.

Contoh, larutan penyangga dari campuran amonia dengan amonium klorida.

Persamaan reaksinya adalah sebagai berikut.

NH 3(aq) + H+(aq)> NH 4

+(aq)


15/23

Larutan ini juga dapat dibuat dari campuran basa lemah dengan asam kuat,

dengan catatan asam kuat harus habis bereaksi, sehingga pada akhir reaksi hanya

terdapat basa lemah dan garamnya (asam konjugasinya). Persamaan reaksinya

adalah sebagai berikut.

NH 3(aq) + HCl (aq)> NH 4 Cl (aq)

reaksi kesetimbangan pada larutan penyangga adalah sebagai berikut

B (aq) + H 2 O (l)> BH+(aq) + OH

-(aq)

Larutan penyangga, larutan dapar, atau bufferadalahlarutanyang digunakan

untuk mempertahankan nilaipHtertentu agar tidak banyak berubah selama

reaksi kimiaberlangsung. Sifat yang khas dari larutan penyangga ini adalah pH-

nya hanya berubah sedikit dengan pemberian sedikit asam kuat atau basa kuat.

Larutan penyangga tersusun dariasamlemah denganbasakonjugatnyaatau oleh

basa lemah dengan asam konjugatnya. Reaksi di antara kedua komponen

penyusun ini disebut sebagai reaksi asam-basa konjugasi.

Komponen Larutan Penyangga

Secara umum, larutan penyangga digambarkan sebagai campuran yang terdiri

dari:

Asam lemah (HA) dan basa konjugasinya (ion A-), campuran inimenghasilkan larutan bersifat asam.

Basa lemah (B) dan asam konjugasinya (BH+), campuran ini menghasilkanlarutan bersifat basa.

Komponen larutan penyangga terbagi menjadi:

Larutan penyangga yang bersifat asam

Larutan ini mempertahankan pH pada daerah asam (pH < 7). Untuk mendapatkan

larutan ini dapat dibuat dari asam lemah dan garamnya yang merupakan basa

konjugasi dari asamnya. Adapun cara lainnya yaitu mencampurkan suatu asam

lemah dengan suatu basa kuat dimana asam lemahnya dicampurkan dalam
http://id.wikipedia.org/wiki/Larutanhttp://id.wikipedia.org/wiki/Larutanhttp://id.wikipedia.org/wiki/Larutanhttp://id.wikipedia.org/wiki/PHhttp://id.wikipedia.org/wiki/PHhttp://id.wikipedia.org/wiki/PHhttp://id.wikipedia.org/wiki/Reaksi_kimiahttp://id.wikipedia.org/wiki/Reaksi_kimiahttp://id.wikipedia.org/wiki/Asamhttp://id.wikipedia.org/wiki/Asamhttp://id.wikipedia.org/wiki/Asamhttp://id.wikipedia.org/wiki/Basahttp://id.wikipedia.org/wiki/Basahttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Konjugat&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Konjugat&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Konjugat&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Konjugat&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Basahttp://id.wikipedia.org/wiki/Asamhttp://id.wikipedia.org/wiki/Reaksi_kimiahttp://id.wikipedia.org/wiki/PHhttp://id.wikipedia.org/wiki/Larutan


16/23

jumlah berlebih. Campuran akan menghasilkan garam yang mengandung basa

konjugasi dari asam lemah yang bersangkutan. Pada umumnya basa kuat yang

digunakan seperti natriumNa), kalium, barium, kalsium, dan lain-lain.

Larutan penyangga yang bersifat basaLarutan ini mempertahankan pH pada daerah basa (pH > 7). Untuk mendapatkan

larutan ini dapat dibuat dari basa lemah dan garam, yang garamnya berasal dari

asam kuat. Adapun cara lainnya yaitu dengan mencampurkan suatu basa lemah

dengan suatu asam kuat dimana basa lemahnya dicampurkan berlebih.

Cara kerja larutan penyangga

Larutan penyangga mengandung komponen asam dan basa dengan asam dan

basa konjugasinya, sehingga dapat mengikatbaik ion H+ maupun ion OH-.

Sehingga penambahan sedikit asam kuat atau basa kuat tidak mengubah pH-nya

secara signifikan. Berikut ini cara kerja larutan penyangga:


Adapun cara kerjanya dapat dilihat pada larutan penyangga yang mengandung

CH3COOH dan CH3COO- yang mengalami kesetimbangan. Dengan proses sebagai

berikut:

Pada penambahan asamPenambahan asam (H+) akan menggeser kesetimbangan ke kiri. Dimana ion H+

yang ditambahkan akan bereaksi dengan ion CH3COO- membentuk molekul

CH3COOH.

CH3COO-(aq) + H+(aq) CH3COOH(aq)

Pada penambahan basaJika yang ditambahkan adalah suatu basa, maka ion OH- dari basa itu akan

bereaksi dengan ion H+ membentuk air. Hal ini akan menyebabkan

kesetimbangan bergeser ke kanan sehingga konsentrasi ion H+ dapat

dipertahankan. Jadi, penambahan basa menyebabkan berkurangnya komponen


17/23

asam (CH3COOH), bukan ion H+. Basa yang ditambahkan tersebut bereaksi

dengan asam CH3COOH membentuk ion CH3COO- dan air.

CH3COOH(aq) + OH-(aq) CH3COO-(aq) + H2O(l)


Adapun cara kerjanya dapat dilihat pada larutan penyangga yang mengandung

NH3 dan NH4+ yang mengalami kesetimbangan. Dengan proses sebagai berikut:

Pada penambahan asamJika ditambahkan suatu asam, maka ion H+ dari asam akan mengikat ion OH-. Hal

tersebut menyebabkan kesetimbangan bergeser ke kanan, sehingga konsentrasi

ion OH- dapat dipertahankan. Disamping itu penambahan ini menyebabkan

berkurangnya komponen basa (NH3), bukannya ion OH-. Asam yang ditambahkan

bereaksi dengan basa NH3 membentuk ion NH4+.

NH3 (aq) + H+(aq) NH4+ (aq)

Pada penambahan basaJika yang ditambahkan adalah suatu basa, maka kesetimbangan bergeser ke kiri,

sehingga konsentrasi ion OH- dapat dipertahankan. Basa yang ditambahkan itu

bereaksi dengan komponen asam (NH4+), membentuk komponen basa (NH3) dan

air.

NH4+ (aq) + OH-(aq) NH3 (aq) + H2O(l)

Perhitungan pH Larutan Penyangga


Dapat digunakan tetapan ionisasi dalam menentukan konsentrasi ion H+ dalam

suatu larutan dengan rumus berikut:

[H+] = Ka x a/valxg

atau

pH = p Ka - log a/g


18/23

dengan, Ka = tetapan ionisasi asam lemah

a = jumlah mol asam lemah

g = jumlah mol basa konjugasi


Dapat digunakan tetapan ionisasi dalam menentukan konsentrasi ion H+ dalam

suatu larutan dengan rumus berikut:

[OH-] = Kb x b/valxg

atau

pH = p Kb - log b/g

dengan, Kb = tetapan ionisasi basa lemah

b = jumlah mol basa lemah

g = jumlah mol asam konjugasi

Fungsi Larutan Penyangga

Adanya larutan penyangga ini dapat kita lihat dalam kehidupan sehari-hari seperti

pada obat-obatan, fotografi, industri kulit dan zat warna. Selain aplikasi tersebut,

terdapat fungsi penerapan konsep larutan penyangga ini dalam tubuh manusia

seperti pada cairan tubuh. Cairan tubuh ini bisa dalam cairan intrasel maupun

cairan ekstrasel. Dimana sistem penyangga utama dalam cairan intraselnya

seperti H2PO4- dan HPO42- yang dapat bereaksi dengan suatu asam dan basa.

Adapun sistem penyangga tersebut, dapat menjaga pH darah yang hampir

konstan yaitu sekitar 7,4. Selain itu penerapan larutan penyangga ini dapat kita

temui dalam kehidupan sehari-hari seperti pada obat tetes mata. Pada obat tetes

mata mempunyai pH yang sama dengan cairan tubuh kita, agar tidak

menimbulkan efek samping.

d. Penjernihan air

Untuk memperoleh air bersih perlu dilakukan upaya penjernihan air. Kadang-


19/23

kadang air dari mata air seperti sumur gali dan sumur bor tidak dapat dipakai

sebagai air bersih jika tercemari. Air permukaan perlu dijernihkan sebelum

dipakai. Upaya penjernihan air dapat dilakukan baik skala kecil (rumah tangga)

maupun skala besar seperti yang dilakukan oleh Perusahaan Daerah Air Minum

(PDAM). Pada dasarnya penjernihan air itu dilakukan secara bertahap. Mula-mula

mengendapkan atau menyaring bahan-bahan yang tidak larut

dengan saringan pasir. Kemudian air yang telah disaring ditambah zat kimia,

misalnya tawas atau aluminium sulfat dan kapur agar kotoran menggumpal dan

selanjutnya mengendap, dan kaporit atau kapur klor untuk membasmi bibit-bibit

penyakit. Air yang dihasilkan dari penjernihan itu, apabila akan dipakai sebagai air

minum, harus dimasak terlebih dahulu sampai mendidih beberapa saat lamanya.

Untuk memperjelas tentang penjernihan air perhatikan gambar 9.13 berikut!

Proses pengolahan air tergantung pada mutu baku air (air belum diolah), namun

pada dasarnya melalui 4 tahap pengolahan. Tahap pertama adalah pengendapan,

yaitu air baku dialirkan perlahan-lahan sampai benda-benda yang tak larut

mengendap. Pengendapan ini memerlukan tempat yang luas dan waktu yang

lama. Benda-benda yang berupa koloid tidak dapat diendapkan dengan cara itu.

Pada tahap kedua, setelah suspensi kasar terendapkan, air yang mengandung

koloid diberi zat yang dinamakan koagulan. Koagulan yang banyak digunakan

adalah aluminium sulfat, besi(II)sulfat, besi(III)klorida, dan klorinasi koperos(FeCl2Fe2(SO4)3). Pemberian koagulan selain untuk mengendapkan partikel-

partikel koloid, juga untuk menjadikan pH air sekitar 7 (netral). Jika pH air

berkisar antara 5,56,8, maka yang digunakan adalah aluminium sulfat,

sedangkan untuk senyawa besi sulfat dapat digunakan pada pH air 3,55,5.

Pada tahap ketiga, air yang telah diberi koagulan mengalami proses

pengendapan, benda-benda koloid yang telah menggumpal dibiarkan

mengendap. Setelah mengalami pengendapan, air tersebut disaring melalui

penyaring pasir sehingga sisa endapan yang masih terbawa di dalam air akantertahan pada saringan pasir tersebut.

Pada tahap terakhir, air jernih yang dihasilkan diberi sedikit air kapur untuk

menaikkan pHnya, dan untuk membunuh bakteri diberikan kalsium hipoklorit

(kaporit) atau klorin (Cl2).


20/23

Part 3


Larutan penyangga yang bersifat asam adalah sesuatu yang memiliki pH kurang dari 7. Larutan

penyangga yang bersifat asam biasanya terbuat dari asam lemah dan garammya acapkali garam

natrium.

Contoh yang biasa merupakan campuran asam etanoat dan natrium etanoat dalam larutan. Padakasus ini, jika larutan mengandung konsentrasi molar yang sebanding antara asam dan garam,

maka campuran tersebut akan memiliki pH 4.76. Ini bukan suatu masalah dalam hal

konsentrasinya, sepanjang keduanya memiliki konsentrasi yang sama.

Anda dapat mengubah pH larutan penyangga dengan mengubah rasio asam terhadap garam, atau

dengan memilih asam yang berbeda dan salah satu garamnya.

Larutan penyangga yang bersifat basa

larutan penyangga yang bersifat basa memiliki pH diatas 7. Larutan penyangga yang bersifat

basa biasanya terbuat dari basa lemah dan garamnya.

Seringkali yang digunakan sebagai contoh adalah campuran larutan amonia dan larutan amonium

klorida. Jika keduanya dalam keadaan perbandingan molar yang sebanding, larutan akan

memiliki pH 9.25. Sekali lagi, hal itu bukanlah suatu masalah selama konsentrasi yang anda pilih

keduanya sama.

Bagaimana cara larutan penyangga bekerja?

Larutan penyangga mengandung sesuatu yang akan menghilangkan ion hidrogen atau ion

hidroksida yang mana anda mungkin menambahkannya sebaliknya akan merubah pH. Larutan

penyangga yang bersifat asam dan basa mencapai kondisi ini melalui cara yang berbeda.


Kita akan mengambil campuran asam etanoat dan natrium etanoat sebagai contoh yang khas.

Asam etanoat adalah asam lemah, dan posisi kesetimbangan akan bergeser ke arah kiri:

Penambahan natrium etanoat pada kondisi ini menambah kelebihan ion etanoat dalam jumlah

yang banyak. Berdasarkan Prinsip Le Chatelier, ujung posisi kesetimbangan selanjutnya bergeser

ke arah kiri.


21/23

Karena itu larutan akan mengandung sesuatu hal yang penting:

Banyak asam etanoat yang tidak terionisasi; Banyak ion etanoat dari natrium etanoat: Cukup ion hidrogen untuk membuat larutan menjadi bersifat asam.

Sesuatu hal yang lain (seperti air dan ion natrium) yang ada tidak penting pada penjelasan.

Penambahan asam pada larutan penyangga yang bersifat asam

Larutan penyangga harus menghilangkan sebagian besar ion hidrogen yang baru sebaliknya pH

akan turun dengan mencolok sekali.

Ion hidrogen bergabung dengan ion etanoat untuk menghasilkan asam etanoat. Meskipun reaksi

berlangsung reversibel, karena asam etanoat adalah asam lemah, sebagaian besar ion hidrogen

yang baru dihilangkan melalui cara ini.

Karena sebagian besar ion hidrogen yang baru dihilangkan, pH tidak akan berubah terlalubanyak tetapi karena kesetimbangan ikut terlibat, pH akan sedikit menurun.

Penambahan basa pada larutan penyangga yang bersifat asam

Larutan basa mengandung ion hidroksida dan larutan penyangga menghilangkan ion hidroksida

tersebut.

Kali ini situasinya sedikit lebih rumit karena terdapat dua proses yang dapat menghilangkan ionhidroksida.

Penghilangan ion hidroksida melalui reaksi dengan asam etanoat

Sebagian besar zat yang bersifat asam yang mana ion hidroksida bertumbukan dengan molekul

asam etanoat. Keduanya akan bereaksi untuk membentuk ion etanoat dan air.

Karena sebagian besar ion hidroksida dihilangkan, pH tidak berubah terlalu besar.

Penghilangan ion hidroksida melalui reaksi dengan ion hidrogen

Harus diingat bahwa beberapa ion hidrogen yang ada berasal dari ionisasi asam aetanoat.


22/23

Ion hidroksida dapat bergabung dengannya untuk membentuk air. Selama hal itu terjadi, ujung

kesetimbangan menggantikannya. Hal ini tetap terjadi sampai sebagian besar ion hidrogendihilangkan.

Sekali lagi, karena anda memiliki kesetimbangan yang terlibat, tidaksemua ion hidroksida

dihilangkan karena terlalu banyak. Air yang terbentuk terionisasi kembali menjadi tingat yang

sangat kecil untuk memberikan beberapa ion hidrogen dan ion hidroksida.

Larutan penyangga yang bersifat basa

Kita akan menganbil campuran larutan amonia dan amonium klorida sebagai contoh yang khas.

Amonia adalah basa lemah, dan posisi kesetimbangan akan bergerak ke arah kiri:

Penambahan amonium klorida pada kondisi ini menambahkan kelebihan ion amonium dalam

jumlah yang banyak. Berdasarkan Prinsip Le Chatelier, hal itu akan menyebabkan ujung posisikesetimbangan akan bergeser ke arah kiri.

Karena itu larutan akan mengandung beberapa hal yang penting:

Banyak amonia yang tidak bereaksi; Banyak ion amonia dari amonium klorida; Cukup ion hidrogen untuk menghasilkan larutan yang bersifat basa.

Hal lain (seperti air dan ion klorida) yang ada tidak penting pada penjelasan.

Penambahan asam pada larutan penyangga yang bersifat basa

Terdapat dua proses yang dapat menghilangkan ion hidrogen yang anda tambahkan.

Penghilangan ion hidrogen melalui reaksi dengan amonia

Sebagian besar zat dasar yang mana ion hidrogen bertumbukan dengannya adalah molekul

amonia. Keduanya akan bereaksi untuk membentuk ion amonium.


23/23

Sebagian besar, tetapi tidak seluruhnya, ion hidrogen akan dihilangkan. Ion amonium bersifatasam yang sedikit lemah, dan karena itu ion hidrohen akan dilepaskan kembali.

Penghilangan ion hidrogen melalui reaksi dengan ion hidroksida

Harus diingat bahwa beberepa ion hidroksida yang ada berasal dari reaksi antara amonia dan air.

Ion hidrogen dapat bergabung dengan ion hidroksida tersebut untuk menghasilkan air. Selamahal itu terjadi, ujung kesetimbangan menggantikan ion hidroksida. Hal ini terus terjadi sampai

sebagian besar ion hidrogen dihilangkan.

Sekali lagi, karena anda memiliki kesetimbangan yang terlibat, tidak semua ion hidrogen

dihilangkan hanya sebagian besar.

Penambahan basa pada larutan penyangga yang bersifat basa

Ion hidroksida dari alkali dihilangkan melali reaksi yang sederhana dengan ion amonium.

Karena amonia yang terbentuk merupakan basa lemah, amonia akan bereaksi dengan air dankarena itu reaksi sedikit reversibel. Hal ini berarti bahwa, sekali lagi, sebagian besar (tetapi tidak

semuanya) ion hidrogen dihilangkan dari larutan.

Kata Pencarian Artikel ini:

kimia artikel

Documents