SEL VOLTA DALAM KEHIDUPAN SEHARI HARIOLEH :

FIRDA YENIKELAS: XII IPA 2

SMA NEGERI 1 RAMBAHKata PengantarDengan memanjatkan puji syukur kepada Tuhan Yang Maha Esa , yang telah memberikan kesempatan pada penulis untuk menyelesaikan tugas pembuatan makalah yang berjudul Sel Volta Dalam Kehidupan Sehari-Hari dengan lancar.

Makalah ini mengenai pengertian sel volta, kegunaan sel volta dan lain-lain. Dalam pembuatan makalah ini, penulis mengucapkan terimakasih kepada Guru kami Bapak Yulian, S.Pd dan ke dua orang tua penulis yang telah membantu saya dalam menyelesaikan pembuatan laporan in.

Akhir kata semoga makalah ini dapat bermanfaat bagi pembaca pada umumnya dan penulis pada khususnya,penulis menyadari bahwa dalam pembuatan makalah ini masih jauh dari sempurna untuk itu penulis menerima saran da kritik yang bersifat membangun demi perbaikan ke arah kesempurnaan. Akhir kata penulis sampaikan terimakasih.

Pasir Pengaraian, November 2014

Penulis

Daftar IsiI. Kata pengantar............................................................................................1II. DaftarIsi..2BAB .1 Pendahuluan.3

BAB II.Tinjauan Teoritis............................................................................................4

BAB III. Kesimpulan dan Saran ...............................................................................9BAB IV. Daftar pustaka.;.....10PENDAHULUAN

Sel volta adalah sel elektrokimia yang menghasilkan arus listrik. Ciri khas dari sel volta adalah menggunakan jembatan garam. Jembatan garam yang berupa pipa U yang berisi agar agar yang mengandung garam kalium klorida.Sel volta terdiri dari anoda yang bermuatan negatif dan katoda bermuatan positf. Pada anoda terjadi proses oksidasi, oksidasi adalah pelepasan elektron. Sedangkan pada katoda nya terjadi ptroses reduksi, reduksi adalah penangkapan elektron.

Sel volta banyak sekali digunakan dalam kehidupan sehari-hari , contohnnya batrai dan aki . oleh karena itu dalam laporan ini menulis mengenai sel volta dalam kehiduapan sehari-hariBAB II

1. CONTOH SEL VOLTA DALAM KEHIDUPAN SEHARI-HARI1. Sel Kering (Sel Leclanche)

Dikenal sebagai batu baterai. Terdiri dari katode yang berasal dari karbon(grafit) dan anode logam zink. Elektrolit yang dipakai berupa pasta campuran MnO2, serbuk karbon dan NH4Cl.Persamaan reaksinya :Katode : 2MnO2 + 2H+ + 2e Mn2O3 + H2OAnode : Zn Zn2+ + 2eReaksi sel : 2MnO2 + 2H+ + Zn Mn2O3 + H2O + Zn2

2. Sel Aki

Sel aki disebut juga sebagai sel penyimpan, karena dapat berfungsi penyimpan listrik dan pada setiap saat dapat dikeluarkan . Anodenya terbuat dari logam timbal (Pb) dan katodenya terbuat dari logam timbal yang dilapisi PbO2.Reaksi penggunaan aki :Anode : Pb + SO4 2- PbSO4 + 2eKatode : PbO2 + SO42-+ 4H++ 2e PbSO4 + 2H2OReaksi sel : Pb + 2SO4 2- + PbO2 + 4H+ 2PbSO4 + 2H2O

Reaksi Pengisian aki :2PbSO4 + 2H2O Pb + 2SO4 2- + PbO2 + 4H+3. Sel Perak OksidaSel ini banyak digunakan untuk alroji, kalkulator dan alat elektronik.Reaksi yang terjadi :

Anoda : Zn(s) + 2OH-(l) Zn(OH)2(s) + 2eKatoda : Ag2O(s) + H2O(l) + 2e 2Ag(s) + 2OH-(aq)Reaksi Sel : Zn(s) + Ag2O(s) + H2O(l) Zn(OH)2(s) + 2Ag(s)

Potensial sel yang dihasilkan adalah 1,34 V

4. Sel Nikel Cadmium (Nikad)Sel Nikad merupakan sel kering yang dapat diisi kembali (rechargable). Anodenya terbuat dari Cd dan katodenya berupa Ni2O3 (pasta). Beda potensial yang dihasilkan sebesar 1,29 V. Reaksinya dapat balik :

NiO(OH).xH2O + Cd + 2H2O 2Ni(OH)2.yH2O + Cd(OH)2

5. Sel Bahan BakarSel Bahan bakar merupakan sel Galvani dengan pereaksi pereaksinya (oksigen dan hidrogen) dialirkan secara kontinyu ke dalam elektrode berpori. Sel ini terdiri atas anode dari nikel, katode dari nikel oksida dan elektrolit KOH.Reaksi yang terjadi :

Anode : 2H2(g) + 4OH-(aq) 4H2O(l) + 4eKatode : O2(g) + 2H2O(l) + 4e 4OH-(aq)Reaksi sel : 2H2(g) + O2 2H2O(l)

2. Kegunaan Sel Volta

Dalam kehidupan sehari-hari, arus listrik yang dihasilkan dari suatu reaksi kimia dalam sel volta banyak kegunaannya, seperti untuk radio, kalkulator, televisi, kendaraan bermotor, dan lain-lain.Sel volta dalam kehidupan sehari-hari ada dalam bentuk berikut.

A Sel Baterai1) Baterai BiasaBaterai yang sering kita gunakan disebut juga sel kering atau sel Lecanche. Dikatakan sel kering karena jumlah air yang dipakai sedikit (dibatasi). Sel ini terdiri atas:Anode : Logam seng (Zn) yang dipakai sebagai wadah.Katode : Batang karbon (tidak aktif).Elektrolit : Campuran berupa pasta yang terdiri dari MnO2,NH4Cl, dan sedikit air.Reaksi:Anode : Zn(s) >Zn2+(aq) + 2 eKatode :2 MnO2(s) + 2 NH4+(aq) + 2 e>Mn2O3(s) + 2 NH3(g) + H2O(l)

2) Baterai AlkalinePada baterai alkaline dapat dihasilkan energi dua kali lebih besar dibanding baterai biasa. Sel ini terdiri atas:Anode : Logam seng (Zn) yang sama seperti baterai biasa digunakan sebagai wadah.Katode : Oksida mangan (MnO2 ).Elektrolit : Kalium hidroksida (KOH).Reaksi:Anode : Zn(s)> Zn2+(aq) + 2 eKatode : 2 MnO2+ H2O + 2 e>Mn2O3 + 2 OHIon Zn2+ bereaksi dengan OH membentuk Zn(OH) .

B.Sel AkiSel aki atau accu merupakan contoh sel volta yang bersifat reversibel, di mana hasil reaksi dapat diubah kembali menjadi zat semula. Pada sel aki jika sudah lemah dapat diisi ulang, sedangkanpada sel baterai tidak bisa.Sel ini terdiri atas:Anode : Lempeng logam timbal (Pb).Katode : Lempeng logam oksida timbal (PbO2).Ektrolit : Larutan asam sulfat (H2SO4) encer.Reaksi pengosongan aki:Anode : Pb(s) ++ H2SO4 (aq) > PbSO4(s) + H+(aq) + 2 eKatode :PbO2(s) + SO4-2 (aq)+ 3 H+(aq) + 2 e >PbSO4(aq) + 2 H2O______________________________________________________________+Reaksi lengkapnya:Pb(s) + PbO2(s) + 2SO4-2 (aq) + 2 H+(aq)> 2 PbSO4(s) + 2 H2O (l)

Ketika sel ini menghasilkan arus listrik, anode Pb dan katode PbO2berubah membentuk PbSO4. Ion H+ dari H2SO4 berubah membentuk H2O sehingga konsentrasi H2SO4 akan berkurang. Kemudian sel aki dapat diisi/disetrum kembali, sehingga konsentrasi asam sulfat kembali seperti semula. Proses ini nanti merupakan contoh dalam sel elektrolisis.

KESIMPULANSel volta adalah sel elektrokimia yang menghasilkan arus listrik. Ciri khas dari sel volta adalah menggunakan jembatan garam. Jembatan garam yang berupa pipa U yang berisi agar agar yang mengandung garam kalium klorida.Contoh sel volta dalam kehidupan sehari-hari : Sel Kering (Sel Leclanche), . Sel Aki, Sel Perak Oksida, . Sel Nikel Cadmium (Nikad), Sel Bahan Bakar, adapun kegunaan sel volta adalah Baterai Biasa, Baterai Alkaline, sel aki dan lain lain

DAFTAR PUSAKA

http://daboutwe.blogspot.com/2012/11/contoh-contoh-sel-volta-dalam-kehidupan.htmlkuswati, Maria, T. Dkk. 2007. Sains KIMIA 3 SMA/MA. Jakarta: Bumi Aksara.