RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN

Sekolah : SMA Negeri 1 TamiangMata Pelajaran : KimiaKelas/Semester : X / 1Materi Pokok : Senyawa Polar dan Non PolarAlokasi Waktu : 3 x 45 menit (2x pertemuan)

A. Kompetensi Inti:KI 1 : Menghayati dan mengamalkan ajaran agama yang dianutnyaKI 2 : Menghayati dan mengamalkan perilaku jujur, disiplin, tanggung jawab, peduli

(gotong royong, kerjasama, toleran, damai), santun, responsif dan proaktif, dan menunjukan sikap sebagai bagian dari solusi atas berbagai permasalahan dalam berinteraksi secara efektif dengan lingkungan sosial dan alam serta dalam menempatkan diri sebagai cerminan bangsa dalam pergaulan dunia

KI 3 : Memahami, menerapkan, dan menganalisis pengetahuan faktual, konseptual, prosedural, dan metakognitif berdasarkan rasa ingin tahunya tentang ilmu pengetahuan, teknologi, seni, budaya, dan humaniora dengan wawasan kemanusiaan, kebangsaan, kenegaraan, dan peradaban terkait penyebab fenomena dan kejadian, serta menerapkan pengetahuan prosedural pada bidang kajian yang spesifik sesuai dengan bakat dan minatnya untuk memecahkan masalah

KI 4 : Mengolah, menalar, dan menyaji dalam ranah konkret dan ranah abstrak terkait dengan pengembangan dari yang dipelajarinya di sekolah secara mandiri, bertindak secara efektif dan kreatif, serta mampu menggunakan metoda sesuai kaidah keilmuan

B. Kompetensi Dasar dan Indikator1.1 Menyadari adanya keteraturan struktur partikel materi sebagai wujud kebesaran

Tuhan YME dan pengetahuan tentang struktur partikel materi sebagai hasil pemikiran kreatif manusia yang kebenarannya bersifat tentatif.

2.1 Menunjukkan perilaku ilmiah (memiliki rasa ingin tahu, disiplin, jujur, objektif, terbuka, mampu membedakan fakta dan opini, ulet, teliti, bertanggung jawab, kritis, kreatif, inovatif, demokratis, komunikatif ) dalam merancang dan melakukan percobaan serta berdiskusi yang diwujudkan dalam sikap sehari-hari.

2.2 Menunjukkan perilaku kerjasama, santun, toleran, dalam memanfaatkan sumber daya alam.

2.3 Menunjukkan perilaku responsif, dan proaktif serta bijaksana sebagai wujud kemampuan memecahkan masalah dan membuat keputusan.

3.6 Menganalisis kepolaran senyawaIndikator :1. Membedakan senyawa polar dan non polar melalui data keelektronegatifan

unsur-unsur.2. Membedakan senyawa polar dan non polar berdasarkan bentuk molekul3. Menjelaskan penyebab kepolaran senyawa.

4.6 Merancang, melakukan, dan menyimpulkan serta menyajikan hasil percobaan kepolaran senyawa.Indikator :1. Membedakan senyawa polar dan non polar melalui eksperimen sederhana.2. Mempresentasikan hasil percobaan senyawa polar dan non polar.

C. Tujuan Pembelajarana. Siswa mampu membedakan senyawa polar dan non polar melalui data

keelektronegatifan unsur-unsur dan berdasarkan bentuk molekul dengan sikap kerjasama, santun, dan tanggung jawab serta menambah rasa syukur terhadap Tuhan atas segala karunia-Nya.

b. Siswa mampu menjelaskan penyebab suatu senyawa bersifat polar dengan sikap jujur, tanggung jawab, dan toleran.

c. Siswa mampu membedakan senyawa polar dan non polar melalui eksperimen sederhana dengan sikap jujur, kerjasama, santun, tanggung jawab, dan peduli lingkungan.

D. Materi Pelajaran1. Ikatan Kovalen Polar dan Kovalen Nonpolar2. Molekul Polar dan Nonpolar

E. Metode PembelajaranModel : PBL (Problem base Learning)Pendekatan : ScientificMetode : Eksperimen, diskusi, ceramah, Tanya jawab.

F. Media, Alat, dan Sumber PembelajaranMedia : Alat dan bahan praktikum, rujukan.Alat/Bahan : Alat dan bahan kimia (gelas kimia, pengaduk/sendok teh, air,

garam dapur, tablet vitamin C, soda kue, bensin, penyedap rasa, detergen, dan minyak goreng), Lembar Kerja Siswa.

Sumber belajar : Purba, M. 2007. Kimia untuk SMA Kelas X Jilid 1. Jakarta: Erlangga.Sutresna, N. 2006. Cerdas Belajar Kimia untuk Kelas X. Bandung: Grafindo

Media Pratama.Wahyuni.S,Suryana.D. 2006. Panduan Praktikum Terpilih Kimia SMA Untuk Kelas X.

Jakarta: Erlangga.Sudarmo, U. 2013. Kimia untuk SMA/MA Kelas X. Jakarta: Erlangga.

G. Langkah-langkah Kegiatan Pembelajaran

Pertemuan Pertama (1 x 45 menit)

KEGIATAN DESKRIPSI KEGIATANALOKASI WAKTU

Pendahuluan AppersepsiSetiap tanggal 17 Agustus banyak daerah yang melakukan perlombaan tarik tambang. Aturan dalam permainan tarik tambang adalah kedua belah pemain harus memiliki jumlah anggota yang sama.

MotivasiBagaimanakah jika jumlah anggota dari kedua belah pihak pemain tidak sama?

Menyampaikan tujuan pembelajaran yang harus dicapai

5 menit

Inti Mengamati Siswa dibagi dalam beberapa kelompok Siswa mengamati tabel harga keelektronegatifan dari

beberapa unsur dan gambar molekul polar dan nonpolar yang ditampilkan oleh guru

Setiap kelompok dibagikan LKS untuk dibahas di dalam kelompok

Siswa membaca buku tentang kepolaran ikatan kovalen

Menanya Mengajukan pertanyaan yang akan merangsang

siswa untuk dapat menafsirkan gambar molekul polar dan nonpolar yang sedang ditampilkan.

Siswa melakukan anya jawab sehubungan dengan gambar molekul polar dan nonpolar yang ditampilkan agar dapat membahas tugas yang ada di dalam LKS

Siswa melakukan anya jawab sehubungan dengan pengaruh bentuk molekul terhadap kepolaran molekul

Pengumpulan Data Setiap kelompok mengumpulkan informasi dari

berbagai sumber belajar tentang molekul polar dan nonpolar

Berdiskusi membahas tugas di LKS yang berhubungan dengan molekul polar dan nonpolar

Mengasosiasikan Setiap kelompok berdiskusi mengelompokkan

molekul ke dalam senyawa polar dan nonpolar berdasarkan harga kelektronegatifannya

Setiap kelompok menafsirkan gambar molekul polar dan nonpolar untuk menjelaskan gaya tarik antar molekul.

Setiap kelompok berdiskusi mengelompokkan molekul ke dalam senyawa polar dan nonpolar

30 menit

berdasarkan bentuk molekulnya.Mengkomunikasikan Setiap kelompok mempresentasikan hasil diskusi

kelompok Memberikan kesempatan bagi kelompok lain untuk

memberikan tanggapan atau saran terhadap penyajian hasil diskusi kelompok

Memberikan penguatan terhadap hasil diskusi kelompok

Penutup a. Bersama siswa menyimpulkan materi yang telah dipelajari

b. Bersama siswa melakukan refleksi terhadap pembelajaran hari ini

c. Pemberian tugasd. Pemberian informasi untuk pertemuan berikutnya

(untuk membawa alat dan bahan percobaan).e. Melaksanakan evaluasi

10 menit

Pertemuan Kedua (2 x 45 menit)

KEGIATAN DESKRIPSI KEGIATANALOKASI WAKTU

Pendahuluan AppersepsiMengingat kembali tentang molekul-molekul polar dan nonpolar.

MotivasiMengapa minyak sukar larut dalam air?

Menyampaikan tujuan pembelajaran yang harus dicapai

5 menit

Inti Mengamati Guru meminta siswa duduk berdasarkan kelompok

sebelumnya. Setiap kelompok dibagikan LKS Siswa membaca langkah kerja yang ada pada LKS

Menanya Menanyakan kelengkapan alat dan bahan dari

masing-masing kelompok Siswa melakukan anya jawab sehubungan dengan

langkah kerja yang ada di LKSPengumpulan Data Setiap kelompok melakukan percobaan berdasarkan

LKS yang telah diberikan oleh guru Setiap kelompok mengumpulkan informasi dari

berbagai sumber belajar tentang perbedaan sifat senyawa polar dan nonpolar.

Berdiskusi membahas tugas di LKS yang berhubungan dengan perbedaan sifat senyawa

75 menit

berdasarkan kepolarannyaMengasosiasikan Setiap kelompok mendiskusikan data hasil

pengamatan Setiap kelompok membahas pertanyaan yang ada

pada LKS tentang data percobaan Setiap kelompok membahas pertanyaan yang ada

pada LKS tentang perbedaan sifat senyawa berdasarkan kepolarannya

Mengkomunikasikan Setiap kelompok mempresentasikan hasil diskusi

kelompok Memberikan kesempatan bagi kelompok lain untuk

memberikan tanggapan atau saran terhadap penyajian hasil diskusi kelompok

Memberikan penguatan terhadap hasil diskusi kelompok

Penutup a. Bersama siswa menyimpulkan materi yang telah dipelajari

b. Bersama siswa melakukan refleksi terhadap pembelajaran hari ini

c. Pemberian tugas (membuat laporan hasil eksperimen)

d. Pemberian informasi untuk pertemuan berikutnya.

10 menit

H. Penilaian1. Jenis /teknik penilaian : penugasan, observasi, tes tertulis2. Bentuk instrument : laporan praktikum, PR, sikap, uraian3. Instrumen

Mengetahui, Banda Aceh, 25 Oktober 2013 Kepala SMAN 1 Tamiang Guru Bidang Studi Kimia

Bakhtiar, S.Pd., M.Pd HestrianiNIP. 19690715 199801 1 001 NIP.19830220 201003 2 003

Lampiran 1: PRSENYAWA POLAR DAN NONPOLAR

A. PILIHAN GANDAPilih salah satu jawaban yang paling tepat!1. Jika diketahui elektronegatifitas H = 2,1; S = 2,5; O = 3,5; Se = 2,4; Te = 2,1,

molekul berikut yang paling polar adalah ....a. H2Sb.H2O

c. H2Ted.H2Se

e. SO2

2. Di antara senyawa berikut yang bukan molekul kovalen polar adalah ....a. HClb.NaCl

c. NH3

d.H2Oe. PCl3

3. Tabel berikut menunjukkan sifat-sifat senyawa Q dan R.

SenyawaTitik leleh

(0C)Daya hantar listrik

Lelehan LarutanQ -115 tidak menghantarkan menghantarkanR 810 menghantarkan menghantarkan

Dari data tersebut, ikatan yang terdapat dalam senyawa Q dan R berturut-turut adalah ....a. kovalen polar dan ionb.kovalen nonpolar dan ionc. kovalen nonpolar dan kovalen polard.kovalen koordinasi dan ione. kovalen nonpolar dan hidrogen

B. ESSAY1. Kelompokkan senyawa berikut ke dalam senyawa polar dan nonpolar!

a. HFb. N2

c. F2Od. CCl4

2. Gambarkan struktur lewis dari senyawa di bawah ini! Kemudian tentukan sifat kepolarannya (polar atau nonpolar)!a. BH3

b. NF3

3. Jelaskan perbedaan sifat antara senyawa polar dan nonpolar!

Jawaban PRUraian Jawaban Skor

×F×

×××

××

×

F××

××

××

××F×

×

×××N

H×

H×

H × B

A. Pilihan Ganda1. Jawaban : B

Karena harga beda keelektronegatifan H2O lebih besar.2. Jawaban : B

NaCl merupakan senyawa ionik.3. Jawaban : A

SenyawaTitik didih

(0C)Daya Hantar Listrik

Lelehan LarutanIonik Tinggi menghantarkan menghantarkanKovalen polar

Rendahtidak

menghantarkanmenghantarkan

Kovalen nonpolar

Rendahtidak

menghantarkantidak

menghantarkan

B. Essay1.

Senyawa Sifata. b.c.d.

HFN2

F2OCCl4

Kovalen polarKovalen nonpolarKovalen polarKovalen nonpolar

2. a. BH3 (nonpolar) b. NF3 (polar)

3. Perbedaan senyawa kovalen polar dan kovalen nonpolar

SenyawaTitik didih

(0C)Daya Hantar Listrik

Lelehan LarutanKovalen polar

Rendahtidak

menghantarkanmenghantarkan

Kovalen nonpolar

Rendahtidak

menghantarkantidak

menghantarkan

10

10

10

20

30

20

Lampiran 2: LKS

Lembar Kerja Siswa Untuk Penilaian KognitifPerbedaan Kepolaran Senyawa Berdasarkan Daftar Keelektronegatifan

dan Bentuk Molekul

Lengkapi Uraian berikut !Diketahui Daftar Keelektronegatifan beberapa unsur:

Unsur KeelektronegatifanH 2,1C 2,5N 3,0Cl 3,0O 3,5F 4,0B 2,0P 2,1

Soal 1: Nyatakan apakah ikatan kovalen berikut polar atau nonpolar? Bila polar tentukan kutub negatifnya? a. N –H b. C - H c. O = O d. F – F

Nilai:

Jawaban 1:

Soal 2: Apa yang menyebabkan ikatan kovalen bersifat polar? Nilai:Jawaban 2:

Soal 3: Apa yang menyebabkan molekul bersifat polar? Nilai:Jawaban 3:

Soal 4: Tentukan apakah molekul berikut polar atau non polar? Mengapa?a. H2O b. BF3

Nilai:

Jawaban 4:

Soal 5: Mengapa Senyawa PCl3 bersifat polar dan senyawa PCl5 bersifat nonpolar?

Nilai:

Jawaban 5:

Lembaran Penyelesaian LKS Penilaian KognitifNo Pertanyaan Penyelesaian Nilai

1. Nyatakan apakah ikatan kovalen berikut polar atau nonpolar? Bila polar tentukan kutub negatifnya?

a. N –Hb. C - Hc. O = Od. F – F

a. N-H bersifat polar, karena nilai kelektronegatifan N (3,0) lebih besar dari H (2,1). Kutub negatifnya N dan positifnya H.

b. C-H bersifat nonpolar, karena ikatannya bersifat simetris. Jadi ikatan yang terjadi antara C-H saling tolak-menolak.

c. O=O bersifat nonpolar karena adanya gaya saling tolak-menolak antara O dan O.

d. F - F bersifat nonpolar karena adanya gaya saling tolak-menolak antara F dan F.

40

2. Apa yang menyebabkan ikatan kovalen bersifat polar?

Karena perbedaan harga keelektronegatifan pasangan unsur dan adanya pasangan electron bebas pada atom pusat.

10

3. Apa yang menyebabkan molekul bersifat polar?

Karena bentuk molekul asimetris (tidak simetri), sehingga electron tidak tersebar merata.

10

4. Tentukan apakah molekul berikut polar atau non polar?Mengapa?

a. H2Ob. BF3

a. H2O bersifat polar karena perbedaan harga keelektronegatifan dan adanya electron bebas pada atom pusat, sehingga penyebaran electron yang tidak merata menjadikan bentuk molekulnya asimetris atau tidak simetris, sehingga menyebabkan bersifat polar.

b. BF3 bersifat nonpolar karena tidak adanya electron bebas pada atom pusat, sehingga penyebaran elektronnya merata menjadikan ikatannya saling tarik-menarik yang menjadikan bentuk molekulnya simetris sehingga menyebabkan bersifat nonpolar.

20

5. Mengapa Senyawa PCl3

bersifat polar dan senyawa PCl5 bersifat nonpolar?

Karena pada senyawa PCl3 adanya perbedaan harga keelektronegatifan dan adanya electron bebas pada atom pusat, sehingga penyebaran electron yang tidak merata menjadikan bentuk molekulnya asimetris atau tidak simetris, sehingga menyebabkan bersifat polar sedangkan pada senyawa PCl5 tidak adanya electron bebas pada atom pusat, sehingga penyebaran elektronnya merata menjadikan ikatannya saling tarik-menarik yang menjadikan bentuk molekulnya simetris sehingga menyebabkan bersifat nonpolar.

20

Lampiran 2: Penuntun Praktikum

LEMBAR KERJA SISWA

MEMBEDAKAN SENYAWA POLAR DAN NON POLAR

I. TUJUAN Mengetahui kepolaran beberapa senyawa.

II. TEORI DASARSenyawa terbentuk dari ikatan dua atau lebih atom yang tidak sejenis. Ikatan

kimia ada dua yaitu ikatan ion dan ikatan kovalen. Pada praktikum ini, kita akan menyelidiki akan kepolaran senyawa kovalen. Ikataan kovalen ada dua, yaitu kovalen polar dan nonpolar. Pada ikatan kovalen polar terdapat gaya tarik elektrostatis antara kedua atom yang berikatan. Gaya ini disebabkan salah satu atom lebih negative sedangkan atom lainnya lebih positif, sehingga pasangan electron ikatan (PEI) lebih tertarik ke atom yang lebih negatif. Pada ikatan kovalen nonpolar, PEI tertarik ke sumua atom yang berikatan dengan sama kuat.

Kepolaran senyawa juga dipengaruhi oleh bentuk molekul suatu senyawa. Pengaruh bentuk molekul terhadap sifat zat adalah pada kepolaran molekul. Molekul bersifat polar jika distribusi rapatan elektronnya lebih besar, sementara sisi lainnya lebih rendah. Molekul bersifat nonpolar jika distribusi rapatan elektron dalam molekul tersebar secara merata. Molekul bersifat polar jika memenuhi dua syarat, yaitu ikatan dalam molekul bersifat polar, dan bentuk molekul tidak simetris.

III. ALAT DAN BAHANa. Alat : Gelas kimia dan Sendok Tehb. Bahan : Air, Garam dapur, Tablet Vitamin C, Soda kue, Bensin, Penyedap rasa,

Detergen dan Minyak goreng

IV. CARA KERJA1. Masukkan 100 mL air ke dalam gelas kimia.2. Masukkan satu sendok teh garam dapur ke dalam gelas aduk secara konstan.

Kemudian, diamkan beberapa saat.3. Amati hasil reaksi. Apakah bahan tersebut larut? Jika larut, berarti bahan tersebut

bersifat polar. Jika tidak larut, berarti bahan tersebut bersifat nonpolar.4. Ulangi langkah 1-3 untuk bahan-bahan lainnya.

V. DATA HASIL PENGAMATANNo. Bahan Larut Tanpa Larut dengan Tidak

Pengadukan Pengadukan Larut1 Garam dapur2 Tablet Vitamin C3 Soda Kue4 Bensin5 Penyedap rasa6 Detergen7 Minyak goring

VI. DISKUSI/PERTANYAAN 1. Adakah bahan-bahan yang larut tanpa pengadukan? Adakah bahan-bahan yang

larut setelah diaduk?2. Adakah bahan-bahan yang tetap tidak larut setelah pengadukan?3. Apakah pengadukan mempengaruhi kelarutan suatu senyawa? Jelaskan!4. Adakah faktor-faktor lain yang mempengaruhi kelarutan senyawa?5. Kelompokkan bahan-bahan yang telah anda uji tersebut berdasarkan kepolarannya.

VII. KESIMPULAN DAN TUGASBerdasarkan kerja ilmiah di atas, buatlah kesimpulan dan laporan secara

berkelompok dengan sebaik mungkin. Kemudian, presentasikanlah di depan kelas!

VIII. DAFTAR PUSTAKASutresna,N. 2006. Kimia Kelas X SMA. Bandung: Grafindo Media Pratama.Purba,M. 2006. Kimia Kelas X SMA. Jakarta: Erlangga. Wahyuni.S,Suryana.D. 2006. Panduan Praktikum Terpilih Kimia SMA Untuk Kelas

X. Jakarta: Erlangga.

Lampiran 3 : Penilaian PsikomotorikFormat Penilaian Psikomotorik

Sekolah :

Pelajaran :

Kelas/Semester :

Judul Praktikum :

No NamaAspek Penilaian

Jlh NilaiA BC

1 2 1 2 3 4123456789101112131415

Keterangan:Aspek Penilaian : Skor Nilai :A : Kegiatan Percobaan 1 = tidak baik

1 = kelengkapan alat dan bahan 2 = kurang baik 2 = cara kerja 3 = cukup baik

B : Presentasi 4 = baik 1 = kejelasan bahasa 5 = sangat baik 2 = mudah dipahami 3 = menarik 4 = menanggapi masukan/pertanyaan

C : Laporan

Lampiran 4: Penilaian AfektifFormat Penilaian Afektif

Nilai= Jumlahnilainilai maksimum

×100 Nilai maksimum = 35

Sekolah :

Pelajaran :

Kelas/Semester :

Tema Pembelajaran :

NO NAMAAspek Penilaian

Sopan santun

Kerja-sama

ketekunan

Tenggang Rasa

Tanggung jawab

Keterbu-kaan

12345678910

Keterangan:Skala penilaian sikap dibuat dengan rentang antara 1 s.d 51 = sangat kurang2 = kurang konsisten3 = mulai konsisten4 = konsisten5 = sangat konsisten

PREDIKAT PENILAIANPredikat Rentang Nilai

A 86 - 100 B 76 - 85C 60 - 75D < 60

Lampiran 5: Uraian Materi

Nilai= Jumlahnilainilai maksimum

×100Nilai maksimum = 30

H H

(a) Nonpolar

ClH

(b) Polar

H×

H × O×

Cl××

××

××

×

Cl××

××

××

××Cl×

×

××× P

terdapat PEB(senyawa polar)

H×

H×

H × C × H ××

××

H×

H×

H × C × Cl××

SENYAWA POLAR DAN NONPOLAR

Ikatan kovalen dapat berupa ikatan kovalen polar dan ikatan kovalen nonpolar. Sifat kepolaran ikatan ini dipengaruhi oleh perbedaan keelektronegatifan, sedangkan bentuk molekul dari atom-atom yang berikatan akan menentukan sifat kepolaran molekulnya.

1. Pengaruh Perbedaan Keelektronegatifan terhadap Kepolaran Ikatan KovalenJika suatu ikatan kovalen terbentuk dari dua buah atom nonlogam yang memiliki perbedaan keelektronegatifan yang besar, pasangan elektron akan lebih tertarik ke arah atom yang memiliki keelektronegatifan lebih besar. Akibatnya, atom yang lebih elektronegatif cenderung memiliki kelebihan muatan negatif (δ-), sedangkan atom yang kurang elektronegatif cenderung memiliki kelebihan muatan positif (δ+). Adanya dua kutub dengan muatan berlawanan dalam suatu molekul, menyebabkan terbentuknya suatu dipol. Semakin besar perbedaan keelektronegatifan atom-atom dalam suatu molekul, menyebabkan ikatan pada molekul tersebut bersifat semakin polar.Tabel 1. Daftar keelektronegatifan beberapa unsur

Unsur KeelektronegatifanHCNClOF

2,12,53,03,03,54,0

Contoh ikatan kovalen polar dan nonpolar:

Pada contoh (a), dalam molekul H2 tersebut, muatan negatif (elektron) tersebar secara homogen. Pada contoh (b), pasangan elektron ikatan tertarik lebih dekat ke atom Cl, karena Cl mempunyai daya tarik elektron lebih besar daripada H. Akibatnya, pada HCl terjadi polarisasi, dimana atom Cl lebih negatif daripada atom H.

2. Pengaruh Bentuk Molekul terhadap Kepolaran MolekulSenyawa akan bersifat polar jika pada atom pusat dari molekul senyawa tersebut

terdapat pasangan elektron bebas sehingga bentuk molekulnya menjadi tidak simetris atau asimetris. Contoh senyawa yang bersifat polar, yaitu NH3, H2O, Cl2O, dan PCl3. Sebaliknya, senyawa akan bersifat nonpolar jika pada atom pusat dari molekul senyawa tersebut tidak terdapat pasangan elektron bebas sehingga bentuk molekulnya menjadi simetris. Contoh senyawa yang bersifat nonpolar, yaitu CH4, BH3, BCl3, BF3, PCl5 dan CO2.

Contoh struktur Lewis untuk senyawa polar dan nonpolar

tidak ada PEB(senyawa nonpolar)

3. Perbandingan Sifat Senyawa Ion Dan Senyawa KovalenAntara senyawa ion dan senyawa kovalen terdapat beberapa perbedaan sifat,

diantaranya sebagai berikut:

No Senyawa IonSenyawa Kovalen

Polar Nonpolar1.2.

3.

Titik didih relatif tinggiCenderung larut dalam airDalam fasa lelehan dan larutan dapat menghantarkan arus listrik

Titik didih relatif rendahUmumnya larut dalam air

Dalam fasa lelehan tidak dapat menghantar listrik tetapi dalam fasa larutan dapat menghantar listrik

Titik didih relatif rendahMudah larut dalam pelarut nonpolarDalam fasa lelehan dan larutan tidak dapat menghantarkan arus listrik