ka3
DESCRIPTION
cjdskbcdnTRANSCRIPT
Molaritas (M) • M = molaritas • n = jumlah mol zat terlarut • V = volume larutan
Contoh Berapakah berat (g) Na2SO4 yang diperlukanuntuk membuat 500 mL larutan 0.100 M. Diketahui BM Na2SO4
= 142
• 0.100 M = 0.100 mmol = berat (mg)/BMmL 500 mL
berat Na2SO4 = 0.100 mmol x 500 mL x 142 mg .mL mmol
= 7.10 g
Bobot ekuivalen dari tipe-tipe reaksikimia didefinisikan sebagai berikut:
1. Reaksi asam-basaBobot gram ekuivalen adalah bobit dalam gram (dari) suatuzat yang diperlukan untuk memberikan atau berekasi dengan1 mol (1,008 g) H+
2. Reaksi oksidasi-reduksi (redoks)Bobot gram ekuivalen adalah bobot dalam gram (dari) suatuzat yang diperlukan untuk memberikan atau bereaksi dengan1 mol eleltron
3. Reaksi pengendapan atau reaksi pembentukan kompleks
Contoh
• Hitung normalitas dari larutan :(a) 5.300 g/L Na2CO3 (apabila CO3
2-
bereaksi dengan dua H+ )(b) 5.267 g/L K2Cr2O7 (Cr direduksi menjadi Cr3+).
(a) CO32+ bereaksi dengan 2H+ menghasilkan H2CO3.
Normalitas = 5.200 g/L . 105.99/2 g/ek
= 0.100 ek/L = 0.100 N (b)Setiap Cr(VI) direduksi menjadi Cr3+ ; jumlah
perubahan 6e-/molekul K2Cr2O7.• Cr2O7
2- + 14H+ + 6e- 2Cr23+ + 7H2O
• Normalitas = 5.267 g/L 294.19/6 g/ek
• 0.1074 ek/L = 0.1074 N
• Bagaimana hubungan antara molaritas (M) dan normalitas (N) ???????
Yang mau menjawab maju dapat bonus nilai...... Mau ...????????
Formalitas (F)
Formalitas adalah banyaknya bobot rumus zatterlarut tiap liter larutan
DimanaF = adalah formalitas, nf = banyaknya bobot rumus danV = volume larutan dalam liter
g adalah banyaknya gram zat terlarut dan BR adalah bobot rumus.
sampel padatan
• % (w/w) = berat zat terlarut (g) x 100berat sampel (g)
• ppt (w/w) = berat zat terlarut (g) x 103
berat sampel (g)• ppm (w/w) = berat zat terlarut (g) x 106
berat sampel (g)• ppb (w/w) = berat zat terlarut (g) x 109
berat sampel (g)
sampel dalam bentuk cair
• % (w/v) = berat zat terlarut (g) x 100volume total sampel (mL)
• ppt (w/v) = berat zat terlarut (g) x 103
volume total sampel (mL)• ppm (w/v) = berat zat terlarut (g) x 106
volume total sampel (mL)• ppb (w/v) = berat zat terlarut (g) x 109
volume total sampel (mL)
Unit Singkatan w/w w/v v/v
Bagian tiap jutappm
mg/kg mg/L µL/L
µg/g µg/mL nL/mL
Bagian tiap milyarppb
µg/kg µg/L nL/L
ng/g ng/mL pL/mL
Contoh soal
• Tentukan molaritas (M) larutan 1.00 ppm Li • Tentukan berat Pb(NO3)2 yang diperlukan
untuk membuat 100 ppm larutan Pb2+
Tugas (dikumpulkan minggu depan)
1. Hitung bobot ekuivalen AgNO3 dan BaCl2 dalam reaksi2 Ag+ + BaCl2 2 AgCl (s) + Ba2+
1. Hitunglah banyaknya mol dan berapa gram KMnO4(BM = 158,0) dalam 3,00 liter dari larutan 0,250 M
2. Berapakah HCl pekat yang diperlukan untuk membuat 100 mL 6.0 M HCl yang diambil dari botol reagen HCl pekat. Label pada botol dituliskan HCl 37% dan berat jenis ialah 1.18 g/mL
3. Sampel batu kapur seberat 1.267 g dan mengandungi0.3684 g Fe. Tentukan % Fe.
4. Sampel seberat 2.6 g mengandungi 3.6 µg Zn. Tentukan ppb dari Zn.