ASAM DAN BASA

BEBERAPA PENGERTIAN

• Asam : zat yang bila dilarutkan dalam air akan menambah jumlah ion H+

• Basa : zat yang bila dilarutkan dalam air akan menambah jumlah ion OH-

Arrehenius

Asam:

HCl (aq) H+ (aq) + Cl-

CH3COOH (aq) CH3COO- + H+

Basa:

NaOH Na+ + OH –

NH3 + H2O NH4+ + OH-

valensi

asam ion sisa asam

valensi basa

Contoh:

HCl (aq) + H2O Cl- (aq) + H3O+ (aq)

H2O (l) + NH3 (aq) NH4+ (aq) + OH-

(aq)

• Asam : zat yang dapat memberikan ion hidrogen (donor proton)

• Basa : zat yang dapat menerima ion hidrogen (akseptor proton)

Bronsted-Lowry

H+

H+

asam basa

asam basa

ion hidronium

DERAJAT KEASAMAN

pH = - log [H+]

Jika [H+] = 10-n pH = n [H+] = x.10-n pH = n – log x

Jika pH = n

maka [H+] = 10-pH

CONTOH

1. [H+] = 3.10-4 M pH ?

2. [H+] = 0,01 M pH ?

3. pH = 2

[H+] ?

4. pH = 3,7

[H+] ?

JAWAB1. pH = - log [H+]

= - log (3.10-4)

= 4 – log 3

2. pH = - log (0,01)

= - log (1.10-2)

= 2

3. [H+] = 10-pH

= 10-2 M

4. [H+] = 10-pH

= 10-3,7 M = 0,0002

M = 2.10-4 M

pH semakin asam

Contoh:Larutan A dgn pH = 2

mana yg lbh asam ?Larutan B dgn pH = 4

Jawab:

pH = 2 [H+] = 10-2 M = 0,01 M 100 x lbh asam

pH = 4 [H+] = 10-4 M = 0,0001 M

Jadi larutan A 100 kali lebih asam daripada larutan B

pOH = - log [OH-] pH + pOH = 14

Contoh:[OH-] = 0,01 M berapakah pH ?

Jawab:pOH = -log 0,01 = 2shg pH = 14 – 2 = 12

Mencari pH jika yang diketahui pOH

Terdapat 2 larutan, larutan A dengan pH

13 dan larutan B dengan pH 12. Larutan

mana yang lebih basa? Dan berapa kali

larutan tsb lebih basa daripada larutan

lainnya?

Diketahui:

Larutan A dgn pH = 13mana yg lbh basa ?

Larutan B dgn pH = 12

Jawab:

pH = 13 pOH = 1 [OH-] = 10-1 M = 0,1 M

pH = 12 pH = 2 [OH-] = 10-2 M = 0,01 M

Jadi larutan A 10 kali lebih basa daripada larutan B

TETAPAN KESETIMBANGAN AIR (KW)

H2O(l) H+ (aq) + OH- (aq)

Berdasarkan reaksi diatas tetapan kesetimbangan untuk ionisasi air (Kc) adalah

dimana Kc . [H2O] = Kw

shg Kw = [H+] [OH-]

- log Kw = - log ( [H+] [OH-] ) log Kw = (- log [H+] ) + (- log [OH-] )

Jika p = - log maka

pKw = pH + pOH

pada suhu kamar Kw = 10-14

pKw = 14

Shg pH + pOH = 14

KATEGORI ASAM

ASAM KUAT ASAM LEMAH

Contoh: HCl H2SO4

HNO3

HClO4

Contoh: CH3COOH

H2CO3

H2S HCN

KATEGORI BASA

BASA KUAT BASA LEMAH

Contoh: NaOH KOH Ba(OH)2

Ca(OH)2

Contoh: NH3

[H+] = M x valensi asam

Contoh 1:Berapa pH larutan HCl = 0,01 M?

Jawab:HCl H+ + Cl- val = 1

[H+] = [HCl] = 0,01 M shg pH = 2

Menghitung pH Asam Kuat

Contoh 2:

Berapa pH larutan H2SO4 = 0,001 M?

Jawab:

H2SO4 2 H+ + SO42- val = 2

[H+] = 2 [H2SO4] = 2 . 0,001 M = 0,002 M

shg pH = - log (2 . 10-3)= 3 – log 2

[OH-] = M x valensi basa

Contoh 1:Berapa pH larutan NaOH = 0,01 M?

Jawab:NaOH Na+ + OH- val = 1

[OH-] = [NaOH] = 0,01 M shg pOH = 2

pH = 14 – 2 = 12

Menghitung pH Basa Kuat

Contoh 2:

Berapa pH larutan Ba(OH)2 = 0,001 M?

Jawab:

Ba(OH)2 Ba2+ + 2 OH- val = 2

[OH-] = 2 [Ba(OH)2] = 2 . 0,001 M = 0,002 M

shg pOH = - log (2 . 10-3)= 3 – log 2

pH = 14 – (3 – log 2) = 11 + log 2

DERAJAT IONISASI () a = jml zat yg mengion / jml zat mula-

mula

0 ≤ ≤ 1

Asam / basa lemah

Asam / basa kuat

HA H+ + A-

Ka = ( [H+] [A-] ) / [HA]

karena [H+] = [A-], maka

Ka = [H+]2 / M dimana M = [HA]

[H+]2 = Ka . M

Tetapan Ionisasi Asam (Ka)

HA H+ + A-

Mula-mula M

Reaksi M. M. M. Setimbang M – M. M. M.

M (1 - )

Shg asumsi (1- ) 1

Hubungan antara dan Ka

Jika Ka diketahui

Jika diketahui

Menghitung pH Asam Lemah

Contoh 1:HCOOH 0,1 M dan = 0,01, pH ?

Jawab:[H+] = M .

= 0,1 . 0,01 = 0,001pH = 3

Contoh 2:CH3COOH 0,05 M dan Ka = 1,8.10-5

Jawab:[H+] = (Ka.M) = 1,8.10-5.0,05pH = 3,022

Menghitung pH Basa Lemah Jika Kb diketahui

Jika diketahui

Untuk basa lemah

Hubungan antara dan Kb

Contoh 1:Larutan NH3 0,1 M dan = 0,01, pH ?

Jawab:[OH-] = M .

= 0,1 . 0,01 = 0,001pOH = 3 pH = 11

Contoh 2:4,48 L (STP) gas NH3 dlm 2 L H2O, Kb NH3 =1.10-5, pH

?Jawab:

mol NH3 = 4,48 L / 22,4 L mol-1 = 0,2 mol

M = 0,2 / 2 = 0,1[OH-] = (Kb.M) = 1. 10-3pOH = 3 pH = 11

CAMPURAN ASAM KUAT DAN BASA KUAT

Netral

• Jika mol H+ = mol OH-

Asam• Jika mol H+ > mol

OH-

Basa• Jika mol H+ < mol

OH-

CONTOH 150 mL larutan HCl 0,1 M + 50 mL larutan

NaOH 0,1 M, berapakah pH-nya?

Jawab:HCl H+ + Cl-

mol = M . V = 0,1 . 50 mL = 5 mmol = mol H+

NaOH Na+ + OH –

mol = 0,1 . 50 ml = 5 mmol = mol OH-

Mol H+ = mol OH- = 5 mmol netral = 7

CONTOH 250 mL HCl 0,1 M + 50 mL Ba(OH)2 0,1 M, pH ?

Jawab:HCl H+ + Cl-

mol = 0,1 . 50 mL = 5 mmol = mol H+

Ba(OH)2 Ba2+ + 2 OH –

mol = 0,1 . 50 ml = 5 mmol mol OH- = 2 . 5 mmol = 10 mmol

Mol H+ < mol OH- basa

mmol sisa = 10 – 5 mmol = 5 mmol

V total = 50 + 50 mL = 100 mL

[OH-] sisa = 5 mmol / 100 mL

= 5 . 10 -2 Mshg

pOH = 2 – log 5 pH = 14 - (2 – log 5)

= 12 + log 5

PH LARUTAN PENYANGGA

PH LARUTAN PENYANGGA

• Asam lemah + garamnya. Contoh : 1) CH3COOH + CH3COONa 2) H2CO3 + HCO3Na

• Asam lemah (berlebih) + basa kuat

Penyangga Asam

• Basa lemah + garamnya. Contoh : NH3 + NH4Cl

• Basa lemah (berlebih) + asam kuat

Penyangga Basa

CONTOH 1

5 mL CH3COOH 0,3 M + 5 mL NaOH 0,1 M, berapa pH-nya)

CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O

Mula2 1,5 mol 0,5 molReaksi 0,5 mol 0,5 mol 0,5 mol 0,5

mol

Setimbang 1,0 mol – 0,5 mol 0,5 mol

mol asam sisa mol garam

CONTOH 2

5 mL NH3 0,3 M + 5 mL H2SO4 0,1 M, berapa pH-nya?

PH LARUTAN GARAM

Garam Asam Kuat & Basa Kuat

tidak mengalami hidrolisis

pH tergantung pada mol H+ / OH- sisa

PH LARUTAN GARAM

Garam Basa Kuat & Asam Lemah

terhidrolisis sebagian

dimana

CONTOH

Tentukan pH larutan Ca(CH3COO)2 0,1 M

Ka CH3COOH = 1,8 . 10-5

PH LARUTAN GARAM

Garam Asam Kuat & Basa Lemah

terhidrolisis sebagian

dimana

CONTOH

Berapakah pH larutan NH4Cl 0,1 M?

Kb NH3 = 1,8 . 10-5

PH LARUTAN GARAM

Garam Asam Lemah & Basa Lemah

terhidrolisis total

dimana

CONTOH

Berapakah pH NH4CN jika Ka HCN = 6,2 . 10-10 dan Kb NH3 = 1,8 . 10-5