HUKUM GAS IDEAL (Dalam jumlah molekul)

Kalau sebelumnya Hukum gas ideal dinyatakan dalam jumlah mol (n), maka kali ini hukum

gas ideal dinyatakan dalam jumlah molekul (N). Sebelum menurunkan persamaannya,

terlebih dahulu baca pesan-pesan berikut ini…

Seperti yang telah Mr.Ozan jelaskan sebelumnya, apabila kita menyatakan ukuran zat tidak

dalam bentuk massa (m), tapi dalam jumlah mol (n), maka konstanta gas universal (R)

berlaku untuk semua gas. Hal ini pertama kali ditemukan oleh alhamrum Amedeo

Avogadro (1776-1856), mantan ilmuwan Italia. Sekarang beliau sudah beristirahat di alam

baka… Almahrum Avogadro mengatakan bahwa ketika volume, tekanan dan suhu

setiap gas sama, maka setiap gas tersebut memiliki jumlah molekul yang

sama. Kalimat yang dicetak tebal ini dikenal dengan julukan hipotesa Avogadro (hipotesa

= ramalan atau dugaan). Hipotesa almahrum Avogadro ini sesuai dengan kenyataan bahwa

konstanta R sama untuk semua gas. Berikut ini beberapa pembuktiannya :

Pertama, jika kita menyelesaikan soal menggunakan persamaan hukum gas ideal (PV =

nRT), kita akan menemukan bahwa ketika jumlah mol (n) sama, tekanan dan suhu juga

sama, maka volume semua gas akan bernilai sama, apabila kita menggunakan konstanta

gas universal (R = 8,315 J/mol.K). Karenanya dirimu jangan pake heran kalau pada STP,

setiap gas yang memiliki jumlah mol (n) yang sama akan memiliki volume yang sama.

Volume 1 mol gas pada STP = 22,4 liter. Volume 2 mol gas = 44,8 liter. Volume 3 mol gas

= 67,2 liter. Dan seterusnya… ini berlaku untuk semua gas.

Kedua, jumlah molekul dalam 1 mol sama untuk semua gas. Jumlah molekul dalam 1 mol =

jumlah molekul per mol = bilangan avogadro (NA). Jadi bilangan Avogadro bernilai sama

untuk semua gas. Besarnya bilangan Avogadro diperoleh melalui pengukuran :

NA = 6,02 x 1023 molekul/mol = 6,02 x 1023 /mol

= 6,02 x 1026 molekul/kmol = 6,02 x 1026 /kmol

Untuk memperoleh jumlah total molekul (N), maka kita bisa mengalikan jumlah molekul

per mol (NA) dengan jumlah mol (n).

Kita oprek lagi persamaan Hukum Gas Ideal :

Ini adalah persamaan Hukum Gas Ideal dalam bentuk jumlah molekul.

Keterangan :

P = Tekanan

V = Volume

N = Jumlah total molekul

k = Konstanta Boltzmann (k = 1,38 x 10-13 J/K)

T = Suhu

Punya soal ?

Masukan saja melalui komentar, nanti Mr.Ozan oprek… Soalnya jangan banyak2…

Berikut ini seperangkat peralatan perang dan amunisi yang mungkin dibutuhkan :

Volume

1 liter (L) = 1000 mililiter (mL) = 1000 centimeter kubik (cm3)

1 liter (L) = 1 desimeter kubik (dm3) = 1 x 10-3 m3

Tekanan

1 N/m2 = 1 Pa

1 atm = 1,013 x 105 N/m2 = 1,013 x 105 Pa = 1,013 x 102 kPa = 101,3 kPa (biasanya dipakai

101 kPa)

Pa = pascal

atm = atmosfir

Referensi

Giancoli, Douglas C., 2001, Fisika Jilid I (terjemahan), Jakarta : Penerbit Erlangga

Halliday dan Resnick, 1991, Fisika Jilid I, Terjemahan, Jakarta : Penerbit Erlangga

Tipler, P.A.,1998, Fisika untuk Sains dan Teknik-Jilid I (terjemahan), Jakarta : Penebit

Erlangga

Young, Hugh D. & Freedman, Roger A., 2002, Fisika Universitas (terjemahan), Jakarta :

Penerbit Erlangga

www.gurumuda.com